《物理化學(xué)》第二學(xué)期自測(cè)題(B)一、選擇題(本大題共12小題，每題2分，共24分)1．電解時(shí),在陽(yáng)極上首先發(fā)生氧化作用而放電的是()A.標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)最大者B.考慮極化后，實(shí)際上的不可逆還原電勢(shì)最大者C.標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)最小者D.考慮極化后，實(shí)際上的不可逆還原電勢(shì)最小者2.以石墨為陽(yáng)極，電解0.01mol-kg—1NaCl溶液，在陽(yáng)極上首先析出()[已知：4O(C12/C1—)=1.36V,(C12)=0V,4O(O2/OH一)=0.401V,(O2)=0.8V]A.Cl2B.O2C.Cl2與O2混合氣體D.無(wú)氣體析出3.電解硫酸銅溶液時(shí)，析出128g銅(Mr=64),需要通入多少電量？()A.96500cB.48250CC.386000CD.24125c4.一貯水鐵箱上被腐蝕了一個(gè)洞，今用一金屬片焊接在洞外面以堵漏，為了延長(zhǎng)鐵箱的壽命，選用哪種金屬片為好？……()口A.銅片B.鐵片C.鍍錫鐵片D.鋅片口5.金屬活性排在H2之前的金屬離子,如Zn2+能優(yōu)先于H+在鋅陰極上析出,這是由于()A.^O(Zn2+/Zn)<^O(H+/H2)B.(Zn)<(H2)C."(Zn2+/Zn)<4(H+/H2)口D.H2在鋅上析出有很大的超電勢(shì)，以至于“(Zn2+/Zn)〉“(H+/H2)6.稱為催化劑毒物的主要行為是()口A.和反應(yīng)物之一發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.增加逆反應(yīng)的速度C.使產(chǎn)物變得不活潑D.占據(jù)催化劑的活性中心7.高壓下，氣體A在表面均勻的催化劑上進(jìn)行催化轉(zhuǎn)化,，其機(jī)理如下：A＋Kk1k-1AKk2B＋K表面反應(yīng)為控制步驟,反應(yīng)表觀為幾級(jí)（）A.零級(jí)B.一級(jí)^二級(jí)口.無(wú)級(jí)數(shù)8.單組元的二級(jí)反應(yīng)，其半壽期與初始濃度[A]0的關(guān)系是（）A.與[A]0無(wú)關(guān)B.與[A]0成正比C.與[A]0成反比D.與[A]02成反比口第1頁(yè)共6頁(yè).對(duì)基元反應(yīng)A+2B-->C,若將其速率方程寫(xiě)成下列形式：口－d[A]/dt=kA[A][B]2；－d[B]/dt=kB[A][B]2；d[C]/dt=kC[A][B]2則速率常數(shù)之間的關(guān)系應(yīng)為（）A．kA=kB=kCB．kA=2kB=kCC．kA=1/2kB=kCD．kA=kB=2kC.已知常壓和20OC時(shí)，水的。為0.0728N-m—1,將半徑為1.0cm的水滴分散為1.0某10—6m的霧沫，需做功為（）口A.0.914JB.1.20JC.0.732JD.0」11.下面關(guān)于氣體在固體表面上的吸附表述不正確的是（）A.吸附一般可分為物理吸附和化學(xué)吸附；B.化學(xué)吸附量隨溫度的升高而增大C.物理吸附量隨溫度的升高而減小D.化學(xué)吸附力大于物理吸附力12.一定體積的水，當(dāng)聚成一個(gè)大水球或分散成許多水滴時(shí)，同溫度下，兩種狀態(tài)相比，以下性質(zhì)保持不變的有（）人.表面能8.表面張力C.比表面口.液面下的附加壓力口二、填空題（本大題共5小題，共20分）1．（7分）電極的極化是指，產(chǎn)生極化的主要原因有和無(wú)論是何種極化，如果電極作為陰極時(shí)，其電極電勢(shì)總是，可表示為；如果作為陽(yáng)極，則其電極電勢(shì)總是，可表示為2．（5分）曲面所受的附加壓力的計(jì)算公式為，此式表明附加壓力△P與曲率的半徑成，對(duì)空氣中的凸液面來(lái)說(shuō)，液體所承受的壓力可表示為；對(duì)空氣中的液泡（如肥皂泡）來(lái)說(shuō)其附加壓力為；平面液體的附加壓力為3．（4分）朗格繆爾吸附等溫式的二個(gè)主要基本假設(shè)是：和，根據(jù)朗格繆爾吸附等溫式可知，當(dāng)氣體壓力很小時(shí)，吸附量與氣體的平衡分壓成，當(dāng)氣體壓力很大時(shí)，吸附量與氣體的平衡分壓.（2分）電池M1（）|M1+（a1）|M（a2）|M2（）的電動(dòng)勢(shì)除了電極與導(dǎo)線的接觸電勢(shì)外，還包括了電勢(shì)和__電勢(shì)。第2頁(yè)共6頁(yè).（2分）（2分）植物的葉子一般是憎水性的，所以在配制農(nóng)藥時(shí)常常要加 ，以增加藥液對(duì)植物表面的潤(rùn)濕程度,使藥液能在植物葉子上鋪展。三、簡(jiǎn)答與證明：（本大題共5小題，共26分）1.（6分）試證明二符合質(zhì)量作用定律的平行反應(yīng)：A+B-->□一klfP1—k2fP2其總反應(yīng)速率常數(shù)k=k1+k2；r1/r2=k1/k2?？?（4分）用某金屬電極電解HCl（a=1）溶液，若氫電極發(fā)生極化，則氫電極的電極大于零。此說(shuō)法對(duì)嗎？簡(jiǎn)述理由。.（6分）克拉克（Clark）電池的組成表示如下:口Zn-Hg齊（含Zn10%）|ZnSO4-7H2O（）（飽和液），Hg2SO4（）（飽和液）|Hg（l）（1）寫(xiě)出電極反應(yīng)與電池反應(yīng)口（2）寫(xiě)出電池的E及（E/T）p與rHm的關(guān)系式?？?（5分）已知Zn2++2e——>Zn（）,其"O=—0.763V,根據(jù)GmO=一zeOF,求得口GmO=147.2kJ?mol—1,則表明該電極反應(yīng)的Gibb自由能變化為此值,這說(shuō)法對(duì)不對(duì)為什么.（5分）固體表面上的液滴，所呈的形狀與什么有關(guān)？并指出潤(rùn)濕與不潤(rùn)濕的條件。水在荷葉表面呈珠狀，屬于哪種情況？第3頁(yè)共6頁(yè)四、計(jì)算題（本大題共3小題，共30分）.（10分）25OC時(shí)，溶液含F(xiàn)e2+為1mol-kg—1,已知電解時(shí)H2在Fe上析出的過(guò)電勢(shì)為0.40V。如果溶液的pH=4,試求陰極上開(kāi)始析出H2時(shí)，殘留Fe2+的濃度為多少？（已知：4O（Fe）=—0.4402V；F=96500。）.（12分）溴乙烷分解反應(yīng)的活化能Ea=229.3kJ-mol—1,650K時(shí)的速率常數(shù)k為2.14某1041?，F(xiàn)欲使此反應(yīng)在20.0min內(nèi)完成80%,問(wèn)應(yīng)將反應(yīng)溫度控制在多少？－（設(shè)A不隨溫度變化）□.（8分）298K時(shí)，用德拜―休格爾極限公式計(jì)算下列強(qiáng)電解質(zhì)AB、AB2和AB3在濃度為0.0005mol?kg—1時(shí)的離子平均活度系數(shù)已知：A=0.509（mol?kgT）口第4頁(yè)共6頁(yè)－1/2一、選擇題（本大題共12小題，每題2分，共24分）1D2A3c4D5D6D7A8c9C10A11B12B=、填空題（本大題共5小題，共20分）.（7分）電極通電時(shí)的電極電勢(shì)與可逆電極電勢(shì)產(chǎn)生偏差的現(xiàn)象；濃差極化；活化極化；小于可逆電極電勢(shì)；"I="r—n；大于可逆電極電勢(shì)；"I="+n2.（5分）AP=2o/r；反比；空氣壓力P+附加壓力AP；AP=4o/r；AP=0o3.（4分）單分子層吸附；被吸附分子間無(wú)相互作用力；正比；無(wú)關(guān).（2分）M1與M2間液接電勢(shì)；M1、M2與溶液間的界面電勢(shì)?？?（2分）表面活性劑或稱為潤(rùn)濕劑。三、簡(jiǎn)答與證明：（本大題共5小題，共26分）1.（6分）證：r1=k1[A][B]；r2=k2[A][B]（2分）]總速率廣丫1+丫2=k1[A][B]+k2[A][B]=（k1+k2）[A][B]=k[A][B]，k=k1+k2；（2分）□r1/r2=k1[A][B]/k2[A][B]=k1/k20（2分）2.（4分）口答：錯(cuò)。因電解時(shí)，氫電極作陰極，當(dāng)它作陰極時(shí)，其"I="r—n,在此濃度下“r=0,所以氫電極電勢(shì)應(yīng)小于零。3.（6分）口答：（1）（一）Zn（汞齊）+SO2+7H2O—2e——>ZnSO4-7H2O（）（1分）4（+）Hg2SO4（）+2e——>SO2+2Hg（l）（1分）4電池反應(yīng):口Zn（汞齊）+Hg2SO4（）+7H2O-->ZnSO4?7H2O（）+2Hg（l）（2分）（2）rHm=—2EF+2FT（E/T）p（2分）第5頁(yè)共6頁(yè)4.（5分）答：不對(duì)。（1分）是Zn2+|Zn電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成電池時(shí)的電動(dòng)勢(shì)，反應(yīng)為:口H2（p）+Zn2+（a=1）-->Zn（）+2H+（a=1）G$是該反應(yīng)的Gibb自由能變化。m而不是電極反應(yīng)的Gibb自由能變化。（4分）5.（5分）口答：與接觸角9的大小有關(guān)；口當(dāng)e〉90O時(shí)，稱為“不潤(rùn)濕”；e<90O時(shí)，稱為“潤(rùn)濕”。完全不潤(rùn)濕。四、計(jì)算題（本大題共3小題，共30分）1．（10分）解：氫開(kāi)始析出時(shí)的電極電勢(shì)為：“（H2）="0r+RT/Fln[H+]—n（H2）（1分）口二—0.40+RT/Fln10—4=—0.40—0.236=—0.636V（3分）口當(dāng)氫開(kāi)始析出時(shí)，“（Fe）=40r（Fe）+RT/2Fln[Fe2+]（2分）口—0.636V=—0.4402V+RT/2Fln[Fe2+]解得：ln[Fe2+]=—15.29[Fe2+]=2.28某10—34mol-kg—1（4分）2．（12分）解：根據(jù)阿累尼烏斯（Arrheniu）公式：k=Ae某p（—Ea/RT）口求得指前因子A=5.73某1014；口根據(jù)速率常數(shù)的單位可知該反應(yīng)為