第三節(jié)分子的性質(zhì)（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1、了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；2、結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子；3、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。重點(diǎn)、難點(diǎn)：多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。課前預(yù)習(xí)：1、共價(jià)鍵有兩種：和。其中極性共價(jià)鍵指：，簡稱極性鍵；非極性共價(jià)鍵指，又簡稱非極性鍵。2、分子有分子和分子之分。3、極性鍵和非極性鍵的判斷，可歸納為：（填“相同”或“不同”，下同）元素原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，如A-A型；元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵，如A-B型。學(xué)習(xí)過程創(chuàng)設(shè)問題情境：1、如何理解共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵的概念；2、如何理解電負(fù)性概念；3、寫出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式。提出問題：由相同或不同原子形成的共價(jià)鍵、共用電子對(duì)在兩原子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)是否相同？討論與歸納：通過觀察、思考、討論。一般說來，同種原子形成的共價(jià)鍵中的電子對(duì)不發(fā)生偏移，是。而由不同原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移，是。提出問題：（1）共價(jià)鍵有極性和非極性；分子是否也有極性和非極性？（2）由非極性鍵形成的分子中，正電荷的中心和負(fù)電荷的中心怎樣分布？是否重合？（3）由極性鍵形成的分子中，怎樣找正電荷的中心和負(fù)電荷的中心？討論交流：利用教科書提供的例子，以小組合作學(xué)習(xí)的形式借助圖示以及數(shù)學(xué)或物理中學(xué)習(xí)過的向量合成方法，討論、研究判斷分子極性的方法?？偨Y(jié)歸納：（1）由極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負(fù)電中心重合，所以都是非極性分子。如：。（2）含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零時(shí)，是非極性分子。如：。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性向量和不等于零時(shí)，是極性分子。如：。（3）引導(dǎo)學(xué)生完成下列表格分子共價(jià)鍵的極性分子中正負(fù)電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子異核雙原子分子異核多原子分子一般規(guī)律：以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子是極性分子。如：HCl、HF、HBr以非極性鍵結(jié)合成的雙原子分子或多原子分子是非極性分子。如：O2、H2、P4、C60。以極性鍵結(jié)合的多原子分子，有的是極性分子也有的是非極性分子。在多原子分子中，中心原子上價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，而周圍的原子是相同的原子，一般是非極性分子。完成“思考與交流”?！景咐毩?xí)】1、下列說法中不正確的是（）A、共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B、有共價(jià)鍵的化合物，不一定是共價(jià)化合物C、離子化合物中可能存在共價(jià)鍵D、原子以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子2、以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型。下列分子屬極性分子的是（）A、H2OB、CO2C、BCl3D、NH33、分子有極性分子和非極性分子之分。下列對(duì)極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)正確的是（）A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B、含有極性鍵的分子一定是極性分子C、非極性分子一定含有非極性鍵D、極性分子一定含有極性鍵【課后作業(yè)】1、請指出表中分子的空間構(gòu)型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子，并與同學(xué)討論你的判斷方法。分子空間構(gòu)型分子有無極性分子空間構(gòu)型分子有無極性O(shè)2HFCO2H2OBF3NH3CCl42、根據(jù)下列要求，各用電子式表示一實(shí)例：（1）、只含有極性鍵并有一對(duì)孤對(duì)電子的分子（2）、只含有離子鍵、極性共價(jià)鍵的物質(zhì)