學(xué)習(xí)必備 歡迎下載2011高中化學(xué)第一部分 客觀題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1，He-4，C-12，N-14，O-16，F(xiàn)e-56（驗(yàn)）要求，高中化學(xué)課程以進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，著眼學(xué)生未來(lái)的發(fā)展，體現(xiàn)A.科學(xué)性、發(fā)展性、基礎(chǔ)性B.探究性、基礎(chǔ)性、時(shí)代性 基礎(chǔ)性、代性、實(shí)用性 D.時(shí)代性、基礎(chǔ)性、選擇性根據(jù)普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）的規(guī)定，學(xué)生在高中階段修滿()學(xué)分，可達(dá)到高中化學(xué)課程學(xué)習(xí)的畢業(yè)要求。A.4B.6C.8D.10（實(shí)驗(yàn)）行描述，并按照目標(biāo)的要求分為不同的水平，下列對(duì)認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)要求的描述，符合從低到高的水平排列的是了解、知道、理解、應(yīng)用B.認(rèn)識(shí)、識(shí)別、說(shuō)明、解釋 C.知道、了解應(yīng)用、理解 D.說(shuō)出、認(rèn)識(shí)、解釋、應(yīng)用探究學(xué)習(xí)法是實(shí)驗(yàn)教學(xué)經(jīng)常使用的方法。下列不屬于探究學(xué)習(xí)法特征的是A.成性 開(kāi)放性 過(guò)程性 D.問(wèn)題性下列有關(guān)課程標(biāo)準(zhǔn)的說(shuō)法中，不正確的是A.活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)應(yīng)體現(xiàn)綜合性、實(shí)踐性和開(kāi)性 對(duì)于必修模塊只能使用紙筆測(cè)驗(yàn)的方式對(duì)學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)C.“化學(xué)與生活”課程模塊的紙筆測(cè)驗(yàn)應(yīng)提倡開(kāi)放性、應(yīng)用性D.“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”課程模塊的學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)應(yīng)注重過(guò)程性下列說(shuō)法中正確的是A.光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹(shù)脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì) B.開(kāi)發(fā)核能、太陽(yáng)能等新能源、推廣甲醇汽油、使用無(wú)磷洗滌劑都可直接降低碳排放 紅外光譜儀核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析 陰極射線、粒子散射現(xiàn)象及布朗運(yùn)動(dòng)的發(fā)現(xiàn)都對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的建立作出了貢獻(xiàn)學(xué)習(xí)必備歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是A.HSO、NaOH-腐蝕品B.CH、CH-易燃液體 C.CaC、Na-2 4 4 24 2遇濕易燃物品 D.KMnO、KCrO氧化劑4 2 27水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是A.HOA.HO2C.D16O，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍2D.273k、101kPa，水分子間的平均距離d:d(氣態(tài))>d(液態(tài))>d(固態(tài))。9.下列判斷不正確的是A.沸點(diǎn)：NH>PH>AsHB.熔點(diǎn)：SiO>NaCl>SiI

酸性：3 3 3 2 4HClO>HSO>HPO D.堿性：NaOH>Mg(OH)>Al(OH)4 2 4 3 4 2 3下列說(shuō)法中正確的是0gNHNO晶體中含有N4 3 AB.5.6g鐵粉與足量的硫粉充分反映，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC.在NaSc(Na)+c(H)=2c(S2)+c(HS-)+c(O-)2D.在250mL1mol.L-1AlCl溶液中，Cl-的物質(zhì)的量的濃度為1mol.L-13下列說(shuō)法中正確的是同一短周期元素的離子半徑從左到右一定增大 同一主族的兩種元素，原子序數(shù)之差可能為16 離子化合的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高 同一主族元素的最高價(jià)氧化物形成的晶體，結(jié)構(gòu)和類型一定相同下表是某同學(xué)對(duì)離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是編號(hào)編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)A碳酸鈣與醋CO22CHCOOHCOHO2CHCOO錯(cuò)誤，碳酸鈣3 3 2 2 3酸反應(yīng) 是弱電解質(zhì)不應(yīng)寫成離子形式BNaHCO3的HCOHOCO2HO正確3233水解水解C苯酚鈉溶液CHOCOHOCHOHHCO錯(cuò)誤，通過(guò)少6 5 2 2 6 5 3中通入少量量CO應(yīng)生成2的CO2D等物質(zhì)的量2Fe22Br2Cl2Fe3Br4ClCO2-32 2的FeBr和2Cl反映2A.從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無(wú)水乙醇代替 CCl 可用新知的Cu（OH）4 2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油 C.紙層析實(shí)驗(yàn)中，須將濾紙上的試樣點(diǎn)入展開(kāi)劑中 實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過(guò)濾后在蒸餾的方法化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將某些溶液或試劑進(jìn)行酸化或堿化。下列處理中正確的是檢驗(yàn)C H Br中Br元素時(shí)，將C H Br和NaOH溶液混合加熱后，加硫酸酸化2 5 2 5為提高KMnO4

溶液的氧化能力，用濃鹽酸將KMnO4

溶液酸化檢驗(yàn)蔗糖在稀硫酸中水解產(chǎn)生葡萄糖，應(yīng)先用NaOH檢驗(yàn)溶液中是否含有SO4

2時(shí)，先加氯化鋇溶液后，再加稀鹽酸酸化定，NH4、l、H、OH四種離子，且離子濃度大小的排列順序?yàn)閏NH4

c

c

c

。其可能的情況是 pH=11pH=3HCl同物質(zhì)的量的濃度的 HCl 溶液與氨水等體積混合4在NHCl溶液中加入適量氨水至pH=7 D.44同物質(zhì)的量濃度的NHCl溶液與HCl溶液等體積混合4同時(shí)，這兩種氣體的物質(zhì)的量的比是：A.7:2 B.2:7 C.1:7 D.7:1為0.25L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：Xg2

g 2XY2

g；H196.6kJmol1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號(hào)容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)體系的能X量變化2Y2XY2①13098.3kJ②0.82.60.4Q(Q>0)下列敘述不正確的是：XYL2容器①、②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率相等，且大于Y2 2容器①、② 中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相等0.20L，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量大于98.3kL18.將1molN2

和3molH2

混合后由A口充入右圖容器中，關(guān)閉A，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N 3H2 2

,在t2NH3 2NH

時(shí)刻達(dá)到平衡，t2

時(shí)刻再?gòu)腁口快速充入一定量NH3

后關(guān)閉A，t時(shí)刻重新達(dá)到平衡（整個(gè)過(guò)程保持恒溫恒壓）。3在0~t時(shí)間段內(nèi)混合氣中NH的體積分?jǐn)?shù)（縱坐標(biāo)）隨時(shí)間（橫坐標(biāo)）4 3變化曲線正確的是19.用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，裝置如圖①。電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖②，19.用橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則下列說(shuō)法正確的是A.電解過(guò)程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生B.a2H2eH和4OH4e2HOO2 2 2C.曲線0-P段表示H2和O2混合氣體的體積變化，曲線P-Q段表示O2的體積變化D.從開(kāi)始到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為17gmol120.科學(xué)家已確定了“白蟻信息素”、“家蠶性信息素”的化學(xué)結(jié)構(gòu)，并應(yīng)用到白蟻防治中。下列說(shuō)法不正確的是：A.2,4-1-庚烯的分子式是CHB.以上三種信息素均難溶于水C.以上三種信息素互為同系918物 D.“家蠶性信息素”可發(fā)生氧化、加成、加聚、取代反21.熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：A.HUpV B.SQ/T C.GHTS D.UQW下列說(shuō)法中，正確的是：H化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于Hr

QHR rHrH焓的絕對(duì)值是可以測(cè)量的 rHH2

gCl2

(g)2HCl(g)，其

H184.6kJmol1，r m由此可知HCl（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱應(yīng)為A.92.30kJ mol1 B.184.61kJ mol1C.369.23kJmol1 D.184.61kJmol1

gSsHS(g)平衡常數(shù)為KsOSO

g2 2 1 2 2K，則該溫度下反應(yīng)H2

gSO2

gO2

gH2

SgK等于： K K1 2

K2

K K1 2

K K1 2用HPO3 4

(pKa1

2.12,pKa2

7.21,pKa3

12.67)和NaOH所配成的pH=7.0的緩沖溶液中，抗酸成分是H

PO B.HPO2

C.H

D.HO2 4 4 3 4 33H N2NHgdcN/dt，下列表示中與其相當(dāng)2 2 3 2的是：dcNH/dt B.dcNH/dt3 3C.2dcNH27.已知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述電27.已知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述電

/dt D.dcNH3

/2dt對(duì)中最強(qiáng)的氧化劑與還原劑的分別是A.Ag+、Fe2+B.Ag+，F(xiàn)eC.Fe3+、FeD.Fe2+、Ag確的是2、+4常溫下鈦較穩(wěn)定，但受熱時(shí)可與許多非金屬反應(yīng)C.鈦可溶于氫氟酸，形成配合物 氯化鈦在水中或在潮濕的空氣中都極易水解某原子的基態(tài)電子組態(tài)勢(shì)Xe4f145d106s2，該元素屬于A.第六周期族，s區(qū) B.第六周期族，f區(qū) C.第六周期族，d區(qū) D.第六周期族，ds30.填充電子時(shí)下列能級(jí)能量最高的是A.n=2,l=0B.n=4,l=0C.n=3,l=2D.n=2,l=1成分子軌道應(yīng)遵循的首要原則是A.對(duì)稱性匹配原則 B.能量最低原則C.能量近似原則 D.Pauli不相容原則下列各組分子間，同時(shí)存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵的是A.CH和CCl B.CHF和CH C.O和N D.HO和CHOH66 4 3 26 2 2 2 25已知Ni(CN)4

2Ni以ds2雜化軌道與C成鍵，NiCN

2的空間構(gòu)型應(yīng)為4三角錘形 B.正四面體 C.直線型 D.平面正方形34.Al（OH）的溶解度（S）與溶度積常數(shù)（K）之間的關(guān)系是3 sp學(xué)習(xí)必備歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載A. 1/

1

1

1/3S Ksp

S4

S sp 27

spD.S Ksp N1A.CHCHCHCHCl B.CHCHCH=CHCl3 2 2 2 3 2C.(CH)CHCl D.(CH)C-Cl3 33下列有機(jī)化合物命名不正確的是下列化合物具有旋光性的是下列乙酸的衍生物進(jìn)行水解反應(yīng)的快慢順序?yàn)棰僖阴Ｂ?；②乙酸酐；③乙酸乙酯；④乙酰胺A.①>②>③>④B.④>③>②>①C.②>①>④>③D.③>④>①>②39.下列物質(zhì)不能進(jìn)行歧化反應(yīng)（Cannizzaro反應(yīng)）的是A.HCHO B.CHCHO C.OHC-CHO D.HOOC-CHO340.下圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是A.①④B.②③C.③④D.①②第二部分主觀題一、判斷題（每空1分，共10分）學(xué)習(xí)必備 歡迎下載某黑色固體A不溶于水，但可溶于硫酸生成藍(lán)色溶液Ｂ，在Ｂ中加入適量氨水生成淺藍(lán)色沉淀Ｃ，Ｃ溶于過(guò)量氨水生成深藍(lán)色的溶液Ｄ。在Ｄ中加入飽和ＨＳ溶液生成黑色沉淀２Ｅ，Ｅ可溶于濃硝酸。試判斷Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ各為何物并寫出化學(xué)式。B. C. D. E.化合物H）。98 9ABHOHO）A1,3H），864

843

1314E2-甲基聯(lián)苯。推測(cè)A、、、DEA. B. C. D. E.二、計(jì)算題（第1題8分，第2題10分，共18分）1.（8分）已知：石灰石的熱分解反應(yīng)為：CaCO3

(s)CaO(s)CO2

(g)，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熱力學(xué)函數(shù)值如下：熱力學(xué)函數(shù)值熱力學(xué)函數(shù)值CaCO（s）3CaOCO(g)2H(298.15K)/mol1)m-1207.1-635.09-393.51fS298.15K/(JK1mol1)m92.8839.75213.74試計(jì)算石灰石熱分解反應(yīng)的

G(1273K)，并分析在1273K下該反應(yīng)的自發(fā)性。r m210分）根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)P2SnPbSn2）標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，（2）cPb2

0.0010mol，cSn2

1.0molL1時(shí)，原電池的電動(dòng)勢(shì)，并寫出所組成的原電池符號(hào)。（已 2Sn

/

，Pb

2/

）三、教材分析綜合題（12分）閱讀下列教材片段，回答有關(guān)問(wèn)題。(1)Fe3+(1)Fe3+的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-1025mLFeCl5mLFeClKSCN2 3并記錄。（圖略）滴入KSCN溶液FeCl3（a）8FeCl溶液2硫酸鐵等含有Fe3+的鹽遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色，我們可以利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)Fe3+的存在。學(xué)習(xí)必備歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）你認(rèn)為主要的目標(biāo)是：①知識(shí)與技能目標(biāo) ；②過(guò)程與方法目標(biāo) ；③情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo) ；該片段的教學(xué)重點(diǎn)是 ，完成這一內(nèi)容的教學(xué)采用最主的教學(xué)方法是 。按字母編號(hào)完成上述表格中對(duì)應(yīng)的離子方程式：；；；FeCuFeClFeClCuCl3 2 2離子（不考慮陰離子）或金屬單質(zhì)能同時(shí)存在。①反應(yīng)后，若Fe有剩余，則不可能有 存在；③反應(yīng)后，若Fe3+有剩余，則不可能有 存在；④反應(yīng)后，若Cu2+有剩余，則不可能有 存在。答案解析第一部分 客觀題1.D【解析】高中化學(xué)課程要成為每個(gè)學(xué)生個(gè)性發(fā)展和走向自立的平臺(tái)，要體現(xiàn)基礎(chǔ)性、時(shí)代性和選擇性。2.B【解析】高中化學(xué)課程設(shè)有8個(gè)課程模塊，每個(gè)課程模塊2學(xué)分。高中化學(xué)課程實(shí)行學(xué)、化學(xué)2和一個(gè)選修課程模塊，即至少要修滿63.D【解析】認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平分為四個(gè)層次（1）知道、說(shuō)出、識(shí)別、描述、舉例、舉例、列舉（2）了解、認(rèn)識(shí)、能表示、辨認(rèn)、區(qū)分、比較（3）理解、解釋、說(shuō)明、判斷、分析、歸納、概述（4）應(yīng)用、設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)、優(yōu)選、使用、解決、檢驗(yàn)、證明。4.A【解析】探究學(xué)習(xí)法特征是開(kāi)放性、過(guò)程性、問(wèn)題性。5.B【解析】對(duì)于必修課程模塊，應(yīng)綜合使用紙筆測(cè)驗(yàn)，學(xué)習(xí)檔案和活動(dòng)表現(xiàn)等方式對(duì)學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)。6.C【解析】A項(xiàng)中光導(dǎo)纖維主要成分為無(wú)機(jī)材料二氧化硅。B項(xiàng)推廣甲醇汽油，使用無(wú)磷洗滌劑不可降低碳排放。D項(xiàng)中陰極射線和-粒子散射現(xiàn)象對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型作出貢獻(xiàn)，布朗運(yùn)動(dòng)是微粒一直無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的狀態(tài)。7.B【解析】甲烷和乙烯在常溫是易燃?xì)怏w。8.C【解析】A項(xiàng)水是共價(jià)化合物，電子式為9.A

，B25℃時(shí)，純水的pH=7?！窘馕觥縉H有氫鍵而PH3 3

和AsH3

沒(méi)有，有氫鍵沸點(diǎn)大大升高。而沒(méi)有氫鍵PH3

和AsH就3比較分子量，分子量大的沸點(diǎn)高。因此，沸點(diǎn)NH3>AsH310.CAM(NHNO)=80g/mol,NHNO晶體中含有0.75mol個(gè)陽(yáng)離子。B.轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 3 4 30.2mol。C.電荷守恒原理。D.C(Cl-)=3mol/L.11.A【解析】B.同一主族的兩種元素原子序數(shù)之差相差8或18或32.C項(xiàng)離子化合物如二氧化硅屬原子晶體熔點(diǎn)比共價(jià)化合物的高。D項(xiàng)二氧化碳是分子晶體，而二氧化硅是原子晶體。12.D【解析】A項(xiàng)中碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)只是溶解度小在離子方程式中寫成化學(xué)式而不是弱電解質(zhì)B.HCOHO COHOH。C.正確D.亞鐵離子的還原性大于溴離子的。3 2 2 2氯氣先于亞鐵離子反應(yīng)，剩余部分與溴離子反應(yīng)。13.C【解析】C.項(xiàng)中濾紙上的試樣點(diǎn)不能侵入到展開(kāi)劑中。14.CA.因?yàn)樗峄笠尤胂跛徙y檢驗(yàn)溴離子，如果加硫酸，則會(huì)生成硫酸銀（微溶BC項(xiàng)淀粉水解需要稀硫酸作為催化劑，新制氫氧化銅用來(lái)檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)生的葡萄糖。此檢驗(yàn)反應(yīng)必須在堿性條件下才能生成磚紅色沉淀氧化亞銅，而體系內(nèi)有催化劑稀硫酸的酸性條件，需加入過(guò)量NaOH溶液中和稀硫酸完成檢驗(yàn)。D.應(yīng)先加鹽酸后加入氯化鋇。15.A【解析】氨水為弱電解質(zhì)，因此pH=11的氨水和pH=3的HCl溶液等體積混合溶液一定呈堿性。16.DPVnRT,VVM17.A【解析】A.等效平衡，兩容器中兩個(gè)容器中XY的物質(zhì)的量濃度均為2mol/L.BC項(xiàng)都可以2借助等效平衡知識(shí)來(lái)判斷。D從平衡移動(dòng)的角度比較反應(yīng)放出的熱量與98.3kJ的關(guān)系．18.D【解析】t時(shí)刻N(yùn)H的體積分?jǐn)?shù)瞬間增大后逐漸達(dá)到平衡，平衡后的體積分?jǐn)?shù)大于第一次2 3平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)。19.DA.b極發(fā)生還原反應(yīng)，被還原生成銅單質(zhì)，反應(yīng)結(jié)束后消耗氫離子。B項(xiàng)a極發(fā)生反應(yīng)方程式為Cu22eCu或2H2eH C項(xiàng)2曲線0-P段表示O的體積變化，曲線P-Q段表示H和O混合氣體的體積變化。2 2 220.C【解析】C項(xiàng)有機(jī)化合物中具有同一通式、組成上相差一個(gè)或多個(gè)某種原子團(tuán)、在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似的化合物。21.D學(xué)習(xí)必備歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載【解析】熱力學(xué)第一定律即能量守恒定律，1.物體內(nèi)能的增加等于物體吸收的熱量和對(duì)22.B【解析】焓變是一個(gè)關(guān)于在等溫等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)，如果不做體積功，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓變。23.A24.B【解析】反應(yīng)的平衡常數(shù)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值。25.BHPO3 4C

pK 12.67HPO2水解顯堿性。a3 4【解析】反應(yīng)中用不同反應(yīng)物表示的反應(yīng)速率等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。C【解析】A【解析】鈦的氧化態(tài)有4，3，2，0，-1.D【解析】根據(jù)幾臺(tái)電子組態(tài)勢(shì)確定為汞元素，汞位于第六周期，B元素位于元素周期表ds區(qū)。A【解析A.軌道2S 軌道3s C.3d D.2p根據(jù)構(gòu)造原理去頂軌道2s能量最低。A【解析】分子軌道理論中，原子軌道線性組合成分子軌道應(yīng)遵循是對(duì)稱性原則、能量近似原則和最大重疊原則。其中對(duì)稱性原則是首要原則。D【解析】一般來(lái)說(shuō)在極性分子與極性分子之間存在取向力，誘導(dǎo)力和色散力。氫原子可以同時(shí)與2個(gè)電負(fù)性很大、原子半徑較小且?guī)в形垂蚕黼娮訉?duì)的原子（如、N、F等）HOCHOH2 25色散力和氫鍵。學(xué)習(xí)必備歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載D:sp3d.sp3d2雜化：八面體sp3d3雜化：五角雙錐dsp2雜化：平面四方形（等性雜化為正方形。C【解析】K [Al3+][OH-]4spA【解析】單分子反應(yīng)歷程位阻越小反應(yīng)速率越快。A【解析】A2，5-二甲基-4-烯烴命名基團(tuán)大的在同側(cè)為ZD.當(dāng)化合物同時(shí)含有雙鍵和三鍵時(shí)，若雙鍵和三鍵距離碳鏈末端位置不同，應(yīng)從靠近碳鏈末端的一側(cè)編號(hào)，若距離相同，則按先烯后炔的順序編號(hào)。書(shū)寫時(shí)，烯寫在前，炔寫在后。D【解析】A.有對(duì)稱中心，不具有手性。B.C.兩化合物沒(méi)有手性碳原子。A【解析】羧酸衍生物發(fā)生水解，其機(jī)理是水進(jìn)攻羰基碳，發(fā)生親核取代，則影響反應(yīng)的因素就是羰基碳相連的基團(tuán)的電子效應(yīng)。氯的給電子共軛效應(yīng)小于吸電子誘導(dǎo)效應(yīng)，所以總體是吸電子的，使得羰基碳的正電性加強(qiáng)，更容易被親核進(jìn)攻。酸酐和酯中于羰基碳相連的所以兩者水解活性都不如酰氯。酸酐和酯又不相同，酸酐中氧相連的是強(qiáng)吸電子基團(tuán)羰基，酯連接的是給電子的烷基，所以酸酐反應(yīng)活性又大于酯。酰胺中氮的給電子效應(yīng)大于吸電子效應(yīng)。所以酯反應(yīng)的活性大于酰胺。B【解析】凡α位碳原子上無(wú)活潑氫的醛類和濃NaOH或KOH生醇醛縮合或樹(shù)脂化作用而起歧化反應(yīng)生成與醛相當(dāng)?shù)乃?成鹽)及醇的混合物。此反應(yīng)的特征是醛自身同時(shí)發(fā)生氧化及還原作用，一分子被氧化成酸的鹽，另一分子被還原成醇.乙醛αCannizzaro反應(yīng)。C【解析】③發(fā)生的消去反應(yīng)，產(chǎn)物中只含有雙鍵。④生成加成反應(yīng)，產(chǎn)物只有溴官能團(tuán)。第二部分主觀題一、判斷題A.CuO B.CuSO4 D.[Cu(NH3)4](OH)2 E.CuS【解析】根據(jù)溶液顏色判斷是銅的化合物。銅離子加入適量的氨水生成氫氧化銅沉淀劑如過(guò)量的氨水會(huì)與氨發(fā)生配位生成深藍(lán)色[Cu(NH3)4](OH)2。A. B.C.D. E..A6D.AAA1,3-丁二烯發(fā)生Diels-AlderE。二、計(jì)算題m f m f 1. rH(298.15K)=[ H(298.15K, CaO,s) + H (298.15K, CO2,g)] － [m f m f mH(298.15K,CaCO3,s)]=178.33kJ·