課題1金屬材料

1.幾種重要的金屬2.合金金屬材料純金屬合金純銅黃銅1.幾種重要的金屬觀看下面的圖片，說一說金屬有哪些物理性質(zhì)金屬共同的物理性質(zhì)金屬光澤導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性機(jī)械強(qiáng)度大性質(zhì)用途決定反映鎢（熔點(diǎn)高）制燈絲銅（導(dǎo)電性優(yōu)）制導(dǎo)線2.合金青銅（銅、錫）黃銅（銅、鋅）白銅（銅、鎳）觀看下面的圖片，總結(jié)合金的定義合金是一種金屬與其他一種或幾種金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的混合物。鉍鉛錫鎘武德合金熔點(diǎn)/℃271321723232170武德合金是由鉍、鉛、錫、鎘熔合而成的，觀看下表，了解合金的特性合金的熔點(diǎn)較組成它的各金屬的熔點(diǎn)低觀看下面的圖片，了解合金的特性合金硬度大、耐腐蝕純鐵不銹鋼（鐵、鉻、鎳）想一想：通過學(xué)習(xí)，試著解決下列問題1.金屬有哪些物理共性？舉例說明一些金屬的物理特性？2.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么導(dǎo)線用銅制而不用銀制？3.什么是合金？合金具有哪些特性？人教版九年級下冊金屬的化學(xué)性質(zhì)

導(dǎo)入新課黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動.因?yàn)辄S銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，我們可以通過哪些方法來鑒別真假黃金呢？新課學(xué)習(xí)一、金屬與氧氣的反應(yīng)1.鎂常溫與氧氣反應(yīng)2.鋁常溫與氧氣反應(yīng)銀白色鎂表面會逐漸變暗，生成白色固體2Mg＋O2=2MgO銀白色鋁表面會逐漸變暗，生成一層致密的薄膜4Al＋3O2=2Al2O3新課學(xué)習(xí)3.鐵在氧氣中點(diǎn)燃時才能與氧氣反應(yīng)5.金高溫也不與氧氣反應(yīng)鎂、鋁比較活潑、鐵、銅次之，金最不活潑4.銅在加熱時能與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火星四射，放出熱，生成黑色固體紫紅色的銅表面逐漸變成黑色2Cu＋O22CuO△點(diǎn)燃3Fe＋2O2Fe3O4新課學(xué)習(xí)二、金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)新課學(xué)習(xí)取形狀、大小相同且打磨的四種金屬于試管中，分別加入等量同濃度的鹽酸或硫酸，比較現(xiàn)象。金屬現(xiàn)象鎂鋅鐵銅劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)較為劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)平緩，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺綠色無現(xiàn)象新課學(xué)習(xí)金屬反應(yīng)原理鎂鋅鐵銅Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑新課學(xué)習(xí)鎂、鋅、鐵三種金屬都能與鹽酸、硫酸反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同，反應(yīng)后都生成了氫氣。銅與鹽酸和硫酸都不反應(yīng)四種金屬的活動性次序：鎂>鋅>鐵>銅Help!help！為什么受傷的總是我！無所謂，我無所謂…我得意的笑,又得意的笑…單質(zhì)Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑化合物化合物單質(zhì)新課學(xué)習(xí)三、置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)拓展學(xué)習(xí)化合、分解與置換反應(yīng)的比較特點(diǎn)舉例通式化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)一變多多變一單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑A+B+…→CA+BC→AC+BA→B+C+…H2CO3＝H2O＋CO2↑CO2＋H2O＝H2CO3新課學(xué)習(xí)四、金屬與化合物溶液反應(yīng)我們已經(jīng)知道鐵可與硫酸銅反應(yīng)Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu鐵表面覆蓋一層紅色固體，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色新課學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液銅絲浸入硝酸銀溶液銅絲浸入硫酸鋁溶液不反應(yīng)鋁絲表面覆蓋一層紅色的固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色銅絲表面覆蓋一層銀白色的固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag新課學(xué)習(xí)2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag三種金屬的活動性順序?yàn)殇X>銅>銀活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從其化合物的溶液中置換出來新課學(xué)習(xí)五、金屬活動性順序金屬活動性的應(yīng)用1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)；KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu2.在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫；3.在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來.拓展學(xué)習(xí)1.與金屬反應(yīng)的酸通常指鹽酸或稀硫酸，金屬與硝酸或濃硫酸反應(yīng)時不生成氫氣2.鉀、鈣、鈉太活潑，與酸反應(yīng)不發(fā)生置換，不生成氫氣3.鐵參加置換反應(yīng)時，生成物中鐵的化合價為+2價，讀“亞鐵”新課學(xué)習(xí)1.學(xué)完本節(jié)課題后，你可以用哪些方法來鑒別黃銅與黃金？2.X、Y、Z是三種不同的金屬，將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產(chǎn)生氣泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會兒后，Y表面有銀析出，而Z無變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷三種金屬的活動性順序?yàn)椋ǎ〢.X>Y>ZB.X>Z>YC.Z>X>YD.Y>Z>XA（1）在空氣中加熱（2）放入稀鹽酸中或稀硫酸中課堂練習(xí)1.下列四個化學(xué)反應(yīng)中，哪個不是置換反應(yīng)（）A．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑B．Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2C．CO+CuOCu+H2OD．H2+CuOCu+H2O2.下列實(shí)驗(yàn)，不能說明鐵和銅的金屬活動性強(qiáng)弱的是（）A．鐵絲和銅絲分別插入稀硫酸中B．鐵絲和銅絲分別插入氫氧化鈉溶液中C．銅絲插入硫酸亞鐵溶液中D．鐵絲和銅絲分別在氧氣中點(diǎn)燃△△CB課堂練習(xí)3.下列各組物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的是（）A．銅和硫酸鈉溶液B．鐵和稀鹽酸C．鋅和氯化鉀溶液D．銀和稀硫酸4.廢舊手機(jī)的某些部件中含有Mg、Al、Cu等金屬，為了回收重金屬，將舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)過濾，所得固體中含有的金屬是（）

A．Mg、Al B．CuC．Al、Cu D．Mg、CuBB課堂小結(jié)1.很多金屬都能與氧氣、鹽酸、稀硫酸等發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。2.由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。3.常見金屬的活動性順序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。本節(jié)我們學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容是什么？作業(yè)布置P13練習(xí)與應(yīng)用查找資料，了解金屬的化學(xué)性質(zhì)在生活中的應(yīng)用12板書設(shè)計(jì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)（2）大多數(shù)金屬能與稀HCl