參考答案：1．B【詳解】A．HCHO中心C原子的價層電子對數(shù)=，30g甲醛的物質(zhì)的量為=1mol，則1mol甲醛分子其中心原子的價層電子對數(shù)為，故A錯誤；B．金剛石和足球烯(C60)都是碳元素組成的單質(zhì)，和12g金剛石含有碳原子個數(shù)為=，故B正確；C．SO2和O2反應生成SO3為可逆反應，標準狀況下1molSO2和0.5molO2完全反應不能生成1molSO3，則反應后的分子總數(shù)大于，故C錯誤；D．中每個碳氮三鍵中含有1個鍵，配位鍵也是鍵，則中含6mol碳氮三鍵和6mol配位鍵，含有鍵數(shù)目為12，故D錯誤；故選B。2．A【詳解】A．NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，故A錯誤；B．生產(chǎn)玻璃的材料是純堿、石英砂等，故Na2CO3是生產(chǎn)玻璃的原料之一，故B正確；C．中碳原子價層電子對數(shù)為，不含孤電子對，該離子的空間構(gòu)型為平面三角形，故C正確；D.Na2CO3中含有鈉元素，焰色反應呈黃色，故D正確；答案選A。3．C【詳解】A．核素中A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)為9的氮原子：，A錯誤；B．NH3的價層電子對數(shù)為4，有1對孤電子對，所以空間構(gòu)型為三角錐形，B錯誤；C．CO(NH2)2中各元素均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，碳原子與氧原子共用2對電子對，每個氨基與碳原子共用1對電子對，其結(jié)構(gòu)簡式書寫正確，C正確；D．上述電子式少寫了N原子周圍的孤電子對，其正確的電子式為：，D錯誤；故選C。4．B【詳解】A．纖維素和淀粉都是多糖，分子式都可用(C6H10O5)n表示，但兩者的n不同，它們不是同分異構(gòu)體，A錯誤；B．葡萄糖的分子式為C6H12O6，1mol葡萄糖中含碳原子數(shù)為6NA，B正確；C．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，C錯誤；D．標準狀況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，每個CO2分子中σ鍵的數(shù)目為2個，0.5molCO2中σ鍵的數(shù)目為1NA，D錯誤；答案選B。5．C【詳解】A．CH4與NH3分子的空間構(gòu)型不同，但二者中心原子雜化軌道類型均為sp3，故A錯誤；B．理論解釋不對，CO2分子的價層電子對是2，根據(jù)價層電子對互斥理論，CO2分子中C為sp雜化，CO2為直線形分子，故B錯誤；C．原子軌道中，電子處于全空、半滿、全滿時最穩(wěn)定，N原子2p能級半充滿，則氮原子的第一電離能大于氧原子，故C正確；D．鹵族元素的氫化物都屬于分子晶體，但HF分子間存在氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵導致HF的沸點高于HCl，故D錯誤；答案選C。6．D【詳解】A．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)是DNA分子中兩條鏈上的堿基通過氫鍵作用形成，A正確；B．甘油醛的結(jié)構(gòu)簡式，是最簡單的醛醣，最中間的碳原子是手性碳原子，B正確；C．橡膠有天然橡膠和合成橡膠，其中天然橡膠是天然高分子，蛋白質(zhì)、纖維素都是天然高分子，尼龍是合成纖維，C正確；D．丁苯橡膠、聚乙烯為加聚反應獲得的高聚物，聚酯纖維是通過縮聚反應獲得，D錯誤；故選D。7．D【詳解】A．同分異構(gòu)體有機物沸點隨支鏈數(shù)的增加而減小，故沸點：正戊烷>新戊烷，A正確；B．同種元素形成的共價鍵，鍵能越大則鍵長越短，C=C鍵能大于C-C，則鍵長：，B正確；C．同系物熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，故熔點：，C正確；D．醇中親水基團個數(shù)相同，則憎水基團比重越大則水溶性越差，羥基是親水基團，烴基是憎水基團，故水溶性：，D錯誤；故選D。8．B【詳解】A．單質(zhì)晶體硅為由原子構(gòu)成的共價晶體(原子晶體)，A錯誤；B．乙烯分子中碳原子采取sp2雜化，形成三個sp2雜化軌道，頭碰頭形成σ鍵，未雜化的2p軌道與三個雜化軌道形成的平面垂直，肩并肩形成π鍵，B正確；C．鍵長越長，鍵能越小，則分子的穩(wěn)定性越差，鍵長H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，鍵能H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I，因此穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，C錯誤；D．孤電子對更靠近中心原子，所以孤電子對與成鍵電子對的排斥作用比成鍵電子對之間的排斥作用強，即PH3分子中的一對孤電子對與另外三對成鍵電子對之間的排斥作用比三對成鍵電子對相互之間的排斥作用要強，D錯誤；答案為B。9．C【分析】Y是元素周期表中電負性最大的元素，故Y是F元素；X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素且X元素最高價氧化物對應的水化物是強酸，故X是氮元素；X、Y的原子序數(shù)之和與Z相等，Z為硫；Z、W為主族元素，故W為氯?！驹斀狻緼．氟與氯處于同一主族，Ａ正確；B．硫的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，Ｂ正確；C．同主族元素隨著電子層數(shù)增多，原子半徑越來越大；同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大越來越小，故原子半徑：，C錯誤；D．簡單氫化物的沸點因HF分子間存在氫鍵而異常，故最簡單氫化物的沸點：，D正確；故選C。10．B【詳解】A．H2O的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，含有H-O極性鍵，H2O分子中心O原子有2對孤電子對，采取sp3雜化，空間構(gòu)型為V形，屬于極性分子，A正確；B．水的電離方程式為，B錯誤；C．純水中加入少量酸，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡逆向移動，電離受到抑制，C正確；D．水的電離是吸熱的，升高溫度平衡正向移動，電離程度增大，D正確；故選B。11．D【詳解】A．分子中含有3個-OH，則1mol此有機物與足量Na發(fā)生反應，有1.5molH2生成，故A錯誤；B．連接4個不同的原子或原子團的C為手性碳原子，該有機物含有2個手性碳原子，故B錯誤；C．形成C=C鍵的C可形成3個δ鍵，為sp2雜化，共4個，形成單鍵的C有3個，形成4個δ鍵的C原子為sp3雜化，共3個，則分子中sp2、sp3雜化的原子個數(shù)比為4∶3，故C錯誤；D．分子中含有2個C=C，則1mol此有機物與足量H2發(fā)生加成反應，有2molπ鍵斷裂，故D正確；故選D。12．B【詳解】A．呋喃與的加成產(chǎn)物有、、，共三種，故A正確；B．呋喃分子中含有一個氧原子，它可以作為氫鍵受體，與乙醇中的氫鍵供體部分相互作用，所以呋喃在乙醇中溶解度大于在苯中的溶解度，故B錯誤；C．呋喃分子中含有9個鍵，四氫呋喃中含13個鍵，故C正確；D．呋喃中含大鍵，呋喃中氧原子的孤電子對減少，所以鍵角：呋喃>四氫呋喃，故D正確；選B。13．C【詳解】A．鍵能越大越穩(wěn)定，鍵能大于，所以穩(wěn)定性：，故不選A；

B．鍵能越大，鍵長越短，鍵能大于，所以鍵長：，故不選B；C．CO2是分子晶體，熔點由分子間作用力決定，SiO2是共價晶體，所以熔點，不能用鍵能解釋熔點，故選C；D．金剛石、晶體硅都是共價晶體，共價晶體中鍵能越大，晶體的硬度越大，的鍵能大于，所以硬度：金剛石>晶體硅，故不選D；選C。14．B【詳解】A．分子中H原子為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中B原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；B．的空間構(gòu)型為：，的空間構(gòu)型為：，因此兩個分子均為正四面體結(jié)構(gòu)，B正確；C．、分子中正負電荷的中心相重合，是非極性分子，C錯誤；D．分子中心原子的價電子對數(shù)為，采用sp2雜化，D錯誤；答案選B。15．D【詳解】A．每個C原子可形成的C-C鍵數(shù)目為4個，每條C-C鍵被兩個C原子共有，每個碳原子可形成:4×1/2=2個C-C鍵，則12g金剛石含C-C鍵2mol，含σ鍵數(shù)為2NA，故A錯誤；

B．1molNa2O2固體中含2mol鈉離子和1molO，共含有3mol離子，離子總數(shù)為3NA，故B錯誤；

C．每個氫原子形成1個碳氫鍵，ag混合物中總共含有molH原子，所以含有mol碳氫鍵，所含碳氫鍵數(shù)目為NA，故C錯誤；D．30g甲醛物質(zhì)的量為:30/30=1mol，含有C=O數(shù)為1mol，含π鍵數(shù)為NA，故D正確的；故答案選D。16．(1)

3

3p

3

啞鈴或/紡錘(2)

硫

角形或V形

四面體【解析】（1）根據(jù)構(gòu)造原理，先填滿ns能級，而s能級只有1個原子軌道，故最多只能容納2個電子，即n-1=2，所以n=3，所以元素X的原子最外層電子排布式為3s23p4，由此可知X是S元素，根據(jù)核外電子排布的能量最低原理，可知硫原子的核外電子中的3p能級能量最高，在空間有三種互相垂直的伸展方向，p電子的原子軌道呈啞鈴或紡錘形；（2）元素X為S元素，名稱為硫，氫化物為硫化氫，硫化氫的電子式為：，中心原子S的價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+2=4，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，但是有2個孤電子對，分子結(jié)構(gòu)呈角形或V形，H2S的VSEPR構(gòu)型是四面體形；17．(1)

②⑥

①③⑤⑧

④

③⑤⑧(2)(3)(4)1.2【解析】(1)①白磷中只存在共價鍵，屬于共價單質(zhì)；②CaCl2中只存在離子鍵，屬于離子化合物；③CH4中只存在共價鍵，屬于共價化合物；④K2O2含離子鍵、非極性共價鍵，屬于離子化合物；⑤AlCl3只存在共價鍵，屬于共價化合物；⑥MgO只存在離子鍵，屬于離子化合物；⑦Ba(OH)2含離子鍵、極性共價鍵，屬于離子化合物；⑧HBr只存在共價鍵，屬于共價化合物；由上述分析可知，只存在離子鍵的是②⑥，只存在共價鍵的是①③⑤⑧，含離子鍵和非極性鍵的是④，屬于共價化合物的是③⑤⑧，故答案為：②⑥；①③⑤⑧；④；③⑤⑧；(2)溶液顯電中性，根據(jù)電荷守恒有，將表中數(shù)據(jù)代入，即可計算得，故答案為：；(3)90.5gNaClO2的物質(zhì)的量為，消耗1molNaClO2，轉(zhuǎn)移了4mol電子，則反應中Cl元素由中+3價降低為-1價，共降低4價，N元素由NO中+2價升高為中+5價，共升高3價，則反應的離子方程式為，故答案為：；(4)根據(jù)反應的方程式可知：，則，則，故答案為：1.2。18．(1)C4H10O(2)【分析】濃硫酸具有吸水性，濃硫酸的質(zhì)量增加18g說明反應產(chǎn)物中含水18g，通過灼熱氧化銅，氧化銅質(zhì)量減輕9.6g，結(jié)合方程式可計算CO的物質(zhì)的量，通過堿石灰時，堿石灰的質(zhì)量增加了35.2g可計算總CO2的物質(zhì)的量，根據(jù)氧元素守恒可計算有機物中含有O的物質(zhì)的量，進而求得化學式，并判斷可能的結(jié)構(gòu)簡式；先根據(jù)手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子，A可與金屬鈉反應生成氫氣，說明有羥基，再根據(jù)分子式分析?！驹斀狻浚?）濃硫酸增重18g說明反應產(chǎn)物中含水18g，即產(chǎn)物中含水=1mol；通過灼熱氧化銅，，氧化銅質(zhì)量減輕9.6g，說明CO還原氧化銅反應中氧化銅失去O為9.6g，即0.6mol，同時說明產(chǎn)物中含0.6molCO；通過堿石灰增重35.2g說明還原氧化銅的得到的CO2與原產(chǎn)物的CO2總重35.2g，即0.8mol，減去由CO轉(zhuǎn)化來的0.6moCO2，說明產(chǎn)物中含0.2molCO2；通過上述分析，可以知道0.2mol有機物與0.9mol氧氣反應生成1molH2O、0.6molCO、0.2molCO2，即2molH，2molO，0.8molC，減去參與反應的0.9molO2，即1.8molO；可得知0.2mol的有機物含有2molH，0.2molO，0.8molC，即1mol有機物含10molH，1molO，4molC，化學式為C4H10O；故答案為C4H10O。（2）A可與金屬鈉反應生成氫氣，說明有羥基，且A分子中含有手性碳原子，則有一個碳原子連有四個不同基團，所以其結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為。19．(1)(2)沒有必要(3)(4)紅外光譜【詳解】（1）由碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)可知，含氧衍生物分子中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為：：≈5：12：4，則有機物的最簡式為，故答案為：；（2）由最簡式可知，含氧衍生物分子中碳原子結(jié)合的氫原子已達到飽和，有機物的最簡式就是分子式，所以必要通過質(zhì)譜法測定該有機物的相對分子質(zhì)量，進而確定其分子式，故答案為：沒有必要；（3）由烴的含氧衍生物核磁共振氫譜中有2個信號峰可知，有機物分子結(jié)構(gòu)對稱，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）通過紅外光譜可以確定該有機物中所含的官能團為羥基，故答案為：紅外光譜。20．(1)因為對硝基苯酚不能形成分子內(nèi)氫鍵、可形成分子間氫鍵，而鄰硝基苯酚則相反，可形成分子內(nèi)氫鍵，減少了分子之間的氫鍵作用，故其熔沸點明顯低于前者(2)苯酚長期存放或暴露在空氣中，容易被氧化而變成粉紅色。應將苯酚進行蒸餾，收集沸點為182°C左右的餾分(3)c、b、a(4)溫度過高，一元硝基酚可能進一步硝化、苯酚的氧化反應加??；溫度偏低，反應速率將減緩(5)將反應混合物轉(zhuǎn)入分液漏斗，靜置后從下口放出水層、從上口倒出有機層。水層用乙醚萃取，將萃取液與有機層合并，用水洗至中性。水浴蒸去乙醚后進行水蒸氣蒸餾，將鄰硝基苯酚蒸出，直至無黃色油狀物餾出為止。餾出液冷卻結(jié)晶、抽濾得到鄰硝基苯酚粗產(chǎn)物。將水蒸氣蒸餾后的殘余物用冰水浴冷卻結(jié)晶、抽濾(濾液可進行濃縮再收回部分對硝基苯酚)得到對硝基苯酚粗產(chǎn)物。分別用乙醇-水混合溶劑、2%鹽酸重結(jié)晶得到純品(6)比較1~3號實驗可知，乙醚的體積一定時，水的用量對總產(chǎn)率沒有顯著影響，但明顯影響鄰對比(或者答，隨著水的用量增加，總產(chǎn)率略微增加，而鄰對比變化較大)；比較1、4~7號實驗可知，水與乙醚的體積比一定時，其總體積對鄰對比沒有顯著影響，但明顯影響總產(chǎn)率，總體積為40mL時總產(chǎn)率最高【詳解】（1）因為對硝基苯酚不能形成分子內(nèi)氫鍵、可形成分子間氫鍵，而鄰硝基苯酚則相反，可形成分子內(nèi)氫鍵，減少了分子之間的氫鍵作用，故其熔沸點明顯低于前者；（2）苯酚長期存放或暴露在空氣中，容易被氧化而變成粉紅色。應將苯酚進行蒸餾，收集沸點為182°C左右的餾分；（3）實驗中將濃硫酸沿容器內(nèi)壁緩慢地加入到乙醚中，并不斷攪拌，最后加反應原料NaNO3，避免提前反應產(chǎn)率降低，因此步驟(Ⅰ)中加入試劑的順序為c、b、a；（4）溫度過高，一元硝基酚可能進一步硝化、苯酚的氧化反應加劇；溫度偏低，反應速率將減緩；（5）將反應混合物轉(zhuǎn)入分液漏斗，靜置后從下口放出水層、從上口倒出有機層。水層用乙醚萃取，將萃取液與有機層合并，用水洗至中性。水浴蒸去乙醚后進行水蒸氣蒸餾，將鄰硝基苯酚蒸出，直至無黃色油狀物餾出為止。餾出液冷卻結(jié)晶、抽濾得到鄰硝