第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率第六章

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度

1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。2.理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及規(guī)律，并能合理解釋生產(chǎn)、生活中的相關(guān)化學(xué)現(xiàn)象。3.學(xué)會(huì)運(yùn)用變量控制研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的方法。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法HUAXUEFANYINGSULVJIQIBIAOSHIFANGFA01化學(xué)反應(yīng)速率概念及表示方法知識(shí)梳理化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行快慢程度mol·L-1·s-1mol·L-1·min-1(1)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯(

)(2)對(duì)有固體參加的化學(xué)反應(yīng)，可用單位時(shí)間固體濃度的改變量表示化學(xué)反應(yīng)速率(

)(3)化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常為mol·L－1或mol·min－1(

)(4)在特定情況下，也可用單位時(shí)間某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率(

)判斷正誤×××√1.在盛有18g碳、2L的密閉容器中，充入0.8molCO2，一定條件下發(fā)生C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，反應(yīng)5min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量為0.4mol。(1)固體碳減少的質(zhì)量____g，固體或純液體的濃度視為常數(shù)，是否可用碳固體的濃度變化量來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率____(填“是”或“否”)。理解應(yīng)用4.8否(2)請(qǐng)完成下表中相關(guān)空格物質(zhì)CO2CO起始濃度(mol·L－1)0.40變化濃度(mol·L－1)

5min時(shí)濃度(mol·L－1)0.2

5min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值

單位

0.20.40.40.040.08mol·L－1·min－1mol·L－1·min－1(3)用CO2和CO分別表示的化學(xué)反應(yīng)速率

＝___，它與化學(xué)方程式中CO2、CO的計(jì)量系數(shù)之比______(填“相同”或“不同”)。相同歸納總結(jié)2.反應(yīng)：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1③v(C)＝0.015mol·L－1·min－1④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是A.②③ B.①③ C.②④ D.②√方法規(guī)律化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法(1)歸一法：若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則要換算成同一物質(zhì)來表示反應(yīng)速率；再比較數(shù)值的大小。1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子濃度的變化表示氫氧化鈉與硫酸中和反應(yīng)的速率C.在同一化學(xué)反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值相等D.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1跟蹤強(qiáng)化123√解析在同一化學(xué)反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)的速率數(shù)值，還與方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)。2.已知合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，其濃度數(shù)據(jù)如下：123

N2H2NH3起始濃度/mol·L－11.03.002s末濃度/mol·L－10.61.80.8當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，其速率為A.0.2mol·L－1·s－1 B.0.4mol·L－1·s－1C.0.6mol·L－1·s－1 D.0.8mol·L－1·s－1√3.反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)經(jīng)過一段時(shí)間后，SO3濃度的變化量為0.4mol·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1，則這段時(shí)間為A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s123返回√02影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素YINGXIANGHUAXUEFANYINGSULVDEYINSU1.方法引導(dǎo)——變量控制方法探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，關(guān)鍵是控制好變量，其大致步驟：知識(shí)梳理2.實(shí)驗(yàn)探究——外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①產(chǎn)生氣泡速率最慢②產(chǎn)生氣泡速率較快③產(chǎn)生氣泡速率最快實(shí)驗(yàn)結(jié)論對(duì)于反應(yīng)2H2O22H2O＋O2↑來說，溫度升高，H2O2的分解速率_____加快(2)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①有少量氣泡出現(xiàn)②能產(chǎn)生大量氣泡③能產(chǎn)生大量氣泡實(shí)驗(yàn)結(jié)論MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率_____加快(3)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象裝有12%H2O2溶液的試管中先產(chǎn)生氣泡實(shí)驗(yàn)結(jié)論增大反應(yīng)物濃度能使H2O2分解速率_____加快(4)探究固體反應(yīng)物表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加碳酸鈣粉末的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡較快，加塊狀碳酸鈣的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡較慢實(shí)驗(yàn)結(jié)論其他條件相同時(shí)，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率_____越大歸納總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物本身的性質(zhì)。(2)外因在其他條件相同時(shí)。(1)Na、Mg、Al的金屬性決定了它們與水反應(yīng)的速率大小(

)(2)增大反應(yīng)物的用量一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率(

)(3)對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率減小(

)(4)改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率必然改變(

)(5)用鐵和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，硫酸濃度大，產(chǎn)生氫氣的速率越快(

)判斷正誤√××××1.在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，分析改變下列條件化學(xué)反應(yīng)速率如何改變(填“變大”“變小”或“不變”)，闡述理由。(1)增加鐵片的質(zhì)量(不考慮表面積的變化)_____，理由___________________________________________________。(2)保持容器的體積不變，增加水蒸氣的通入量_____，理由________________________________。理解應(yīng)用不變純固體的濃度視為常數(shù)，改變用量不影響化學(xué)反應(yīng)速率變大增大反應(yīng)物濃度加快化學(xué)反應(yīng)速率(3)保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入一定量的氬氣_____，理由_____________________________________________________________________________。(4)保持容器的容積不變，充入一定量的氬氣_____，理由_____________________________________________________________________________。變小保持壓強(qiáng)不變，充入氬氣，容器體積增大，水蒸氣的濃度變小，因而化學(xué)反應(yīng)速率變小不變充入氬氣，反應(yīng)物和生成物的濃度均不改變，因而化學(xué)反應(yīng)速率不變?nèi)萜鞯娜莘e不變，歸納總結(jié)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是改變體積，使反應(yīng)物的濃度改變。(1)壓縮體積或充入氣態(tài)反應(yīng)物，使壓強(qiáng)增大，都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。(2)充入非反應(yīng)氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響①恒容時(shí)：充入非反應(yīng)氣體→壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變。②恒壓時(shí)：充入非反應(yīng)氣體→壓強(qiáng)不變→體積增大→各物質(zhì)濃度減小→反應(yīng)速率減慢。2.用等質(zhì)量的鋅與等體積過量鹽酸在不同條件下進(jìn)行如下5組實(shí)驗(yàn)，測(cè)定收集相同條件下等體積的氫氣所用時(shí)間。組別ABCDE鹽酸濃度/mol·L－12.02.02.52.52.5溫度/℃2530305050鋅粒狀態(tài)塊狀粉末粉末塊狀粉末回答下列問題：(1)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響應(yīng)選用哪兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)____。(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響應(yīng)選用哪兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)____。BCCE(3)探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響應(yīng)選用哪兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)____。(4)上述5組實(shí)驗(yàn)中測(cè)定收集等體積的氫氣需要時(shí)間最短的是___。(5)實(shí)驗(yàn)完成后，某同學(xué)又用A組實(shí)驗(yàn)藥品滴加兩滴氯化銅，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率明顯加快，解釋速率加快的原因是________________________________________________________________________。DEEZn與Cu2＋反應(yīng)生成Cu單質(zhì)，在鋅塊表面形成Zn—Cu原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率1.下列各組化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是跟蹤強(qiáng)化123選項(xiàng)反應(yīng)物反應(yīng)物濃度反應(yīng)溫度AH2和F2均為0.02mol·L－15℃BH2和Br2均為1mol·L－1200℃CH2和Cl2均為1mol·L－1100℃DH2和N2均為4mol·L－1300℃√4解析對(duì)于不同的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)是反應(yīng)速率的決定性因素，題中F2的氧化性最強(qiáng)，與H2反應(yīng)的速率最快。12342.實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2mol·L－1硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A.用鋅粉代替鋅粒B.改用3mol·L－1硫酸溶液C.改用熱的2mol·L－1硫酸溶液D.向該硫酸溶液中加入等體積的水√解析A項(xiàng)，用鋅粉代替鋅粒，增大表面積，反應(yīng)速率加快；B項(xiàng)，改用3mol·L－1硫酸溶液，濃度增大，反應(yīng)速率加快；C項(xiàng)，改用熱的2mol·L－1硫酸溶液，溫度升高，反應(yīng)速率加快；D項(xiàng)，向該硫酸溶液中加入等體積的水，濃度減小，反應(yīng)速率減小。12343.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A.縮小容積使壓強(qiáng)增大

B.恒容，充入N2C.恒容，充入He D.恒壓，充入He√12344.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是A.10℃20mL3mol·L－1的X溶液B.20℃30mL2mol·L－1的X溶液C.20℃10mL4mol·L－1的X溶液D.10℃10mL2mol·L－1的X溶液√1234解析在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快。本題中要綜合考慮濃度和溫度的影響。先比較濃度的大小，這里的濃度應(yīng)該是混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只要比較X的濃度即可，X濃度越大，反應(yīng)速率越快。因?yàn)榉磻?yīng)后溶液的體積均為50mL，所以X的物質(zhì)的量越大，濃度就越大。通過觀察可知，混合后A、B選項(xiàng)中X的濃度相等，且比C、D兩項(xiàng)的大，但B中溫度更高，因此B的反應(yīng)速率最大。返回1234第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度

化學(xué)反應(yīng)條件的控制第六章

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度

1.了解可逆反應(yīng)及特點(diǎn)。2.理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及標(biāo)志，知道改變條件化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。3.了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的作用。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)二、化學(xué)反應(yīng)條件的控制內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN一、化學(xué)反應(yīng)限度化學(xué)反應(yīng)限度HUAXUEFANYINGXIANDU011.可逆反應(yīng)(1)定義在同一條件下

和

均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，不用“===”，用“

”。知識(shí)梳理正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向雙向性雙同性共存性反應(yīng)物生成物正、逆反應(yīng)是在

下同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)物和生成物

存在(2)特征同一條件同時(shí)2.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程最大為零減小增大>=(2)用速率變化圖像表示化學(xué)平衡狀態(tài)的建立3.化學(xué)平衡狀態(tài)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念如果外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)不發(fā)生改變，當(dāng)

反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，

與

相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度

，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡?？赡嬲磻?yīng)速率逆反應(yīng)速率不再改變(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征4.化學(xué)反應(yīng)的限度(1)化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到或完成的

，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度。(2)對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的理解①化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在一定條件下的最大

。②同一可逆反應(yīng)，不同條件下，化學(xué)反應(yīng)的限度不同，即改變條件可以在一定程度上改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的

。最大程度轉(zhuǎn)化率限度(1)SO2溶于水時(shí)，完全與水反應(yīng)生成H2SO3(

)(2)通過改變反應(yīng)條件，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%(

)(3)相同條件下，不同化學(xué)反應(yīng)的限度可能不同(

)(4)一定條件，可以通過延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間來改變反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率(

)(5)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下建立平衡狀態(tài)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)將會(huì)停止(

)判斷正誤××√××理解應(yīng)用2.(2018·河南信陽(yáng)期末)可逆反應(yīng)2NO2(g)

2NO(g)＋O2(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO③用NO2、NO和O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變可說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________。①④⑥⑦解析單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2必同時(shí)消耗2nmolNO2，而生成2nmolNO2必同時(shí)消耗nmolO2，①能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，②不能說明。③中無論反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比。④有色氣體的顏色不再改變，則表示體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。⑤體積固定，氣體的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，無論是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，氣體的密度始終不變。⑥反應(yīng)前后氣體的體積不相等，壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。⑦由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。3.在容積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)，(1)混合氣體的總的物質(zhì)的量不再改變(2)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變(3)混合氣體的密度不再改變(4)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變其中不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。(1)(2)(3)(4)歸納總結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)(1)直接判斷依據(jù)(2)間接判斷依據(jù)以mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)為例類型判斷依據(jù)平衡狀態(tài)混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA，即v正＝v逆平衡②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)生成pmolC，則v正不一定等于v逆不一定③在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗qmolD，因二者變化均表示v逆，所以v正不一定等于v逆不一定溫度體系溫度一定(其他不變)平衡顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色一定平衡1.反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含18O的一氧化碳，經(jīng)過一段時(shí)間后，18O存在于A.CO B.H2OC.CO2

CO D.CO

H2O

CO2跟蹤強(qiáng)化123解析含18O的一氧化碳正向和H2O生成含18O的二氧化碳，同時(shí)含18O的二氧化碳又逆向和H2反應(yīng)生成了一氧化碳和水，故最終CO、H2O和CO2中都含有了18O?！?2.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，不正確的是A.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為零B.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率一定相等C.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，改變某些條件可以使平衡破壞D.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，盡管正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行，但各物質(zhì)的濃度保

持不變123√解析可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正＝v逆≠0，化學(xué)平衡應(yīng)為動(dòng)態(tài)平衡。43.在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(s)

C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強(qiáng)不變②混合氣體的密度不變③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2∶1∶1⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC，同時(shí)生成nmolD⑥單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolAA.①②⑤ B.②③⑤C.②③⑥ D.①③⑥123√4解析此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，恒容條件下在達(dá)到平衡狀態(tài)前后體系的壓強(qiáng)始終不變，①不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；容積固定，因?yàn)榇朔磻?yīng)有固體參與，氣體密度不變說明氣體總質(zhì)量不變，說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②可作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；C(g)的濃度不變說明生成C(g)和消耗C(g)的量相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；非平衡狀態(tài)下，三種氣體的濃度之比也可為2∶1∶1，④不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC和nmolD均表示正反應(yīng)速率，⑤不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，即消耗2nmolA，同時(shí)生成2nmolA，表明此時(shí)v正(A)＝v逆(A)，⑥能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志。12344.(2018·濟(jì)南校級(jí)期末)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是A.c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大C.d點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)不同D.在t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率123√4解析c點(diǎn)反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量仍在變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正、逆反應(yīng)速率不相等，A錯(cuò)誤；從a點(diǎn)到b點(diǎn)，氫氣的物質(zhì)的量在逐漸減小，即其物質(zhì)的量濃度在逐漸減小，所以正反應(yīng)的反應(yīng)速率在逐漸減小，即a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大，B正確；d點(diǎn)和e點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，n(N2)不變，即d點(diǎn)和e點(diǎn)處n(N2)相等，C錯(cuò)誤；在t2時(shí)刻，該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，所以正、逆反應(yīng)速率相等，D錯(cuò)誤。返回123402化學(xué)反應(yīng)條件的控制HUAXUEFANYINGTIAOJIANDEKONGZHI知識(shí)梳理促進(jìn)抑制1.下列措施可以提高燃料燃燒效率的是_________(填序號(hào))。①提高燃料的著火點(diǎn)②降低燃料的著火點(diǎn)③將固體燃料粉碎④將液體燃料霧化處理⑤將煤進(jìn)行氣化處理⑥通入適當(dāng)過量的空氣理解應(yīng)用③④⑤⑥解析理論上，提高燃料燃燒效率的常用方法是增大燃料與空氣的接觸面積，并通入適當(dāng)過量的空氣。對(duì)于①和②，由于燃料的著火點(diǎn)是其固有的性質(zhì)，不可改變，故這兩項(xiàng)措施不可行。③、④、⑤所采取的措施均是為了增大燃料與空氣的接觸面積。2.下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)生產(chǎn)條件的調(diào)控作用分析正確的是___________(填序號(hào))。(1)