高三化學(xué)知識點(diǎn)歸納分享5篇化學(xué)這個(gè)科目一直是同學(xué)們又愛又恨的科目，學(xué)的好的同學(xué)靠它來與其它同學(xué)拉開分?jǐn)?shù)，學(xué)的差的同學(xué)則在化學(xué)上失分很多；在平時(shí)的學(xué)習(xí)和考試中同學(xué)們要善于總結(jié)知識點(diǎn)，這樣有助于幫助同學(xué)們學(xué)好化學(xué)。下面就是我給大家?guī)淼母呷瘜W(xué)知識點(diǎn)，希望能幫助到大家！高三化學(xué)知識點(diǎn)1物質(zhì)一、物質(zhì)的分類把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系.被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體）,起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）.溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe（OH）3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水二、物質(zhì)的化學(xué)變化1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類.（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反應(yīng)（A+B二AB）B、分解反應(yīng)（AB二A+B）C、置換反應(yīng)（A+BC二AC+B）D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD二AD+CB)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)?主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng).B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化B、非氧化還原反應(yīng)2、離子反應(yīng)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)?酸、堿、鹽都是電解質(zhì)?在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì).注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電?②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電?③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等?④非金屬氧化物(SO2、S03、C02)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì).、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子?它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng).復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水?書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等（3）、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存.A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和S042-、Ag+和Cl-、Ca2+和C032-、Mg2+和0H-等B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C032-,HC03-,S032-,0H-和NH4+等C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或0H-）.（4）離子方程式正誤判斷（六看）（一）看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確（二）看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式（三）看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實(shí)（四）看離子配比是否正確（五）看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒（六）看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）高三化學(xué)知識點(diǎn)2常見物質(zhì)的俗名及成分硫酸鹽類皓磯：ZnS04?7H20重晶石(鋇餐)：BaSO4綠磯：FeS04?7H20芒硝：Na2SO4?1OH2O⑸明磯：KAl(S04)2?12H20藍(lán)磯(膽磯):CuSO4?5H20熟石膏：2CaSO4?H2O礦石類電石：CaC2磁鐵礦石：Fe3O4赤鐵礦石：Fe2O3石英：SiO2剛玉(藍(lán)寶石，紅寶石)：A12O3氣體類高爐煤氣：CO、CO2等混合氣體水煤氣：CO、H2天然氣(沼氣)：CH4有機(jī)類福爾馬林：35%?40%的HCHO水溶液蟻酸：HCOOH尿素：CO(NH2)2氯仿：CHC13甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH硬脂酸：C17H35COOH軟脂酸：C15H31COOH油酸：C17H33COOH肥皂：C17H35COONa銀氨溶液：Ag(NH3)2OH葡萄糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11淀粉：(C6H10O5)n石炭酸：苯酚其他類石灰乳：Ca(OH)2銅綠：Cu2(OH)2CO3王水：濃鹽酸、濃HNO3(按體積比3：1混合)泡花堿：Na2SiO3小蘇打：NaHCO3純堿、蘇打：Na2CO3大蘇打：Na2S2O3?5H20⑻光鹵石：MgCl2?6H20生理鹽水：0.9%的氯化鈉溶液漂白液：有效成分NaClO,非有效成分NaCl漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2堿石灰：CaO、NaOH高三化學(xué)知識點(diǎn)3堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大錯(cuò)誤,熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水錯(cuò)誤,低級有機(jī)酸易溶于水在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)錯(cuò)誤，比如2Na2O2+2H2O=O2f+4NaOH將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)忮e(cuò)誤,N2的沸點(diǎn)低于O2,會先得到N2,留下液氧把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純錯(cuò)誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純7?雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要錯(cuò)誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液錯(cuò)誤,SiO2能溶于氫氟酸10?鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+錯(cuò)誤，加入碘水會得到FeI2,因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強(qiáng)于12,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移？常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)錯(cuò)誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失錯(cuò)誤，Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉正確14?某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理錯(cuò)誤,是為了防止大氣污染用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)正確硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)?錯(cuò)誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng):？Na2S+H2S====2NaHS?在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、A102-、S2-、C032-、HC03-等不能大量共存?正確,Fe3+可以于SCN-配合，與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)？活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同?正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆?乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)?錯(cuò)誤,重晶石（主要成分BaS04）不與燒堿反應(yīng)？在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?錯(cuò)誤,Fe2+和Br2不共存？由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Fe2S3不存在？錯(cuò)誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極?。吭诖温人徕c溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸？錯(cuò)誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會得到NaCl和H2SO4?24?有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA?錯(cuò)誤，如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA？含有價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性?正確,如較稀的HClO4,H2SO4等?單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強(qiáng)?錯(cuò)誤，比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+?CuC03可由Cu2+溶液中加入C032-制得？錯(cuò)誤，無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32會馬上有Cu2(0H)2C03生成?單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y,則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是:(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;?錯(cuò)誤，(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)H2S、HI、FeCl2、濃H2S04、Na2S03、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)錯(cuò)誤,H2SO4是因?yàn)槲曳懦鯯O3而變質(zhì)濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)錯(cuò)誤，濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)高三化學(xué)知識點(diǎn)4常見物質(zhì)分離提純的10種方法1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。2?蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。過濾法：溶與不溶。4?升華法：SiO2(I2)。5?萃取法：如用CC14來萃取12水中的12。6?溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。7?增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO):通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。8?吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2):將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收02。9?轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去:Al(0H)3,Fe(0H)3:先加NaOH溶液把Al(0H)3溶解，過濾，除去Fe(0H)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(0H)3。10?紙上層析(不作要求)高三化學(xué)知識點(diǎn)5鋰離子⑴