學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精云南省昆明市官渡區(qū)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期末考試學(xué)業(yè)水平檢測化學(xué)試題含解析官渡區(qū)2019~2020學(xué)年高一上學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平檢測可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Mg24Cl35。5Ca401?！昂诨鹚?是制造焰火的原料，主要含有硫磺、木炭和硝酸鉀?！昂诨鹚帯睂儆贏.單質(zhì) B?；衔?C.純凈物 D.混合物【答案】D【解析】【詳解】“黑火藥”是我國古代四大發(fā)明之一,是制造焰火的原料,它由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，屬于混合物,D選項符合題意；答案選D.【點睛】解答本題要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果是由多種物質(zhì)組成的就屬于混合物。2.盛裝濃硫酸的容器上所貼的危險化學(xué)品標(biāo)志是A. B。 C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．濃硫酸有強腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志，故選A；B．濃硫酸有強腐蝕性,盛裝濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志，濃硫酸與爆炸品無關(guān)，故不選B；C．濃硫酸有強腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志,濃硫酸與劇毒品無關(guān)，故不選C;D．濃硫酸有強腐蝕性,盛裝濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志，濃硫酸與易燃液體無關(guān)，故不選D；選A.3。昆明市預(yù)計在2020年底前基本建成生活垃圾分類處理系統(tǒng)。下列關(guān)于垃圾處理的說法不正確的是A。廢舊塑料瓶可回收利用 B。廢舊電池可直接掩埋C.電子垃圾可用適當(dāng)?shù)姆椒ɑ厥绽?D.廚余垃圾可經(jīng)生物技術(shù)處理堆肥【答案】B【解析】【詳解】A．廢塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯制造而成，可回收利用，屬于可回收物，A選項正確；B．廢舊電池中含有重金屬如鉛、汞、鎘等,將廢舊電池直接掩埋會污染土壤、水源，廢舊電池應(yīng)集中回收處理,B選項錯誤；C．電子產(chǎn)品含有重金屬，任意拋棄會造成地下水污染，要在無污染的條件下進行回收，使之成為有用的資源，C選項正確；D．廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機肥料，從而產(chǎn)生綠色有機食品和清潔燃料，D選項正確；答案選B。4。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A酒精 B。Cu C。Na2CO3 D。SO2【答案】C【解析】【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，?jù)此分析解答。【詳解】A．酒精常溫下為液態(tài),在水溶液中只存在乙醇分子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A選項錯誤；B．無論電解質(zhì)，還是非電解質(zhì)，都是指化合物，Cu是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B選項錯誤；C．Na2CO3是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出自由移動的碳酸根離子和鈉離子，能導(dǎo)電,是電解質(zhì)，故C選項正確;D．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化硫的水溶液導(dǎo)電,但電離出離子的物質(zhì)是亞硫酸不是二氧化硫電離，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故D選項錯誤；答案選C?！军c睛】選項D為易錯點，解答時需注意SO2溶于水能夠?qū)щ娛且驗樯闪藖喠蛩崮軌驅(qū)щ姡皇荢O2本身導(dǎo)電。5。昆明長水機場冬季常因濕度較大，海拔較高而易形成大霧。霧屬于下列分散系中的A。膠體 B。溶液 C。乳濁液 D。懸濁液【答案】A【解析】【詳解】分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的分散系屬于膠體,膠體具有丁達爾現(xiàn)象,大霧時，用燈照射會出現(xiàn)一條光亮的通路,因此霧屬于膠體，A選項符合題意;答案選A.6.下列電離方程式書寫不正確的是A。HNO3=H++NO B。Al2（SO4）3=2Al3++3SOC。Ba(OH)2=Ba2++2OH- D.NaHCO3=Na++H++CO【答案】D【解析】【詳解】A．HNO3為強電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為HNO3=H++NO，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒,A正確；B．Al2(SO4）3為強電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為Al2（SO4)3=2Al3++3SO，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒,B正確;C．Ba(OH）2為強電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，C正確；D．NaHCO3為強電解質(zhì)，第一步完全電離，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3—，第二步部分電離，電離方程式為HCO3-H++CO，D錯誤;故選D。7。在實驗室中,對下列事故或藥品的處理正確的是A。金屬鈉著火時，用泡沫滅火器滅火B(yǎng).氯水保存于棕色試劑瓶,密封放置在陰冷處C.少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗D。含硫酸銅的廢液倒入水槽，用水沖入下水道【答案】B【解析】【詳解】A．金屬鈉能和水反應(yīng)，鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火，鈉著火時用沙子蓋滅，故A錯誤;B．次氯酸見光易分解,氯水保存于棕色試劑瓶,密封放置在陰冷處，故B正確；C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用干布擦去，再用水沖洗，最后涂上稀碳酸氫鈉溶液，而氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,對皮膚有危害，故C錯誤；D．硫酸銅是重金屬鹽,如果將含硫酸銅的廢液倒入水槽，用水沖入下水道會造成環(huán)境污染，要放在回收桶中,集中處理，故D錯誤；選B.8?？茖W(xué)家最近合成了一種新型分子，它由4個氧原子構(gòu)成，液化后能量、密度都比普通氧分子高得多。下列說法正確的是A.摩爾質(zhì)量是64g B.它是一種新的化合物C。它是由氧元素組成的一種單質(zhì) D。1mol該分子中含有2NA個氧分子【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題干信息可知，新型分子由4個氧原子構(gòu)成，則該分子化學(xué)式可表示為O4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知，新型分子化學(xué)式可表示為O4,O4的摩爾質(zhì)量為64g/mol，A選項錯誤;B．O4只有O元素一種元素組成,屬于單質(zhì),B選項錯誤；C．O4只有O元素一種元素組成，是一種單質(zhì)，C選項正確；D．1molO4分子中含有NA個O4分子，4NA個O原子，D選項錯誤;答案選C?！军c睛】選項A為易錯選項，注意摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,而不是g。9.下列氣體既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是A.H2 B。SO2 C.Cl2 D。NH【答案】A【解析】【詳解】A．H2和濃硫酸、堿石灰都不反應(yīng)，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥,故選A；B．SO2是酸性氣體，能和堿石灰反應(yīng),SO2不能用堿石灰干燥，故不選B；C．Cl2能和堿石灰反應(yīng)，Cl2不能用堿石灰干燥，故不選C;D．NH3是堿性氣體，能和濃硫酸反應(yīng)，NH3不能用濃硫酸干燥,故不選D;選A.10。同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A。N2 B。CO2 C.HCl D.CH【答案】D【解析】【詳解】由可知，質(zhì)量相等的氣體，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大,N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol,CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol,HCl的摩爾質(zhì)量為36。5g/mol，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，則等質(zhì)量的四種氣體中,CH4的物質(zhì)量的最大，由阿伏伽德羅定律PV=nRT（R為常數(shù)）可知，同溫同壓下，物質(zhì)的量越大，體積越大，即CH4的體積最大，D滿足題意；答案選D11.下列各組離子能在水溶液中大量共存的是A.Cu2+、K+、Cl—、NO B。Fe3+、Na+、SO、OH—C。K+、H+、SO、OH— D.Ba2+、H+、CO、Cl-【答案】A【解析】【詳解】A．Cu2+、K+、Cl—、NO相互之間不反應(yīng)，能大量共存,故選A；B．Fe3+、OH—生成氫氧化鐵沉淀，F(xiàn)e3+、OH-不能大量共存,故不選B；C．H+、OH—反應(yīng)生成水，H+、OH—不能大量共存，故不選C；D．Ba2+、CO反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，H+、CO反應(yīng)放出二氧化碳氣體，Ba2+、H+、CO不能大量共存,故不選D；選A.12.下列變化能通過一步反應(yīng)直接完成的是A。S→SO3 B.Fe→Fe3O4 C.Al→Al（OH)3 D。SiO2→H2SiO【答案】B【解析】【詳解】A。S和氧氣反應(yīng)生成SO2,SO2和氧氣在催化劑條件下反應(yīng)生成SO3，故不選A；B.Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4，故選B；C.Al和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，氯化鋁和氨水反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀和氯化銨,故不選C;D。SiO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，故D錯誤；選B13.下列反應(yīng),H2O只作還原劑的是A。2H2O2H2↑+O2↑ B.2F2+2H2O=4HF+O2C.CaO+H2O=Ca(OH）2 D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【答案】B【解析】【詳解】A．2H2O2H2↑+O2↑，H2O中H元素化合價降低、O元素化合價升高，H2O既是氧化劑又是還原劑，故不選A；B．2F2+2H2O=4HF+O2，H2O中O元素化合價升高,H2O只作還原劑，故選B；C．CaO+H2O=Ca(OH)2，元素化合價不變,屬于非氧化還原反應(yīng),故不選C；D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中O元素化合價由—1降低為—2、由—1升高為0,Na2O2既是氧化劑又是還原劑，H2O中各元素化合價不變，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故不選D；選B.14。2019年11月13日，港澳知名企業(yè)家、愛國人士何鴻燊將馬首銅像捐贈給國家文物局。該馬首銅像是由銅、金、銀、錫、鋅按一定比例鑄造而成的銅合金,下列說法不正確的是A.銅合金的硬度比錫大B。金元素在自然界中以游離態(tài)存在C。銅合金的熔點比銀高D。改變銅合金中各原料的配比可得到不同性能的合金【答案】C【解析】【詳解】A．合金的硬度比各組分純金屬的硬度要大，該銅合金由銅、金、銀、錫、鋅按一定比例鑄造而成，因此銅合金的硬度比錫大,A正確，不選；B．金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，因此金元素在自然界中一般以游離態(tài)存在,B正確，不選；C．一般情況下，合金的熔點比各組分純金屬的熔點要低，該銅合金由銅、金、銀、錫、鋅按一定比例鑄造而成,因此銅合金的熔點比銀低，C錯誤，符合題意；D．不同的合金具有不同的性能,改變銅合金中各原料的配比或生成合金的條件可得到不同性能的合金，D正確,不選;答案選C.15.下列離子方程式正確的是A.鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑B。氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：O2-+2H+=H2OC。硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+＋SO=BaSO4↓D。氯氣通入氫氧化鈉溶液中:Cl2+2OH—=Cl-+ClO—+H2O【答案】D【解析】【詳解】A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A錯誤；B．氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，反應(yīng)的離子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O，故B錯誤；C．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ba2+＋2OH-＋Cu2+＋SO=BaSO4↓+Cu(OH）2↓，故C錯誤；D．氯氣通入氫氧化鈉溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH—=Cl-+ClO-+H2O,故D正確；選D。16。下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是選項物質(zhì)性質(zhì)用途ASi硬度大太陽能電池板BNH3還原性制冷劑CHC1O強氧化性漂白劑DNa2O2淡黃色固體供氧劑A.A B.B C.C D。D【答案】C【解析】【詳解】A．Si用于制造太陽能電池板是因為Si是半導(dǎo)體材料,與Si的硬度無關(guān)，故不選A；B．NH3做制冷劑是因為氨氣易液化，與氨氣的還原性無關(guān),故不選B;C．HC1O具有強氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，所以HC1O可做漂白劑，故選C；D．Na2O2作供氧劑是因為Na2O2和水、二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，與Na2O2的顏色無關(guān)，故不選D；選C.17.除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是A.Cu(Mg)—稀鹽酸，過濾B。H2O(Br2)—CCl4，萃取C。Na2CO3（NaHCO3)—加熱D。CO2(HCl）-氫氧化鈉溶液，洗氣【答案】D【解析】【詳解】A．銅和鹽酸不反應(yīng)，鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，加入稀鹽酸、過濾,可除去銅中的雜質(zhì)鎂，故A正確;B．水和CCl4互不相溶，溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，用CCl4萃取H2O中的Br2，故B正確；C．碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，用加熱法除去Na2CO3中的NaHCO3雜質(zhì)，故C正確；D．二氧化碳、氯化氫都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除二氧化碳中的氯化氫，故D錯誤；選D。18。下列反應(yīng)不需要加入氧化劑就能實現(xiàn)的是A.Na2O2→H2O2 B。Mg→MgCl2 C.Fe→Fe3+ D.P→P2O【答案】A【解析】【詳解】A．Na2O2→H2O2，元素化合價沒變，屬于非氧化還原反應(yīng)，不需要加入氧化劑就能實現(xiàn),故選A;B．Mg→MgCl2，鎂元素化合價升高，鎂發(fā)生氧化反應(yīng),需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故不選B；C．Fe→Fe3+，鐵元素化合價升高,鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑就才能實現(xiàn)，故不選C;D．P→P2O5，磷元素化合價升高，磷發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑就才能實現(xiàn)，故不D；答案選A。19。吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧",它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧。下列說法不正確的是A.Na2SeO3易溶于水B.活性氧對應(yīng)產(chǎn)物中氧元素的化合價可能為-2價C.Na2SeO3中硒元素的化合價為+4價D。Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧時作氧化劑【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)題干信息，含硒元素(Se）的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)可服用，亞硒酸鈉屬于鈉鹽，Na2SeO3易溶于水,A選項正確；B．“活性氧”氧化性極強，很容易得到電子被還原成O元素的最低價,即活性氧對應(yīng)產(chǎn)物中氧元素的化合價可能為-2價，B選項正確；C．Na2SeO3中Na為+1價,O為—2價，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0可知，硒元素的化合價為+4價,C選項正確；D．服用含硒元素(Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3),能消除人體內(nèi)的活性氧，“活性氧”氧化性極強，則活性氧被還原，Na2SeO3作還原劑，D選項錯誤；答案選D。20。物質(zhì)檢驗是化學(xué)研究常用的方法之一.下列說法正確的是A.若滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含Cl—B.若滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液一定含Ca2+C。若滴加硫氰化鉀溶液，無明顯變化,再滴入氯水溶液變紅,則原溶液一定含F(xiàn)e2+D。若滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液一定含CO【答案】C【解析】【詳解】A．加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不一定時AgCl，可能是Ag2CO3等，應(yīng)滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定含有Cl-,A選項錯誤;B．滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能是Ca2+、Mg2+、Ba2+等,B選項錯誤；C．滴加硫氰化鉀溶液，無明顯變化,說明溶液中不含F(xiàn)e3+,再滴入氯水溶液變紅,說明原溶液中一定有Fe2+，被氯水氧化為Fe3+使硫氰化鉀溶液變紅，C選項正確；D．滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,該氣體可能是CO2、SO2，則原溶液可能含CO、SO、HCO等，D選項錯誤;答案選C.21。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是A。28gN2所含分子數(shù)為NAB。0。2mol/LNa2SO4中所含Na+數(shù)為0.4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11。2LH2中所含原子數(shù)為NAD.0。5molCH4和1molH2O中所含氫原子數(shù)均為2NA【答案】B【解析】【詳解】A．28gN2的物質(zhì)的量為,1molN2分子中含有的分子數(shù)為NA，A選項正確；B．溶液體積未知,不能求出0.2mol/LNa2SO4中所含Na+的數(shù)目，B選項錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11。2LH2的物質(zhì)的量為，0.5molH2中含有1molH原子,則所含有的原子數(shù)為NA，C選項正確；D．0。5molCH4中含有2molH原子，個數(shù)為2NA，1molH2O中含有2molH原子，個數(shù)為2NA，D選項正確；答案選B。22。下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)物的用量、條件或濃度,不會引起產(chǎn)物改變的是A.N2和O2B。Na和O2C.Cu和HNO3溶液D.CO2和Ca(OH)2溶液【答案】A【解析】【詳解】A．N2和O2在放電的條件下反應(yīng)生成NO,只有一種產(chǎn)物,反應(yīng)物的用量、條件或濃度改變,不會引起產(chǎn)物改變，A符合題意;B．Na和O2反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成Na2O，點燃生成Na2O2,B不符合題意；C．Cu和HNO3溶液反應(yīng)，硝酸的濃度不同，產(chǎn)物不同，Cu和稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，Cu和濃HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，C不符合題意；D．CO2和Ca(OH）2反應(yīng)，CO2量不同，產(chǎn)物不同,CO2不足時生成CaCO3，CO2過量時生成Ca(HCO3)2，D不符合題意;答案選A。23。下列關(guān)于飽和Na2CO3溶液的說法不正確的是A。向該溶液中滴加酚酞，溶液變紅B。向該溶液中逐滴滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡C。向該溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁D.可通過焰色反應(yīng)驗證該溶液中的鈉元素【答案】B【解析】【詳解】A．Na2CO3溶液顯堿性,堿性溶液能使酚酞試劑變紅，A選項正確；B．向Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸，開始Na2CO3和少量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaHCO3和NaCl,不會立即產(chǎn)生氣泡，B選項錯誤;C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2,發(fā)生反應(yīng)CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，因為NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，所以溶液變渾濁，C選項正確；D．鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，可通過焰色反應(yīng)來驗證該溶液中的鈉元素，D選項正確；答案選B。24。屠呦呦受東晉名醫(yī)葛洪《肘后備急方》中“青蒿一握，水一升漬，絞取汁，盡服之”的啟發(fā)，設(shè)計了用乙醚提取青蒿素的方案(乙醚微溶于水）。該方案未涉及的分離方法是A.過濾 B.分液C.蒸發(fā) D。蒸餾【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)題意可知，乙醚提取青蒿素的方案為用冷水浸泡青蒿,過濾得到青蒿絞汁，再用乙醚乙醚萃取青蒿絞汁，然后分液得到提取液，提取液經(jīng)過蒸餾后可得青蒿素的粗品,則提取過程中沒有未涉及的分離方法是蒸發(fā)，故選C。25.把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后，無固體剩余，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為3：1，則氯化鐵和鐵的物質(zhì)的量之比為（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）A.2:1 B。1：2 C。3:1 D.1：3【答案】C【解析】【詳解】鐵粉放入氯化鐵溶液中,鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為a,由Fe—2Fe3+—3Fe2+可得n（Fe）=,n(Fe2+)=，由溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為3：1可知，未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為，則氯化鐵和鐵的物質(zhì)的量之比為（a+）：=3:1，故選C?！军c睛】鐵粉放入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，根據(jù)方程式設(shè)反應(yīng)的三價鐵的量,就可以獲得生成的亞鐵的量，進而獲得未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量是解答關(guān)鍵。26。閱讀下列科普材料并填空。燃料電池是一種化學(xué)電池，具有能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境友好等優(yōu)點。例如，氫氧燃料電池在工作時，從負極連續(xù)通人①H2，從正極連續(xù)通入②O2，二者在電池內(nèi)部（含有③H2SO4，或④KOH等物質(zhì)的溶液）發(fā)生反應(yīng)生成⑤H2O，同時產(chǎn)生電能.⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作為燃料電池的燃料.目前還研制成功⑧Al—⑨空氣燃料電池，它可以代替汽油為汽車提供動力也可以用作照明電源等。(1)上述材料涉及到的物質(zhì)中,屬于氧化物的是________（填序號，下同)，屬于混合物是________。(2)從物質(zhì)的類別來看，H2、O2、A1都屬于________，包含以上三種物質(zhì)所含元素的一種兩性物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________。(3)已知甲烷燃料電池中發(fā)生反應(yīng)為CH4+2O2=CO2+2H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗11.2L甲烷,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________NA.(4)上述燃料電池發(fā)生的反應(yīng)均為________反應(yīng)（填“氧化還原”或“非氧化還原").【答案】（1）。⑤（2)。⑨(3)。單質(zhì)（4）。A1(OH)3+OH—=A1O2-+H2O(5）.4（6).氧化還原【解析】【詳解】(1)由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，屬于氧化物的是H2O，選⑤；含有多種物質(zhì)的物質(zhì)是混合物，空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等多種物質(zhì)，空氣屬于混合物，選⑨；(2)從物質(zhì)的類別來看,H2、O2、A1都是由一種元素組成的純凈物,都屬于單質(zhì)，包含以上三種物質(zhì)所含元素的一種兩性物質(zhì)是Al（OH）3，Al(OH）3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為A1（OH）3+OH-=A1O2—+H2O；(3)甲烷燃料電池中發(fā)生反應(yīng)為CH4+2O2=CO2+2H2O，CH4中C元素化合價由-4升高為+4，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗11。2L甲烷，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA;（4）原電池一定有電子轉(zhuǎn)移，所以上述燃料電池發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)。27.實驗室需要使用1。0mol/LNaOH溶液80mL。（1）配制該NaOH溶液所需容量瓶的規(guī)格是________。(2）用托盤天平稱取NaOH固體________g。（3）稱量完成后,進行如下操作:A.將稱好的NaOH固體放在燒杯中，用適量蒸餾水溶解.B。待固體全部溶解后,將溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶。C。用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。D。繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下________cm時，改用_________滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。E.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。上述操作不正確的是________(填序號）.(4)若未進行上述操作C，則所得溶液濃度________(填“偏高"“偏低”或“無影響”，下同）。若定容時如下圖操作，則所得溶液濃度________.(5）取上述溶液10mL稀釋至50mL，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________?！敬鸢浮?1).100mL（2)。4.0(3）.1~2（4)。膠頭滴管(5）.B(6)。偏低（7).偏低(8）.0。2mol/L【解析】【分析】實驗室配制80mL1.0mol/LNaOH溶液步驟為將稱好的NaOH固體放在燒杯中，用適量蒸餾水溶解氫氧化鈉固體,用玻璃棒不斷攪拌,冷卻后，用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中，然后洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶，向容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面與刻度線相切，蓋上塞子搖勻裝瓶?！驹斀狻浚?)實驗室無80mL容量瓶，配制80mL1。0mol/LNaOH溶液應(yīng)選用100mL的容量瓶，故答案為：100mL；(2）根據(jù)n=CV可知,配制100mL1.0mol/LNaOH溶液需要的NaOH的物質(zhì)的量n=0.1L×1.0mol/L=0.1mol，則氫氧化鈉的質(zhì)量m=nM=0。1mol×40g/mol=4.0g,故答案為:4.0；（3)定容時,向容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線1—2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面與刻度線相切;注意溶解時，待氫氧化鈉固體全部溶解，冷卻后，用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中，則B錯誤，故答案為：1-2；B；(4）若未洗滌溶解NaOH的燒杯和玻璃棒,會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，溶液濃度偏低；定容時仰視容量瓶刻度線，會導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低,故答案為：偏低；偏低；(5)由稀釋定律可知,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有1。0mol/L×0.01L=c×0.05L，解得c=0.2mol/L，故答案為：0。2mol/L?！军c睛】配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的基本操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,注意實驗室無80mL容量瓶，配制80mL1。0mol/LNaOH溶液應(yīng)選用100mL的容量瓶是解答關(guān)鍵。28.某合金廢料主要含鐵、銅、鋁，為從合金廢料中得到Fe2O3、Al2O3和金屬Cu等產(chǎn)品,某化學(xué)興趣小組按如下工藝流程進行實驗(雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))。請回答下列問題：(1）固體A主要含有的物質(zhì)是________。(2）B到C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________,溶液C中的陽離子主要有________。（3）若D為NaOH，則溶液E中鋁元素的存在形式是________(填化學(xué)式)。(4）灼燒沉淀F時所用主要儀器之一是________(填序號)。A.蒸發(fā)皿B。燒杯C。坩堝D。試管（5）氮化鋁（AlN)陶瓷是一種具有廣闊開發(fā)前景的高溫結(jié)構(gòu)材料,具有高導(dǎo)熱率、高電絕緣性、高強度、高硬度、耐腐蝕等優(yōu)良性能，工業(yè)上可通過Al2O3、碳和N2在高溫條件下反應(yīng)得到，同時生成一種常見氣體G，若該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3。01╳1023個電子，有0.25mol氣體G生成,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________.在工業(yè)上Al2O3的用途還有________(任填一種)?！敬鸢浮?1).Cu或銅(2)。Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+（3）.Fe3+、A13+和H+(4）。NaA1O2（5)。C(6）.Al2O3+N2+3C2AlN+3CO(7）。冶煉金屬鋁或作防火材料【解析】【分析】鐵、鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鋁,銅和硫酸不反應(yīng)，濾液B中含有硫酸亞鐵、硫酸鋁，通入足量氯氣，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,加入過量氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀?！驹斀狻浚?）鐵、鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鋁，銅和硫酸不反應(yīng)，所以固體A主要含有的物質(zhì)是Cu;（2）濾液B中含有硫酸亞鐵、硫酸鋁和硫酸，通入足量氯氣,Fe2+被氧化為Fe3+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+；溶液C中的陽離子主要有Fe3+、A13+和H+;（3）若D為NaOH，A13+和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,則溶液E中鋁元素存在形式是NaA1O2;(4）在坩堝中灼燒固體物質(zhì)，灼燒氫氧化鐵沉淀時所用主要儀器之一是坩堝,選C；(5)工業(yè)上可通過Al2O3、碳和N2在高溫條件下反應(yīng)得到AlN,同時生成一種常見氣體G，若該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3。01╳1023個電子，有0.25mol氣體G生成，說明碳的化合價升高為+2,則G是CO,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，在工業(yè)上用Al2O3冶煉金屬鋁?！军c睛】本題考查化學(xué)工藝流程、物質(zhì)分離提純，掌握鐵、鋁等化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,明確流程圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒規(guī)律的應(yīng)用。29。二氧化硫是常見的有刺激性氣味的硫氧化物，是大氣主要污染物之一。某學(xué)習(xí)興趣小組設(shè)計如下所示裝置制取SO2并探究其性質(zhì)。（1)儀器a的名稱是________,裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________。(2)裝置C中氯水褪色，證明SO2具有________（填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。（3）裝置D中出現(xiàn)淡黃色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（4)某同學(xué)認(rèn)為在A、B間應(yīng)增加F裝置，該裝置的作用是________。（5)裝置E能否證明SO2是酸性氧化物________(填“能”或“不能”），理由是________。(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。某小組采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次樣品pH，得數(shù)據(jù)如下：時間開始8h16h24h32h40h48hpH5。04。84.64.34。24。04.0酸雨樣品pH變小的主要原因是________（用發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式解釋)。某同學(xué)在48h后偶然測得樣品的pH又減小到3。9，導(dǎo)致樣品pH再次減小的原因可能是________?！敬鸢浮浚?）.分液漏斗（2)。品紅溶液褪色(3).還原性