化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向復(fù)習(xí)試卷一、選擇題1、在一定溫度下的恒容密閉容器中，下列不是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是(）A3v正（A）＝v逆（B）B單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolBCA、B、C的濃度不再變化。D容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化。2、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2 molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molY3、在反應(yīng)2SO2+18O22SO3中，氧氣用18O標(biāo)記上，一段時(shí)間后，含有18O的物質(zhì)有（）A.SO2B.SO2、O2、SO3 C.O2、SO3 D.SO2、SO34、一定溫度、一定體積下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（）①C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化 ④C的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．②⑧ B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥5、一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中加入1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；△H>0達(dá)到平衡，下列判斷正確的是（）A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均增大B．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大C．溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2D．當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，可以證明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)6、恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC。則下列說(shuō)法中正確的是()A．轉(zhuǎn)化的物質(zhì)A有amolB．起始時(shí)刻和達(dá)平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)比為(1+n):(1+n-)C．當(dāng)υ正(A)=2υ逆(C)時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)平衡D．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為7、在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0B．在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正<v逆C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小D．恒壓密閉容器中通入1molCO(g)和1molH2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，再通入1molH2O(g)和1molCO(g)的混合氣體，v正、v逆反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖如右。A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)+Y(g)SKIPIF1<02Z(g)B．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率υ(X)=0.067mol/(L·min)C．由圖Ⅱ可知，其他條件不變，增大X的量時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率先增大后減小D．其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)11、放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol·L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則（）A．若增大CO濃度，K2和K1都增大 B．K2＞K1Cc2(CO)=c2(H2O)D．c1(CO)>c2(CO)12、在一定溫度下,下列敘述表明可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是()①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的百分含量不在變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.①③④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑧C.①③④⑤⑥⑦D.②⑤⑥⑧二、非選擇題13、汽車(chē)尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車(chē)尾氣（CO、NOx等）的污染是重要的科學(xué)研究課題．（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H22H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（用△H1、△H2、△H3表達(dá)）（2）在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），下列說(shuō)法不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填字母）A．NO的生成速率與NO的消耗速率相等B．v（CO）=v（CO2）C．體系的壓強(qiáng)保持不變D．各物質(zhì)的濃度保持不變（3）可用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：濃度/mol·L﹣1時(shí)間/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=．②30min后，改變某一條件，平衡發(fā)生了移動(dòng)，則改變的條件是；若升高溫度，NO濃度將（填“增大”、“不變”或“減小”）．③計(jì)算從0～20min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．14、“低碳循環(huán)”已引起各國(guó)家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開(kāi)發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題．（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2COCOH2O1650421.62.462900210.41.633900abcdt①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=．②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則的值（填具體值或取值范圍）．③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時(shí)V正V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．（2）已知在常溫常壓下：寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol（3）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．常溫下，向10mL0.01mol/LH2C2O4溶液中滴加10mL0.01mol/LNaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系；（4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10﹣9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10﹣4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為mol/L．（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、H2SO4為原料，鉑為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似．請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式：．15、（一）尿素又稱(chēng)碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣在一定條件下合成尿素．其反應(yīng)分為如下兩步：第一步：2NH3（l）+CO2（g）H2NCOONH4（氨基甲酸銨）（l）△H1=﹣330.0kJ·mol﹣1第二步：H2NCOONH4（l）H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+226.3kJ·mol﹣1某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5m3密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示：①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第步反應(yīng)決定．②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如圖1所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=mol/（L·min）．③當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，若在恒溫、恒容下再充入一定量氣體He，則CO（NH2）2（l）的質(zhì)量（填“增加”、“減小”或“不變”）．（二）氨是制備尿素的原料，NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將amol/L的氨水與bmol/L的硫酸以3：2體積比混合反應(yīng)后溶液呈中性．用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)為．（三）氫氣是合成氨的原料．“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源．（1）在25℃，101KPa條件下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．（2）氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在850℃時(shí)平衡常數(shù)K=1．若向1升的恒定密閉真空容器中同時(shí)加入xmolC和6.0molH2O．①當(dāng)加熱到850℃反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有．A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變B．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等C．混合氣的密度不變D．單位時(shí)間有n個(gè)H﹣O鍵斷裂的同時(shí)有n個(gè)H﹣H鍵斷裂②x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是．（四）CO2是合成尿素的原料，但水泥廠生產(chǎn)時(shí)卻排放出大量的CO2．華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖2所示：（1）上述生產(chǎn)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化方式是．（2）上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，陰極的電極反應(yīng)式為．16、汽車(chē)尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H，已知該反應(yīng)在T℃時(shí)，平衡常數(shù)K=9.0．請(qǐng)回答：（1）已知：N2（g）+2O2（g）2NO2（g）△H1；2NO2（g）O2+2NO（g）△H2；△H=（用含△H1、△H2的表達(dá)式表示）；（2）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則NO的反應(yīng)速率；（3）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，下列能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是；A．消耗1molN2同時(shí)生成1molO2B．混合氣體密度不變C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．2v正（N2）=v逆（NO）（4）下圖是反應(yīng)N2（g）+O2（g）2NO（g）的“K﹣T”、“c（NO）﹣t”圖，由圖A可以推知該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．由圖B可知，與a對(duì)應(yīng)的條件相比，b改變的條件可以是；（5）T℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為0.20mol/L、0.20mol/L和0.50mol/L，此時(shí)反應(yīng)N2（g）+O2（g）2NO（g）（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），平衡時(shí)，N2在混合氣體的體積百分?jǐn)?shù)為多少？（在答題卡上寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）參考答案1.【答案】B2.【答案】BD3.【答案】B4.【答案】A5.【答案】C6.【答案】D7.【答案】C8.【答案】C9.【答案】D10.【答案】D11.【答案】C12.【答案】C13.【答案】（1）3△H3﹣2△H1﹣2△H2；（2）B．（3）①；②減少CO2濃度；③0.003mol/（L·min）．【解析】（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1②N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H2③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3依據(jù)蓋斯定律3×③﹣①×2﹣②×2得到熱化學(xué)方程式為：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（3△H3﹣2△H1﹣2△H2）KJ/mol；故答案為：3△H3﹣2△H1﹣2△H2；（2）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)A．NO的生成速率與NO的消耗速率相等是平衡標(biāo)志，故A正確；B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，為正反應(yīng)速率之比，v（CO）=v（CO2）不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，體系的壓強(qiáng)保持不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．各物質(zhì)的濃度保持不變是平衡標(biāo)志，故D正確；故選B．（3）①C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＞0，固體不寫(xiě)入平衡常數(shù)表達(dá)式，平衡常數(shù)K=；故答案為：；②根據(jù)表中數(shù)值知，NO、二氧化碳的濃度減小，氮?dú)獾臐舛仍龃螅f(shuō)明改變條件是分離出二氧化碳物質(zhì)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，一氧化氮濃度減??；故答案為：減少CO2濃度；③從0～20min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v==0.003mol/（L·min）；故答案為：0.003mol/（L·min）．14.【答案】（1）①或0.17；②＜1（填0＜a/b＜1亦可）；③＜；（2）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ∕mol；（3）c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）；（4）5.6×10﹣5；（5）CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O=3CO2+12H+．【解析】（1）①平衡時(shí)c（CO）==0.8mol/L，c（H2）==0.2mol/L，c（H2O）==0.6mol/L，c（CO2）=c（H2）==0.2mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K===或0.17，故答案為：或0.17；②根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量，所以a﹣d=c，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則，=1，其轉(zhuǎn)化率大于0，所以0＜=1，故答案為：＜1（填0＜a/b＜1亦可）；③c（CO）=c（H2）=c（H2O）=c（CO2）==0.5mol/L，濃度商==1＞K，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則V正＜V逆，故答案為：＜；（2）①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol將方程式+2③得CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=+2×（﹣44.0kJ/mol）=﹣442.8kJ∕mol故答案為：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ∕mol；（3）二者恰好反應(yīng)生成草酸氫鈉，草酸氫鈉溶液呈酸性c（H+）＞c（OH﹣），則草酸氫根離子電離和水電離都生成氫離子，草酸氫根離子水解和電離程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣），故答案為：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）；（4）混合溶液中c（Na2CO3）=1×10﹣4mol/L，根據(jù)溶度積常數(shù)得混合溶液中c（CaCl2）==2.8×10﹣5mol/L，二者等體積混合時(shí)溶質(zhì)濃度降為原來(lái)的一半，所以原來(lái)氯化鈣濃度為5.6×10﹣5mol/L，故答案為：5.6×10﹣5；（5）該燃料電池中，負(fù)極上二甲醚失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O=3CO2+12H+，故答案為：CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O=3CO2+12H+．15.【答案】（一）①二；②1.5×10﹣4mol/(L·min)；③不變；（二）mol/L；（三）（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l），△H=﹣285.8kJ/mol；（2）①AC；②x＞2；（四）（1）太陽(yáng)能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；（2）2CO32﹣﹣4e﹣═2CO2↑+O2↑；3CO2+4e﹣═C+2CO32﹣．【解析】（一）①由圖象可知在15分鐘左右，氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成氨基甲酸銨后不再變化，發(fā)生的是第一步反應(yīng)，氨基甲酸銨先增大再減小最后達(dá)到平衡，發(fā)生的是第二部反應(yīng)，從曲線斜率不難看出第二部反應(yīng)速率慢，已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，故合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步?jīng)Q定，故答案為：二；②依據(jù)圖象分析，二氧化碳再進(jìn)行到10min時(shí)物質(zhì)的量為0.25mol，所以此時(shí)的反應(yīng)速率為=1.5×10﹣4mol/(L·min)，故答案為：1.5×10﹣4mol/(L·min)；③恒溫、恒容下再充入一定量氣體He，對(duì)平衡不產(chǎn)生影響，故CO（NH2）2（l）的質(zhì)量不變，故答案為：不變；（二）amol/L的氨水與bmol/L的硫酸以3：2體積比混合反應(yīng)后溶液呈中性，設(shè)硫酸的體積為2V，則氨水的體積為3V，n（SO42﹣）=bmol/L×2V=2bVmol，電荷守恒：n（NH4+）+n（H+）=2n（SO42﹣）+n（OH﹣），溶液呈中性，即n（H+）=n（OH﹣），即n（NH4+）=2n（SO42﹣）=4bVmol；c（OH﹣）=10﹣7mol/L，c（NH4+）==mol/L，氨水中的電離常數(shù)為===mol/L，故答案為：mol/L；（三）（1）氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l），已知在25℃，101KPa條件下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則Q=2×142.9kJ=285.8kJ，故氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l），△H=﹣285.8kJ/mol，故答案為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l），△H=﹣285.8kJ/mol；（2）①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），A．反應(yīng)前后氣體的體積不等，故容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A正確；B．消耗水蒸氣是正反應(yīng)，生成CO也是正反應(yīng)，故消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C．密度=，總質(zhì)量在變，體積不變，故混合氣的密度不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C正確；D．單位時(shí)間有n個(gè)H﹣O鍵斷裂是正反應(yīng)，同時(shí)有n個(gè)H﹣H鍵斷裂是逆反應(yīng)，但正逆反應(yīng)速率不等，故單位時(shí)間有n個(gè)H﹣O鍵斷裂的同時(shí)有n個(gè)H﹣H鍵斷裂不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤，故答案為：AC；②C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），開(kāi)始（mol）：600轉(zhuǎn)化（mol）：aaa平衡（mol）：6﹣aaaK==1，a=2，故x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是：x＞2，故答案為：x＞2；（四）（1）根據(jù)圖2可知：上述生產(chǎn)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化方式為：太陽(yáng)能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為：太陽(yáng)能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；（2）上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行碳酸鈣先分解為Ca0和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)是碳酸根離子失電子生成氧氣的過(guò)程，電極反應(yīng)為：2CO32﹣﹣4e﹣═2CO2↑+O2↑，陰極是二氧化碳得到電子生成碳，依據(jù)電子守恒和傳導(dǎo)離子配平書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)為：3CO2+4e﹣═C+2CO32﹣；故答案為：2CO32﹣﹣4e﹣═2CO2↑+O2↑；3CO2+4e﹣═C+2CO32﹣．16.【答案】（1）△H1+△H2；（2）0.1mol/（L·min）；（3）AD；（4）吸熱；加入催化劑或增大壓強(qiáng)；（5）向正反應(yīng)方向進(jìn)行；T℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為0.20mol/L、0.20mol/L和0.50mol/L，則濃度熵Qc==6.25＜K=9.0，反應(yīng)正向進(jìn)行；N2（g）+O2（g）2NO（g