高三一輪復習：電解池-金屬的電化學腐蝕與防護電解池-金屬的電化學腐蝕與防護

考綱要求1.了解電解池的工作原理，能寫出電極反應式和總反應方程式。2.理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。

考情分析本部分在高考中的考查從三方面切入：①電解池的工作原理，如電解池陰陽極的判斷、電極反應式的書寫及溶液pH的變化，如2023年高考重慶理綜29題,浙江理綜10題，安徽理綜11題，等；②電解規(guī)律及其應用，如2023年高考海南化學16題，福建理綜24題等；③金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因及防止金屬腐蝕的措施，如2023年高考山東理綜13題。題型以選擇題或填空題形式出現，難度中等偏上。

命題趨勢預計2023年高考將電化學知識與圖表相結合考查，與氧化還原知識相結合考查，還將與生產生活、新科技及新技術相結合進行考查。

電解池-金屬的電化學腐蝕與防護

考點一電解的原理

考點二電解池金屬的電化學腐蝕與防護考點三

電解原理的應用應對電化學定量計算的三種方法金屬的腐蝕和防護

考點四

電解池-金屬的電化學腐蝕與防護

I

考點一

電解的原理

1.電解：在電流作用下，電解質溶液(或熔融的電解質)在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。2.能量轉化形式：電能轉化為化學能。3.電解池(電解槽):把電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置。①有與電源相連的兩個電極。(1)構成條件陽極

C

C

陰極

②電解質溶液(或熔融鹽、活潑金屬氧化物)。③形成閉合回路。CuCl2溶液

(2)電極名稱及電極反應式(如圖)陽極氧化2Cl—2e-=Cl2↑陰極還原Cu2++2e-=Cu電解

總反應式：CuCl2

Cu+Cl2↑

電解池-金屬的電化學腐蝕與防護

C

C

(3)電子和離子移動方向

CuCl2溶液

正極。①電子：從電源負極流向電解池的陰極；從電解池的陽極流向電源的②離子：陽離子移向電解池的陰極；陰離子移向電解池的陽極。

4.分析電解過程的思維程序(1)首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。(2)再分析電解質水溶液的組成，找全離子并分陰、陽兩組(不要忘記水溶液中的H+和OH-)。(3)然后排出陰、陽兩極的放電順序陰極：陽離子放電順序：Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+

Al3+Mg2+Na+Ca2+K+。陽極：活潑電極S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根離子F-。注意：在溶液中含氧酸根離了不放電常指最高價(中心原子)含氧酸根離子不放電，但非最高價(中心原子)含氧酸根離子的放電能力也可能比OH-的強，還與離子濃度等因素有關，要具體分析。

電解池-金屬的電化學腐蝕與防護

深度思考深度思考用分析電解過程的思維程序分析電解下列物質的過程，并總結電解規(guī)律(用惰性電極電解)電解質(水溶液)含氧酸(如H2SO4)電極方程式陽極：4OH--4e-===O2↑+2H2O陰極

:4H++4e-===2H2↑被電解的物質總化學方程式或離子方程式電解質濃度溶液pH電解質溶液復原

水

2H2OO2↑+2H2↑

增大

減小

加H2O

強堿(如NaOH)

陽極：4OH--4e-===O2↑+2H2O陰極：4H++4e-===2H2↑

水

2H2OO2↑+2H2↑

增大

增大

加H2O

電解池-金屬的電化學腐蝕與防護

深度思考深度思考電解質(水溶液)電極方程式總化學方程被電解的物質式或離子方程式2H2OO2↑+2H2↑

電解質濃度

電解質溶液pH溶液復原

陽極：4OH-活潑金屬-4e-===O2↑的含氧酸+2H2O鹽(如KNO3、陰極：4H++Na2SO4)4e-===2H2↑陽極：2Cl--無氧酸(如2e-===Cl2↑HCl),除陰極：2H++HF外2e-===H2↑不活潑金陽極：2Cl--屬的無氧2e-===Cl2↑酸鹽(如陰極：Cu2++CuCl2),除2e-===Cu氟化物外

水

增大

不變

加H2O

酸

2HClCl2↑+H2↑

減小

增大

通入HCl氣體

鹽

CuCl2Cu+Cl2↑

減小

加CuCl2

電解池-金屬的電化學腐蝕與防護

深度思考深度思考總化學方程被電解式或離子方的物質程式2Cl-+H2OCl2↑水和鹽+H2↑+2OH-有無新電解質電解質溶液復原

電解質(水溶液)活潑金屬的無氧酸鹽(如NaCl)

電極方程式

溶液pH

陽極：2Cl--2e-===Cl2↑陰極：2H++2e-===H2↑

生成新電解質

增大

通入HCl氣體

陽極：4OH--2Cu2++不活潑金-===O↑+4e22H2O屬的含氧2H2O水和鹽酸鹽(如2Cu+O2↑陰極：2Cu2++CuSO4)+4H+-===2Cu4e

生成新電解質電解

減小

加CuO或CuCO3

注意：在框圖推斷中若出現“A+H2O=====B+C+D”的模式，

則A一般可能為什么物質？

CuSO4、AgNO3或NaCl(KCl),要視其他條件而定。

電解池-金屬的電化學腐蝕與防護

問題探究1:電解質溶液通電時，一定會發(fā)生化學反應嗎？為什么？

提示：一定發(fā)生化學反應。因為在電解池的陰極、陽極分別發(fā)生了還原反應和氧化反應，發(fā)生了電子的轉移，生成了新物質，所以一定有化學反應發(fā)生。

電解池-金屬的電化學腐蝕與防護

題組一

電解原理和電解規(guī)律的考查

1.用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質量增加，電解液的pH下降的是(A)A.CuSO4B.NaOHC.BaCl2D.H2SO4

2.用鉑電極電解一定濃度的下列物質的水溶液，在電解后的電解液中加適量水，能使溶液濃度恢復到電解前濃度的是(B)A.NaClB.Na2CO3C.CuSO4D.K2S3.右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現象描述正確的是(雙選)(AD)A.逸出氣體的體積,a電極的大于b電極的B.一電極逸出無味氣體,另一電極逸出刺激性氣體C.