1.生活中處處有化學，下列敘述不正確的是（

A.HB鉛筆芯的成分為黏土和石墨B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑

C.青銅和黃銅是不同結構的單質銅D.漂白粉與潔廁靈不可混合使用

2.2021年諾貝爾化學獎授予利斯特和麥克米倫，以表彰他們在不對稱有機催化劑領域的重要貢獻。如在合

成R-（+）苦杏仁礴時（結構中一Ph為苯基），D-羥脂酶就是該反應的不對稱有機催化劑，其合成過程如圖所

示。下列說法錯誤的是（）

H丫°D-羥懵吟Z、CN

PhHCN

R-（+）苦杏仁晴

94%

A.不對稱有機催化劑對產物有選擇性，從而使合成更加"綠色”

B.HCN的電子式為HI:]-

C.酶發(fā)揮催化功能需要適宜的溫度及酸堿性環(huán)境條件

D.R-（+）苦杏仁月青和S-卜）苦杏仁月青互為同分異構體

3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.水溶液中，O.lmolFeL與0.2molCL充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA

B.常溫下，ILO.lmoM/i乙二酸溶液的pH>l,則含H+的數(shù)目大于O.INA

C.1molAICI3晶體中含有的C「數(shù)目為3NA

D.100g46%乙醇溶液中含有的。引鍵數(shù)為NA

4.能正確表示下列反應的離子方程式為（）

A.向NaClO溶液中通入少量SO2：2clO-+SO2+H2O=2HC1O+SO3

B.NaHCCh的水解：HCO3，+H2O=CO「+H3O+

C.向CuS04溶液中通入H2s氣體:Cu2++S2=CuSI

D.將等物質的量濃度的Ba（0H）2和NH&HS04溶液等體積混合：

2+t+-

Ba+2OH+H+NH4+SO4=BaSO44/+K2O+NH3-H2O

5.卜列裝置或操作能達到實驗目的的是（)

6.下列關于元素周期表和元素周期律的說法中，正確的是()

A.所含元素種類最多的族是niB

B.元素周期表的p區(qū)共包含5列

C.第三周期元素的簡單離子半徑從左到右逐漸減小

D.鹵素單質和它們的氫化物沸點從上到下均依次升高

7.配位化合物廣泛的應用于物質分離、定量測定、醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合物。

^2COCI2+2NH4C1+8NH3+H2O2=2[CO(NH3)5C1]C12+2H2O,下列說法正確的是()

A.1mol[Co(NH3)5Cl]C12含有。鍵的數(shù)目為157VA

B.含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cb的水溶液中加入足量AgNCh溶液，產生2moi白色沉淀

C.[CO(NH3)5C1]2+中存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

D.氧化劑H2O2是非極性分子

8.某白色粉末樣品，可能含有Na2so4、NazSCh、Na2s和NazCCh中一種或幾種。取少量樣品進行如下實驗:

①溶于水，得到無色透明溶液

②向①的溶液中滴加過量稀硫酸，溶液變渾濁，有無色氣體逸出。離心分離。

③取②的上層清液，向其中滴加BaCb溶液有沉淀生成。

該樣品中可以確定存在的是()

A.Na2cO3、NazS,Na2sO3B.Na2sO3、Na2s

C.Na2sO4,Na2cO3D.Na2so4,Na2sO3、Na2s

9.CO2加氫是“碳中和”的重要途徑。我國科學家已經成功地利用二氧化碳催化氫化獲得甲酸，利用化合

物1催化氫化二氧化碳的反應過程如圖甲所示，其中化合物2與水反應變成化合物3與HC0CT的反應

歷程如圖乙所示，其中TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法

4

甲

7TS2(16.87)

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混TS1(2.34)；?12(5.31)\?

②?

2+乩0(0.00)'—

[99)3+HCOO-(-麗

11(-1.99)

~反應歷程

A.從平衡移動的角度看，升高溫度可促進化合物2與水反應變成化合物3與HCOO

B.該歷程中最大能壘（活化能）E正=16.87kcal-mor1

C.使用更高效的催化劑可以降低反應所需的活化能，最終提高二氧化碳的轉化率

D.化合物1到化合物2的過程中存在碳氧鍵的斷裂和碳氫鍵的形成

10.我國科學家用如圖所示大陰離子的鹽作水系鋅離子電池的

電解質溶液，顯示了優(yōu)良的循環(huán)性能。X、Y、Z、W均為

短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于同一

周期，Y、W核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述正確的是（）

A.簡單離子半徑大小順序為W>Z>Y

B.W在自然界中僅以化合態(tài)形式存在

C.丫的簡單氫化物的沸點高于W的簡單氫化物，是因為丫的非金屬性強于W

D.X和Z形成的簡單化合物各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構

11.由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應正確結論的是（）

實驗操作現(xiàn)象結論

向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加

A先變橙色，后變藍色氧化性：CI2>Br2>l2

入淀粉KI溶液

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加

B無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解

熱，加入新制的Cu（OH）2懸濁液

將鐵銹溶于稀鹽酸，滴入

C檢驗鐵銹中是否含有二價鐵鐵銹中含有二價鐵

KMnCU溶液，紫色褪去

將少量乙醇樣品滴在無水

D檢驗乙醇中是否含有水乙醇中含有水

硫酸銅上，固體變藍

12.2一氯乙醇是一種重要的有機合成中間體，可用電解法制備，制備裝置如圖所示，其中a和b為電極,

c為離子交換膜。下列說法錯誤的是（）

A.電極a應接電源負極，發(fā)生還原反應

氣體B

B.電解池陽極區(qū)發(fā)生的總反應式為

CI-2e+H2O+CH2=CH2------->FT+HOCH2cH2a

C.為提高氯離子的利用率，離子交換膜c可選用

陰離子交換膜

D,不考慮各項損失，理論上生成2g氣體B,可得到產品

Imol的2一氯乙醇

13.一種具有廣譜抗菌活性的有機物結構簡式如右

該有機物說法錯誤的是（）

A.其分子式為C16H15NO7

B.其水解產物均能形成反式結構

C.該分子中有5種官能團和一個手性碳原子

D.Imol該物質與足量NaOH溶液反應時消耗5molNaOH

14.常溫常壓下，某金屬有機多孔材料（MOFA）對C5具有超高的吸附能力，并能催化C02與環(huán)氧丙烷的

反應，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.物質a分子中碳原子和氧原子均采取sp3雜化

B.a的一氯代物有3種

C.a生成b的反應類型為取代反應，并有極性

共價鍵的斷裂與形成

D.環(huán)氧丙烷屬于醛類有機物，與環(huán)氧乙烷互為同系物

CCDCO00N

15.已知常溫下HF酸性強于HCN,分別向ILlmoLLJi22的

HF、HCN溶液中加NaOH固體（忽略溫度和溶液體積變化），溶液pH隨lg‘區(qū)）（X表示F或者

c（HX）

CN）變化情況如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.lgKa(HF)—lgK.(HCN)=6

B.溶液中對應的c（X）：d點〉c點

C.b點溶液的pH=5.2

D.e點溶液中c（Na+）>c（HCN）>c（OH'）>c（H+）

第II卷（非選擇題共55分）

二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）

16.（14分）錯是一種重要半導體材料，同時在航空航天測控、化學催化劑、生物醫(yī)學等領域都有廣泛

而重要的應用。實驗室模擬生產錯的實驗過程如圖所示：

已知：GeCL的熔點：-49.5C,沸點：82c,密度:1.9gcm-3.

GeCL摩爾質量:215g?mol”

回答下列問題：

（1）在實驗室中，若焙燒錯石礦，應將樣品放在中灼燒。產生的氣體可以用下列裝置

處理（填標號）。

a.氫氧化鈉溶液堿石灰c.苯和水的分層液

（2）步驟2：將燒渣放入三頸燒瓶中，分批加入濃鹽酸并攪拌，控制溫度為40C反應30分鐘，反應裝置

如圖所示：

①儀器a的名稱是,

儀器b的作用是,

②用濃鹽酸而不用稀鹽酸處理Ge。?粗品的原因是

（3）寫出"步驟4"生成GeO2-nH2O反應的化學方程式。

（4）查閱資料得知："步驟4"生成的GeChsKO實為GeG>2-H2。，其在5.0moM?的鹽酸中溶解度最小。取

lO.OmLGeCL,和高純水反應，欲使GeOzHO的產率最高，加入高純水的體積約為mL（忽略混

合及反應前后液體體積的變化，保留一位小數(shù)）。

17.（14分）傳統(tǒng)方法制備也。2會產生大量副產物，研究者通過更環(huán)保的電解法，使用空氣和水制備H2O2,

并用其處理有機廢水，過程如下。

水、空氣|-由解―?|H⑼溶液|…石刎廢水處理后廢水

---------I-2-2----催化劑CU-C3N4-------------

(1)在制備出。2的過程中，需要控制電解槽的溫度。原因是:。(2)電解制備比。2,裝置如圖所示。

①a極的電極反應式為。

②通過管道將b極產生的氣體送至a極，

目的是。、A

X

b極X

③pH過高時出。2會分解。但電解一段時間后，X

X

X

a極附近溶液pH基本不變，原因是_______?！猧X

X

X

④測定生成的H2O2濃度。取xmolWCh溶液，用

amoH；iCe(SO4)2溶液滴定H2O2,完全反應轉化

電解液

時，消耗bmLCe(SC)4)2溶液。則電。2溶液的濃

Na2sO,

moH/i。

(3)用心。2氧化含有機物RhB的廢水，將其降解為無機物，結果如圖所示。溶液中的總有機碳(TOC)去除

率越高，降解效果越好。

降解時間/min

①20min時，RhB殘留量已接近0。這段時間內RhB的平均降解速率?

②降解過程中，隨著TOC去除率接近100%,溶液的pH降至5.6,若有機物用(CMoOjn表示，請寫出

出。2氧化含有機物的方程式：。

18.(13分)中國科學家在國際上首次實現(xiàn)了CO,到淀粉的合成，不依賴植物光合作用，原料只需CO?、

和電，相關成果發(fā)表在《科學》上?；卮鹣铝袉栴}：

(1)CO2的空間結構為形，其中C原子的雜化方式為。

(2)淀粉遇碘變藍。單質碘易溶于KI溶液，原因是

(用離子方程式表示)。

H

02。1

CHj—CH—CH—CH—C—2]—Hj）’在葡萄糖分子中鍵角

（3）淀粉在一定條件下可水解成葡萄糖（2

OHOHOHOHH

NH|CQ|ZC,C2O2（填">"、"<"或"="）。

（4）①（CH3NH3）Pbb的晶胞結構如圖所示：

其中B代表Pb2+。則（填"A"或"C"）代表廣，原子分數(shù)坐標A為（0,0,0）,B為

則C的原子分數(shù)坐標為。

②已知（CH3NH3）Pbl3的摩爾質量為Mg-moL,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為

g-cm-\該晶胞沿體對角線方向的投影圖為（填選項字母）。

19.（14分）化合物J是一種藥物合成中間體，其合成路線如下:

HONH2

HOOC-(CH2)5-COOHG一定條件》C6HUN

*c6H13N

0之回回回

Br

C2H5OH/三乙胺

（1）A的化學名稱為——。

（2）B中官能團的名稱為；E^G的反應類型為。

（3）C玲D的化學反應方程式為。

（4）H的結構簡式；H有多種同分異構體，含有-C00-和碳碳雙鍵的同分異構體有

—種（不考慮順反異構，下同），寫出其中能發(fā)生銀鏡反應且核磁共振氫譜有3組峰的同分

異構體的結構簡式_______________________

（5）設計以F和CH2=CHCHO為起始原料，合成的路線:

1--15CBADBABBDDDCDCB

16.（14分，每空2分）

（1）①生蝸②ab

（2）①恒壓滴液漏斗

②冷凝回流反應物，提高反應物的轉化率或利用率

③加快反應速率，同時抑制生成的GeCk水解

（3）GeCl4+（n+2）H2O=GeO2?nH2O+4HCI（4）60.7

17.（14分，每空2分）

（1）溫度較高時，H2O2受熱易分解。

（2）①.02+2H2O+2e-=H2O2+2OH-

②.將b極產生的氧氣循環(huán)利用，用于制備H2O2（或其他合理答案）

③.反應中轉移等量的電子，陰極產生O