中考化學(xué)專題：“化學(xué)工藝流程”專題第2頁（共31頁）2015年中考化學(xué)備考資料《化學(xué)工藝流程圖》專題2015年中考化學(xué)備考資料化學(xué)工藝流程圖是中考化學(xué)常見的題型。橫向看，從筆者收集到的2014年全國各地125份中考試題中發(fā)現(xiàn)，其中48份試題中，出現(xiàn)了化學(xué)工藝流程類的試題?？v向看，發(fā)現(xiàn)許多省市的中考化學(xué)試題，連續(xù)多年都有化學(xué)工藝流程類的試題。可見化學(xué)工藝流程圖類試題，得到眾多命題老師的睛瞇。中考化學(xué)備考過程中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行“化學(xué)元素工藝流程圖”類練習(xí)的訓(xùn)練，成為不可缺少的專題。從學(xué)生的“學(xué)習(xí)困難”調(diào)查中發(fā)現(xiàn)，學(xué)生解答中考化學(xué)題時(shí)，遇到困難較大的題型有以下幾類，從最難到較難的順序依次是：實(shí)驗(yàn)探究類，框圖推斷類，工藝流程類，提純除雜類……，對(duì)中等學(xué)生來說，工藝流程類的解答結(jié)果，直接影響學(xué)生的“升學(xué)與失學(xué)”的結(jié)果?；瘜W(xué)工藝類題型的教學(xué)研究，是初中化學(xué)教師備考教學(xué)過程中不可缺少的一個(gè)重要內(nèi)容。下面，我們對(duì)“化學(xué)工藝流程圖類”試題作一個(gè)粗淺的交流。第一部分《化學(xué)工藝流程圖》命題的基礎(chǔ)素材中考化學(xué)命題的基本工具是“課標(biāo)”、“課本”和“考綱”。流程圖的命題素材來自于以下幾個(gè)方面。一．初中課本中的素材課本中的“原文”。如“食鹽”這種物質(zhì)，從“緒言”到“生活中的化學(xué)”，課本中多次提及“食鹽”這種物質(zhì)。對(duì)學(xué)生來說，“食鹽”既熟悉又陌生，熟悉的是生活中天天食用，陌生的是，從組成到結(jié)構(gòu)，從性質(zhì)到變化，涵蓋了太多的化學(xué)內(nèi)容。課本中的“原文”素材有：1．食鹽工業(yè)。與食鹽相關(guān)的化工業(yè)，既普通又寬廣，給命題方提供了很大的空間。常有：（1）從海水中提取簡單的提取食鹽；（2）以食鹽為原料的氯堿工業(yè)。2．金屬冶煉。試題中會(huì)取一個(gè)濃縮的簡化版的金屬冶煉流程。常用的課本素材有：（1）以孔雀石為主原料火法煉銅；（2）以磺鐵礦石為主原料冶煉鋼鐵。二．高中課本中的素材利用高中課本與初中課本銜接的內(nèi)容，或是能用初中化學(xué)知識(shí)能理解的高中化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)成化學(xué)工藝流程圖。這類試題對(duì)初中學(xué)生來說，是一塊全新的內(nèi)容，著重測試學(xué)生初化學(xué)知識(shí)的靈活運(yùn)用能力。高中知識(shí)點(diǎn)的素材有1．從海水或礦物為原料，提冶金屬鎂和鋁等金屬。常用的化學(xué)方程式有：（1）不溶性堿固體高溫下分成兩種氧化物，接著該金屬氧化物在熔融狀態(tài)下電解。（2）在“保護(hù)氣”①碳、氫、氧；②物理變化；③無水乙醇。二．實(shí)驗(yàn)分析型實(shí)驗(yàn)分析型試題，考點(diǎn)很廣，可涵蓋所有考試范圍，主要填空有：書寫化學(xué)方程式，填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出某個(gè)“節(jié)點(diǎn)”上的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)誤差的分析等等。例2．測定待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)……方法2用沉淀法測定資料摘要：氫氧化鈉與氯化鎂溶液中發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl乙組同學(xué)按下圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①①取待測液稱重②加入足量氯化鎂溶液③過濾出沉淀物④洗滌沉淀物⑤干燥稱重（1）步驟=2\*GB3②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是。（2）滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置，（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。（3）步驟=3\*GB3③過濾出的沉淀物是。（4）利用沉淀物的質(zhì)量計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若缺少步驟=4\*GB3④的操作，所測定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）。參考答案：（1）使NaOH完全反應(yīng)（2）往上層澄清液體繼續(xù)滴加氯化鎂溶液，若無白色沉淀生成，說明所加氯化鎂溶液已足量（3）Mg(OH)2（或氫氧化鎂）（4）偏大例3．氯化鉀固體樣品中混有少量碳酸鉀和硫酸鉀兩種雜質(zhì)，為了獲得純凈的氯化鉀，將樣品溶解，按如圖所示步驟進(jìn)行提純。已知試劑1為氯化鉀溶液，B、C為固體難溶物，每個(gè)過程加稍過量的試劑?；旌匣旌先芤杭舆^量試劑Ⅰ①AB加過量試劑Ⅱ②CDE加過量試劑Ⅲ③KCl晶體（1）固體難溶物B含有碳酸鋇和；（2）檢驗(yàn)步驟①已除去雜質(zhì)的方法（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）是；（3）試劑Ⅱ中溶質(zhì)的化學(xué)式：，試劑Ⅲ的名稱是；（4）由E獲得氯化鉀晶體的分離操作名稱是。參考答案：（1）硫酸鋇（2）取少量A溶液滴加氯化鋇溶液，如果沒有出現(xiàn)白色沉淀生成，說明硫酸鉀和碳酸鉀已經(jīng)除去。（3）K2CO3鹽酸（4）蒸發(fā)結(jié)晶三．目標(biāo)產(chǎn)品型在中考化學(xué)中，化學(xué)工藝流程最終期望得到的產(chǎn)品，單質(zhì)類有：鐵、銅、鎂、鋁、鈦、硅等；化合物類有：精鹽、燒堿、鹽酸、硫酸亞鐵、氯化鎂等。例4．過氧化鈣（CaO2）是一種對(duì)環(huán)境友好的多功能無機(jī)化合物，通常有兩種制備方法。已知：溫度過高過氧化鈣會(huì)分解生成氧化物和氧氣。方法1：由Ca(OH)2為原料最終制得，其制備流程如下：脫水干燥脫水干燥Ca(OH)2產(chǎn)品H2O2母液循環(huán)NH4Cl溶解混合攪拌陳化真空過濾方法2：由雞蛋殼（含CaCO3高達(dá)90％）為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如下：煅燒煅燒反應(yīng)產(chǎn)品水雙氧水氣體X預(yù)處理后的雞蛋殼（1）方法1中攪拌的目的是。請(qǐng)將攪拌過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。制過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；（2）方法2中氣體X是，實(shí)驗(yàn)室常用溶液來吸收。煅燒后的反應(yīng)時(shí)化合反應(yīng)，也能生成CaO2·8H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)需控制溫度在0—2℃，可將反應(yīng)器放置在中，獲得CaO2產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是（填化學(xué)式（3）這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行（除煅燒外），溫度過高除了防止氨水揮發(fā)外，還能；（4）“綠色化學(xué)”一般指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO2·8H2O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是（填“方法1”或“方法2參考答案：（1）使反應(yīng)充分，提高原料利用率H2ONH4Cl（2）CO2NaOHCa（OH）2+6H2O+H2O2=CaO2·8H2O冰水CaO（3）防止CaO2分解（4）方法2例5．FeSO4?7H2O是一種重要的食品和飼料添加劑．某工業(yè)廢渣主要成分是Fe2O3，還含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），實(shí)驗(yàn)室用此廢渣制備FeSO4?7H2O的流程如圖所示：FeFe2(SO4)3、H2SO4溶液CO2濾渣濾液FeSO4溶液FeSO4·7H2O晶體請(qǐng)根據(jù)流程圖回答下列問題：（1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）操作②所需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和。（3）經(jīng)測定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室（填“能”或者“不能”）用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應(yīng)制二氧化碳；（4）Fe與Fe2（SO4）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖．待結(jié)晶完畢后，濾除晶體，用少量冰水洗滌2﹣3次．用冰水洗滌的目的是：Ⅰ除去晶體表面附著的雜質(zhì)；Ⅱ。參考答案：（1）Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（2）漏斗（3）能（4）Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4（5）用冰水洗滌可降低洗滌過程中綠礬的損耗四．環(huán)境保護(hù)型這類試題的情境設(shè)置為工業(yè)廢氣污水的處理。例6．燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有二氧化硫，直接排放會(huì)污染空氣，它與水反應(yīng)形成酸雨污染環(huán)境，某科研小組利用海水除去二氧化硫，其工藝流程見下圖：吸收吸收氧化中和煙氣海水空氣熟石灰凈化后煙氣排放請(qǐng)回答下列問題：（1）二氧化硫中硫的化合價(jià)是。（2）用熟石灰中和稀硫酸的化學(xué)方程式是。（3）亞硫酸（H2SO3）被空氣中氧氣氧化為硫酸。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）為了研究脫硫率（脫硫率是已除去的二氧化硫的量占總二氧化硫量的百分比——與溫度、煙氣中SO2濃度的關(guān)系，他們進(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃煙氣中SO2濃度/10-2g·L脫硫率/%Ⅰ232.5%99.5Ⅱ233.2%97.1Ⅲ402.5%94.3由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是：。（5）目前，科學(xué)家正在研究在一定條件下將乙烯（C2H4）和煙氣混合除去二氧化硫，其反應(yīng)的過程可分為如下三步：第一步：O2與Cu+反應(yīng)生成Cu+(O2)第二步：Cu+(O2)與SO2反應(yīng)生成Cu+(SO3)2第三步：Cu+(SO3)2與C2H4反應(yīng)生成S、CO2、H2O和Cu+。①反應(yīng)中Cu+的作用是。②除去二氧化硫的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是。參考答案：（1）+4價(jià)（2）H2SO4＋Ca(OH)2＝Ca2SO4＋2H2O（3）2H2SO3＋O2＝2H2SO4（4）溫度越低，煙氣中SO2濃度越低，脫硫率越高（或“溫度越低，脫硫率越高”或“煙氣SO2濃度越低，脫硫率越高”）（5）①催化作用②2O2＋SO2＋C2H4S＋2CO2＋2H2O第三部分《化學(xué)工藝流程圖》題型的教學(xué)策略在“化學(xué)工藝流程圖”的試題中，問題的設(shè)置可以涵蓋中考化學(xué)范圍。從物質(zhì)變化的判斷到酸堿鹽綜合知識(shí)的運(yùn)用，都可涉及。在中考化學(xué)復(fù)習(xí)階段，指導(dǎo)學(xué)生解答“化學(xué)工藝流程圖”類試題時(shí)，要關(guān)注以下幾個(gè)方面。一．注重基礎(chǔ)知識(shí)落實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)掌據(jù)如何，直接關(guān)系到中考“送分題”有沒有拿到手。對(duì)于中等生來說，基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)結(jié)果，直接影響學(xué)生能否中考過關(guān)?！盎瘜W(xué)工藝流程圖”試題，至少有三個(gè)設(shè)問。基礎(chǔ)類設(shè)問?？嫉幕A(chǔ)知識(shí)有：“化學(xué)變化”、“物理變化”，“過濾”及“過濾的作用”、“攪拌”及“攪拌的作用”、“漏斗”和“玻璃棒”等儀器、四大基本反應(yīng)類型……中等難度設(shè)問常考的問題有：化學(xué)方程式的書寫和加入過量物質(zhì)的作用等等。平時(shí)教學(xué)過程中，要注重元素符號(hào)和化學(xué)式的書寫規(guī)范，重點(diǎn)關(guān)注“雙字母”元素，如“Cl”，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫，要寫成一樣“高”；寫好化學(xué)式中大小形狀相同字母的不同字母的大小比例，如“CO2”，學(xué)生常是“C”大“O”小。二．關(guān)注細(xì)節(jié)閱讀學(xué)生在解答“化學(xué)工藝流程圖”類的試題時(shí)，多數(shù)學(xué)生當(dāng)時(shí)心理狀態(tài)都不是很好，主要原因是，看到新的情境題或是“流程圖”，由“陌生”引起“心慌”，就出現(xiàn)了“粗心”或“迷?！被颉笆?，那時(shí)學(xué)生的心情復(fù)雜及了。平時(shí)一定要指導(dǎo)學(xué)生以平和心態(tài)細(xì)心讀試題，在閱讀中要重點(diǎn)關(guān)注“重點(diǎn)詞”。重點(diǎn)詞如“過量”這個(gè)詞，學(xué)生常是沒有注意到。例如，流程圖中加入“過量的NaOH溶液”，學(xué)生的注意力集中到化學(xué)式上了，對(duì)漢字“過量”相當(dāng)一批學(xué)生幾乎沒看到。這類問題在備考中要重點(diǎn)提醒學(xué)生。三．指導(dǎo)“陌生”化學(xué)方程式的書寫陌生化學(xué)方程式的書寫，屬于能力考查的范圍。平時(shí)要指導(dǎo)學(xué)生在流程圖節(jié)點(diǎn)前后找“反應(yīng)物”、“生成物”和“反應(yīng)條件”，用這類題目來訓(xùn)練化學(xué)方程式的書寫?？芍攸c(diǎn)關(guān)注以下幾例子：電解熔融的氧化鋁、電解氯化鎂、孔雀石的分解、碳酸氫鈉的分解、電解食鹽水、銅的精煉、鐵煉成鋼、氨的合成……等等四．巧用守恒定律守恒定律的運(yùn)用，在流程圖試題中，主要集中在化學(xué)方程中的填空或補(bǔ)項(xiàng)，提示學(xué)生用數(shù)學(xué)解方程的方法答案。五．分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的設(shè)問有，誤差分析，即增量分析和減量分析，產(chǎn)生誤差的原因可分為觀察原因、計(jì)量原因、操作原因和“工藝”原因。難點(diǎn)是“操作原因”的案例中，要指導(dǎo)學(xué)生考慮一些特殊情況，如沉淀的洗滌，洗滌液用“水”還是用“酸”，用熱水還是低溫的冰水，用“鹽酸”還是“硫酸”，如例5中的最后一空填寫，要根據(jù)溶解曲線圖來準(zhǔn)確表達(dá)。六．讀懂圖表和線圖“化學(xué)工藝流程圖”試題中的線圖，主要有溶解度曲線、酸堿中和實(shí)驗(yàn)溶液pH值變化曲線等，表格有合金中不同金屬的熔點(diǎn)表、反應(yīng)溫度、相同反應(yīng)物因不同配比生成物不同的數(shù)據(jù)、物質(zhì)的沉淀與溶解的pH數(shù)據(jù)……等等。考試時(shí)，常是要求學(xué)生根據(jù)設(shè)問選擇區(qū)間。例如，附后的練習(xí)“第8題”中有這樣一個(gè)設(shè)問，選擇pH值的區(qū)間，對(duì)于大多數(shù)老師和學(xué)生，都很少經(jīng)歷過。題目大意如下：“…………利用廢液生產(chǎn)氯化鐵的工藝流程如下樣品溶液樣品溶液FeCl2CuCl2通入Cl2溶液甲FeCl3CuCl2HCl加CuO調(diào)pHbc操作xCuCl2溶液Fe(OH)3沉淀加稀鹽酸FeCl3溶液daFe（OH）3Cu（OH）2開始沉淀的pH1.94.7沉淀完全的pH3.26.7閱讀資料：不同金屬氫氧化物可以在不同的pH范圍內(nèi)從溶液中沉淀析出，工業(yè)上利用調(diào)節(jié)溶液pH的方法，使金屬氫氧化物依次沉淀，結(jié)合過濾等操作，進(jìn)行物質(zhì)分離。右表是氫氧化鐵與氫氧化銅開始沉淀與沉淀完全的pH（3）實(shí)驗(yàn)二，步驟b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范圍，請(qǐng)寫出鹽酸與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式；你認(rèn)為步驟b調(diào)節(jié)溶液的pH到（數(shù)值范圍）比較合適。”正確答案應(yīng)是：“3.2≤pH＜4.7”七．使用“配對(duì)離子”原理在化工過程中，常有把某種“離子沉降分離”或“轉(zhuǎn)為氣體分離”的環(huán)節(jié)。在教學(xué)中給學(xué)生歸納一下“另態(tài)物”的離子對(duì)，即形成“沉淀”、“氣體”或“水”的離子對(duì)，便于學(xué)生盡快在找到實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)中需用的“試劑”或“另態(tài)物”。有時(shí)為了減少考試中的“記憶”內(nèi)容，常是給出“物質(zhì)溶解性表”，供學(xué)生使用。平時(shí)要指導(dǎo)看懂“沉淀對(duì)”八．注意實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)原則評(píng)價(jià)化學(xué)工藝流程方案時(shí)，可從以下角度進(jìn)行評(píng)價(jià)。（一）綠色化學(xué)綠色化學(xué)，講究物料（如原子）利用的最大化。地球只有一個(gè)，地球上的各種資源是有限的。在生產(chǎn)過程中，當(dāng)下非常注重資料的利用率。評(píng)價(jià)不同方案時(shí)，這條優(yōu)先考濾。（二）環(huán)境保護(hù)在工業(yè)發(fā)展過程中，當(dāng)今的中國，環(huán)境受到了一定的污染，尤其是化學(xué)工業(yè)給環(huán)境物質(zhì)的污染較大。評(píng)價(jià)不同方案時(shí)，關(guān)注“流程”中排放的物中有沒有污染物，如Cu2+、Hg2+和Ag+等金屬離子，氣體類的污染物有：CO，SO2、NO2、H2S、NH3和Cl2等。除了重點(diǎn)關(guān)注以上兩個(gè)方面外，還在關(guān)注如能源消耗、流程長短、原料是否價(jià)廉、交通運(yùn)輸成本和水資源的消耗等等因素?！盎瘜W(xué)工藝流程圖”類試題的題型練習(xí)，給學(xué)生作答前，事先在教學(xué)中提前鋪好路，千萬不要等學(xué)生跌摔了，教師再去修路，這樣只會(huì)事半功半，也不要為“專題”而“專提”。復(fù)習(xí)課幾點(diǎn)建議1．備課（1）讀化學(xué)課本。平時(shí)多讀化學(xué)課本，把化學(xué)課本當(dāng)成語文課本逐字逐句的閱讀，無論是年輕教師還是老教師，每讀一次，對(duì)教學(xué)與考試之間，都會(huì)有新的見解，因?yàn)檎n本是中考命題最重要的資料之一。（2）細(xì)讀“考試說明”，列出復(fù)習(xí)進(jìn)程的知識(shí)清單。（3）精選例題和練習(xí)，分類選擇，重復(fù)備份。（友情提示：平時(shí)整套卷給學(xué)生練習(xí)，復(fù)習(xí)效率是最低下，在每次大考前?？純商拙肀容^合適）2．講課課堂上注重基礎(chǔ)知識(shí)的再現(xiàn)與講解，厘清物質(zhì)間的變化，關(guān)注實(shí)驗(yàn)過程中的細(xì)節(jié)，適當(dāng)做些專題復(fù)習(xí)。3．練習(xí)針對(duì)不同層次的學(xué)生設(shè)計(jì)A、B、C三級(jí)難度的作業(yè)，凡是發(fā)題給學(xué)生做的，教師一定要收回來及時(shí)批閱及時(shí)講評(píng)，對(duì)“優(yōu)生”和“邊緣生”進(jìn)行一定量的面批。（以上疏漏之處在所難免，敬請(qǐng)指正）第四部分“化學(xué)工藝流程圖”專題練習(xí)一．選擇題1．化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案：稀硫酸△稀硫酸△O2△方案一：CuCuOCuSO4方案二：Cu CuSO4[Cu+2H2SO4（濃）====CuSO4+SO2↑+2H2O]比較上述兩個(gè)方案，你認(rèn)為方案一的優(yōu)點(diǎn)是（）①節(jié)約能源②不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫③提高硫酸的利用率④提高銅的利用率A．②③B．①②③C．①③④D．①②③④2．美國普度大學(xué)研發(fā)出一種制備氫氣的新工藝，流程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．鋁鎵合金可以循環(huán)使用B．太陽能的利用可以部分解決能源危機(jī)問題C．流程中的氧化鋁、水和氧氣都屬于氧化物D．鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑3．下圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖。鈦酸亞鐵鈦酸亞鐵(FeTiO3)甲醇(CH3OH)TiMgCl2Cl2XMgTiCl4TiCl4H2③冶煉Ar800有關(guān)說法正確的是（）A．（1）（2）B．（2）（3）C．（3）（4）D．（2）（4）相關(guān)說法有：（1）③中氬氣（Ar）作反應(yīng)物（2）鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為+3價(jià)（3）②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為7：1[來源:學(xué),科,網(wǎng)]（4）①中反應(yīng)為：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，則X為FeCl3二．填空題4．氨堿法制純堿的工業(yè)流程如下：（1）①發(fā)生的變化屬于；（2）最終所得純堿主要成分的化學(xué)式是，它屬于（填定“酸”、“堿”或“鹽”），該產(chǎn)品易溶于水，溶液的pH值；（3）由步驟③所得的碳酸氫鈉在生產(chǎn)和生活中有許多重要用途，在醫(yī)療上，它是治療過多的藥劑之一；（4）試寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。5．海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制堿”體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)在改造物質(zhì)中的智慧。下圖是某廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖：請(qǐng)完成下列問題：（1）該廠最終產(chǎn)品有（填物質(zhì)名稱）；（2）流程Ⅰ中為了除去雜質(zhì)，加入過量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。下列說法正確的是（填字母序號(hào)）；A．加入三種溶液的順序不能調(diào)整B．加入三種溶液將粗鹽水中的SO42-、Mg2+、Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀C．按流程Ⅰ所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀 （3）在流程Ⅱ中，如果加入氨氣不是為了生產(chǎn)氯化銨，氨氣在制堿過程中作用是。（4）寫出流程Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。6．我國擁有豐富的海洋資源，開發(fā)利用這些寶貴的資源有力地促進(jìn)了我市經(jīng)濟(jì)的發(fā)展。（1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質(zhì)。請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)室中除去泥沙等雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟，并回答相關(guān)問題：操作1操作1過濾蒸發(fā)其中操作1的名稱是；在過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、（填儀器名稱）；在加熱蒸發(fā)過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中時(shí)，停止加熱。（2）上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有Ca2+、Mg2+等陽離子。要想知道該濾液是硬水還是軟水，可加入進(jìn)行檢驗(yàn)。（3）海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂。工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過程如下：石灰水石灰水母液Mg(OH)2沉淀MgCl2反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ物質(zhì)X反應(yīng)1的基本反應(yīng)類型是；物質(zhì)X是（填名稱）。（4）工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；稀鹽酸/mL107PH·稀鹽酸/mL107PH·aabcdefg濃硫酸寫出一個(gè)在實(shí)驗(yàn)室中用加熱法制取氧氣的化學(xué)方程式：。7．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．某班同學(xué)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl2，MgCl2一并除去，將教材中實(shí)驗(yàn)方案修改設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)據(jù)此回答問題：粗鹽粗鹽①溶解沉淀A溶液A④加過量NaOH溶液②操作A沉淀B溶液B③加過量Na2CO3溶液⑤操作A⑦蒸發(fā)結(jié)晶⑥加適量稀鹽酸精鹽（1）實(shí)驗(yàn)操作A的名稱是，該操作的目的是。（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式；步驟⑥的作用是。（3）小剛同學(xué)認(rèn)為該方案實(shí)際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請(qǐng)你為他找出理由：。8．FeCl3可用作催化劑和外傷止血?jiǎng)硨?shí)驗(yàn)興趣小組利用FeCl3腐蝕電路銅板后的溶液（主要成分為FeCl2、CuCl2）進(jìn)行了氯化鐵回收實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：（如下圖）固體A固體A樣品溶液FeCl2CuCl2過量Fe①②操作a稀鹽酸③④操作a固體CuFeCl2溶液通入Cl2FeCl3溶液⑤（1）寫出步驟①中發(fā)生的化學(xué)方程式，此反應(yīng)的基本類型是。（2）步驟②中的操作a名稱是；步驟③中加入稀鹽酸的目的是。實(shí)驗(yàn)二：該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)通過查閱資料，又進(jìn)行了另一種嘗試。樣品溶液樣品溶液FeCl2CuCl2通入Cl2溶液甲FeCl3CuCl2HCl加CuO調(diào)pHbc操作xCuCl2溶液Fe(OH)3沉淀加稀鹽酸FeCl3溶液daFe（OH）3Cu（OH）2開始沉淀的pH1.94.7沉淀完全的pH3.26.7閱讀資料：不同金屬氫氧化物可以在不同的pH范圍內(nèi)從溶液中沉淀析出，工業(yè)上利用調(diào)節(jié)溶液pH的方法，使金屬氫氧化物依次沉淀，結(jié)合過濾等操作，進(jìn)行物質(zhì)分離。右表是氫氧化鐵與氫氧化銅開始沉淀與沉淀完全的pH（3）實(shí)驗(yàn)二，步驟b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范圍，請(qǐng)寫出鹽酸與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式；你認(rèn)為步驟b調(diào)節(jié)溶液的pH到（數(shù)值范圍）比較合適。（4）該實(shí)驗(yàn)需要用pH試紙測量溶液的pH，請(qǐng)將pH試紙的使用方法補(bǔ)充完整：，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出該溶液的pH．（5）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3發(fā)生變質(zhì)，在保存FeCl3溶液時(shí)，常向FeCl3溶液中加入某種酸，以防止FeCl3溶液變質(zhì)，你認(rèn)為選用（用字母表示）最合理。A．稀硝酸B．稀硫酸C．稀鹽酸D．稀醋酸．9．過氧化鈣8（CaO2）是一種對(duì)環(huán)境友好的多功能無機(jī)化合物，通常有兩種制備方法。已知：溫度過高過氧化鈣會(huì)分解生成氧化物和氧氣。方法1：由Ca(OH)2為原料最終制得，其制備流程如上圖所示：脫水干燥脫水干燥Ca(OH)2產(chǎn)品H2O2母液循環(huán)NH4Cl溶解混合攪拌陳化真空過濾方法2：由雞蛋殼（含CaCO3高達(dá)90％）為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如下：煅燒煅燒反應(yīng)產(chǎn)品水雙氧水氣體X預(yù)處理后的雞蛋殼（1）方法1中攪拌的目的是。請(qǐng)將攪拌過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；（2）方法2中氣體X是，實(shí)驗(yàn)室常用溶液來吸收。煅燒后的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，也能生成CaO2·8H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)需控制溫度在0~2℃，可將反應(yīng)器放置在中，獲得CaO2產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是（填化學(xué)式）（3）這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行（除煅燒外），溫度過高除了防止氨水揮發(fā)外，還能；（4）“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO2·8H2O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是（填“方法1”或“方法2”10．黑白復(fù)印機(jī)用的墨粉中常添加Fe3O4粉末。Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2—按1：2：4的個(gè)數(shù)比構(gòu)成的。下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用Fe3O4粉末的流程簡圖。已知第④步反應(yīng)中各元素化合價(jià)保持不變。（1）Fe3O4粉末在復(fù)印機(jī)的電磁場作用下能使墨粉形成字跡或圖案，這不僅利用了Fe3O4有性，還利用了Fe3O4是色。（2）第②步加入試劑X，生成Fe(OH)2的反應(yīng)方程式為：。（3）在第③步反應(yīng)中要控制通入O2的量，以使生成的Fe(OH)2和Fe(OH)3的質(zhì)量比等于，才能確保最終生成Fe3O4。操作Y的名稱為。11．某沿海工業(yè)區(qū)排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，為了達(dá)到零污染的目標(biāo)，將污水進(jìn)行如下工業(yè)流程處理：工業(yè)污水工業(yè)污水Fe粉（過量）NaOH溶液（過量）步驟Ⅰ濾渣Ⅰ濾液Ⅰ濾渣Ⅱ?yàn)V液Ⅱ純堿純堿（過量）大海濾渣Ⅲ濾液Ⅲ鹽酸氣體溶液（1）步驟Ⅰ的操作名稱是，并寫出步驟Ⅰ中的化學(xué)方程式。（2）濾渣Ⅰ所含的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（3）加入過量NaOH溶液的目的是。（4）在濾液Ⅲ中加入鹽酸使得到的溶液呈中性，要使用來測定溶液的酸堿度，確保鹽酸不過量。12．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一塊綠色的孔雀石標(biāo)本，查閱資料知其主要成分是Cu2(OH)2CO3。他們以Cu2(OH)2CO3原料制取銅，其工藝流程如下圖所示：CuCu2(OH)2CO3無色氣體F過量稀硫酸無色氣體A藍(lán)色溶液BFe粉（過量）過濾固體C溶液D過量試劑ECu（1）過濾操作中用到的鐵制儀器為。（2）無色氣體A的化學(xué)式是，大氣中該氣體含量不斷上升，會(huì)導(dǎo)致增強(qiáng)，全球氣候變暖。（3）寫出藍(lán)色溶液B與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式。試劑E可選用溶液13．粗鹽中含有泥沙等難溶性雜質(zhì)和氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組做粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)?！咎岢鰡栴}】如何才能將粗鹽中的雜質(zhì)除去，獲得精鹽？【實(shí)驗(yàn)方案】該小組按以下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。[來源:Zxxk.Com]【問題討論】（1）實(shí)驗(yàn)步驟②③④都需要進(jìn)行操作，該操作中玻璃棒的作用是。（2）沉淀X是，沉淀Y是。（3）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不完善，請(qǐng)你說明原因并補(bǔ)充完善：。（4）將實(shí)驗(yàn)所得的精鹽在燒杯中配制成100g8﹪的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其可能原因有（填序號(hào)）。①精鹽稱量時(shí)，僅在左盤墊上了稱量紙，而右盤沒有墊上稱量紙；②溶解時(shí)所用燒杯不干燥；③所得精鹽未完全干燥。（5）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉，同時(shí)還生成兩種氣體單質(zhì)。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。14．硬水受熱后會(huì)產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其它成分不參與反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室由水垢制取純凈CaCl2固體的流程如下：請(qǐng)按要求填空：（1）酸A是人體胃酸的主要成分，酸A的化學(xué)式是；（2）步驟②中生成沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是；（3）步驟④加酸A的作用是；（4）步驟⑤是利用的方法得到氯化鈣固體。沉淀池ⅠFeSO4沉淀池ⅠFeSO4溶液硫酸酸化NH4HCO3溶液沉淀池Ⅱ?yàn)V液AKClK2SO4K2CO3鐵紅（1）鐵紅的化學(xué)式是。（2）FeSO4能與NH4HCO3反應(yīng)生成FeCO3、(NH4)2SO4、H2O和CO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）硫酸酸化是為了除去過量的NH4HCO3,反應(yīng)后逸出的氣體是。（4）沉淀池中溶質(zhì)有KCl、K2SO4、H2SO4，還含有。晶體硅在電子工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上生產(chǎn)高純硅的流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）二氧化硅與焦炭反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是一氧化碳。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）蒸餾屬于變化（填“物理”或“化學(xué)”）。（3）完成由下列純SiHCl3制取高純硅的化學(xué)方程式：16．金屬(Ti)硬度大、熔點(diǎn)高、耐腐蝕，被譽(yù)為“未來的金屬”鈦酸亞鐵（FeTiO3)過一系列反應(yīng)制備鈦和納米Ti02，主要生成過程如下：FeTiOFeTiO3TiO2TiCl4TiC高溫①②C、Cl2高溫Mg高溫③H2TiO3納米TiO2熱水④⑤煅燒（1）鈦酸亞鐵中鐵元素的化合價(jià)為價(jià)；（2）反應(yīng)②生成TiCl4和一種有毒的氣體，該氣體是一種氧化物，其化學(xué)式為。（3）反應(yīng)③屬于置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）生產(chǎn)過程中的反應(yīng)可能是分解反應(yīng)的是(填序號(hào))，（5）近年來，利用電解熔融TiO2的方法來制備金屬鈦獲得成功，從能量的角度分析，工業(yè)上利用該方法制備鈦的主要缺點(diǎn)是。17．硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO等，工藝流程簡化示意圖如下：過量過量鋅粉菱鋅礦研磨菱鋅礦粉m1鹽酸一系列處理一系列處理濾液1沉淀1針鐵礦濾液2用于制取MgO沉淀2Zn(OH)2含鋅元素質(zhì)量m2干燥ZnSO4m3濾液3過濾稀硫酸根據(jù)上圖回答下列問題：（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是。（2）針鐵礦（Go