2021-2022學年河南省開封市三義寨中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.日本9級強震引起的核泄漏，放射性物質(zhì)有，下列有關的敘述中錯誤的是（

）A.的化學性質(zhì)與相同

B.的原子序數(shù)為53C.的原子核外電子數(shù)為78

D.的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C2.下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯誤的是（）A．相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3參考答案：C【考點】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．【分析】A．CO32﹣以第一步水解為主；B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水；C．相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解．【解答】解：A..CO32﹣以第一步水解為主，則Na2CO3溶液的堿性較強，故A正確；B．在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正確；C．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故C錯誤；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不易分解，較穩(wěn)定，故D正確；故選C．3.據(jù)國外有關資料報道，在獨居石（一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nd、……的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。判斷其中116號元素應為位于周期表中的A、第6周期ⅣA族

B、第7周期ⅥA族C、第7周期Ⅷ族

D、第8周期ⅥA族參考答案：B4.氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A．分散系顆粒直徑都在1~100nm之間

B．能透過半透膜C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

D．呈紅褐色參考答案：CA不正確，前者是溶液、后者是膠體；溶液可以透過半透膜，但膠體不能，B不正確；由于氯化鐵存在水解平衡，加入促進水解，且生成的氯化氫極易揮發(fā)，所以最終生成氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。氫氧化鐵膠體加熱發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，C正確；氯化鐵溶液顯棕黃色，D不正確，答案選C。

5.海帶中碘元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成（已知H2O2在酸性條件下能將海帶中的Iˉ氧化成I2，I2遇淀粉變藍），各步驟中選用的實驗用品不正確的是（）A．將海帶剪碎后灼燒成灰，選用①、②和⑨B．將海帶灰加蒸餾水溶解，選用④、⑥和⑦C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D．取濾液，先加入幾滴稀硫酸，再滴加H2O2，最后滴加淀粉溶液，選用③和⑩參考答案：B【考點】物質(zhì)分離、提純的實驗方案設計．【分析】先將海帶在坩堝中灼燒灰化，然后在燒杯中加水浸泡加熱，在漏斗中過濾，最后用分液漏斗分液，以此解答該題．【解答】解：A．將海帶灼燒灰化，應在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑨，必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈，故A正確；B．將海帶灰加入蒸餾水攪拌煮沸，應用到②、④、⑦，不用容量瓶，故B錯誤；C．過濾時用到④、⑤和⑦，故C正確；D．檢驗濾液中的I﹣，可取少量溶液在試管中進行，用膠頭滴管滴加H2O2，最后滴加淀粉溶液，選用③和⑩，故D正確．故選B．6.下列各組中離子，能在溶液中大量共存的是

(

)

A．H+、Ba2+、Cl-、SO42-

B．Cu2+、SO42-、Na+、OH-C．Na+、H+、NO3-、Cl-

D．Na+、HCO3-、SO42-、OH-參考答案：C略7.隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，下列遞變規(guī)律正確的是

A．單質(zhì)的熔沸點逐漸降低

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低C．鹵素原子的還原性逐漸增強

D．鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸增強參考答案：B8.下列關于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是

（

）

A．酸性強弱:HI>HBr>HCl>HF

B．原子半徑大小:Na>S>O

C．堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH

D．還原性強弱:F－>Cl－>I－參考答案：D略9.藍晶石(如圖)是一種天然耐火原料礦物,其主要成分為Al2O3·SiO2。用下列試劑清洗藍晶石,藍晶石不會被腐蝕的是A.氫氟酸

B.氨水

C.硫酸

D.硝酸參考答案：B藍晶石(如圖)是一種天然耐火原料礦物,其主要成分為Al2O3·SiO2?？煽闯墒怯裳趸X和二氧化硅組成，A、二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，會被腐蝕，選項A不選；B、氧化鋁和二氧化硅均不能與氨水反應，不會被腐蝕，選項B選；C、氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水，會被腐蝕，選項C不選；D、氧化鋁與硝酸反應生成硝酸鋁和水，會被腐蝕，選項D不選。答案選B。10.酸性條件下能發(fā)生反應2Cu+=Cu+Cu2+。NH4CuSO3足量的1mol／L

硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)

生；③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法合理的是

A．NH4CuSO3硫元素被氧化

B．該反應表明硫酸具有酸性

C．刺激性氣味的氣體是氨氣

D．該反應中硫酸作氧化劑參考答案：B略11.下列氣體不能用排水集氣法收集的是A．NO

B．

NH3

C．

O2

D．

CO參考答案：B略12.哈伯因發(fā)明了用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生．下列說法正確的是（）A．達到化學平衡時，N2完全轉化為NH3B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達到化學平衡時，正反應和逆反應速率都為零參考答案：C【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．【解答】解：A、可逆反應不可能完全轉化，故A錯誤；B、當體系達平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉化率有關，故B錯誤；C、達到化學平衡時，正逆反應速率相等，各組分的量不變，所以N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化，故C正確；D、化學平衡是動態(tài)平衡，正逆反應速率都大于0，故D錯誤；故選C．13.金屬鈉長期露置于空氣中，最后變?yōu)椋?/p>

）A.Na2O

B.Na2O2

C.NaOH

D.Na2CO3參考答案：D14.一定溫度和壓強下，在2L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在反應過程中反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是：A.0～10min內(nèi)，以NH3表示的平均反應速率為0.005mol?L-1?min-1B.10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積C.該反應在20min時達到化學平衡狀態(tài)D.N2的平衡轉化率與H2平衡轉化率相等參考答案：D【分析】由圖可知，該反應在20min時各物質(zhì)濃度不變，說明反應達到化學平衡狀態(tài)，10min時改變條件的瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應速率加快，可能是加入催化劑或縮小容器體積導致?！驹斀狻緼項、0～10min內(nèi)，生成NH3的物質(zhì)的量為0.1mol，濃度為0.05mol?L-1，則以NH3表示的平均反應速率為==0.005mol?L-1?min-1，故A正確；B項、10min時改變條件的瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，10～20min內(nèi)反應速率加快，則10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積導致，故B正確；C項、由圖可知，該反應在20min時各物質(zhì)濃度不變，說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故C正確；D項、反應達到平衡時，N2的平衡轉化率為×100%=37.5%，H2平衡轉化率×100%=75%，兩者轉化率不同，故D錯誤。故選D。【點睛】本題考查化學反應速率和化學平衡，注意影響化學反應速率的因素分析，明確圖中達到平衡的時間，掌握化學反應速率和轉化率的計算方法是解答關鍵。

15.將純鋅片和純銅片按右圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的酸性減小

D．甲、乙溶液均變藍參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了有效實現(xiàn)NO和NO2的相互轉化，設計如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，并檢查裝置氣密性，實驗前用排水法收集半瓶NO氣體。(1)打開止水夾，推動針筒活塞，使O2進入燒瓶。關閉止水夾，首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象：__________________________________________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學反應方程式為________________________________________。(2)輕輕搖動燒瓶，觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學反應方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)燒瓶中氣體由無色變?yōu)榧t棕色2NO＋O2===2NO2(2)①燒杯中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色②燒杯中水倒吸到燒瓶中(或燒瓶中液面上升)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）稱取m（g）H2C2O4·2H2O（相對分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。請寫出氧化還原反應方程式和求c（mol/L）的計算式。某次取樣后忘記了加H2SO4，就用KMnO4滴定，開始現(xiàn)象正常，不久出現(xiàn)紅褐色沉淀，請解釋現(xiàn)象。參考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×10MnO4－氧化H2C2O4是消耗H+的過程，開始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐漸提高，當達到某pH時，MnO4－被Mn2+還原為MnO2（紅褐色沉淀）。18.A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：

ABCD(1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學式分別為C

，D

。寫出D的濃溶液與Cu反應的化學方程式：

(2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則C為

(填寫化學式)寫出AB的化學方程式：

寫出CD的離子方程式：

(3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強堿，焰色反應顯黃色，則B是

(填寫化學式)C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應的化學方程式為：

。參考答案：（1）SO3；

H2SO4(各1分，共2分)

2H2SO4(濃)+Cu

CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（2）NO2；（1分）

4NH3+5O2=4N