考點九氧氣的制法

考點解讀?巧突破

1.實驗室常用高鎰酸鉀、氯酸鉀和二氧化鋅或過氧化氫和二氧化銃為原料制取氧氣，三種方法比較如下:

制取方法高鎰酸鉀制取氧氣氯酸鉀制取氧氣過氧化氫制取氧氣

氯酸鉀（白色粉末）、過氧化氫（無色液體）、

所用藥品高鎰酸鉀（紫色固體）

二氧化鎬（黑色粉末）二氧化鎰（黑色粉末）

反應原理=2KC1O=2KC1+3OT

2KMnC)4^K2MnO4+MnC)2+O2T322H2O2=2H2O+O2T

長頸

漏

斗

錐

形

發(fā)生裝置瓶

固液不加熱型

選擇依據(jù)：氧氣不易溶于水且不與水反應

收集裝置

向下排空氣法

選擇依據(jù)：氧氣的密度比空氣大，且不與空氣各成分反應

反應速度適中，便于收

集；和高鐳酸鉀相比，藥

不用加熱，節(jié)約能源；

稍加熱就分解，不用催化劑；反應品白色，儀器容易清洗；

優(yōu)點生成物只有水，利于環(huán)

速度適中，便于收集相同質(zhì)量的KC1O,和

保；二氧化鎰容易回收

KMnO4,KCIO3生成的氧

氣多

作為反應物的過氧化氫

需要加熱，操作麻煩、浪費能源；需要加熱，操作麻煩、浪

不宜長時間保存且濃度

缺點使用紫色的高鐳酸鉀，不易清洗儀費能源；反應中生成刺激

太大時反應速度太快，

器和桌面性氣味、污染空氣的氯氣

不宜控制

檢驗方法將一根帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，如果木條復燃，證明集氣瓶內(nèi)的氣體是氧氣。

①用向上排空氣法收集時，將一根帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，證明集氣瓶

驗滿方法內(nèi)氧氣已收集滿。

②用排水法收集時，集氣瓶口出現(xiàn)大氣泡時，說明已收集滿氧氣。

總之，從是否節(jié)約能源、是否利于環(huán)保、操作是否簡單等方面綜合比較，最適合在實驗室制取氧氣的方法

是用過氧化氫制取氧氣的方法

2.高鎰酸鉀制取氧氣

加熱高鎰酸鉀制取氧氣

【實驗目的】

學習用高鋸酸鉀制氧的反應原理；學習排水集氣法及氧氣的檢驗

【實驗用品】

酒精燈、試管、鐵架臺、水槽、集氣瓶、玻璃導管、棉花、膠塞、高鎰酸鉀

高鎰酸鉀

【反應原理】

2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+02T

【發(fā)生裝置】

由于反應物是固體，反應需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。

【收集裝置】

由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。

由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學反應，所以還可以選擇向上排空氣法收集氣

體的裝置。

【實驗步驟】

①查：檢查裝置的氣密性.

②裝：將高銃酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團棉花，并用帶導管的橡皮塞塞緊試管。

③定：將試管固定在鐵架臺上。

④點：點燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。

⑤收：根據(jù)所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。

⑥移：把導管移出水槽。

⑦滅：熄滅酒精燈。

【檢驗】

將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。

【驗滿】

（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。

帶火星的木條

【注意事項】

①藥品要平鋪在試管底部，均勻受熱。

②試管口要略向下傾抖，防止藥品中的水分或反應生成的水受熱后變成水蒸氣，遇冷凝結(jié)成水滴倒流

回試管底部，使試管炸裂。

③鐵架臺上的鐵夾要夾在試管的中上部（或距離管口1/3處）。

④試管內(nèi)的導管稍伸出橡皮塞即可，便于氣體導出。

⑤集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）。

⑥加熱時要先使試管均勻受熱，然后用酒精燈外焰對準藥品所在部位加熱。

⑦用排水法收集氣體時，應注意當氣泡連續(xù)均勻冒出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣，當集氣

瓶口有大氣泡冒出時，證明已收集滿。

⑧停止加熱時.，應先把導管從水里撤出，再熄滅酒精燈。如果先熄滅酒精燈，試管內(nèi)氣體溫度降低，

壓強減小，水槽中的水就會倒吸入熱的試管內(nèi)，使試管炸裂。

⑨用高鎘酸鉀制氧氣時，試管口要放一小團棉花，防止加熱時高鋸酸鉀小顆粒進入導管，不利于氣體

的導出。

⑩盛氧氣的集氣瓶應蓋上玻璃片正放，因為氧氣的密度大于空氣的密度，正放可減少氣體逸散。

（3）收集氧氣的方法

①氧氣不易溶于水，可用排水法收集。

②氧氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集。

注意：a.凡不與空氣中的氧氣、氮氣等成分反應的氣體，均可用排空氣法收集。相同狀況下，密度比

空氣大的氣體可用向上排空氣法收集，密度比空氣小的氣體可用向下排空氣法收集。若與空氣的密度相近

或有毒的氣體，一般不宜用排空氣法收集。

b.用排空氣法收集氣體時，應將導管伸到接近集氣瓶底部，以便于空氣的排出。

c.用排水法收集的氧氣比向上排空氣法收集的氧氣更純凈；用向上排空氣法收集的氧氣比排水法收集

的氧氣更干燥。

3.氯酸鉀制取氧氣

【實驗目的】

學習用氯酸鉀制氧的反應原理；理解催化劑概念。

【實驗用品】

酒精燈、試管、鐵架臺、水槽、集氣瓶、玻璃導管、膠塞、氯酸鉀

【反應原理】

2KC1O3=2KC1+302T

【實驗裝置】

和加熱高鐳酸鉀制取氧氣的裝置相同（試管口無棉花團）。

4.過氧化氫制氧氣

【實驗目的】

學習用過氧化氫溶液制氧的反應原理；理解催化劑概念。

【實驗用品】

錐形瓶、長頸漏斗、分液漏斗、集氣瓶、藥匙、玻璃片、過氧化氫、二氧化鐳、小木條

【反應原理】

2H2O2=2H2O+02T

【實驗裝置】

(1)步驟

①檢查裝置的氣密性。

②向錐形瓶中加入二氧化鋅固體。

③塞好帶有長頸漏斗(或分液漏斗)和導管的雙孔塞。

④向長頸漏斗(或分液漏斗)中加入過氧化氫溶液。

⑤用排水集氣法收集。

(2)注意的問題

a.用過氧化氫溶液制氧氣的發(fā)生裝置中使用長頸漏斗便于加入液體藥品；使用分液漏斗便于控制滴液

速率。

b.使用帶有長頸漏斗的發(fā)生裝置時，要注意長頸漏斗下端管口應伸到液面以下，以防止產(chǎn)生的氣體從

長頸漏斗口逸出。

5.催化劑

分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化鎰的作用

【實驗目的】

1.學習催化劑概念

2.了解用過氧化氫制氧的方法

【實驗用品】

試管、藥匙、過氧化氫溶液、二氧化錦、小木條

【實驗現(xiàn)象】

步驟1中帶火星的小木條火星閃爍，但未燃燒；步驟2中加入二氧化鐳后，產(chǎn)生大量的氣泡；步驟3

中小木條火星快速閃爍，但仍未燃燒；步驟4中小木條燃燒。

【實驗結(jié)論】

1.過氧化氫常溫下也會很緩慢地分解，放出氧氣。

2.二氧化鋅能加快過氧化氫的分解速率。

【實驗拓展】

要確認二氧化鋅是過氧化氫分解的催化劑，還需完成以下操作：

①繼續(xù)上述實驗，在插入試管中的小木條熄滅后，倒入適量的過氧化氫溶液，插入帶火星的小木條。

-結(jié)論：實驗中只消耗過氧化氫，'‘二氧化鑄”似乎用不完。

②實驗后，將試管中的物質(zhì)過濾（即將固體和液體分開），將所得的固體洗凈、干燥、稱量，發(fā)現(xiàn)所

得固體的質(zhì)量與反應前加入試管中的二氧化錦的質(zhì)量相等。

結(jié)論：

a.“二氧化鐳”在實驗中可能沒有被消耗；

b.反應中生成了一種新的固體物質(zhì)，該固體的質(zhì)量與加入的二氧化鎰質(zhì)量剛好相等。

③把該固體再次加到過氧化氫溶液中，觀察到過氧化氫的分解又加快了。-說明：實驗后所得固體是

二氧化鎰，即實驗后二氧化鎰的化學性質(zhì)沒變。

綜上所述，得出二氧化鎬在過氧化氫分解的反應中，加快了過氧化氫的分解速率，而它本身的質(zhì)量和

化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化，我們就說二氧化銃是過氧化氫分解的催化劑。

要說明的是有些反應中，有時加入催化劑是為了減慢化學反應速率。

在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有發(fā)生

變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變化學反應的產(chǎn)率。

催化劑在化學反應前后不改變，其反應過程中有可能改變。

不同的化學反應有不同的催化劑，同一化學反應也可能有幾種催化劑。

（氧化鐵、硫酸銅、紅磚粉末、動物肝臟等也可以作催化劑）

①催化劑不能決定化學反應能否發(fā)生；

②催化劑不能改變產(chǎn)量；

③催化劑參與化學反應（降低反應的活化能）

①催化劑有專一性，也就是說某一催化劑只對某個特定的反應起作用；

②催化劑的種類繁多，其中酶就是日常生活中常見的一種；

③催化劑的化學，性質(zhì)在反應前后不變，其物理性質(zhì)可能發(fā)生變化；

④對于某些特定的化學反應，沒有催化劑并不意味著該反應不能進行，只是速度較慢。

1.原料：原料是空氣。

2.原理：利用液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低的原理。先將空氣在低溫條件下加壓變?yōu)橐簯B(tài)，再將液

態(tài)空氣緩緩升溫至-196℃左右，氮氣首先達到沸點從液態(tài)空氣里蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧了。

3.方法：分離液態(tài)空氣，其過程可以簡單地表示如下：

升溫至氮行

降溫一液態(tài)-196℃,升溫至

,…--183℃

加壓空氣L液態(tài)氧氣--------------A氧氣

4.貯存：氧氣貯存在藍色鋼瓶中。

注意：工業(yè)上以空氣為原料制取氧氣，原料來源廣泛，所制得的氧氣價格較低。工業(yè)上在制取氧氣的

過程中，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。

①氧氣的工業(yè)制法是物理變化，氧氣的實驗室制法則是化學變化。

②近年來，出現(xiàn)了利用膜分離技術(shù)富集空氣中氧氣的方法。

1.概念：由一種反應物生成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)的反應，叫做分解反應。

2.反應特點：“一變多”

3.反應通式：AB—A+B

4.比較分解反應和化合反應

反應類型分解反應化合反應

由一種反應物生成兩種或兩種以上其由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物

概念

他物質(zhì)的反應質(zhì)的反應

表達式AB―>A+BA+B―>AB

特征“一變多”“多變一”

實例如：雙氧水分解如：紅磷燃燒

共性都是化學變化，都屬于化學基本反應類型。

我均提升

實驗室制取氣體時，如何確定氣體的發(fā)生裝置?

確定氣體的發(fā)生裝置主要考慮反應物的狀態(tài)和反應條件:

，固體和固體

反應物的狀態(tài)《固體和液體

、液體和液體等

是否需要加熱

反應條件

是否需要催化劑等

常用的氣體發(fā)生裝置如下:

一般來說，“固體加熱型”常用A裝置；而“固-液不加熱”型，常用B或C裝置（其中，C裝置中的長頸

漏斗便于隨時添加液體，也可以用分液漏斗或注射器代替，可通過添加液體的速率來控制反應速率）。

過氧化氫制氧氣是實驗室用“固-液不加熱”裝置制氣體的典型，該發(fā)生裝置還可以用來制取氫氣和二氧

化碳；而高鐳酸鉀和氯酸鉀制氧氣是“固體加熱型”裝置制取氣體的典型。

1、制取裝置（發(fā)生裝置）的選擇依據(jù)；根據(jù)反應物、生成物的狀態(tài)和反應條件選擇。如果選用過氧化

氫和二氧化鋅制取氧氣，應用固體與液體反應且不需要加熱型的裝置。

如果選用加熱高銃酸鉀（加熱氯酸鉀與二氧化鋅的混合物）制取氧氣，應用固體加熱型裝置。。

2、收集裝置選擇依據(jù)：根據(jù)生成氣體的性質(zhì)，如水溶性、密度等。收集的方法具體分為三種：

排水法：適合收集難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應的氣體。

向上排空氣法；適合收集密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應的氣體。

向下排空氣法；適合收集密，度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應的氣體。

典題引領(lǐng)?撥思路

例1.（廣東省2020年中考）實驗室用氯酸鉀固體（二氧化鋅作催化劑）制取氧氣，下列裝置組合正確的是

()

①②③④⑤

A.①③B.①⑤C.②③D.②④

【答案】A

【解析】實驗室用氯酸鉀固體（二氧化鎘作催化劑）制取氧氣，屬于固體混合需加熱型，發(fā)生裝置是①，

氧氣密度比空氣大、不易溶于水，可用向上排空法（裝置④）或排水法（裝置③）收集，故裝置組合正確

的是①③或①④，觀察選項，只有A選項正確。

故選：Ao

例2.（撫順市、鐵嶺市2020年中考）下列有關(guān)催化劑的說法正確的是（）

A.在化學反應后其質(zhì)量減小

B.催化劑只能加快化學反應速率

C.在化學反應后其化學性質(zhì)不變

D.過氧化氫分解反應中，只能用二氧化鐳作催化劑

【答案】C

【解析】A、催化劑在化學反應前后質(zhì)量不變，故選項錯誤；

B、催化劑能改變化學反應速率，能加快化學反應速率，也能減慢反應速率，故選項錯誤；

C、催化劑在在化學反應后其化學性質(zhì)不變，故選項正確；

D、過氧化氫分解可用二氧化鋅作催化劑，也可選擇其他物質(zhì)做催化劑，故選項錯誤。故選C。

【點睛】在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生

變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）。催化劑的特點可以概括為“一變二不變“，-變是能夠改變化學反應速

率，二不變是指質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后保持不變。

例3.（甘肅省金昌市2020年中考）關(guān)于“加熱高缽酸鉀制得氧氣并用排水法收集”的實驗，下列說法正確的

是（）

A.制取氣體時，先裝藥品，然后檢驗裝置的氣密性

B.反應結(jié)束時，先停止加熱，然后將導管移出水面

C.導氣管口開始產(chǎn)生氣泡時，立即用裝滿水的集氣瓶收集氣體

D.裝有高鎰酸鉀的試管口要放一小團棉花，目的是防止反應時藥品進入導氣管

【答案】D

【解析】A、制取氣體時，先檢驗裝置的氣密性，后添加藥品，A錯。

B、反應結(jié)束時，先將導管移出水面，后停止加熱，防止水倒吸入試管，試管炸裂，B錯。

C、導氣管口有連續(xù)均勻氣泡時，開始用裝滿水的集氣瓶收集氣體，C錯。

D、裝有高鋸酸鉀的試管口要放一小團棉花，目的是防止反應時藥品進入導氣管，D正確。

故選：D。

例4.（2020年新鄉(xiāng)市新鄉(xiāng)縣中考）加熱一定質(zhì)量KCIO3和KMnCU的混合物到質(zhì)量不再減少為止，下列圖

示相關(guān)量的變化中，不正確的是（)

固

體

的

質(zhì)

B.

量

0反應時間

0反應時間0反應時間

【答案】A

【解析】在加熱的條件下，高缽酸鉀首先分解為鐳酸鉀、二氧化缽和氧氣；在二氧化缽的催化作用下，氯

酸鉀分解為氯化鉀和氧氣。

A.高銃酸鉀分解時生成二氧化鋪，當高銃酸鉀完全分解時，二氧化鎰的質(zhì)量不再改變，所以圖象的起點為

原點，先變大，后不變，所示圖象錯誤：

B.開始加熱一會，高鐳酸鉀就開始分解產(chǎn)生氧氣，固體質(zhì)量減小，在二氧化鐳的催化作用下，氯酸鉀分解

產(chǎn)生氧氣，固體質(zhì)量減少（因為氯酸鉀產(chǎn)生氧氣的比例大于高鐳酸鉀，所以固體質(zhì)量減小的幅度增大），當

氯酸鉀完全分解后，固體的質(zhì)量不再減少，所示圖象正確；

C.開始加熱一會，高錦酸鉀就開始分解產(chǎn)生氧氣，氧氣質(zhì)量增大，在二氧化鋪的催化作用下，氯酸鉀分解

產(chǎn)生氧氣，氧氣質(zhì)量增大（因為氯酸鉀產(chǎn)生氧氣的比例大于高錦酸鉀，所以氣體質(zhì)量增大的幅度增大），當

氯酸鉀完全分解后，氣體的質(zhì)量不再增大，所示圖象正確；

D.開始加熱時，高銃酸鉀分解沒有氯化鉀生成，當氯酸鉀開始分解時生成氯化鉀，所以氯化鉀質(zhì)量增大，

直至完全分解，所示圖象正確。

故選A。

例5.（2020年揚州市寶應縣中考二模）某同學誤將少量KMnCU當成MnO?加入KC1O3中進行加熱制取氧

氣，部分物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化如下圖所示，下列關(guān)于該過程的說法正確的是（）

A.c代表氧氣B.t2時刻，開始產(chǎn)生

C.ti時亥"，KMnCh開始分解D.起催化作用物質(zhì)的質(zhì)量一直保持不變

【答案】C

【解析】根據(jù)高鐳酸鉀加熱生成二氧化缽可以做催化劑，同時生成氧氣；氯酸鉀在二氧化鋅做催化劑和加

熱的條件下生成氧氣判斷圖中a：氯酸鉀，b：高鐳酸鉀，c：氯化鉀；L時刻，KMnC）4開始分解產(chǎn)生氧氣;

起催化作用物質(zhì)是高鋅酸鉀分解產(chǎn)生的二氧化錦，隨著加熱反應進行其質(zhì)量先增大，直至高鎰酸鉀完全分

解后，二氧化鐳質(zhì)量保持不變。故選C。

考向一、氧氣的實驗室制法

1.實驗室用過氧化氫制取氧氣時，必不可少的最簡單的一組儀器是（）

A.試管、酒精燈、帶導管的橡皮塞、集氣瓶、鐵架臺B.試管、酒精燈、水槽、集氣瓶

C.集氣瓶、鐵架臺、試管、帶導管的橡皮塞D.鐵架臺、燒瓶、集氣瓶、玻璃片

2.實驗室加熱高鋸酸鉀制取氧氣的主要步驟有：①檢驗裝置的氣密性②裝藥品③加熱④把集氣瓶灌

滿水倒置在水槽中⑤將盛有藥品的試管固定在鐵架臺上⑥熄滅酒精燈⑦收集氣體⑧將導管從水槽

中取出，下列操作順序正確的是（）。

A.①②⑤④⑥⑦③⑧B.②①⑤④③⑦⑧⑥

C.①②⑤④③⑦⑧⑥D(zhuǎn).②①⑤③④⑦⑥⑧

3.實驗室用加熱高鎰酸鉀的方法制取氧氣并用排水法收集，下列操作正確的是（）。

A.先裝入藥品，然后檢查裝置的氣密性

B.導管口開始有氣泡放出時，就立即收集

C.收集滿氧氣的集氣瓶，應倒放在桌面上

D.停止加熱時，應先將導管移出水面，然后熄滅酒精燈

4.對用排水法收集氧氣后的集氣瓶，以下處理正確的是（）。

A.將集氣瓶從水中提起后，用玻璃片蓋住瓶口，瓶口向上正放在桌上

B.在水面下用玻璃片蓋住瓶口，一起拿出水面，然后正放在桌上

C.將集氣瓶子從水中提取，倒立在桌上

D.將集氣瓶仍然留在水槽中，用時再取出來

5.檢驗集氣瓶里的氧氣是否收集滿，應將帶火星的木條（）

A.插入集氣瓶中B.插入集氣瓶底C.放在集氣瓶口D.都可以

6.將混有少量高銃酸鉀的氯酸鉀晶體放入試管中加熱，完全反應后試管中剩余物共有（）

A.2種B.3種C.4種D.5種

7.（2019?深圳模擬）下列反應裝置中有缺陷的是（）

A.鐵單質(zhì)在氧氣中燃燒

,必仍用過氧化氫溶液制取氧氣

D.

8.（2019?豐潤區(qū)-模）某化學興趣小組用如圖所示的裝置（裝置氣密性良好）來制取干燥的氧氣，并測定

比。2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。下列說法正確的（）

ininivv

A.將裝置i分別與裝置n、in、iv、v連接，均能達到實驗目的

B.稱量裝置i反應前及完全反應冷卻后的質(zhì)量，可計算出H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

c.若用裝置IV收集氧氣，可將帶火星的木條放置在b導管口處驗滿

D.若用裝置V測量生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空氣會使測量結(jié)果偏大

9.用加熱高銃酸鉀的方法制取氧氣時要在試管口放一團棉花，其主要作用是（）。

A.防止試管炸裂B.調(diào)節(jié)放出氧氣的氣流C.吸收其他氣體雜質(zhì)D.防止高鐳酸鉀粉末進入導管

10.（2020年武漢市中考模擬）

（1）如圖所示是實驗室制取氣體時常用的裝置，回答下列問題：

②用高鎰酸鉀制取氧氣的化學方程式為;c、E、F均可用于收集氧氣，若用F裝置收集氧氣,

氣體應從（選填"m”或"n”）端進入。若用C裝置收集氧氣，驗滿的方法是

（2）為了證明人體新陳代謝過程中有CO2氣體產(chǎn)生，某校興趣小組的學生設(shè)計了如圖所示實驗裝置進行實

驗（實驗室只用嘴吸氣利呼氣）。請回答:

①圖中瓶II的作用是

②實驗中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，猛吸時會使裝置I中的溶液進入口腔。猛呼時會

11.（2020貴州黔東南）下圖是實驗室常用的部分實驗裝置，請回答下列問題：

（1）寫出下列儀器的名稱：a__；b

（2）若用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，并能隨時控制反應的發(fā)生和停止，應選用的發(fā)生裝置是一（填

寫字母），若用F裝置收集該氣體，則氣體應從_端進入（填"c”或"d”）。通常用澄清石灰水來檢驗二氧化碳,

其原理是（用化學方程式表示）。

（3）加熱高鎰酸鉀制取氧氣時應選用的發(fā)生裝置是一（填寫字母），發(fā)生反應的化學方程式為若用E

來收集氧氣，收集完畢的操作順序是一（填寫序號）。

①蓋上玻璃片②正放在實驗臺上③取出集氣瓶

12.（2020江蘇南京）研究氣體的制備及相關(guān)氣體的性質(zhì)。

（1）寫出實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式o

（2）寫出實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式。

（3）某同學為了便于加入液體藥品，在上述裝置的橡膠塞上添加了一個注射器，該同學發(fā)現(xiàn)，這樣做的優(yōu)

點還有（寫出其中一點）。

（4）實驗室里制取氣體的一般思路和方法：

①選擇適當?shù)姆磻?，包括?/p>

②選擇合適;

③驗證所制得的氣體。

（5）請設(shè)計實驗驗證制得的氧氣和二氧化碳氣體，并完成實驗報告。

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

———

考向二、氧氣的工業(yè)制法

13.以下哪個過程能正確地表示工業(yè)中大規(guī)模生產(chǎn)氧氣的過程（）

A.二氧化碳繼氧氣B.空氣一皿今液態(tài)空氣一媚T■氧氣

C高鋸酸鉀加熱>錦酸鉀+二氧化鋅+氧氣D.過氧化氫一返一水+氧氣

14.工業(yè)制氧氣，利用分離液態(tài)空氣的方法，此方法利用了（）

A.分解反應B.化合反應C.氧化反應D.液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同

考向三、催化劑和催化作業(yè)

15.催化劑的敘述中，正確的是（）。

A.催化劑能改變其他物質(zhì)的化學反應速率

B.同一反應的催化劑只有特定的一種

C.不使用二氧化鐳作催化劑，加熱過氧化氫溶液不會放出氧氣

D.使用二氧化錦作催化劑，可以增加過氧化氫溶液分解放出氧氣的質(zhì)量

16.氧氣的反應中，用到了二氧化鋅做催化劑，下列有關(guān)催化劑說法不正確的是（）。

A.反應前后化學性質(zhì)不發(fā)生改變B.反應前后質(zhì)量發(fā)生了改變

C.某些反應可使用不同的催化劑D.某些催化劑可催化不同的反應

17.熱氯酸鉀和二氧化鎰混合物的方法制取氧氣時，某實驗小組的四位同學，將反應過程中二氧化鎰在混

合物里的質(zhì)量分數(shù)（n%）隨時間的變化，繪制成了下列圖像，你認為其中符合實際的是（）

18.學興趣小組的同學自擬研究主題，對過氧化氫分解反應及催化劑做研究:

（1）小紅的實驗方案為:

化劑

過氧信用-時前一-3g氧化銅3g氧化鐵3g二氧化鎰3g氧化鋁

10%過氧化氫溶液10mL

她要探究的問題是，通過實驗，她得出結(jié)論的依據(jù)是

（2）小明的實驗報告如圖所示

度用量30%過氧化氫15%過氧化氫5%過氧化氫

條——

溶液10mL溶液10mL溶液10mL

加入ag二氧化鋅0.20.82.0

小明通過分析數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是_______________________________________

（3）小剛的探究過程如下：

【問題】氧化鎂能不能作過氧化氫分解的催化劑呢?

【猜想】氧化鎂能作過氧化氫分解的催化劑。

【實驗驗證】

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

木條不復燃常溫下過氧化氫不分解

實驗一

在裝有10mL15%過氧化氫溶液的木條復燃—

實驗二試管中加入少量氧化鎂，然后將帶

火星的木條伸入試管中

【結(jié)論】氧化鎂能加快過氧化氫的分解速率，故氧化鎂能作過氧化氫分解的催化劑。實驗結(jié)束后

小組同學進行了交流討論，認為小剛的猜想還不能得到證實，理由是

參與了課外小組的研究后，是否觸發(fā)了你的靈感？關(guān)于過氧化氫分解以及催化劑問題，你想研

究的問題是.

考向四、分解反應

19.（2019?江蘇揚州中考）下列反應屬于分解反應的是（）

,c點燃小,小

A.2H2+O22H2。

B.Zn+H2SC）4=ZnSC）4+H2T

C.2KCIO3等2KC1+302T

D.KOH+HC1=KCI+H2O

20.汽車安全氣囊中有一種物質(zhì)，能在汽車碰撞時迅速反應，如圖是反應過程的微觀示意圖。該反應類型

屬于（）

?揖擊》—+一

0-

甲乙丙

其中：?表示氨原子o表示鈉原子

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

(6]考點集訓?速提高

1.（2020年貴州銅仁中考）化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，實驗室用高鋅酸鉀制氧氣的實驗中，下列儀

器不需要使用的是（）

A.玻璃棒B.大試管C.鐵架臺D.單孔塞

2.實驗室用氯酸鉀制取氧氣的部分操作如圖所示，其中正確的是（）

3.（2020年遼寧中考）下列有關(guān)催化劑的說法正確的是（）

A.在化學反應后其質(zhì)量減小

B.催化劑只能加快化學反應速率

C.在化學反應后其化學性質(zhì)不變

D.過氧化氫分解反應中，只能用二氧化鋸作催化劑

4.（2020年天津中考）下列說法正確的是（）

A.由同種元素組成的物質(zhì)都是單質(zhì)

B.鐵制品表面的鐵銹能阻礙里層的鐵繼續(xù)銹蝕

C.濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用作某些氣體的干燥劑

D.催化劑在化學反應前后，其質(zhì)量和化學性質(zhì)都不發(fā)生變化

5.（2020?青浦區(qū)一模）下列有關(guān)分解反應的說法正確的是（）

A.生成物只有一種B.生成物中一定有單質(zhì)

C.反應物一定只有一種D.生成物中一定有化合物

6.（2020四川綿陽）實驗室用KMnO4制氧氣并驗證氧氣的性質(zhì)，下列操作正確的是（）

A.檢查裝置氣密性B.力口熱KMnC>4制。2

7.（2020春?興寧區(qū)校級月考）如圖所示四種途徑都可以得到。2（反應條件已省略），下列說法錯誤的是（

A.根據(jù)綠色化學理念，甲途徑是實驗室制的最佳方案

B.為了使甲、乙兩種途徑更快地得到。2,還需要加入催化劑

C.甲、乙和丙途徑中發(fā)生化學變化的基本反應類型都是分解反應

D.工業(yè)上采用途徑丁制取大量。2,主要是利用了N2和。2的密度不同

8.（2020?肇源縣一模）對下列實驗中出現(xiàn)的異常現(xiàn)象，分析不合理的是（）

A.制取。2時，始終收集不到可能裝置漏氣

B.測定空氣中氧氣含量時結(jié)果偏小：可能是紅磷不足

C.給試管里的固體加熱，試管炸裂：可能是試管口未略向下傾斜

D.鐵絲在氧氣中燃燒時，集氣瓶底炸裂：剛點燃火柴就將鐵絲伸入集氣瓶

9.（2019秋?芮城縣期末）下列屬于分解反應的是（）

A.蒸發(fā)食鹽水得食鹽

B.分離液態(tài)空氣得氧氣

C.過氧化氫分解制取氧氣

D.蠟燭燃燒生成水和二氧化碳

10.（2019?永州）在進行實驗室制取和收集。2的過程中，有關(guān)做法不正確的是（）

A.選擇裝置①或②作為O2的發(fā)生裝置

B.選擇裝置③或④作為。2的收集裝置

C.裝置④有氣泡冒出時立即收集氣體

D.將裝置①中的長頸漏斗下端管口插入液面以下

11.已知MnO2可以催化H2O2的分解，現(xiàn)向一定量的H2O2溶液中加入少量的MnO2,充分反應（忽略水的

揮發(fā)）。下列圖象正確的是（）

12.某同學通過加熱混有二氧化鎰的氯酸鉀固體制取氧氣并用排水法收集氣體時，試管炸裂了。造成試管

炸裂的原因可能是下列選項中的（）

①沒有給試管均勻預熱；②試管外壁有水滴；③試管口沒有略向下傾斜：

④先熄滅酒精燈后將導管從水中取出；⑤用了帶火星的木條去檢驗氣體

A.①⑤B.①③⑤C.①②③④D.①②③④?

13.用雙氧水制取氧氣時，若忘記加二氧化鎬，其結(jié)果是（）

A.不放出氧氣B.放出氧氣速率慢C.放出氧氣總量會減少D.放出的氧氣不純

14.（2020?初三同步練習）用如圖所示裝置收集一瓶純凈氧氣，以下說法不無砸的是（）

A.集氣瓶中應裝滿水，確保無氣泡

B.左端導管口連接產(chǎn)生氧氣的發(fā)生裝置

C.右端導管口連接產(chǎn)生氧氣的發(fā)生裝置

D.排出水的體積即為收集到氧氣的體積

15.在用加熱氯酸鉀和二氧化鎰混合物的方法制取氧氣時，某實驗小組的四位同學，將反應過程中二氧化

錦在混合物里的質(zhì)量分數(shù)（n%）隨時間的變化，繪制成了下列圖像，你認為其中符合實際的是（）

16.（2020甘肅金昌）關(guān)于“加熱高鎰酸鉀制得氧氣并用排水法收集”的實驗，下列說法正確的是（）

A.制取氣體時，先裝藥品，然后檢驗裝置的氣密性

B.反應結(jié)束時，先停止加熱，然后將導管移出水面

C.導氣管口開始產(chǎn)生氣泡時，立即用裝滿水的集氣瓶收集氣體

D.裝有高鐳酸鉀的試管口要放一小團棉花，目的是防止反應時藥品進入導氣管

17.為尋找常溫下能加速過氧化氫分解的物質(zhì)，并通過實驗比較它們的效果，設(shè)計了下圖所示的實驗，在四

組對比實驗中，效果較差的是（）

A.第一組同時實驗，觀察比較反應過程中兩個氣球體積的變化

B.第二組同時實驗，觀察比較反應過程中兩者產(chǎn)生氣泡的快慢

C.第三組分兩次實驗，看木條是否能復燃

D.第四組分兩次實驗，比較收集一定體積的氣體所需要的時間

18.（四川省瀘州市2020年中考化學試題）過氧化氫能極緩慢分解,可看成分解為水和氧原子：H202fH9+0,

其水溶液顯弱酸性。過氧化氫是實驗室中重要化學試劑，在生產(chǎn)生活中有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：

（1）過氧化氫中氧元素的化合價為。

（2）MnO2能加快過氧化氫分解，氧原子再結(jié)合成氧分子而制得氧氣，MnO2在反應中作，下列裝置

可用于制取氧氣的是_（選填字母編號，下同），可用于收集氧氣的裝置有—o

（3）氧原子容易與許多有機物反應而破壞其結(jié)構(gòu)，所以過氧化氫溶液能殺死新冠病毒，這個過程叫做蛋白

質(zhì)的o

（4）向氫氧化鈉溶液中滴加酚獻試液，再滴加過氧化氫溶液，觀察到溶液先變紅后褪色，猜想其褪色原因

可能有兩種：

①H2O2顯酸性消耗了NaOH,而使紅色褪去；

②H2O2分解產(chǎn)生的氧原子與酚微反應破壞其結(jié)構(gòu)，而使紅色褪去。究竟哪種猜想合理？請用本次實驗用過

的試劑設(shè)計實驗—（補充完實驗方案）。有興趣的同學可在后續(xù)學習中通過實驗得出結(jié)論。

19.某化學小組選用如圖所示裝置進行氧氣的實驗室制取，請回答下列問題。

（1）儀器①的名稱為o

（2）若實驗室要加熱高缽酸鉀制取較純凈的氧氣，從圖甲中應選擇的裝置組合是,反應的符號表達

式為?

（3）小婿用裝置D收集了一瓶氧氣，檢驗氧氣已經(jīng)收集滿的方法是,然后用于進行圖乙中裝

置F所示的實驗時發(fā)現(xiàn)鐵絲不能燃燒，可能的原因是o

（4）用圖乙中G裝置收集氧氣，氣體應從（填字母）端通入。

20.（2020年無錫市錫山區(qū)港下中學中考二模）

（1）以下裝置都可以用來實驗室制取據(jù)圖回答：

①寫出儀器A的名稱一；

②寫出用圖1制取氧氣的化學方程式

③用圖2制取氣體時，長頸漏斗必須插到液面以下的原因是一：用圖4收集氧氣，氣體應—端通入

④與圖3相比，用圖1制取氧氣的不足之處是（寫一點）

（2）某學習小組利用如下圖1所示裝置對氯酸鉀制氧氣進行探究學習。

30

圖1圖2

資料：①KCICh的熔點約為356℃,MnCh在加熱條件下不分解；②KCICh分解時，傳感器得到氧氣濃度隨

溫度的變化示意圖如圖2所示。

①由圖2分析，加熱KCICh時試管口選擇朝上的原因是一。

②圖2中ATB段氧氣濃度逐漸降低的可能原因是一。

（3）如圖3是測定空氣中氧氣含量的實驗裝置圖。實驗如下：用注射器抽取30mL空氣（活塞拉至30mL

刻度處）硬質(zhì)玻璃管中空氣的體積為50mL,在硬質(zhì)玻璃管中放入過量的銅粉，在右側(cè)導管口套上癟的氣球

點燃酒精燈，反復推拉注射器和擠壓氣球，待充分反應后，冷卻至室溫，將氣球中氣體全部進入硬質(zhì)玻璃

管，注射器中氣體的體積為14mL。

硬質(zhì)玻璃管

①實驗時，銅粉過量的目的是

②實驗測得空氣中氧氣的含量為

21.（2020內(nèi)蒙古呼倫貝爾）實驗室制取氣體時需要的一些裝置如下圖所示，請回答下列問題。