第二節(jié)氮及其化合物第2課時(shí)

第2課時(shí)氨和銨鹽第五章

第二節(jié)氮及其化合物

1.能從物質(zhì)類別、氮元素價(jià)態(tài)的角度，認(rèn)識(shí)氨、銨鹽的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，促進(jìn)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，如氨的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、制備實(shí)驗(yàn)，銨鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)及銨離子的檢驗(yàn)等，實(shí)現(xiàn)氨的轉(zhuǎn)化與生成，增強(qiáng)“科學(xué)探究”意識(shí)。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)二、銨鹽的性質(zhì)與檢驗(yàn)內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN一、氨的性質(zhì)三、氨的實(shí)驗(yàn)室制法氨的性質(zhì)ANDEXINGZHI011.氨的物理性質(zhì)氨是一種無色有

氣味的氣體，密度比空氣

，容易

。2.氨極易溶于水且與水反應(yīng)(1)噴泉實(shí)驗(yàn)知識(shí)梳理①按圖所示裝置，打開止水夾，擠壓滴管的膠頭，燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成

，燒瓶?jī)?nèi)液體呈

色。②上述實(shí)驗(yàn)說明氨

于水，其水溶液呈

性。刺激性小液化噴泉紅極易溶堿(2)氨與水的反應(yīng)①氨氣易與水反應(yīng)：

，其水溶液稱為氨水。在氨水中：

，氨水具有

性，能使石蕊溶液變藍(lán)。②氨水中的氮元素主要以

的形式存在，只有少量的NH3·H2O電離為NH

和OH－，但在求氨水的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)將

視為溶質(zhì)。③NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解：

，因此，氨水應(yīng)密封保存在陰涼處。弱堿NH3·H2ONH33.氨與酸反應(yīng)(1)氨與氯化氫相遇時(shí)的現(xiàn)象是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(2)工業(yè)上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氫銨的化學(xué)方程式是

。(3)工業(yè)上用硫酸吸收氨的化學(xué)方程式是

。產(chǎn)生白煙NH3＋HCl===NH4ClNH3＋CO2＋H2O===NH4HCO32NH3＋H2SO4===(NH4)2SO44.氨具有還原性(1)請(qǐng)寫出氨氣與氧氣在催化劑作用下生成NO的化學(xué)方程式：

。(2)氨氣可被氧化銅氧化為氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為

。4NH3＋5O24NO＋6H2O2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O(1)液氨可用作制冷劑，是因?yàn)槠淦瘯r(shí)吸收大量的熱(

)(2)氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)(

)(3)新制飽和氨水中含氮粒子物質(zhì)的量濃度最大的是NH(

)(4)將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硫酸有白煙產(chǎn)生(

)(5)氨中氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)，在反應(yīng)中只能升高而具有還原性(

)判斷正誤√×××√思維啟迪液氨、氨水、一水合氨的區(qū)別名稱液氨氨水一水合氨物質(zhì)類別純凈物氫化物非電解質(zhì)混合物氨的水溶液溶質(zhì)為氨純凈物一元弱堿電解質(zhì)粒子種類NH3NH3·H2O、NH3、H2O、

、OH－、H＋NH3·H2O主要性質(zhì)不導(dǎo)電不具有堿性能導(dǎo)電具有堿性極易分解具有堿性存在條件常溫常壓下不存在常溫常壓下可存在常溫常壓下不存在1.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。深度思考裝置中的氣體a可能為①氯氣、②氫氣、③氨氣、④氯化氫、⑤二氧化碳。打開裝置中的止水夾，擠壓膠頭滴管，若液體b為水時(shí)，能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的氣體a可能是

(填序號(hào)，下同)；若液體b為氫氧化鈉濃溶液時(shí)，能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的氣體a可能是

。③④①④⑤歸納總結(jié)產(chǎn)生噴泉的原理分析產(chǎn)生噴泉的原因?yàn)闅怏wa易溶于液體b或易和b反應(yīng)，造成燒瓶?jī)?nèi)氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)急劇減小。2.若將22.4L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于水，得到500mL氨水。(1)氨溶于水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。氨水呈堿性的原因是

。(2)該氨水中的含氮粒子有

，它們的物質(zhì)的量濃度之和為

。(3)寫出氨水與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：①稀硫酸：

；②氯化鐵溶液：

。NH3·H2O部分電離產(chǎn)生OH－2mol·L－13.工業(yè)上常用氮?dú)馀c氫氣合成氨，再以氨為原料制取硝酸，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明各反應(yīng)中含氮物質(zhì)發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。2NO＋O2===2NO2

NO發(fā)生氧化反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

NO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)相關(guān)鏈接噴泉實(shí)驗(yàn)及裝置(1)噴泉實(shí)驗(yàn)原理噴泉產(chǎn)生的本質(zhì)原因是燒瓶?jī)?nèi)外形成壓強(qiáng)差，由于燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)小于燒瓶外的壓強(qiáng)，所以液體會(huì)被壓入燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉。產(chǎn)生氣壓差的方法有：①減小燒瓶?jī)?nèi)氣壓，如液體將氣體吸收或與其反應(yīng)等；②增大燒瓶外壓強(qiáng)。(2)常見裝置圖①圖甲裝置形成“噴泉”是因?yàn)闊績(jī)?nèi)氣體極易溶于燒杯和膠頭滴管中的液體，使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小而產(chǎn)生壓強(qiáng)差，燒杯中的液體被壓入燒瓶?jī)?nèi)形成“噴泉”。②圖乙裝置形成“噴泉”可采用使燒瓶受熱的方法，瓶?jī)?nèi)氣體膨脹，打開止水夾，止水夾下部導(dǎo)管中的空氣受熱排出，燒瓶?jī)?nèi)的氣體與液體接觸而溶解，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小形成壓強(qiáng)差而形成“噴泉”。③圖丙裝置中錐形瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體(或錐形瓶中液體受熱揮發(fā)出氣體)，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生壓強(qiáng)差，將液體從錐形瓶中壓入燒瓶中形成“噴泉”。解析氨氣易液化，液氨常用來作制冷劑；氨氣密度比空氣小(常用向下排空氣法收集)；氨氣極易溶于水(可用來做噴泉實(shí)驗(yàn))；氨氣溶于水，能與水反應(yīng)生成電解質(zhì)一水合氨，其水溶液能導(dǎo)電，但氨氣是非電解質(zhì)。1.關(guān)于氨的下列敘述中，錯(cuò)誤的是A.氨易液化，液氨常用來作制冷劑B.氨氣易溶于水，可用來做噴泉實(shí)驗(yàn)C.實(shí)驗(yàn)室常用向下排空氣法收集氨氣D.氨氣溶于水能導(dǎo)電，氨氣是電解質(zhì)跟蹤強(qiáng)化123√2.氨水的堿性較弱，其原因是A.它能使酚酞溶液變紅色B.氨水極易揮發(fā)出氨C.氨與水結(jié)合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有少部分電離成NH和OH－D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在解析NH3溶于水后，大部分結(jié)合成一水合氨的形式，只有少部分NH3·H2O電離成NH和OH－，因此溶液堿性較弱，C項(xiàng)正確。123√3.下列關(guān)于氨氣、液氨、氨水的敘述正確的是A.氨氣、液氨、氨水的成分相同，均為純凈物B.蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒相互靠近，有白煙生成C.氨水的密度比水小，且濃度越大，密度越大D.氨水的溶質(zhì)為NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒123√解析氨水是混合物，氨水的密度隨濃度的增大而減小，氨水中水的含量最多。返回02銨鹽的性質(zhì)與檢驗(yàn)ANYANDEXINGZHIYUJIANYAN1.銨鹽及其性質(zhì)(1)常見的銨鹽①

與

形成的化合物稱為銨鹽。②農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥，如

等都屬于銨鹽，它們都是

溶于水的晶體。(2)銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解NH4Cl

，NH4HCO3

。知識(shí)梳理酸根離子NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3易NH3↑＋HCl↑NH3↑＋CO2↑＋H2O(3)銨鹽與堿反應(yīng)2NH4Cl＋Ca(OH)2

。NH4NO3＋NaOH

。CaCl2＋2NH3↑＋2H2ONaNO3＋NH3↑＋H2O2.銨鹽(NH)的檢驗(yàn)(1)原理(2)方法①NaOH溶液法取少量固體樣品或溶液于試管中，再加入濃的NaOH溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近管口，有白煙產(chǎn)生)，證明固體樣品或溶液中含有NH

。②堿石灰法把堿石灰與某物質(zhì)的固體混合物在研缽里研磨，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)(或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近研缽口，有白煙產(chǎn)生)，則可以判斷該物質(zhì)是銨鹽。1.向盛有少量硫酸銨溶液(或氯化銨溶液、硝酸銨溶液)的試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用鑷子夾住一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察到的現(xiàn)象是

，反應(yīng)的離子方程式是

。深度思考紅色石蕊試紙變藍(lán)H2O2.銨鹽溶液與堿溶液反應(yīng)的離子方程式(1)銨鹽溶液與燒堿溶液混合后加熱：

。(2)銨鹽稀溶液與燒堿稀溶液混合：

。(3)銨鹽濃溶液與燒堿濃溶液混合：

。3.根據(jù)銨鹽的性質(zhì)，分析應(yīng)當(dāng)怎樣合理地儲(chǔ)存和施用銨態(tài)氮肥？提示貯存銨態(tài)氮肥時(shí)，為了防止受熱分解，應(yīng)密封包裝并放在陰涼通風(fēng)處；施肥時(shí)應(yīng)將銨態(tài)氮肥埋在土下，且不能與堿性物質(zhì)(如草木灰)混用。特別提示(1)銨鹽受熱分解都有氨生成，但硝酸銨受熱分解最終生成氮?dú)饣虻趸铩?2)分別用試管加熱氯化銨和單質(zhì)碘時(shí)，都由固體變?yōu)闅怏w，而在試管口遇冷又凝結(jié)為固體，其本質(zhì)不同，前者為化學(xué)變化，后者為物理變化。(3)檢驗(yàn)溶液中含有NH

時(shí)，需要加入濃堿溶液并加熱，其目的是利用氨氣的生成與檢驗(yàn)。相關(guān)鏈接銨鹽受熱分解的產(chǎn)物(1)如果組成銨鹽的酸是易揮發(fā)或易分解的酸，則固體銨鹽受熱分解時(shí)，氨氣與酸一起揮發(fā)，冷卻時(shí)又重新結(jié)合成銨鹽。如NH4Cl、NH4HCO3等。(2)如果組成銨鹽的酸是難揮發(fā)性酸，則固體銨鹽受熱分解時(shí)，只有氨呈氣態(tài)逸出，而難揮發(fā)性酸殘留在容器中，如(NH4)2SO4分解的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4NH3↑＋NH4HSO4或(NH4)2SO42NH3↑＋H2SO4。(3)如果組成銨鹽的酸是具有強(qiáng)氧化性的酸，則在較低的溫度下慢慢分解可得到NH3和相應(yīng)的酸，如NH4NO3。由于生成的氨氣具有還原性，硝酸具有氧化性，生成的NH3易被HNO3氧化，則反應(yīng)時(shí)的溫度不同，形成氮的化合物也不同，如將NH4NO3在不同的溫度下加熱分解分別可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。1.下列關(guān)于銨鹽的說法中正確的是A.所有銨鹽受熱均可以分解，其產(chǎn)物中都有氨B.所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價(jià)C.氯化銨溶液中加入燒堿濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH＋OH－NH3↑＋H2OD.氯化銨和氯化鈉的固體混合物可用升華法分離跟蹤強(qiáng)化123√解析A項(xiàng)，有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨(如NH4Cl)，有的銨鹽受熱分解最終不產(chǎn)生氨(如硝酸銨)；D項(xiàng)，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。123123√123解析A項(xiàng)，該反應(yīng)屬于固體間的加熱反應(yīng)，不能寫成離子形式，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，符合反應(yīng)原理及離子方程式書寫要求，正確；3.(2019·伊春市二中期末)檢驗(yàn)銨鹽的一般方法是將待測(cè)物取少許置于試管中，然后A.加水溶解后，再滴入酚酞溶液B.加強(qiáng)堿溶液加熱后，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)C.加入強(qiáng)酸溶液加熱后，再滴入酚酞溶液D.加入強(qiáng)堿溶液加熱后，再滴入酚酞溶液123解析將固體放入試管中，加強(qiáng)堿溶液加熱后，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色，證明產(chǎn)生的氣體是氨，則該鹽中含有銨根離子，B正確。返回√03氨的實(shí)驗(yàn)室制法ANDESHIYANSHIZHIFA實(shí)驗(yàn)室制取氨的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：知識(shí)梳理(1)反應(yīng)原理：

。(2)堿石灰的作用：

。(3)由于氨極易溶于水，不能用排水法收集，常用

法來收集。吸收水蒸氣，干燥氨氣向下排空氣(4)驗(yàn)滿方法①把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變

；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有

產(chǎn)生。(5)尾氣處理可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用

浸濕的棉花球。藍(lán)色白煙水或稀硫酸1.制取氨氣的發(fā)生裝置與實(shí)驗(yàn)室制取哪種氣體的相同？使用該裝置需注意什么問題？提示與實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝置相同。該套裝置在使用時(shí)要特別注意加熱時(shí)要使試管口略低于管底，以防止冷凝水倒流使試管炸裂。2.在制取氨的實(shí)驗(yàn)裝置中，使用棉花的作用是什么？提示若為干燥的棉花則起到減緩氨氣與空氣對(duì)流的作用；若為蘸有水或稀硫酸的棉花，則還可以吸收多余的NH3。深度思考3.氨氣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需制取的氣體。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法：①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱反應(yīng)；②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水混合反應(yīng)。(1)下面的發(fā)生裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置

(填“A”或“B”，下同)，方法②應(yīng)選用裝置

。AB解析裝置A適用于固固混合加熱制取氣體，裝置B適用于固液混合不加熱制取氣體，故方法①選A裝置，方法②選B裝置。(2)在制取氨氣后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是

(填字母)。A.濃硫酸 B.固體氫氧化鈉C.五氧化二磷 D.稀硫酸B解析氨氣是堿性氣體，可與硫酸、P2O5反應(yīng)。(3)如圖是收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是

，集氣的原理是________

。D解析氨氣極易溶于水，且密度小于空氣，故采用向下排空氣法收集，其中B裝置排不出空氣。利用氨氣的密度小于空氣，采用短管進(jìn)氨氣，長(zhǎng)管出空氣，即可收集氨氣特別提示(1)制取氨時(shí)，不能用硝酸銨代替氯化銨。因?yàn)橄跛徜@在加熱過程中可能發(fā)生爆炸性的反應(yīng)，發(fā)生危險(xiǎn)。(2)制取氨時(shí)，不能用氫氧化鈉代替熟石灰。因?yàn)闅溲趸c具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3，且在加熱條件