專題10-水溶液中的離子平衡-2017年高考題和高考模擬題化學(xué)分項(xiàng)版匯編-Word版含解析20172017年高考試題，1．【2017新課標(biāo)1卷】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10–6B．曲線N表示pH與SKIPIF1<0的變化關(guān)系C．NaHX溶液中SKIPIF1<0D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，SKIPIF1<0【答案】D的應(yīng)用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識(shí)基礎(chǔ)有：掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷及其電離，鹽類的水解，化學(xué)平衡理論(電離平衡、水解平衡)，電離與水解的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，以及化學(xué)反應(yīng)類型，化學(xué)計(jì)算，甚至還要用到“守恒”來求解。2．【2017新課標(biāo)2卷】改變0.1SKIPIF1<0二元弱酸SKIPIF1<0溶液的pH，溶液中的SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)SKIPIF1<0隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．pH=1.2時(shí)，SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0C．pH=2.7時(shí)，SKIPIF1<0D．pH=4.2時(shí)，SKIPIF1<0【答案】D【名師點(diǎn)睛】該題綜合性強(qiáng)，該題解答時(shí)注意利用守恒的思想解決問題。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點(diǎn)中的熱點(diǎn)。多年以來全國(guó)高考化學(xué)試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應(yīng)用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識(shí)基礎(chǔ)有：掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷及其電離，鹽類的水解，化學(xué)平衡理論(電離平衡、水解平衡)，電離與水解的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，以及化學(xué)反應(yīng)類型，化學(xué)計(jì)算，甚至還要用到“守恒”來求解。3．【2017新課標(biāo)3卷】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的SKIPIF1<0會(huì)腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去SKIPIF1<0。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．SKIPIF1<0的數(shù)量級(jí)為SKIPIF1<0B．除SKIPIF1<0反應(yīng)為Cu+Cu2++2SKIPIF1<0=2CuClC．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除SKIPIF1<0效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全【答案】C【解析】A．Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl－)，在橫坐標(biāo)SKIPIF1<0為1時(shí)，縱坐標(biāo)SKIPIF1<0大于－6，小于－5，所以Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)是10－7，A正確；B．除去Cl－反應(yīng)應(yīng)該是Cu+Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl，B正確；C．溶液中存在平衡：Cu++Cl－CuCl、2Cu+Cu2++Cu，加入純固態(tài)物質(zhì)Cu對(duì)平衡無影響，故C錯(cuò)誤；D．在沒有Cl－存在的情況下，反應(yīng)2Cu＋Cu2＋＋Cu的平衡常數(shù)約為SKIPIF1<0，平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全，D正確。答案選C?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查溶度積常數(shù)的計(jì)算及平衡的移動(dòng)，難點(diǎn)是對(duì)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖的理解，通過圖示可以提取出Ksp(CuCl)，2Cu＋Cu2＋＋Cu的平衡常數(shù)，并且要注意在化學(xué)平衡中純物質(zhì)對(duì)反應(yīng)無影響。4．【2017江蘇卷】常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10?4，Ka(CH3COOH)=1.75×10?5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10?5，下列說法正確的是A．濃度均為0.1mol·L?1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等C．0.2mol·L?1HCOOH與0.1mol·L?1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO?)+c(OH?)=c(HCOOH)+c(H+)D．0.2mol·L?1CH3COONa與0.1mol·L?1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO?)>c(Cl?)>c(CH3COOH)>c(H+)【答案】AD量濃度較大的是乙酸，等體積的兩溶液中，乙酸的物質(zhì)的量較大，用同濃度的氫氧化鈉溶液中和這兩種溶液，乙酸消耗的氫氧化鈉溶液較多，B錯(cuò)誤；C．兩溶液等體積混合后得到甲酸和甲酸鈉的混合液，由電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(HCOO?)，由物料守恒得2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO?)，聯(lián)立兩式可得2c(H+)+c(HCOOH)=2c(OH?)+c(HCOO?)，C錯(cuò)誤；D．兩溶液等體積混合后，得到物質(zhì)的量濃度相同的乙酸、乙酸鈉和氯化鈉的混合液，由于溶液pH<7，所以溶液中乙酸的電離程度大于乙酸根的水解程度，氯離子不水解，乙酸的電離程度很小，所以c(CH3COO?)>c(Cl?)>c(CH3COOH)>c(H+)，D正確?！久麕燑c(diǎn)睛】本題以3種弱電解質(zhì)及其鹽的電離、反應(yīng)為載體，考查了酸堿中和滴定和溶液中離子濃度的大小比較。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點(diǎn)中的熱點(diǎn)。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。高考試題常圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應(yīng)用出題。解決這類題目必須掌握的知識(shí)基礎(chǔ)有：掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷及其電離，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的意義及其重要應(yīng)用，鹽類的水解，化學(xué)平衡理論(電離平衡、水解平衡)，電離與水解的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，要用到三個(gè)“守恒”（物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒）來求解。很多大小關(guān)系要巧妙運(yùn)用守恒關(guān)系才能判斷其是否成立。20172017屆高考模擬試題，5．【河南省2017屆診斷卷（A）】一定溫度時(shí)，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是A.該溫度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35B.向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀C.向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出D.該溫度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS【答案】D粉末后c（Fe2+）×c（S2-）大于10－20，所以有FeS沉淀析出，C正確；D、依據(jù)此圖可知，CuS的Ksp最小，其次是MnS、FeS和ZnS，所以該溫度下，溶解度：CuS＜MnS＜FeS＜ZnS，D錯(cuò)誤，答案選D。6．【湖南省2017年沖刺預(yù)測(cè)卷】20mL0.1000mol?L-1氨水用0.1000mol?L-1的鹽酸滴定，滴定曲線入右下圖，下列說法正確的是A.該中和滴定適宜用酚酞作指示劑B.兩者恰好中和時(shí)，溶液的pH=7C.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.當(dāng)?shù)稳臌}酸達(dá)30mL時(shí)，溶液中c(NH4+)+c(H+)-)+c(Cl-)【答案】C7．【武昌區(qū)2017屆5月調(diào)研】室溫下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.I表示的是滴定醋酸的曲線B.pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mLC.V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)【答案】C【解析】A.0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，醋酸難電離，所以起點(diǎn)pH較小的I表示的是滴定鹽酸的曲線，故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液pH>7，所以pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)<20.00mL，故B錯(cuò)誤；C.V(NaOH)=20.00mL時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，因?yàn)镃H3COO-水解而消耗，所以兩份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)，故C正確；D.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，生成的醋酸鈉與剩余醋酸濃度相等，由于醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：等物質(zhì)的量濃度的醋酸與醋酸鈉的混合溶液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度。8．【徐州市2017屆考前模擬沖刺打靶卷】20℃時(shí)，向20mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1鹽酸（忽略H2CO3的分解和CO2的揮發(fā)），溶液pH隨鹽酸加入的體積變化曲線如圖。下列說法正確的是A.點(diǎn)①所示溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)B.點(diǎn)②所示溶液中：c(CO32－)＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)C.點(diǎn)③所示溶液中：c(OH－)﹣c(H+)＝c(H2CO3)﹣c(CO32－)D.點(diǎn)④所示溶液中：c(Cl－)＝2c(H2CO3)+c(HCO3－)【答案】CD9．【虎林市2017屆摸底考試（最后沖刺）】下列說法正確的是A.常溫下同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后由水電離出的c(H+)=10-7mol·L-lB.常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后c(C1-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)C.常溫下0.1mol．L-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH-)=10-10mol．L-lD.常溫下向10mL0.1mol．L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，將減小【答案】DC錯(cuò)誤；D．溶液中SKIPIF1<0=SKIPIF1<0×SKIPIF1<0=SKIPIF1<0，常溫下向10

mL0.1

mol?L-1的CH3

COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，反應(yīng)生成醋酸氨，溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，Kb不變，則SKIPIF1<0比值減小，故D正確；故選D。10．【淄博市2017屆仿真模擬（打靶卷）】某溶液由弱酸(HR)及其鹽(NaR)組成，濃度均為1mol?L－1，25℃時(shí)向該溶液通入HCl氣體或滴入NaOH溶液，溶液pH隨加入的H+或OH－的物質(zhì)的量發(fā)生變化的情況如圖。下列說法不正確的是A.A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大B.加入1molNaOH后，溶液中c(Na+)＝c(R－)C.通入HCl，R－的水解程度增大，HR的電離常數(shù)減小D.未加HCl和NaOH時(shí)，溶液中c(R－)>c(Na+)>c(HR)【答案】C【解析】A、A點(diǎn)H+濃度最大，對(duì)水的電離程度抑制作用最強(qiáng)，C點(diǎn)pH=7，對(duì)水的電離程度無抑制作用，所以A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)圖像，加入1molNaOH后，溶液的pH=7，則c(H+)=c(OH￣)，根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH￣)+c(R-)，所以c(Na+)=c(R-)，選項(xiàng)B正確；C、B、溫度不變，HR的電離常數(shù)不變，選項(xiàng)C不正確；D、未加HCl和NaOH時(shí)，溶質(zhì)為HR和NaR，有圖像可知pH<7，溶液顯酸性，HR的電離程度大于NaR的水解程度，所以c(R-)>c(Na+)>c(HR)，選項(xiàng)D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了據(jù)圖分析數(shù)據(jù)進(jìn)行電離平衡常數(shù)的計(jì)算、電離程度與水解程度大小判斷以及電荷守恒的應(yīng)用。11．【東臺(tái)市2017屆5月模擬】下列裝置圖或曲線圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.如圖1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線B.某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，縱坐標(biāo)c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的濃度，橫坐標(biāo)c(S2—)代表S2—濃度。在物質(zhì)的量濃度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為Fe2+C.如圖3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲線，當(dāng)pH=7時(shí)：c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+)D.據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5.5左右【答案】C鈉，溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(H+)=c(OH-)，則c(CH3COO-)=c(Na+)，得到當(dāng)pH=7時(shí)：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)，故C正確；D．分析圖象可知鐵離子完全沉淀的pH為3.7，加入氧化銅會(huì)調(diào)節(jié)溶液pH，到pH=5.5時(shí)銅離子會(huì)沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH小于5.5，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：溶液中離子濃度大小比較，應(yīng)從溶液的酸堿性及溶液中各微粒之間守恒關(guān)系考慮，最常見的守恒為電荷守恒和物料守恒，如0.1molNaHCO3溶液，因(HCO3-的水解大于其電離，溶液顯堿性，同時(shí)溶液中除溶劑水外，還存在著Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-及H2CO3，其中電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，物料守恒式為c(Na+)＝c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，至于其它等式關(guān)系可以通過電荷守恒和物料守恒利用等量替換得到。12．【沈陽市2017屆第三次模擬】常溫下，向1L0.10mol/LCH3COONa溶液中，不斷通入HCl氣體（忽略溶液體積變化）,得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)與pH的變化關(guān)系如下，則下列說法不正確的是A.溶液的pH比較：x>y>zB.在y點(diǎn)再通入0.05molHCl氣體，溶液中離子濃度大小比較：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)C.在溶液中加入一滴強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液pH變化最小的是y點(diǎn)D.該溫度下，CH3COONa的Ka=10-4.75【答案】B13．【濰坊市2017屆第三次模擬】25℃時(shí)，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL均為0.1000mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.HZ是強(qiáng)酸，HX、HY是弱酸B.根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10-5C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)D.將上述HY與HZ溶液等體積混合達(dá)到平衡時(shí)：C(H+)=c(OH-)+c(Z-)+c(Y-)【答案】C14．【石家莊市2017屆沖刺?？肌?5℃時(shí)，用0.10mol·L-1的氨水滴定10.0mLamol?L-1的鹽酸，溶液的pH與氨水體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知：N點(diǎn)溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。下列說法不正確的是A.a=0.10B.N、P兩點(diǎn)溶液中水的電離程度：NC.M、N兩點(diǎn)溶液中NH4+的物質(zhì)的量之比大于1：2D.Q點(diǎn)溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)【答案】B【解析】A.加入10mL氨水時(shí)溶液顯酸性，溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，這說明二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根水解，溶液顯酸性，因此a=0.10，A正確；B.N點(diǎn)銨根水解，P點(diǎn)氨水過量，所以溶液中水的電離程度：N＞P，B錯(cuò)誤；C.M點(diǎn)鹽酸過量，抑制銨根水解，則M、N兩點(diǎn)溶液中NH4+的物質(zhì)的量之比大于1：2，C正確；D.Q點(diǎn)溶液是等濃度的氯化銨和氨水的混合溶液，根據(jù)電荷守恒c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)和物料守恒2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)可知溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：在判斷溶液中微粒濃度大小的比較時(shí)，要重點(diǎn)從三個(gè)守恒關(guān)系出發(fā)分析思考。①電荷守恒：電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。例如，0.1mol·L－1

NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1。③質(zhì)子守恒：由水電離出的c(H＋)等于由水電離出的c(OH－)，在堿性鹽溶液中OH－守恒，在酸性鹽溶液中H＋守恒。例如，純堿溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。解答本題時(shí)，能依據(jù)N點(diǎn)物料守恒得出a值是解題的關(guān)鍵。15．【汕頭市2017屆第三次模擬】常溫下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。則下列說法正確的是A.b、d兩點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)B.c點(diǎn)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C.a、b之間的任意一點(diǎn)：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)D.常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數(shù)K約為1×10-5mol/L【答案】D荷守恒得c（Cl-）＜c（NH4+），故C錯(cuò)誤；常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，則c（OH-）=SKIPIF1<0

mol/L=0.001mol/L，Ka=SKIPIF1<0mol/L=1×10-5mol/L，故D正確。16．【寧德市2017屆第三次質(zhì)量檢查】向0.10mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，加入的HCl與原溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量之比f與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.f=0時(shí)，溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)B.f=0.5時(shí)，溶液中：c(HCO3-)>c(CO32-)C.f=1時(shí)，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)D.f=2時(shí)，溶液中：1/2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)【答案】B17．【衡陽市2017年十校高考調(diào)研沖刺預(yù)測(cè)卷（五）】如圖是Ca(OH)2在溫度分別為T1、T2時(shí)的沉淀溶解平衡曲線［圖中濃度單位為mol·L-1，溫度為T1時(shí)Ca(OH)2的Ksp=4×10-6,≈1.6］。下列說法正確的是A.溫度:Tl<T2B.溫度為T1時(shí)，P點(diǎn)分散系中分散質(zhì)粒子直徑均小于1nmC.Q點(diǎn)的溶液中c(OH-)約為0.0125molD.加水稀釋時(shí)溶液堿性減弱，Z點(diǎn)溶液可轉(zhuǎn)化為Q點(diǎn)溶液【答案】C【解析】A、氫氧化鈣溶解度是隨著溫度的升高而降低，根據(jù)圖像，因此T1>T2，故A錯(cuò)誤；B、P點(diǎn)屬于過飽和溶液，即懸濁液，因此分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)Ksp=c(Ca2＋)×c2(OH－)，4×10－6=4a×(2a)2，解得a=6.25×10－3，因此c(OH－)=2×6.25×10－3mol·L－1=0.0125mol·L－1，故C正確；D、加水稀釋，c(Ca2＋)和c(OH－)都減小，故D錯(cuò)誤。18．【安徽省江南十校2017屆5月沖刺聯(lián)考（二模）】關(guān)于小蘇打溶液的表述錯(cuò)誤的是A.c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+