PAGE1PAGE2022年秋季高二年級(jí)期末質(zhì)量抽測(cè)化學(xué)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對(duì)人類有益的是A.船體銹蝕 B.食品變質(zhì)C.廢舊塑料光催化降解 D.橡膠的老化【答案】C【解析】【詳解】A．船體銹蝕的速率增大，會(huì)加快船體銹蝕損毀，對(duì)人類無益，故A錯(cuò)誤；B．食品變質(zhì)的速率增大，會(huì)加快食品的腐敗，對(duì)人類無益，故B錯(cuò)誤；C．廢舊塑料光催化降解的速率增大，會(huì)減少白色污染的危害，對(duì)人類有益，故C正確；D．橡膠的老化的速率增大，會(huì)加快橡膠的老化，對(duì)人類無益，故D錯(cuò)誤；故選C。2.下列過程中熵值減小的是A.冰熔化變?yōu)橐簯B(tài)水B.加熱密閉容器中的氣體，紅棕色加深C.電解飽和食鹽水D.氫氧燃料電池工作【答案】D【解析】【詳解】A．冰熔化變?yōu)橐簯B(tài)水的過程固體轉(zhuǎn)化為液體，為熵增的過程，故A不選；B．加熱密閉容器中的氣體，發(fā)生反應(yīng)，加熱后紅棕色加深，說明平衡逆向移動(dòng)，氣體體積增大，為熵增的過程，故B不選；C．電解飽和食鹽水生成氯氣和氫氣，為熵增的過程，故C不選；D．氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，為熵減的過程，故D選；故選D。3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用的解釋正確的是選項(xiàng)應(yīng)用解釋A用可溶性鋁鹽、鐵鹽做凈水劑、水解生成、沉淀B合成氨工業(yè)以鐵觸媒作催化劑鐵觸媒可以提高氨的平衡產(chǎn)率C用氧炔焰進(jìn)行金屬切割該反應(yīng)放熱產(chǎn)生高溫D節(jié)日燃放焰火基態(tài)原子變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子時(shí)，釋放出不同的光A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．、水解生成、膠體，膠體具有吸附性可以用來凈水，故A錯(cuò)誤；B．合成氨工業(yè)以鐵觸媒作催化劑，催化劑不改變平衡移動(dòng)，不能提高氨的平衡產(chǎn)率，故B錯(cuò)誤；C．乙炔(C2H2)氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰——氧炔焰，可以用氧炔焰進(jìn)行金屬切割，故C正確；D．基態(tài)原子變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子時(shí)，吸收能量，不會(huì)釋放出光，故D錯(cuò)誤；故選C。4.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作相四配的是

將活塞由I處拉到II處溶液電解溶液向碘的溶液中，加入1mL濃KI溶液振蕩、靜默、分層A.氣體變?yōu)闊o色B.C.陽(yáng)極產(chǎn)生黃綠色氣體D.層顏色變淺A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．在注射器中發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，將活塞由I處拉到II處，壓強(qiáng)減小，平衡逆向逆向移動(dòng)，的濃度增大，氣體顏色加深，故A錯(cuò)誤；B．是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，pH>7，故B錯(cuò)誤；C．用金屬Cu作陽(yáng)極電解溶液時(shí)，Cu在陽(yáng)極失去電子生成Cu2+，陽(yáng)極不產(chǎn)生黃綠色氣體，故C錯(cuò)誤；D．I2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)+I-(aq)I(aq)，向碘的溶液中，加入1mL濃KI溶液振蕩、靜默、分層，平衡正向移動(dòng)，I2濃度降低，層顏色變淺，故D正確；故選D。5.對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是選項(xiàng)粒子組判斷和分析A、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：D、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：+=CuS↓，A錯(cuò)誤；B．與不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：，B正確；C．、、、不能大量共存，催化分解，C錯(cuò)誤；D．、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：+=PbSO4↓，D錯(cuò)誤；故選B。6.和都是溫室氣體。可通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化和利用：(未配平)。下列說法正確的是A.該反應(yīng)中，作氧化劑，被氧化B.、均為弱電解質(zhì)C.的電子式：D.分子是正四面體結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)中CO2得到H原子，作氧化劑，被還原，故A錯(cuò)誤；B．是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．分子是正四面體結(jié)構(gòu)，故D正確；故選A。7.我國(guó)科學(xué)家研倒出單層(如圖所示)半導(dǎo)體，其進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為具有金屬性雙層，雙層作納米電子學(xué)等領(lǐng)域有巨大潛力。下列說法正確的是A.單層與互為同素異形體B.單層中既含極性鍵又含非極性鍵C.雙層屬新型合金D.第一電離能，C>N【答案】B【解析】【詳解】A．與不是單質(zhì)，二者不互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，單層中含有C-C和C-N鍵，既含極性鍵又含非極性鍵，故B正確；C．雙層沒有金屬元素，不屬于合金，故C錯(cuò)誤；D．同一種周期元素，從左往右第一電離能有增大的趨勢(shì)，且N的2p軌道電子是半充滿的更加穩(wěn)定，則第一電離能，C<N，故D錯(cuò)誤；故選B。8.某功能高分子結(jié)構(gòu)如下。X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W的晶體常用于制作太陽(yáng)能電池。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：Z>Y>X B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>WC.工業(yè)上常用Y的單質(zhì)制備W的單質(zhì) D.基態(tài)Y、Z、W均含有2個(gè)單電子【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W的晶體常用于制作太陽(yáng)能電池，W為Si；X只連接1個(gè)化學(xué)鍵，X為H；Y連接4個(gè)化學(xué)鍵，Y為C；Z連接2個(gè)化學(xué)鍵，Z為O；以此解答。【詳解】A．同一周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越大，則原子半徑：C>O>H，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性：O>C>Si，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定性，則穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4，故B正確；C．工業(yè)上常用C的單質(zhì)制備Si的單質(zhì)，故C正確；D．基態(tài)C、O、Si的價(jià)層電子對(duì)排布分別為2s2sp2、2s22p4、3s23p2，均含有2個(gè)單電子，故D正確；故選A。9.X、Y、Z、M、Q為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的族序數(shù)等于其周期數(shù)，Y和M同族，分子和分子中X、Z均顯最高價(jià)。Q是用途最廣、用量最大的金屬。下列說法正確的是A.一個(gè)分子含1個(gè)和2個(gè) B.X的氫氧化物能與NaOH溶液反應(yīng)C.Y的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比M的氣態(tài)氫化物低 D.基態(tài)Q原子的價(jià)電子排布式為【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。Q是用途最廣、用量最大的金屬，Q為Fe；X的族序數(shù)等于其周期數(shù)，X可能是H、Be、Al，結(jié)合分子和分子中X、Z均顯最高價(jià)，X不可能是H和Al，X為Be，Y為F，Y和M同族，M為Cl，Z為S，以此解答?！驹斀狻緼．一個(gè)BeF2分子含1個(gè)Be2+和2個(gè)F-，故A正確；B．Be的氫氧化物Be(OH)2不能與NaOH溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．HF分子間可以形成氫鍵，其沸點(diǎn)高于HCl，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d6，故D錯(cuò)誤；故選A。10.某快充Li電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.Li電極為負(fù)極B.電池放電過程中，向Cu電極移動(dòng)C.該電池可使用有機(jī)電解液或離子液體電解質(zhì)D.該電池為一次電池【答案】D【解析】【詳解】A．Li電極中，金屬Li失去電子生成Li+發(fā)生氧化反應(yīng)，Li電極為負(fù)極，故A正確；B．該原電池中Li電極為負(fù)極，Cu電極為正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故B正確；C．Li較活潑能夠和水反應(yīng)，則電解質(zhì)中不能有水，可以用有機(jī)電解液或離子液體電解質(zhì)，故C正確；D．該電池為快充Li電池，不是一次電池，故D錯(cuò)誤；故選D11.新一代高效、綠色的稀土(REE)開采技術(shù)如下圖a所示，其原理如下圖b所示。下列說法正確的是A.陰極反應(yīng)為：B.陽(yáng)極反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上外電路需要轉(zhuǎn)移4mol電子C.為加快開采速率，可將電源換成220V的家用電源D.浸取劑將稀土元素從黏土中溶浸出來，該分離方法屬于過濾【答案】B【解析】【詳解】A．由圖b可知，陰極反應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．陽(yáng)極反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上外電路需要轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確；C．在電化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)電壓的大小達(dá)到一定數(shù)值后，增達(dá)電壓不會(huì)影響反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．溶浸是通過電化學(xué)提取金屬元素，不屬于過濾，D錯(cuò)誤；故選B。12.在體積為1L恒容密閉容器中，投入和，發(fā)生反應(yīng)：。在不同溫度下達(dá)平衡時(shí)，和的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是A.升高溫度，平衡常數(shù)增大B.a為隨溫度的變化曲線C.向平衡體系中加入，增大D.向平衡體系中充入少量，達(dá)到新平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)增大【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)：是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大，故A正確；B．反應(yīng)：是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，減小，則b為隨溫度的變化曲線，故B錯(cuò)誤；C．是固體，向平衡體系中加入不會(huì)改變反應(yīng)物的濃度，不變，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)：中K=，向平衡體系中充入少量，達(dá)到新平衡時(shí)，由于K值不變，為定值，的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選A。13.在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑(a、b、c)上電還原為CO的反應(yīng)進(jìn)程中(電還原為的反應(yīng)可同時(shí)發(fā)生)，相對(duì)能量變化如圖。下列說法正確的是A.和均在電解池的陰極放電B.催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)，但可以加快反應(yīng)速率C.反應(yīng)過程中，先斷鍵形成C原子和O原子，再重新組合成COD.電還原為CO從易到難的順序?yàn)椋篴、b、c【答案】A【解析】【詳解】A．電還原為CO的反應(yīng)和電還原為都是還原反應(yīng)，均在電解池的陰極放電，故A正確；B．催化劑只有參加反應(yīng)才可以改變反應(yīng)速率，只不過最后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有改變，故B錯(cuò)誤；C．由電還原為CO的反應(yīng)歷程可知，在使用b作催化劑時(shí)，先形成*HOCO，再生成CO，故C錯(cuò)誤；D．c催化劑條件下，CO2電還原的活化能小于H+電還原的活化能，更容易發(fā)生CO2的電還原；而催化劑a和b條件下，CO2電還原的活化能均大于H+電還原的活化能，相對(duì)來說，更易發(fā)生H+的電還原。其中a催化劑條件下，H+電還原的活化能比CO2電還原的活化能小的更多，發(fā)生H+電還原的可能性更大，因此反應(yīng)從易到難的順序?yàn)閏、b、a，故D錯(cuò)誤；故選A。14.25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol/L的醋酸，的混合溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體，調(diào)節(jié)溶液pH。溶液中含Al微粒、含C微粒的濃度c或與pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.25℃時(shí)、醋酸的B.曲線d表示C.m點(diǎn)：D.W點(diǎn)所表示的溶液中【答案】A【解析】【詳解】A．向濃度均為0.1mol/L的醋酸，的混合溶液中通入HCl氣體，pH減小，會(huì)抑制醋酸的電離，溶液中減小，增大，曲線b代表，曲線c代表，w點(diǎn)時(shí)，=，此時(shí)pH=4.75，醋酸的，故A正確；B．向濃度均為0.1mol/L的醋酸，的混合溶液中，加入NaOH固體，pH增大，Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，減小，則曲線a表示，故B錯(cuò)誤；C．曲線c代表，曲線a表示，m點(diǎn)：，故C錯(cuò)誤；D．w點(diǎn)時(shí)，=，此時(shí)pH<7，，，故D錯(cuò)誤；故選A。15.常溫下。一元酸HA的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜。設(shè)溶液中，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)(狀態(tài)如圖所示)，下列說法正確的是A.溶液I中B.溶液I和II中的相等C.溶液II中的HA的電離度D.若向溶液I中通入少量HCl氣體使溶液pH=1，此過程中溶液II中保持不變【答案】C【解析】【詳解】A．常溫下溶液I的pH=7.0，則溶液中=1×10-7mol/L，，故A錯(cuò)誤；B．未電離的HA可自由穿過該膜，到達(dá)平衡時(shí)，兩邊溶液的c(HA)相等，Ka=，由于兩邊c(H+)不同，也不相等，故B錯(cuò)誤；C．常溫下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka=，，則，解得，故C正確；D．若向溶液I中通入少量HCl氣體使溶液pH=1，溶液I中c(H+)增大，平衡正向移動(dòng)，c(HA)增大，HA可自由穿過膜，溶液II中的c(HA)也增大，平衡正向移動(dòng)，增大，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸。醋酸的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。（1）下列事實(shí)可證明醋酸具有酸性的是_______。A.白醋具有殺菌消毒作用B.醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C.0.1mol/L醋酸溶液可以使紫色石蕊試液變紅D.用醋酸溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗（2）配制的醋酸溶液①需用量筒準(zhǔn)確量取醋酸溶液的體積為_______mL。②下列關(guān)于容量瓶的操作正確的是_______。A、B、C、D、（3）為證明醋酸是弱酸，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下3個(gè)實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)a測(cè)定的醋酸溶液的pHb比較的醋酸溶液與的醋酸溶液pH的差值c測(cè)定溶液的pH①實(shí)驗(yàn)a中，pH_______1(填“>”、“<”或“=”)。②加水稀釋醋酸溶液過程中，_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。實(shí)驗(yàn)b中_______1(填“>”、“<”或“=”)。③實(shí)驗(yàn)c中，測(cè)得pH>7，能說明醋酸是弱酸的理由是_______。（4）向的醋酸溶液滴加溶液至堿性，整個(gè)過程中變化情況為_______?！敬鸢浮浚?）BC（2）①.10.0②.AB（3）①.>②.減?、?<④.溶液中醋酸根發(fā)生水解生成氫氧根，而使溶液呈堿性（4）減小【解析】【小問1詳解】醋酸的酸性屬于化學(xué)性質(zhì)，要通過化學(xué)變化體現(xiàn)出來，因此醋酸的殺菌能力、導(dǎo)電性都不能體現(xiàn)其化學(xué)性質(zhì)，只有使紫色石蕊變色和與碳酸鈣反應(yīng)緩慢放出二氧化碳是化學(xué)性質(zhì)，且體現(xiàn)了醋酸的酸性，故選BC?！拘?詳解】①配制的醋酸溶液，需用量筒準(zhǔn)確量取醋酸溶液的體積為=10.0mL；②A．稀釋后的醋酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后要洗滌燒杯和玻璃棒，故A正確；B．稀釋后的醋酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后要搖勻，故B正確；C．定容時(shí)，視線應(yīng)該與平視刻度線，故C錯(cuò)誤；D．定容完成后要將容量瓶上下顛倒搖勻，而不是上下振蕩，故D錯(cuò)誤；故選AB?！拘?詳解】①實(shí)驗(yàn)a中測(cè)定的醋酸溶液的pH，醋酸是弱酸在水溶液中不能完全電離，的醋酸溶液中c(H+)<，pH>1；②加水稀釋醋酸溶液過程中，溶液體積增大，減??；若為一元強(qiáng)酸，將溶液稀釋10倍，pH增大1個(gè)單位，醋酸為一元弱酸，稀釋10倍，pH增大小于1個(gè)單位，所以實(shí)驗(yàn)b中ΔpH<1；③實(shí)驗(yàn)c中，測(cè)得溶液的pH>7，能說明醋酸是弱酸的理由是：溶液中醋酸根發(fā)生水解生成氫氧根，而使溶液呈堿性?！拘?詳解】向的醋酸溶液滴加溶液過程中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，當(dāng)加入NaOH溶液較少時(shí)，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，c(Na+)<c(CH3COO-)，>1；當(dāng)加入NaOH溶液至堿性，c(H+)<c(OH-)，c(Na+)>c(CH3COO-)，<1；整個(gè)過程中變化情況為減小。17.某興趣小組以廢舊電池為原料，模擬工業(yè)回收，并進(jìn)一步制備電極級(jí)。I.廢舊電池，回收LiOH以富鋰電極制成卷狀薄片作陽(yáng)極，電解回收LiOH溶液(裝置如下)（1）基態(tài)鋰原子的軌道表示式為_______，其占據(jù)的最高能級(jí)共有_______個(gè)原子軌道，其形狀是_______。（2）陽(yáng)極反應(yīng)為_______。Ⅱ.電極級(jí)的制備取LiOH溶液，通入適量調(diào)節(jié)混合液體pH在10左右，調(diào)節(jié)溫度80℃，并不斷攪拌，充分反應(yīng)，白色沉淀生成。通過操作A得到固體，烘干得到電極級(jí)產(chǎn)品。（3）儀器a的名稱是_______。（4）LiOH的電離常數(shù)，儀器a中反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）為提高的析出量和純度，“操作A”依次為_______、_______、洗滌。（6）稱取1.0000g電極級(jí)產(chǎn)品，利用火焰原子吸收法測(cè)得其含鋰0.1890g，則該電極級(jí)產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%?！敬鸢浮浚?）①.②.1③.球形（2）LiFePO4-e-=Li++FePO4（3）三頸燒瓶（4）2Li++2+=+H2O（5）①.蒸發(fā)結(jié)晶②.趁熱過濾（6）【解析】小問1詳解】基態(tài)鋰原子的軌道表示式為，占據(jù)的最高能級(jí)2s，共有1個(gè)原子軌道，其形狀是球形?！拘?詳解】陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4-e-=Li++FePO4。【小問3詳解】由圖可知，儀器a的名稱是三頸燒瓶?！拘?詳解】?jī)x器a中反應(yīng)的離子方程式：2Li++2+=+H2O?！拘?詳解】由Li2CO3的溶解度曲線可知，Li2CO3的溶解度隨著溫度的升高而減小，為提高Li2CO3的析出量和純度，需要在較高溫度下析出并過濾得到沉淀，即依次蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌?！拘?詳解】含鋰0.1890g，，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18.硫酸鋅是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為，雜質(zhì)為MnO、FeO、、等。其制備流程如下：已知：①M(fèi)nO不溶于水，可溶于酸；②本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表：離子回答下列問題：（1）濾渣1的主要成分是_______(填化學(xué)式)。（2）“酸浸”時(shí)，常加熱到60℃，加熱的目的是_______。（3）“除錳”時(shí)，除去的離子方程式為_______。（4）加入試劑X調(diào)溶液pH，若，則溶液pH的范圍是_______；最適宜使用的試劑X是_______(填標(biāo)號(hào))。A.NaOHB.氨水C.CuOD.ZnO（5）“操作1”中需要使用的陶瓷儀器是_______。（6）為判斷硫酸鋅晶體是否有殘留，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)險(xiǎn)方案_______。【答案】（1）（2）加快反應(yīng)速率（3）3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+（4）①.2.7≦pH﹤5.5②.D（5）蒸發(fā)皿（6）用蒸餾水洗滌硫酸鋅晶體，取洗滌液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液呈紅色，說明有殘留，若溶液沒有明顯變化，則說明無殘留。【解析】【分析】菱鋅礦的主要成分為，雜質(zhì)為MnO、FeO、、，加入稀硫酸酸浸，、MnO、FeO、均能溶于酸，轉(zhuǎn)化為Mn2+、Fe2+、Zn2+、Fe3+，不溶于稀硫酸過濾后存在于濾渣1中，濾液中加入KMnO4將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀除去，同時(shí)將Fe2+氧化為Fe3+，濾液中加入ZnO調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，最后重結(jié)晶可以得到ZnSO4?7H2O?！拘?詳解】由分析可知，濾渣1的主要成分是?！拘?詳解】“酸浸”時(shí)，常加熱到60℃，加熱的目的是加快反應(yīng)速率?！拘?詳解】“除錳”時(shí)，加入KMnO4將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀除去，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+?！拘?詳解】完全沉淀時(shí)，c(OH-)=，c(H+)=，pH=2.7；當(dāng)開始沉淀時(shí)，c(OH-)=，c(H+)=，pH=5.5；則溶液pH的范圍是2.7≦pH﹤5.5；加入試劑X調(diào)溶液pH，NaOH、氨水、CuO雖都能調(diào)節(jié)pH，但會(huì)引入新的雜質(zhì)，最適宜使用的試劑X是ZnO，故選D?！拘?詳解】“操作1”為重結(jié)晶，需要使用的陶瓷儀器是蒸發(fā)皿?！拘?詳解】為判斷硫酸鋅晶體是否有殘留，實(shí)險(xiǎn)方案為：用蒸餾水洗滌硫酸鋅晶體，取洗滌液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液呈紅色，說明有殘留，若溶液沒有明顯變化，則說明無殘留。19.“液態(tài)陽(yáng)光”是推動(dòng)碳低峰，碳中和的技術(shù)新路徑。反應(yīng)原