考點(diǎn)十五電解池拔高專(zhuān)練

1.（2019屆齊魯名校教科研協(xié)作體湖北、山東部分重點(diǎn)中學(xué)高三第一次聯(lián)考）現(xiàn)如今太陽(yáng)能電池已經(jīng)廣泛

地應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，現(xiàn)代四大發(fā)明之一的共享單車(chē)也用上了太陽(yáng)能電池。哈羅單車(chē)前面載物籃的底座就

是太陽(yáng)能電池，電極材料是Li/LiCoOz,太陽(yáng)能電池的原理如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（）

9Electron

eHole

A.陽(yáng)光照射該電池時(shí)，能量轉(zhuǎn)化過(guò)程：太陽(yáng)能一電能一化學(xué)能

B.光照時(shí)負(fù)極的質(zhì)量減少

C.太陽(yáng)能電池板材料是Si

1）.開(kāi)鎖時(shí)，正極xLi'+xe-+Li<ir）Co02==LiCo0z

【答案】B

【解析】A.陽(yáng)光照射該電池時(shí)，太陽(yáng)能電池將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，然后利用太陽(yáng)能電池為電源，向蓄電池

（二次電池）中充電，將電能再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)，故能蚩轉(zhuǎn)化過(guò)程為：太陽(yáng)能T電能T化學(xué)能，A

正確3B.蓄電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-Li+,故負(fù)極質(zhì)量減少；光照時(shí)充電，發(fā)生逆反應(yīng)，故負(fù)

極（陰極）質(zhì)量熠加,B錯(cuò)誤：CSi是半導(dǎo)體材料，具有導(dǎo)電性，Si可以做太陽(yáng)能電池板材料，C正確：D.開(kāi)

鎖時(shí)，為原電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)：xLi+re-LiQTjCQ-LiCoC%D正確。

2.（2018屆山東省濰坊市第一中學(xué)高三高考預(yù)測(cè)卷）工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑。1886年法國(guó)

化學(xué)家H.MOissan通過(guò)電解氟氫化鉀（KH&）的氟化氫無(wú)水溶液第一次制得氟氣。已知：KF+HF===KHF?,制

備氟氣的電解裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

別1電極碳電1極電解班

A.鋼電極與電源的負(fù)極相連B.電解過(guò)程需不斷補(bǔ)充的X是KF

C.陰極室與陽(yáng)極室必須隔開(kāi)I）.氟氫化鉀在氟化氫中可以電離

【答案】B

【解析】電解熔融的氟氨化鉀（KHFJ和氟化氫（HF）混合物制備氟單質(zhì)，氟離子在陽(yáng)極失電子生成氟氣，

陰極上KHR得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為：2HFJ+2e-H2t+4F。A.根據(jù)圖示，鋼電極上產(chǎn)生氫氣，發(fā)

生還原反應(yīng)，鋼電極為陰極，與電源的負(fù)極相連，故A正確；B.根據(jù)題意，電解過(guò)程中會(huì)不斷消耗氟氫化

鉀（KHF2）,需不斷補(bǔ)充的X是氟氫化鉀（KH&）,故B錯(cuò)誤；C.電解制氟時(shí)，為了防止氟氣和氫氣發(fā)生劇

烈反應(yīng)，引發(fā)爆炸，陰極室與陽(yáng)極室必須隔開(kāi)，故C正確；D.根據(jù)上述分析，氟氨化鉀在氟化氫中可以電

離出1眄，故D正確。

3.（2019屆福建省永安市第三中學(xué)高三9月月考）關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是：

A.裝置①用來(lái)電解飽和食鹽水，c電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

B.裝置②可用于收集比、NH3、CL、HC1、NO，

C.裝置③檢查乙煥的還原性（實(shí)驗(yàn)室是由飽和食鹽水與電石制乙快，產(chǎn)生的混合氣體除乙快外，常含有

HP,H2s等雜質(zhì)氣體）

D.裝置④可用于干燥、收集氨氣、并吸收多余的氨氣

【答案】C

【解析】A.外電路電流從原電池的正極流出，所以a是正極，b是負(fù)極；電解飽和食鹽水時(shí),c電極為電解

池的陽(yáng)極，溶液中氯離子在此極發(fā)生氧化反應(yīng)生成能使?jié)駶?rùn)的淀粉K］試紙變藍(lán)的氣體氯氣，故A正確；

B.坨、般、Cb、HC1、N6可以采用排空氣法來(lái)收集，收集時(shí)，坨、NHi導(dǎo)管是短進(jìn)長(zhǎng)出，Ch、Hd、

NCh的收集是導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，故B正確；C乙烘中含有雜質(zhì)硫化氫等，硫化氫具有還原性，能使酸性高鏡

酸鉀溶液褪色，影響到乙快的還原性的檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D.,氨氣的收集采用向上排空氣法，導(dǎo)管可以短進(jìn)

長(zhǎng)出，用堿石灰來(lái)干燥，用水來(lái)吸收時(shí),要防止倒吸，故D正確。

4.（2019屆湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期起點(diǎn)考試）硼酸WBOJ為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶

液反應(yīng)的離子方程式為：H,BO：,+OH=B（OH）,,H3BO3可以通過(guò)電解的方法制備。其工作原理如下圖所示（陽(yáng)

膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）。下列說(shuō)法正確的是

A.當(dāng)電路中通過(guò)Imol電子時(shí)，可得到ImolHaBO：；

B.將電源的正負(fù)極反接，工作原理不變

C.陰極室的電極反應(yīng)式為：2Hz0-4e=02+4H'

D.B(OH)「穿過(guò)陰膜進(jìn)入陰極室，Na'穿過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入產(chǎn)品室

【答案】A

【解析】A.陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2cMe=6TMH+,電路中通過(guò)lmol電子時(shí)

有l(wèi)molH+生成，硼酸(ftBOi)為一元弱酸，生成lm&硼酸需要lmolH+,所以電路中通過(guò)lmol電子時(shí)，

可得到ImolftBOs,A正確；B.根據(jù)以上分析可知如果將電源的正負(fù)極反接，工作原理發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；

C.電解時(shí)陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4H2cMe=2H2T+4OH\C錯(cuò)誤；D.陽(yáng)極電極反

應(yīng)式為2H2d鉆=6T+4H+、陰極電極反應(yīng)式為4H2O-4e-=2H2tMOH-,陽(yáng)極室中的氫離子通入陽(yáng)膜進(jìn)入產(chǎn)

品室，B(OH＞上過(guò)陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，發(fā)生反應(yīng)：H+=H2JH3BO3,Na崎過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入陰極室，D

錯(cuò)誤。

5.(2019屆湖南師大附中高三上學(xué)期月考試卷一)以山、O2、熔融鹽Na2c0：,組成燃料電池，采用電解法制備

Fe(0II)2,裝置如右圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大

量的白色沉淀。則下列說(shuō)法正確的是

一

1

石墨口二

一

02

CO,

H?！竃

A.石墨電極H處的電極反應(yīng)式為6+4e-===2(T

B.X是鐵電極

C.電解池中的電解液為蒸儲(chǔ)水

D-若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，實(shí)驗(yàn)方案更合理

【答案】D

【解析】A.通入氧氣的電極II是正極，電極反應(yīng)式為02+4e+2(X)2=2C0產(chǎn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.X是陰極、Y

是陽(yáng)極，陰極反應(yīng)式為2H20+2e=H"+20H,故X是石墨電極，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C..電解過(guò)程是陰極上氫離子

放電得到溶液中的氫氧根離子交換亞鐵離子生成氫氧化亞鐵，所以可以用NaOH溶液作為電解液，蒸播水的

導(dǎo)電性較差一般不用做電解液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤：D.若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，則Y

極產(chǎn)物的氫氣能起保護(hù)氣作用，防止X極產(chǎn)生的氫氧化鐵迅速氧化，實(shí)驗(yàn)方案更合理，選項(xiàng)D正確。

6.（2019屆四川省成都石室中學(xué)高三上學(xué)期入學(xué)考試）一定條件下，利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲(chǔ)

氫，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

電源

多孔情性電以D4多孔怡性電核c

12mol含苯的物質(zhì)的量

h12.8mol單一氣體

分?jǐn)?shù)為的混合氣

10%（忽略水蒸氣）

10moi混合氣，其中苯的JO'

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為24%

高分子電解膜（只允許H+通過(guò)）

A.電源A為負(fù)極，電極C為陽(yáng)極

B.單一氣體為02

生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子效

C.該儲(chǔ)氫裝置的電流效率約為32.1%（電流效率計(jì)算公式為=轉(zhuǎn)移的電子被X100%）

D.電子流動(dòng)方向?yàn)椋篈-D；C-B

【答案】C

【解析】A.A為負(fù)極、B是電源的正極，則C為陽(yáng)極，故A說(shuō)法正確；B.陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，

故B說(shuō)法正確；C陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=5T+4H-,生成2.8mol氧氣，失去IL2moi電子。電解過(guò)程

中通過(guò)陰、陽(yáng)極的電子數(shù)目相等，即陽(yáng)極得到電子也為11.2mol。陰極除生成環(huán)己烷外，還生成坨，發(fā)生

的電極反應(yīng)有：0也+6袱+&-=OH12;2H-+2e「一HaT,由電子守恒可知，2n（H2）+6n（aHi2）=lL2

mol,12moix1Q%=10molx24%-n（C?Hi2）5解得n（H2）=2mol,n（C?Hi2）=1.2md,故生成1.2molC6H□

l.lmol

時(shí)轉(zhuǎn)移電子L2molx6=7.2mol,電流效率n=冽。/xl00%=64.3%,故C說(shuō)法不正確；DA為負(fù)極、B

為正極，D為電解池的陰極，C為電解池的陽(yáng)極，則電子流動(dòng)方向?yàn)椋篈-D；C-B,故D說(shuō)法正確。

7.（2019屆吉林省長(zhǎng)春市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試）現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和

如圖所示的電解槽。利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2soi溶液生產(chǎn)NaOH溶液和壓S0,溶液。

下列說(shuō)法中不正確的是

A.陽(yáng)極反應(yīng)式為40H-4e=2H20+02t

B.從A口出來(lái)的是硫酸溶液

C.b是陽(yáng)離子交換膜，允許Na'通過(guò)

D.Na2soi溶液從E口加入

【答案】D

【解析】A、陽(yáng)極是氫氧根離子放電，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH7e=2H28chT,選項(xiàng)A正確；B、連接電

源正極的是電解池的陽(yáng)極，連接電源負(fù)極的是電解池的陰極，A為陽(yáng)極是氫氧根離子放電產(chǎn)生的氣體是氧

氣，同時(shí)生成氫離子，則陽(yáng)極附近生成硫酸，則從A口出來(lái)的是H2S5溶液，選項(xiàng)B正確；C、在陰極室

一側(cè)放置陽(yáng)離子交換膜，只允許通過(guò)陽(yáng)離子，則b是陽(yáng)離子交換膜，允許Na嗨過(guò)，選項(xiàng)C正確；D、NaOH

在陰極附近生成，則NajSQr溶液從G口加入，選項(xiàng)D不正確。

8.（2019屆安徽省合肥市高三上學(xué)期調(diào)研性檢測(cè)）甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝冒可利用一種微生

物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，乙圖是種用惰性電極電解飽和食鹽水的消毒液發(fā)生器。關(guān)于甲、

乙的說(shuō)法不正確的是

A.裝置甲的X極要與裝置乙中的a極連接

B.裝置乙中b極的電極反應(yīng)式為:2C1-2e=C12t

C.當(dāng)N極消耗Imol氣體時(shí)，有2moiIT通過(guò)離子交換膜

I）.若有機(jī)廢水中主要含有淀粉，則裝置甲中M極反應(yīng)為：CHi005）n+7nH20-24ne=6nC02t+24nH'

【答案】C

【解析】A、由題圖甲分析得出M（或X）為負(fù)極，N（或Y）為正極，由圖乙分析得出a為陰極，b為陽(yáng)極。乙

的a極要與甲的X極相連接，選項(xiàng)A正確；B、乙的b極為陽(yáng)極，氯離子放電，選項(xiàng)B正確；C、氧氣在N

電極得到電子，電極反應(yīng)式為。2+4仁+4鼠=2玲0,故當(dāng)N極消耗Imol氣體時(shí)，有4moiH'通過(guò)離子交換膜，

選項(xiàng)C不正確；I）、因圖甲中傳遞的是質(zhì)子，葡萄糖在M極放電，故電極反應(yīng)式為

（CsHioOs）?+7nH20-24ne=6nC02t+24nH\選項(xiàng)D正確。

9.（2018屆福建省莆田市高三下學(xué)期第二次（5月）質(zhì)量測(cè)試）以NaBFh和HQ作原料的燃料電池，可用作

空軍通信衛(wèi)星。電池負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnOz,其工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電池放電時(shí)Na’從a極區(qū)移向b極區(qū)

B.電極b采用Pt/C,該極溶液的pH增大

C.該電池a極的反應(yīng)為BH,+80H-8e===B02+6H20

D.電池總反應(yīng)：BH/+4H2。2==B02+6H2。

【答案】B

【解析】A、電池放電時(shí)，原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以Na+從a極移向b極，故A正確；B、b極

為正極，正極材料是不是PUC,故B錯(cuò)誤；C、a極發(fā)生氧化反應(yīng)：BHr+SOH-ge-BOj+SHaO,,

故C正確；D、電池總反應(yīng)：BH4+4H2O2=BO2—6H2O,故D正確。

10.（2018屆福建省福州市高三下學(xué)期5月模擬考試）某電池以K/FeO,和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶

質(zhì)溶液。下列說(shuō)法正確的是

A.電池工作時(shí)0H向負(fù)極遷移

+-

B.正極反應(yīng)式為2Fe°4+10H+6e=Fe203+5H20

C.該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變

D.電子由Zn電極流出，經(jīng)K0H溶液流向正極

【答案】A

【解析】A.電池工作時(shí)陰離子0H向負(fù)極遷移，A正確；B.K0H溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為

2FeOF+6e++8H2。=Fe（0H）3I+10OH,B錯(cuò)誤；根據(jù)總反應(yīng)

放電

3Zn+2K2FeO1+8II2O充電2Fe（0H）3+3Zn（0ll）2+4K0n可以知道該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度增大,C錯(cuò)

誤：D.根據(jù)化合價(jià)升降判斷,Zn化合價(jià)只能上升,故為負(fù)極材料，電子從負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極，電子不能

流入電解質(zhì)溶液，D錯(cuò)誤。

11.（2018屆湖北省黃岡中學(xué)高三5月適應(yīng)性考試）某化學(xué)興趣小組學(xué)生對(duì)塑料飯盒廢棄物的水解液進(jìn)行電

滲析處理，同時(shí)得到對(duì)苯二甲酸。原理如圖所示（H2A表示對(duì)苯二甲酸，小表示對(duì)苯二甲酸根離子），下列

說(shuō)法正確的是（）

A.電極a為陰極，電極b產(chǎn)生氧氣

B.通電一段時(shí)間后，硫酸溶液pH升高

C.A?通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入濃縮室

D.對(duì)200ml的8.3g/L對(duì)苯二甲酸溶液，通電一段時(shí)間后，濃度上升到0.Imol/L,陰極產(chǎn)生氣體體積4.48L

【答案】C

【解析】分析：A?通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入濃縮室中生成WA,說(shuō)明b電極上陽(yáng)離子放電，剩余A%陽(yáng)離子

在陰極放電，b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極a為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行問(wèn)題的解答。

詳解：根據(jù)電解規(guī)律：電極a上電極反應(yīng)式為40Hzm懺2H20,生成的過(guò)交換膜I進(jìn)入濃縮室，

電極b上電極反應(yīng)式為2H++2e-=HJT,A錯(cuò)誤;通電一段時(shí)間后，電極a上電極反應(yīng)式為4OH-4e^=O2T+2HjO,

氫離子濃度增大，酸性增強(qiáng)，所以硫酸溶液pH降低，B錯(cuò)誤；A2通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入濃縮室，C正確；

沒(méi)有給定氣體的外界條件下，無(wú)法用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤。

12.（2018屆云南省保山市高三畢業(yè)復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)一）LiFePO,是鋰離子電池一種電極材料，其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定、

資源豐富、安全性能好、無(wú)毒.該電極材料在充放電時(shí)的變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

LFePO.FePO?

A.放電時(shí)該電極為負(fù)極

B.充電是L1向陽(yáng)極移動(dòng)

C.充電時(shí)該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO,-e-=FePO」+L『

D.該電池可以用磷酸溶液作電解質(zhì)

【答案】C

【解析】A、放電時(shí)，LiFePO”得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，充電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)為陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；B、放電

時(shí)，陽(yáng)離子移向正極,充電時(shí)Li*向陰極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、放電時(shí)，LiFePO,得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，充

電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：LiFePO,-e^FePOi+Li',所以C選項(xiàng)是正確的；I）、金屬Li能夠與

硫酸反應(yīng),不可以用磷酸溶液作電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

13.（2018屆云南省保山市高三畢業(yè)復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)一）臭氧是常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取

臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

高壓放電法

電解純水法

A.高壓放電法,反應(yīng)的原理為302型;203

B.高壓放電出來(lái)的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物

C.電解純水時(shí)，電極b周?chē)l(fā)生的電極反應(yīng)有發(fā)H-6e=（U+3H2。和40H-4e=02t+2H2。

D.電解水時(shí)，印由電極a經(jīng)聚合電解質(zhì)薄膜流向電極b

【答案】D

【解析】A、由高壓放電法原理圖可知，氧氣在放電的條件下生成臭氧，高壓放電法反應(yīng)的原理為：

放電

36=203,故A正確；B、空氣中含有氮?dú)馀c氧氣，在高壓放電條件下可以反應(yīng)生成NO等，故B正確：

C、由電解純水法原理圖可知，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧氣、臭氧，同時(shí)有氫離子生成，電極b周?chē)l(fā)

生的電極反應(yīng)有：3H6OH-6co3T-3H2O;2H峨4OH-癡=OJT+2HjO,故C

正確3D、a電極生成氨氣，H+在a電極放電，H+由電極b經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極a,故D錯(cuò)誤。

14.（2018屆四川省宜賓市高高三第三次診斷考試）用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖。下列

敘述正確的是

B

H7:租

一端缸?￡畝一

A.電源的B極為負(fù)極

B.可選用石英代替粗硅

C.電解時(shí)，熔融鹽中Li*向粗硅移動(dòng)

I）.陽(yáng)極反應(yīng)：Si+4H一一4e-=SiHit

【答案】D

【解析】根據(jù)該裝置圖，該裝置為電解池，總反應(yīng)為：Si+2H2=S1H40坨生成H,發(fā)生還原反應(yīng)，Si發(fā)生

氧化反應(yīng)。A、根據(jù)電解池，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故通入坨的那一極是陽(yáng)極，故A是

負(fù)極，B是正極，故A錯(cuò)誤；B、陽(yáng)極粗讓失電子，若換成石英，即SiCh,SiCh中Si已經(jīng)是X價(jià)，無(wú)法再

失電子，故B錯(cuò)誤；C、電解時(shí)，熔融鹽中Li+向陰極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、陽(yáng)極粗睢生成SH,故電極反

應(yīng)為：Si+4H--4?-=SiH<T,故D正確。

15.（2018屆山東省日照市高三5月校際聯(lián)考）某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO?光電極能

使電池在太陽(yáng)光照下充電，充電時(shí)NaS轉(zhuǎn)化為NazS。下列說(shuō)法正確的是

離偽財(cái)MM

A.充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電能

B.放電時(shí)，a極為負(fù)極

C.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為1廠(chǎng)2葭=3「

D.M可以使用陰離子交換膜

【答案】B

【解析】充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存起來(lái)，A錯(cuò)誤；放電時(shí)，a極為負(fù)極，Na2s

失電子氧化為NaS”B正確；充電時(shí)，陽(yáng)極失電子被氧化，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為31-2e-=I「，C錯(cuò)誤；M

是陽(yáng)離子交換膜，陰離子會(huì)相互反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

16.（2018屆黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)高三下學(xué)期第四次模擬考試）混合動(dòng)力汽車(chē)（HEV）中使用了銀氫

電池，其工作原理如圖所示其中M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，K0H溶液作電解液。關(guān)于

銀氫電池，下列說(shuō)法不正確的是

A.充電時(shí)，陰極附近pH降低

B.電動(dòng)機(jī)工作時(shí)溶液中OFT向甲移動(dòng)

_

C.放電時(shí)正極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e=Ni(0H)2+0H-

D.電極總反應(yīng)式為：M+Ni(01I)2=MH+NiOOH

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，充電時(shí)，甲電極得電子被還原，是陰極，由圖可知，陰極附近氐。變?yōu)镺H-,pH增大，故

A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電動(dòng)機(jī)工作時(shí)為放電過(guò)程，甲為原電池的負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，

放電時(shí)，正極的NiOOH得電子被還原，化合價(jià)降低，電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,

故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，銀氫電池充電過(guò)程中，M轉(zhuǎn)化為MH,Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH,放電過(guò)程與充電過(guò)程

相反，因此電極總反應(yīng)式為M+Ni9H)2=MH+NiOOH,故D項(xiàng)正確。

17.(2019屆江西省紅色七校高三第一次聯(lián)考)C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題，科研工作者正在

研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用C0和也在230C,催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。圖一表示恒

壓容器中0.5molC02和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(2)“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的S0,。室溫條件下,將煙氣通入(NHJ2s溶液中，測(cè)得溶液pH與含硫組

分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖二所示。

各

期LO

分8

?o.

s6

質(zhì)o.5

的4

量o.a

2

分

ftO

請(qǐng)寫(xiě)出a點(diǎn)時(shí)n(HSO))：n(H2so3)=,b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,則n(NH；)：n(HS0；)=?

催ft測(cè)

(3)催化氧化法去除NO,一定條件下，用NH,消除NO污染，其反應(yīng)原理為4NH：,+6N0'、5凡+6H不

同溫度條件下,n(N電):n(N0)的物質(zhì)的量之比分別為4：1、3：K1：3時(shí),得到N0脫除率曲線(xiàn)如圖三所示:

①請(qǐng)寫(xiě)出N2的電子式?

②曲線(xiàn)c對(duì)應(yīng)NHs與NO的物質(zhì)的量之比是o

③曲線(xiàn)a中NO的起始濃度為6X10'mg/m\從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為

mg/(m1?s)。

(4)間接電化學(xué)法可除NO,其原理如圖四所示，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性，加入

HS(V,出來(lái)S2O："):?

：N

【答案】C02(g)+3H2(g)ClWH(g)+H20(g)All=-49kJ/mol1:13:1：洌：1：

2

31.5X10"2HS0s+2e+2H=S204+2H20

【解析】(1)根據(jù)圖一，恒壓容器中0.5mol82和L5molHs轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化，23kJ-3.4kJ=19.6kJ,

小盛*2=49加01,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：COXg)-3H2(g)三1cHiOH(g)+H2O(g)AH=49kJ/md，

(2)(NH4)2SO3+SO2+HJO=2NHIHSO3,由圖二可知：a點(diǎn)時(shí)HSS和HjSCb物質(zhì)的蚩分?jǐn)?shù)相等，所以

n(HSO3)：n(H2so3)=1：1,

b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7,根據(jù)電荷守恒可知n(NHT)=n(HSa-)-2n(SQj2-),又根據(jù)圖象曲線(xiàn)可知：n(SO32-)=

n(HSOj),貝iJn(NH(+)=3n(HSO3-),所以nCNHT)：n(HSOs-)=3：b

(3)①Nz的電子式：：N：：N：.

②n(NH3):n(N0)的物質(zhì)的量之比分別為4：1、3：1、1：3時(shí)，NO的含量越來(lái)越大，去除率越來(lái)越低，曲線(xiàn)

c對(duì)應(yīng)Nik與N0的物質(zhì)的量之比是1：3,其N(xiāo)0的去除率最低；

③曲線(xiàn)a中N0的起始濃度為6X10mg/m%從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s,該時(shí)間段內(nèi)N0的脫除速率為

6x10-4m5/m3x(0.75-0.55)

0-8s-1.5X10'mg/(m3,s),

(4)電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，硫元素化合價(jià)降低，由于陰極室溶液呈酸性，所以電極反應(yīng)式為：

2HS03+2e+2HY2O產(chǎn)+2映。

18.(2019屆安徽省黃山市屯溪第一中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考)硫及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛?；?/p>

答下列問(wèn)題：

(1)鐵鍍磯是一種化學(xué)物質(zhì)，分子式是NlI,Fe(SO,)2-121L0,其溶于水后，溶液中的離子濃度大小關(guān)系為

(2)已知某溶液中含有COT、SO.二等離子，取一定量的該溶液，向其中滴加BaCk溶液，當(dāng)C0廠(chǎng)開(kāi)始沉淀

(S029

時(shí)，溶液中c4)=。(已知Ksp(BaS0)=1.0X10T°,Ksp(BaC03)=2.5X10-)

(3)已知：S2C12(l)+Cl2(g)=2SCl2(l)AH=-50.2kJ?mor'?斷裂ImolCl-Cl鍵、ImolS-S鍵分

別需要吸收243kJ、268kJ的能量，則斷裂lmolS-Cl鍵需要吸收的能量為kJ。

(4)某容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2S02(g)+02(g)^=^2S0a(g)AH=-197kJ-mol

①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a.體系壓強(qiáng)保持不變b.混合氣體的密度保持不變

c.S03和。2的體積比保持不變d.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molS02

②向同溫、同體積的兩個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1mol02；(乙)1molSO?和0.5mol

02；恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器內(nèi)的壓強(qiáng)大小關(guān)系為「(用p中、p乙表示)。

(5)用NaOH溶液吸收煙氣中的S0”將所得的Na?S(M容液進(jìn)行電解，可以制備HzSO,,其原理如下圖所示(電

極材料為石墨)。

AZa'C淞

u??.??,,?b

I),*wj—*II.《?

稀mil洛液?Hso:-桶破M

I___________________________________I

RJ向r交換股陰內(nèi)廣交換版

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。

+2-2-+

【答案］c(SO；-)>c(NHJ)>c(Fe")〉c(H)>c(OH)25280.6a、cp?pv<2p乙S03-2e+H20=S0t+2H

【解析】

【詳解】(1)硫酸鐵彼［NMFe(SCM)2?12坨0］溶于水形成的溶液中，F(xiàn)〃?？贜HT水解溶液顯酸性，F(xiàn)9+的

水解程度大于NM+,水解程度越大，離子濃度越小，所以C(NH4+)>C(FW+),硫酸根離子不水解，濃度

最大，所以溶液中離子濃度關(guān)系c(SCM2-)>c(NH4+)>C(Fe5+)>c(H+)>c(OH)；

/c、+R4F?C(co/-)=5X1。-""

<2)根據(jù)c“?！?，=5但外。.)可知，吟9

(3)反應(yīng)的焰變等于反應(yīng)物的鍵能減去生成物的鍵能，設(shè)斷裂lmolS-C1鍵需要吸收的能量為x,則S￡L(1)

-1

+Cl2(g)=2SCl2(l)△H=［268kJ+xX2+243kJ］-xX4=-50.2kJ?mol,解得x=280.6kJ；

(4)①a.該反應(yīng)屬于氣體體積變化的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)為變量，因此體系壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明達(dá)到

了平衡狀態(tài)，故a正確；b.反應(yīng)前后氣體的體積和質(zhì)量均不變，混合氣體的密度始終保持不變，不能判斷

是否為平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；C.S03和的體積比保持不變，說(shuō)明二者的物質(zhì)的量保持不變，能夠說(shuō)明達(dá)

到平衡狀態(tài)，故c正確；d.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molSO"均表示逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明正反應(yīng)

速率等于逆反應(yīng)速率，故d錯(cuò)誤；

②甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后壓強(qiáng)比原來(lái)要大，故Pc<

P甲V2P乙；

(5)圖中陰離子向b極移動(dòng)，則b為陽(yáng)極，所以b極上S(V在陽(yáng)極失電子生成SOK,其電極方程式為：

22

S0a-2e+H20=S0t+2H\

19.(2019屆四川省廣安第二中學(xué)校高三上學(xué)期第一次月考)新型凈水劑高鐵酸鉀(KzFeO)為暗紫色固體，

可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備LFeO,的常用方法有兩種。

方法［:次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。

40%NaOH池和IKOH

喘口至］一率］_度畫(huà)—圈］—呼］_邙;3

N&C1［同體濾液

(1)完成“氧化”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl3+NaOH+NaC10==Na2FeOi+

-l+IL其中氧化劑是(填化學(xué)式)。

(2)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作是將粗產(chǎn)品用溶解,

然后?

方法II：電解法。以鐵為陽(yáng)極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽(yáng)極液中加入KOH。

(4)電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成FeOL,該電極反應(yīng)方程式為。

【答案】210329NaCl5H20NaC10Na2Fe0,+2K0H===K2Fe0i+2Na0H稀KOH溶液加入飽和KOH溶

液，冷卻結(jié)晶Fe+80I「一6e-=FeO；+4Ha

【解析】(DFe的化合價(jià)由+3價(jià)一+6價(jià)，化合價(jià)升高3價(jià)，Q的化合價(jià)由+1價(jià)--1價(jià)，化合價(jià)降低

2價(jià)，最小公倍數(shù)為6,然后根據(jù)原子守恒配平其他即可，即反應(yīng)方程式為2FeCU+10Naa+

3NaaO=2Na2Fgq+9NaCl+5H2。，其中NadO為氧化劑：(2)根據(jù)流程，過(guò)濾后濾液中含有NajFeO4,

利用KaFeCM的溶解度小于NajFQ,因此發(fā)生的反應(yīng)方程式為Na2FeO1+2KoH=KjFeO4+2NaOH；(3)因

為高鐵酸鉀在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定存在，因此先用稀KOH溶液溶解，然后加入

飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶；(4)電解質(zhì)為KOH,鐵作陽(yáng)極，因此陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO：+

4H20o

46.(云南省玉溪市峨山一中2018-2019學(xué)年高三9月份考試)(1)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用左圖裝置進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：

①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的腐蝕。

②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為

Na3SO4

,

HQ交換膜交換腴HQ

飽和食拉水（含少母）（含少I(mǎi)ftNaOH）

（2）芒硝化學(xué)式為Na為?10壓0,無(wú)色晶體,易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)

想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用右圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫

酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)（填“大

于”、“小于”或“等于"）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填"A”，"B”，"C”或"D"）_導(dǎo)出。

③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pll會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：。

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為。

已知出的燃燒熱為285.8kJ?mol"',則該燃料電池工作產(chǎn)生36g液態(tài)H.0時(shí)，理論上有kJ的能

量轉(zhuǎn)化為電能。

---

【答案】吸氧2Cl+2H20=SM=20H+H21+C12140H-4e-==2H20+021小于DH卡放電促進(jìn)水的電離，使

--

OIF濃度增大H2-2e+2OH===2H2O571.6

【解析】（1）①開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接形成原電池反應(yīng)，發(fā)生吸氧腐蝕；②開(kāi)關(guān)K與b連接，裝置為電解

池，鐵為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得到電子生成氫氣，即B電極反應(yīng)為2H++2e=HjT;電解飽和食鹽水

生成氫氧化鈉、氫氣和氧氣，電解總反應(yīng)的離子方程式為2C1-+2H2O=M=2OH-+H2T+C12T^（2）①電

解時(shí)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，所以陽(yáng)

極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣，陽(yáng)極電極反應(yīng)為40H752H20QT；陽(yáng)極氫氧根離子放電，因此硫

酸根離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陰極氫離子放電，因此鈉離子向陰極移動(dòng)，所以通過(guò)相同電量時(shí)，通過(guò)陰離子交換

膜的離子數(shù)小于通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)；（2）陰極上氫離子放電，則NaOH在陰極生成，由圖可知，D

在陰極附近，制得的氫氧化鈉溶液從D出口導(dǎo)出；（3）電解過(guò)程中氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，

破壞了水的電離，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH升高；故答案為：H'放電促進(jìn)水的電離，使0H濃度

增大；(4)氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，負(fù)極上氫氣失去電子，負(fù)極反應(yīng)式為

k2e+20H=2也0,

H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,則2H2(g)+02(g)=2H20(l)AH=-571.6kJ/mol,該燃料電池工作產(chǎn)生36gH20,

36g

n(HQ)=18g/mo/=2mol,由燃燒的熱方程式可知，生成2moHM放出571.6kJ的熱量,即理論上有571.6kJ

的能量轉(zhuǎn)化為電能。

20.(福建省泉州第五中學(xué)2019屆高三上學(xué)期期中檢測(cè))回答下列有關(guān)問(wèn)題。

(1)某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相

等,均為0.Imol/L。

陽(yáng)離子K4Cu2+Fe3+A產(chǎn)Fe2+

陰離子2-

crco3NO3一so.rsior

某同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

I,用伯絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀(guān)察)。

II.取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。

III.另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶

液中陰離子種類(lèi)不變。

IV.向IU中所得的溶液中加入BaClz溶液，有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷：原溶液中所含陽(yáng)離子是,陰離子是O

(2)光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽(yáng)能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置,圖2為電解尿素[C0(NH2)Z]

的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。

圖1圖2

①圖1中N型半導(dǎo)體為(填“正極”或“負(fù)極”)

②該系統(tǒng)工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為o

③若A極產(chǎn)生7.OOgM,則此時(shí)B極產(chǎn)生_____________LHz(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

2+2+2-

【答案】Fe>CuCl\NO3-、SO廠(chǎng)負(fù)極CO(NHz)2+80H-6e-—CO3+N21+6H2016.8

【解析】(DI.用鉗絲蘸取少蚩溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀(guān)察)，說(shuō)明沒(méi)有K+；

II.取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明沒(méi)有F3+：III.另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體

生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，目溶液中陰離子種類(lèi)不變，說(shuō)明FW+與NCb3口

H+反應(yīng)生成NO,即溶液中有FW+、NO-加鹽酸溶液中陰離子種類(lèi)不變，說(shuō)明原溶液中有Cl",加鹽酸溶

液依然澄清，說(shuō)明沒(méi)有SiO/;IV.向UI中所得的溶液中力吹BaCh溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明有S5%

由以上推斷可知溶液中陰離子為Cl、N03\SO?,且各為0.Imol/L；已經(jīng)推斷出的陽(yáng)離子是Fe”,其濃度

為0.Imol/L,由電荷守恒可知溶液中還有一種+2價(jià)陽(yáng)離子，所以還有C/,所以甲同學(xué)最終確定原溶液中

所含陽(yáng)離子是：Fe2\Cu2+；陰離子是：Cl、NO；),SO/；

(2)①該電池反應(yīng)時(shí)中，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則氮元素被氧化，

氫元素被還原，所以生成氮?dú)獾碾姌OA是陽(yáng)極，生成氫氣的電極B是陰極，則圖1中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P

型半導(dǎo)體為正極；

②A(yíng)極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：C0(NH2)2+80H-6e—C(V「+N2t+6HO

2

③A極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2+80H-6e-=C03+N21+6HO若A極產(chǎn)生7.00gN2,即0.25moiNz,

則轉(zhuǎn)移電子是L5mol,此時(shí)B極產(chǎn)生氫氣，B電極反應(yīng)為:2H20+2e=H2t+20H\轉(zhuǎn)移1.5mol電子,產(chǎn)生

1.5mol

氫氣的體積是2X22.4L/mol=16.8L?

21.(山西省太原市第五中學(xué)2018屆高三第二次模擬考試)睇(Sb)廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半

導(dǎo)體元件、醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。以輝睇礦為原料制備金屬睇，其一種工藝流程如下：

濾清I淀渣2As

己知部分信息如下：

I.輝睇礦(主要成分為Sb&,還含有As2s5、PbS、CuO和SiOz等);

IL浸出液主要含鹽酸和SbCh,還含SbCb、CuC浸AsCh和PbCk等雜質(zhì);

IH.常溫下,Ksp(CuS)=l.0X10-34Ksp(PbS)=9.OX10-29

回答下列問(wèn)題：

(1)“酸浸”過(guò)程中SbCh和Sb2s3反應(yīng)有S生成，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。

(2)寫(xiě)出“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)已知：浸出液中：c(Cu2)=0.01mol?L\c(Pb2+)=0.10mol?L-1,在沉淀銅、鉛過(guò)程中，緩慢滴加極

c{Pb2+

稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是(填化學(xué)式)；當(dāng)CuS、PbS共沉?xí)r，c(c"+)=。加入

硫化鈉的量不宜過(guò)多，原因是。

(4)在“除碑”過(guò)程中，氧化產(chǎn)物為HsPO，。該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比.。

(5)在“電解”過(guò)程中，以惰性材料為電極，陰極的電極反應(yīng)式為：“電解”中錨的產(chǎn)率與電壓大

小關(guān)系如圖所示。當(dāng)電壓超過(guò)U.V時(shí)，錦的產(chǎn)率降低的原因可能是。

Sb的產(chǎn)率

仇電壓/V

【答案】SbCl；＞3SbCls+2$6=55"1￡11$9.0乂107避免神、鎖離子沉淀4：3Sb"+3e-=$bH+參與了電極反應(yīng)

【解析】(1)“酸浸”過(guò)程中SbCb和Sb2s3反應(yīng)有S生成，該反應(yīng)的氧化劑為SbCb,其還原產(chǎn)物是SbCUo

(2)“還原"反應(yīng)的化學(xué)方程式為3sbe15-2Sb=5SbCh。

(3)浸出液中c(Cu2+)=0.01mML-i、《Pb^R.lOmolL'1。常溫下，Ksp(CuS)=l.OxlO-?Ksp(PbS)=^.OxlO-?,

CuS的溶度積較小，故在沉淀銅、鉛過(guò)程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是CuS；當(dāng)CuS、

PbS共沉?xí)r，怒手器耦=緇=9.0x10，。加入硫化鈉的量不宜過(guò)多，防止珅、鋸離子轉(zhuǎn)化為沉淀。

(4)在“除碑”過(guò)程中，次磷酸鈉是還原劑，其氧化產(chǎn)物為MPO,,P的化合價(jià)由+1升高到+5、升高了4,

而As的化合價(jià)由+3降到0、降低了3,故該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比4:3。

(5)在“電解”過(guò)程中，以惰性材