山西省晉城市北華學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

參考答案：C2.甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。則乙不可能是(

)

A．Al(OH)3

B．FeCl3

C．CO

D．Na2CO3參考答案：B略3.下列關(guān)于0.2mol/L硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是（）A．1L該溶液中含硝酸鉀202gB．100mL該溶液中含硝酸鉀0.02molC．從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度為0.1mol/LD．1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，即可配得0.2mol/L硝酸鉀溶液參考答案：B考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．分析：A．根據(jù)n=cV計算出硝酸鉀的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出硝酸鉀的質(zhì)量；B．根據(jù)n=cV計算出100mL該硝酸鉀溶液中含有的硝酸鉀的物質(zhì)的量；C．根據(jù)溶液具有均一性的性質(zhì)進(jìn)行判斷；D.0.2mol硝酸鉀溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是0.2mol/L．解答：解：A.1L0.2mol/L的硝酸鉀溶液中含有溶質(zhì)硝酸鉀的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×1L=0.2mol，含有硝酸鉀的質(zhì)量為：101g/mol×0.2mol=20.2g，故A錯誤；B.100mL0.2mol/L的硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，故B正確；C．溶液具有均一性，從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度仍然為0.2mol/L，故C錯誤；D.1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，所得溶液體積不是1L，配制的溶液濃度不是0.2mol/L，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算與判斷，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，熟練掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系．4.下列敘述正確的是

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c(NH4Cl)B．向AgCl懸濁液中滴入飽和KI溶液，有AgI沉淀生成，則能說明AgCl的溶解度大于AgI的溶解度C．0.2mol·L-1HCl溶液與等體積0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－)參考答案：D略5.下列說法正確的是

A．二氧化硫、三氧化硫互為同分異構(gòu)體

B．碘晶體、碘蒸氣是同素異形體

C．氕、氘、氚互為氫元素的同位素

D．乙炔、苯的最簡式同為（CH）n，兩者互為同系物[學(xué)+參考答案：C略6.下列試紙使用時,不宜先用水潤濕的是

(

)A．pH試紙

B．紅色石蕊試紙

C．淀粉碘化鉀試紙

D．藍(lán)色石蕊試紙參考答案：C略7.下列做法用到物質(zhì)氧化性的是

A．明礬凈化水

B．純堿除去油污

C．臭氧消毒餐具

D．食醋清洗水垢參考答案：C略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．在PH=13的NaOH溶液中，OH-的數(shù)目為0.1NAB．銅的電解精煉時，當(dāng)陰極析出32gCu時，陽極產(chǎn)生的Cu2+數(shù)目為0.5NAC．1mol乙酸和1mol乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)，可生成NA個乙酸乙酯分子D．14g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對數(shù)目為3NA參考答案：答案：D9.載人空間站的生態(tài)系統(tǒng)中，要求分離人呼出的二氧化碳，同時需要提供氧氣。某電化學(xué)裝置利用太陽能轉(zhuǎn)化的電能可以實現(xiàn)上述要求，同時還有燃料一氧化碳生成，該電化學(xué)裝置中得電子的電極發(fā)生的反應(yīng)是2CO2＋4e－＋2H2O＝2CO＋4OH－。下列判斷錯誤的是（

）A．上述電化學(xué)裝置相當(dāng)于電解池B．上述裝置進(jìn)行的總反應(yīng)為2CO2＝2CO＋O2C．反應(yīng)結(jié)束后該電化學(xué)裝置中的電解質(zhì)溶液pH增大D．失電子的電極發(fā)生的反應(yīng)是4OH－﹣4e－＝2H2O＋O2↑參考答案：C根據(jù)題目提示電能實現(xiàn)上述要求可知該電化學(xué)裝置相當(dāng)于電解池，A正確；根據(jù)提示的反應(yīng)物與生成物可以寫出反應(yīng)的總反應(yīng)式為2CO2＝2CO＋O2，B正確；陰極反應(yīng)生成的OH﹣在陽極完全反應(yīng)。故反應(yīng)前后溶液的pH并不變化，C錯；由總反應(yīng)減去陰極反應(yīng)，可以得到陽極反應(yīng)為：4OH－﹣4e－＝2H2O＋O2↑，D正確。10.關(guān)節(jié)炎的病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體(NaUr)，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理為：（1）HUr+H2OUr-+H3O+（2）Ur-+Na+NaUr（s）下列對反應(yīng)（2）敘述：①正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

②正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

③升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動

④降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動。

其中正確的是

（

）A.①③ B.②③ C.①④ D.②④參考答案：D11.下列事實能證明分子可再分的是A．冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液有晶體析出

B．水蒸氣冷凝成水C．用二氧化碳制干冰

D．水通電可以得到氫氣和氧氣參考答案：D略12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Al3+、NO3－、Cl－B．0.1mol·L－1Fe(NO3)3溶液：K＋、NH4＋、S2-、SCN－C．能使甲基橙變紅的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、Cl－D．0.1mol·L－1的NaAlO2溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－參考答案：D略13.室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：下列判斷不正確的是

（

） A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：

B．實驗①反應(yīng)后的溶液中：

C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：

D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：參考答案：BA、實驗①酸堿恰好中和，反應(yīng)后的溶液為KA的鹽溶液，A-離子水解，故A正確；B、根據(jù)電荷守恒得c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-)，故B錯誤；C、實驗②反應(yīng)后的溶液呈中性，說明x＞0.2，根據(jù)A元素守恒知C正確；D、根據(jù)電荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(K+)+c(H+)，結(jié)合溶液呈中性知D正確。14.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0在溫度t1時達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則A．K2和K1的單位均為mol/L

B．K2<K1

C．c2(CO)<c2(H2O)

D．c1(CO)>c2(CO)參考答案：B15.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－B．NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋C．加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－D．C(Ca2+)=0.1mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO－、Br-參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究?，F(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750－

（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：

（填“合理”或“不合理”）

（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是

，反應(yīng)的離子方程式為

。

（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最適宜的試劑是

A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：(1)合理

⑵NaOH溶液

2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

⑶B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(08上海12校聯(lián)考)目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成。現(xiàn)按如下步驟測定藥劑中三種主要成分的配比：

（1）取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6mol·L—1鹽酸，正好完全反應(yīng)并收集得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體

（2）過濾，棄去其中不溶性物質(zhì)（其余成分不參與反應(yīng)）

（3）?。?）中濾液，加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g。

試求該藥劑中三種主要成分的物質(zhì)的量之比。參考答案：答案：設(shè)MgCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3分別為x、y、zmol

MgCO3

~

CO2

nMgCO3=Nco2=0.0.1mol

（2分）

nMg2+=nMgO=

nMg(OH)2=0.06－0.01=0.05mol

（2分）

0.06×2+3z=0.18

z=0.02mol

（2分）

所以x:y:z=1:5:2

（2分）18.（2006·廣東卷）26.地球化學(xué)中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質(zhì)量變化以確定其組成。取66.6mg由高嶺石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱，在673K～1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8mg。

⑴方解石的失重百分比為

。

⑵計算礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：⑴CaCO3==CaO+CO2↑

方解石的失重百分比為：⑵解：設(shè)66.6mg礦物中高嶺石［Al4Si4O10(OH)8］的質(zhì)量為xmg，方解石(CaCO3)的質(zhì)量為ymgAl4Si4O10(OH)82Al2O3+4SiO2+