學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精四川省越西中學(xué)2019-2020學(xué)年高二5月月考化學(xué)試題含解析越西中學(xué)2019—2020學(xué)年度5月月考第I卷(選擇題）一、選擇題(本題共20道小題，每小題3分，共60分)1。下列圖像中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是（)A。燃放煙花 B。霓虹燈廣告C。燃燒蠟燭 D.平面鏡成像【答案】D【解析】【詳解】平面鏡成像是光線反射的結(jié)果,與電子躍遷無關(guān),霓虹燈廣告、燃燒蠟燭、節(jié)日里燃放的焰火是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān),故答案為D。2。根據(jù)下列電子排布式判斷，處于激發(fā)態(tài)的原子是A。1s22s22p6 B.1s22s22p63s1 C。1s22s23s1 D.[Ar]3d14s2【答案】C【解析】【詳解】原子的電子排布是使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài),處于最低能量的原子叫基態(tài)原子，所以A、B、D都是基態(tài)原子，C原子沒有排2p軌道直接排了3s軌道，不是能量最低，所以是激發(fā)態(tài).所以符合條件的為1s22s23s1；所以，正確答案選C。3.某元素原子價(jià)電子構(gòu)型3d104S2，其應(yīng)在()A.第四周期ⅡA族 B。第四周期ⅡB族 C。第四周期ⅦA族 D.第四周期ⅦB族【答案】B【解析】【詳解】價(jià)電子構(gòu)型為3d104S2的元素，原子核外電子排布式為［Ar]3d104S2的元素,其質(zhì)子數(shù)為30，為Zn元素,則30-2—8—8=12，處于第四周期第12列，故處于周期表中第四周期ⅡB族；本題答案選B.4.4p能級(jí)只填充一半電子的原子，其原子序數(shù)是（）A.15 B.33 C.35 D.51【答案】B【解析】【詳解】4p能級(jí)只填充一半電子的原子即電子排布式為[Ar］3d104s24p3,其原子序數(shù)是33,故B符合題意.綜上所述,答案為B。5.從鍵長角度來判斷下列共價(jià)鍵中最穩(wěn)定的是（）A.H—F B.N—H C。C-H D。S—H【答案】A【解析】【分析】形成共價(jià)鍵的原子半徑越小，核間距越小，共價(jià)鍵鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，據(jù)此分析。【詳解】H—F、N—H、C—H、S—H,它們都是與氫原子形成的共價(jià)鍵,所以只需要判斷其它原子的半徑大小，電子層越多半徑越大，電子層相同的原子，原子序數(shù)越大半徑越小,所以4種原子中F的半徑最小，所以H-F核間距最小，共價(jià)鍵最穩(wěn)定,所以A選項(xiàng)是正確的。6。下列物質(zhì)的分子中，鍵角最大的是A.H2O B.BF3 C。CH4 D.NH3【答案】B【解析】【分析】在分子中,中心原子上孤電子對(duì)之間的排斥力＞孤電子對(duì)和成鍵電子之間的排斥力＞成鍵電子之間的排斥力，則含有孤電子對(duì)越多，分子中的鍵角越小?！驹斀狻緼.H2O分子中，O原子有兩個(gè)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為V型，鍵角為104.5°；B.BF3分子中，B原子沒有孤電子對(duì),分子構(gòu)型為平面正三角形，鍵角為120°；

C。CH4分子中,C原子沒有孤電子對(duì),分子構(gòu)型為正四面體，鍵角為109°28’；D。NH3分子中,N原子有一個(gè)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為三角錐形,鍵角為107°；經(jīng)過對(duì)比，BF3的鍵角最大，故合理選項(xiàng)為B。7.等電子體之間具有相似的結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵類型。根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子,只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同,均可互稱為等電子體．下列各組粒子不能互稱為等電子體的是A。CO32－和NO3－ B。O3和SO2C.CO2和NO2－ D.SCN－和N3－【答案】C【解析】【詳解】C、CO2與NO2－具有相同的原子總數(shù)，但最外層電子總數(shù)不同,CO2為14,而NO2－為16,故二者不能互稱為等電子體，其余選項(xiàng)中分別互為等電子體，答案選C。8。下列敘述正確的是(）A。鉻原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2B.Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大C.碳原子的軌道表示式：D.N、O、F的電負(fù)性逐漸增大【答案】D【解析】【詳解】A．鉻原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Mg的最外層為3s電子全滿，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子,第一電離能最大，Na的最小,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．碳原子的軌道表示式:，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，故N、O、F電負(fù)性依次增大,選項(xiàng)D正確。答案選D。9。某元素的各級(jí)電離能（kJ?mol﹣1）分別為740、1500、7700、10500、13600、18000、21700，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能形成的陽離子是（

）AX+ B.X2+ C.X3+ D.X4+【答案】B【解析】【詳解】分析該元素的電離能可知,第一二電離能較小，第三電離能從第二電離能1500變?yōu)?700劇增，說明該元素容易失去2個(gè)電子,則該元素原子形成離子的化合價(jià)為+2價(jià)；答案選B?！军c(diǎn)睛】電離能可以定量的比較氣態(tài)原子失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，其還原性越弱;反之金屬性越強(qiáng)。10。下列說法正確的是A.3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道B。同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小C。每個(gè)周期中最后一種元素的第一電離能最大D。短周期中,電負(fù)性（稀有氣體未計(jì)）最大的元素是Na【答案】C【解析】【詳解】A。3p2表示3p軌道上有兩個(gè)電子,故A錯(cuò)誤;B。同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，故B錯(cuò)誤;C.同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，第一電離能增強(qiáng)，且同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大,故C正確;D.在元素周期表中,同周期中從左向右,元素的非金屬性增強(qiáng),電負(fù)性增強(qiáng)；同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱,電負(fù)性減弱；在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是F，故D錯(cuò)誤；綜上所述,本題正確答案為C。【點(diǎn)睛】判斷依據(jù):同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，第一電離能增強(qiáng)，同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大；在元素周期表中,同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng),電負(fù)性增強(qiáng)，同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負(fù)性減弱。11.關(guān)于化學(xué)式［TiCl（H2O）5］Cl2?H2O的配合物的下列說法中正確的是A.配位體是Cl﹣和H2O，配位數(shù)是9B.中心離子是Ti4+，配離子是［TiCl（H2O）5］2+C。內(nèi)界和外界中的Cl﹣的數(shù)目比是1：2D。加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀【答案】C【解析】【分析】配合物也叫絡(luò)合物,為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物,由中心原子或離子(統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，［TiCl（H2O)5]Cl2?H2O，配體Cl、H2O，提供孤電子對(duì)；中心離子是Ti3+，配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng),外界離子Cl—離子與Ag+反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼項(xiàng)，配位體是內(nèi)界的1個(gè)Cl-和5個(gè)H2O,則配位數(shù)是6，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，配離子是[TiCl(H2O，根據(jù)電荷守恒可知中心離子是Ti3+，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)已知配合物的化學(xué)式，［TiCl(H2O）5］2+中（內(nèi)界）的Cl-數(shù)目為1，剩余部分含有的Cl-數(shù)目為2，則內(nèi)界和外界中的Cl—的數(shù)目比是1：2，故C項(xiàng)正確;D項(xiàng)，加入足量AgNO3溶液，只有外界的Cl-被完全沉淀,內(nèi)界的Cl-不會(huì)被沉淀，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C.【點(diǎn)睛】本題考查配合物的成鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意只有外界中的Cl—與AgNO3溶液反應(yīng)，把握中心離子、配位體、配位離子的判斷為解答的關(guān)鍵。12。不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是（）A。與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B。X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D。X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)，與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易，則X的非金屬性強(qiáng)于Y,元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，能說明X的電負(fù)性比Y大；B項(xiàng),X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)，則X的非金屬性強(qiáng)于Y,元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,能說明X的電負(fù)性比Y大；C項(xiàng)，X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多不能說明X的電負(fù)性比Y大,如Si的電負(fù)性比H??；D項(xiàng)，X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來，則X的非金屬性強(qiáng)于Y,元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，能說明X的電負(fù)性比Y大;答案選C.13。元素、、在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為,則下列說法不正確的是（）A.元素原子的價(jià)電子排布式為B。元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族C.元素所在周期中所含非金屬元素最多D。元素原子的核外電子排布式為【答案】A【解析】【分析】Y元素原子的外圍電子排布為nsn?1npn+1，s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，故n?1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，Y為S元素,由X、Y、Z在周期表中的位置可知,X為F元素，Z為As元素.【詳解】A．Y元素原子的外圍電子排布為nsn?1npn+1,s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，故n?1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，故A錯(cuò)誤；B．

Y為S元素,處于第三周期第ⅥA族，故B正確；C．X為F元素，處于第二周期，只有2兩種金屬元素，含有6種非金屬元素，含非金屬元素最多，故C正確;D．Z為As元素，是33號(hào)元素，其元素原子的核外電子排布式為，故D正確；答案選A。14.X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（）A。XYZ2 B.X2YZ3 C。X2YZ2 D.XYZ3【答案】A【解析】【詳解】X原子最外層電子排布為ns1,處于第ⅠA族，化合價(jià)為+1，Y原子最外層電子排布為3s23p1，則Y為Al元素，Z原子最外層電子排布為2s22p4,則Z為氧元素，化合價(jià)為﹣2,A．XYZ2中Y的化合價(jià)為+3價(jià)，符合，如NaAlO2，故A正確；B．X2YZ3中Y的化合價(jià)為+4價(jià)，不符合，故B錯(cuò)誤;C．X2YZ2中Y的化合價(jià)為+2價(jià)，不符合,故C錯(cuò)誤；D．XYZ3中Y的化合價(jià)為+5價(jià)，不符合,故D錯(cuò)誤;答案選A。15.下列說法正確的是(）A。π鍵是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成的B。σ鍵就是單鍵，π鍵就是雙鍵C.乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D.H2分子中含σ鍵,而Cl2分子中含π鍵【答案】C【解析】【詳解】A．π鍵是由兩個(gè)p軌道“肩并肩"重疊形成的，A錯(cuò)誤；B．σ鍵就是單鍵,雙鍵由1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵形成，B錯(cuò)誤;C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含有單鍵和雙鍵,因此含σ鍵和π鍵,C正確；D．H2分子、Cl2分子中均含σ鍵，都不含π鍵,D錯(cuò)誤；故答案選C。16.通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體.人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是（）A.CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°B.NO3-和CO32-是等電子體,均為平面正三角形結(jié)構(gòu)C。H3O+和PCl3是等電子體,均為三角錐形結(jié)構(gòu)D。B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道【答案】B【解析】【詳解】A.CH4和NH4+是等電子體，都是正四面體結(jié)構(gòu),鍵角均為109°28′，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B。NO3-和CO32-是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)正確;C。H3O＋和PCl3價(jià)電子總數(shù)不相等，不是等電子體,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D。B3N3H6與苯為等電子體，空間結(jié)構(gòu)相同,所以B3N3H6分子存在“肩并肩”式重疊的軌道,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。17.氰氣的分子式為（CN）2，結(jié)構(gòu)式為N≡C﹣C≡N,性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是（）A.分子中四原子共直線，其中碳原子為sp雜化B.N≡C鍵的鍵長大于C≡C鍵的鍵長C。分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵D.氰氣不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．直接連接三鍵兩端原子的原子與三鍵兩端的原子共線，碳的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2,所以為sp雜化，故A正確;B．同一周期元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子，所以氰分子中C≡N鍵長小于C≡C鍵長，故B錯(cuò)誤;C．共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵兩個(gè)是π鍵，所以氰氣分子中含有3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)鹵素性質(zhì)知，鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉發(fā)生加成反應(yīng)，則氰分子也能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。18.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及原子軌道的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為（）A.直線形sp雜化 B。三角形sp2雜化C三角錐形sp2雜化 D。三角錐形sp3雜化【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，NF3分子中氮原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=(5—3×1)÷2=1，所以NF3是三角錐形結(jié)構(gòu),氮原子是sp3雜化,答案選D。19.A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中A原子和C原子最外層電子數(shù)相同,A與B、C與D基態(tài)原子能層數(shù)相同。A的最高價(jià)氧化物水化物與其氣態(tài)氫化物可以形成鹽。A和B的質(zhì)子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)。下列比較中正確的是(）A.元素電負(fù)性:B>A>C>D B。原子半徑:B>A〉C〉DC.第一電離能：B〉A(chǔ)〉C〉D D.A和D的最高價(jià)氧化物，互為等電子體【答案】C【解析】【分析】A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A的最高價(jià)氧化物水化物與其氣態(tài)氫化物可以形成鹽,則A為N元素；A

原子和C

原子最外層電子數(shù)相同，C為P元素；A與B、C

與D基態(tài)原子的能層數(shù)相同。A和B的質(zhì)子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù),則B為F元素，D為S元素?！驹斀狻緼．同周期自左而右電負(fù)性增大,同主族自上而下電負(fù)性降低，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng),元素電負(fù)性:

S>P，故A錯(cuò)誤；B．同周期自左而右,原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大,原子半徑：

C〉D，A>B，故B錯(cuò)誤；C．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素.同族元素，從上至下第一電離能逐漸減小,第一電離能:F〉N〉P〉S，故C正確;D．A和D的最高價(jià)氧化物分別為N2O5和SO3，原子個(gè)數(shù)不相同，不是等電子體,故D錯(cuò)誤；答案選C。20?，F(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是A。第一電離能：④〉③>②〉①B.原子半徑:④〉③〉②〉①C。電負(fù)性：④〉③>②〉①D.最高正化合價(jià)：④>③＝②>①【答案】A【解析】【詳解】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素.A、同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級(jí)容納3個(gè)電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,所以第一電離能S＜P,同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F,即④＞③＞②＞①，故A正確;B、同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S,N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F,即②＞①＞③＞④，故B錯(cuò)誤；C、同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性P＜S,N＜F，N元素非金屬性與S元素強(qiáng),所以電負(fù)性P＜N，故電負(fù)性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C錯(cuò)誤；D、最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià):①＞②=③，故D錯(cuò)誤。故選A。第II卷(非選擇題)二、填空題（本題共3道小題,21題15分，22題15分，23題10分，共40分)21。下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.試回答下列問題：（1)基態(tài)o原子的外圍電子排布圖________________________;基態(tài)p3+的最外層電子排布式___________________；n的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________。在以上元素中，沒有未成對(duì)電子的元素有______種。(2)原子序數(shù)為52的元素x在元素周期表中與以上________________元素在同一族(填寫以上表中字母對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)）。（3）上表中o、p兩個(gè)字母表示的元素的第三電離能分別為I3(o)和I3（p）,則I3（o)__I3（p）（填“>"或“〈”)。理由是_________________________________________________。(4)將以上周期表中g(shù)、h、i、j四種元素的電負(fù)性由大到小排序____________________（用元素符號(hào)表示），第一電離能由大到小排序________________________（用元素符號(hào)表示）。【答案】(1）.(2）.3s23p63d5(3).(4）.2(5)。O或S(6).>(7）.Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定（8)。Si〉A(chǔ)l>Mg>Na（9）。Si〉Mg〉A(chǔ)l>Na【解析】【分析】(1）o、p、n元素分別為錳、鐵和鉀，原子序數(shù)分別為為25、26和19，按電子排布規(guī)律寫基態(tài)o原子的外圍電子排布圖、基態(tài)p3+的最外層電子排布式及n的原子結(jié)構(gòu)示意圖；(2）參照原子序數(shù)為54的元素在元素周期表是第5周期0族元素，則可推知原子序數(shù)為52的元素x的位置并據(jù)此回答；（3）按電離能的性質(zhì)和規(guī)律回答上表中o、p兩個(gè)字母表示的元素的第三電離能分別為I3（o)和I3（p）的相對(duì)大小及理由；（4)按電負(fù)性規(guī)律和電離能的規(guī)律回答g、h、i、j四種元素的電負(fù)性由大到小排序及第一電離能由大到小排序;【詳解】根據(jù)元素周期表知,a-p各元素分別是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe。（1）基態(tài)o原子為錳,核電荷數(shù)為25,其電子排布簡式為［Ar]3d54s2,則外圍電子排布圖；基態(tài)p3+為Fe3+,最外層電子排布式3s23p63d5；n原子為鉀,核電荷數(shù)19，原子結(jié)構(gòu)示意圖；在以上元素中，沒有未成對(duì)電子的元素有Mg、Ar兩種元素，共計(jì)2種；答案為：；3s23p63d5；；2；（2）稀有氣體氙，原子序數(shù)為54,位于0族，依次前推，53號(hào)元素為碘，52號(hào)元素銻，位于VIA族,與O或S同族；答案為：O或S;（3)o、p分別表示錳和鐵元素,由于Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第三電離能分別為I3(o)〉I3(p）；答案為：>；Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定；(4）g、h、i、j四種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅，同一周期從左到右電負(fù)性增大，因此電負(fù)性由大到小排序:Si>Al〉Mg〉Na；同一周期第一電離能從左到右增大,但是IIA、VA電離能大于鄰近元素的電離能，因此第一電離能由大到小排序Si>Mg〉A(chǔ)l>Na;答案為:Si>Al>Mg>Na；Si>Mg〉A(chǔ)l〉Na.22.有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：（1)A原子的核外電子排布式________________．(2)B元素在周期表中的位置____________________；離子半徑：B________A（填“大于”或“小于"）．(3)C原子的電子排布圖是_______________________，其原子核外有___個(gè)未成對(duì)電子,能量最高的電子為___軌道上的電子，其軌道呈___________形．（4）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________,與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________．【答案】（1）.1s22s22p63s1(2).第三周期第ⅢA族（3).小于(4)。(5）.3（6）.2p(7）。啞鈴（8)。Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O(9）.3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O【解析】【分析】A是短周期中(除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑,所以A為Na元素；B與A同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，則B為Al元素；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為N元素;D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，則D為Cl元素，據(jù)此回答；【詳解】（1）A為鈉元素，A原子的核外電子排布式1s22s22p63s1；答案為：1s22s22p6