學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精山東省濟(jì)寧市泗水縣2020屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案2019—2020學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)試題時間:90分鐘，滿分：100分相對原子質(zhì)量：H：1Na:23Al：27S：32O:16Cu:64Ca：40Cl:35。5Fe:56N:14第=1\*ROMAN\＊MERGEFORMATI卷一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分共48分）1、下列物質(zhì)分類正確的是()A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物2、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）A．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱,將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類3、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列化學(xué)用語不正確的是（）A．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：B．羥基的電子式：C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OD．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：eq\o\al（18，8)O4、重水(D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是()A．氘（D)原子核外有1個電子 B．1H與D互稱同位素H2O與D2O互稱同素異形體 D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同5、下列有關(guān)“化學(xué)與生活"的敘述不正確的是（）A．點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3B．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時,用NaHCO3溶液解毒D．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱6、“玉兔”號月球車用EQ\s(238，94)Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說法正確的是（）A．EQ\s（238,94)Pu與EQ\s(238,92）U互為同位素B．EQ\s(238,94）Pu與EQ\s（239，94）Pu互為同素異形體C．EQ\s(238，94）Pu與EQ\s（238,92）U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D．EQ\s（238,94)Pu與EQ\s（239，94）Pu具有相同的最外層電子數(shù)7、某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O），設(shè)計了如下流程：NaOH溶液控制pHNaOH溶液控制pH試劑X足量酸燒渣固體1溶液2固體2FeSO4·7H2O溶液1下列說法不正確的是（）A．溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉B．固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進(jìn)入固體2C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O8、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅9．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（)A．5。6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NAB．1molNH3含有的電子數(shù)10NAC．常溫常壓下，22.4L的氧氣含氧原子數(shù)為2NAD．常溫下,1L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋數(shù)為0。1NA10、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末,火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO211、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是()XYZWQA．鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電C．W得電子能力比Q強(qiáng)D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體12、“84”’消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（）A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2OB．該消毒液的pH約為12：ClO－+H2OHClO+OH－C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用,產(chǎn)生Cl2：2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2OD．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO-13、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）A．銀氨溶液：Na+、K+、NO3－、NH3·H2OB．空氣:C2H2、CO2、SO2、NOC．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br－D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子14、以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是（）A．電解熔融AlCl3獲取金屬鋁B．電解MgCl2溶液獲取金屬鎂C．用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵D。電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉15、將溶液(或氣體）X逐漸加入（或通入)到一定量Y溶液中,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如右圖，符合圖中情況的一組物質(zhì)是（）（A）（B）(C）（D）XBa（HCO3）2溶液Na2CO3溶液KOH溶液CO2氣體YNaOH溶液CaCl2溶液Mg(HSO4）2溶液石灰水16、LiAlH4（）、LiH既是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑,遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是（)A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/molB．1molLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2↑D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑2019—2020學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)試題第=2\＊ROMAN\＊MERGEFORMATII卷（共52分）二、填空、實驗題17．（12分）溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：（1)海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入，將其中的Br-氧化,再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為.（2）溴與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中,顯正電性.BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.（3）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為:2CuBr2(s）=2CuBr（s）+Br2（g) △H=+105.4kJ/mol在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解,平衡時p(Br2）為4.66×103Pa。①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p（Br2)將會（填“增大”、“不變"或“減小”)。②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍,則p(Br2）的變化范圍為。18．（16分）某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究:操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體,加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾,測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12)，后褪色液面上方出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去(1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程式是。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是。(3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進(jìn)行如下實驗:a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧,無變化;b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實驗a目的是。②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1,理由是。（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1—發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是。（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1,無明顯變化。取上層清液,加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是。②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：。19、（12分)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液,設(shè)計并完成了如下的實驗：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O==3NH3↑+8AlO2－根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,回答下列問題氣體1為（填化學(xué)式，下同)試樣溶液中肯定存在離子。試樣中可能存在離子（3）寫出沉淀1部分溶解的離方程式（12分）金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性,在國防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：（1)鋁原子核外電子云有種不同的伸展方向,有種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。(2）鎵（Ga)與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）硅與鋁同周期.SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2.盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學(xué)式為(4）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性（選填“強(qiáng)”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是。a．高溫時Al的活潑性大于Bab．高溫有利于BaO分解c．高溫時BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定d．Ba的沸點(diǎn)比Al的低

高三化學(xué)參考答案一選擇題(48每小題3分）12345678910111213141516DACCADDCBBABACCA第=2\＊ROMAN\＊MERGEFORMATII卷(共52分)17、【答案】（共12分）（1）Cl2（1分） 3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3- (或3Br2+3CO32—=5Br-+BrO3-+3CO2)（3分)（2）Br（1分）BrCl+H2O=HCl+HBrO(3分）(3）①增大（1) ②2.33×103Pa<p（Br2）≤4。66×103Pa（2分）18、【答案】（共16分）（1）2Cl2＋2Ca(OH）2=Ca（ClO)2＋CaCl2＋2H2O。（3分）(2)漂白性.(2分）(3）①檢驗氯氣.（2分）②SO2也能和酸化的硝酸銀生成白沉。（2分）（4）要證明現(xiàn)象II中黃綠色為溶液酸性的增強(qiáng)引起的,可以在原溶液中滴加稀硫酸，觀察溶液的顏色變化即可。（2分)（5）①CaSO4。（2分）②Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl—＋4H++SO42-。（3分）19、【答案】（共12分）(1)NH3(2分）（2）NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－（4分)