2021年河北省張家口市北晨中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．有一種鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸200mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下2.24L氯氣，恰好使其中Fe2＋全部轉化成Fe3＋，該樣品可能的化學式是A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7參考答案：C略2.下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是（）A．氫氟酸 B．硫酸 C．碳酸鈉溶液 D．氧氧化鈉溶液參考答案：B【考點】化學試劑的分類．【分析】能和二氧化硅反應的藥品溶液不能盛放在玻璃試劑瓶中，能和二氧化硅反應生成粘性物質的藥品或粘性藥品不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中．【解答】解：A．氫氟酸和二氧化硅反應生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故A錯誤；B．硫酸呈酸性，不和二氧化硅反應，所以可以帶玻璃塞的試劑瓶盛放，故B正確；C．碳酸鈉溶液呈堿性，能和二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉溶液具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故C錯誤；D．氫氧化鈉呈強堿性，能和二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故D錯誤．故選B．3.下列關于物質性質變化的比較,不正確的是：A.熱穩(wěn)定性:HI>HBr>HCl>HF

B.原子半徑大小:Na>S>O

C.堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH

D.酸性強弱:H3PO4

<H2SO4<HClO4參考答案：A略4.La（鑭）是一種活潑性比鋅更強的元素，它的氧化物分子式為La2O3，La（OH）3是不溶于水的堿，而LaCl3、La(NO3)3則都溶于水，現有下列組合：①La2O3+HCl

②La+HCl

③La(OH)3+HCl

④NaOH+La(OH)3

⑤La+Cl2

⑥La2O3+KCl能直接制得LaCl3的是（

）A．①②③⑤

B．①②③④

C．②③⑤⑥

D．①②③④⑤參考答案：A略5.從古至今化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是A.我國已能利用3D打印技術，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機鈦合金結構件。高溫時可用金屬鈉還原相應的氯化物來制取金屬鈦B.有人稱“一帶一路”是“現代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素C.我國從四千余年前開始用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為石灰石參考答案：A【詳解】A.高溫時，金屬鈉可還原相應的氯化物來制取金屬鈦，故A項正確；B.絲綢的主要成分為蛋白質，故B項錯誤；C.谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，故C項錯誤；D.陶瓷的制造原料為黏土，而不是石灰石，故D項錯誤；答案選A。6.下列物質中含有共價鍵的離子化合物是①MgCl2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2A.②③④

B.②④⑤⑦

C.①②③④⑥

D.①③⑤⑥參考答案：A一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。又因為含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，所以含有共價鍵的離子化合物是②③④，①中只有離子鍵，⑤⑥⑦中只有共價鍵，答案選A。7.砹（At）與F、Cl、Br、I同主族，推測砹AA或砹的化合物不可能具有的性質是（）A．砹單質是有色固體B．非金屬性：At＞IC．HAt的穩(wěn)定性比HI的弱D．I2可以從At的可溶性鹽溶液中置換出來At2參考答案：B【考點】鹵素原子結構及其性質的比較．【分析】砹是原子序數最大的鹵族元素，其性質與鹵族其它元素具有相似性和遞變性，如：其單質顏色具有相似性，其氫化物的穩(wěn)定性、非金屬性、氧化性都具有遞變性，據此分析解答．【解答】解：A．同主族從上到下元素的單質從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故A正確；B．同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數增大而減小，所以非金屬性：At＜I，故B錯誤；C．同一主族元素中，其非金屬性隨著原子序數的增大而減小，則其相應氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數的增大而減弱，所以HAt的穩(wěn)定性小于HI，故C正確；D．同一主族元素，其單質的氧化性隨著原子序數的增大而減弱，所以I2可以把At從At的可溶性的鹽溶液置換出來，故D正確；故選B．8.下列說法中不正確的是A．鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，燃燒產物為Na2O2B．鎂因在空氣中形成一薄層致密的氧化膜保護了里面的鎂，故鎂不需要像鈉那樣的特殊保護C．鋁制品在生活中非常普遍，是因為鋁不活潑D．鐵因在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護內層金屬，故鐵制品往往需要涂保護層參考答案：C試題分析：A．鈉性質活潑，熔點低，易與氧氣反應，燃燒時先熔化，生成過氧化鈉，A正確；B．鎂與氧氣反應生成致密的氧化鎂膜，可防止進一步腐蝕，B正確；C．鋁和氧氣反應生成氧化鋁，在表面生成一層致密的氧化物，C錯誤；D．鐵易發(fā)生電化學腐蝕，氧化膜疏松，易進一步氧化，應加防護措施，D正確，答案選C。9.下列說法正確的是：(

)A．Na，Mg，Al還原性依次增強

B．HCl，PH3，H2S穩(wěn)定性依次減弱C．NaOH，KOH，CsOH堿性依次減弱

D．S2－，Cl－，Ca2+半徑依次減小參考答案：D 10.下列說法正確的是A.N、O、F最高正價依次升高B.鋰、鈉、鉀、銣單質與水反應置換出氫氣越來越難C.F2、Cl2、Br2、I2單質的熔點逐漸降低D.Al3＋、Na＋、O2－微粒半徑依次增大參考答案：DA．N、O、F中只有N元素有最高正價，故A錯誤；B．金屬性越強，與水反應越容易，則鋰、鈉、鉀、銣單質與水反應置換出氫氣越來越易，故B錯誤；C．鹵素單質的相對分子質量越大，熔沸點越大，則F2、Cl2、Br2、I2單質的熔點逐漸增大，故C錯誤；D．具有相同電子層結構的離子中，原子序數大的離子半徑小，則Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大，故D正確；故選D。11.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是A.合金大多具有良好的物理、化學或機械性能，可以用于制造貨幣中的硬幣B.二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器C.次氯酸具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.鈉的金屬活潑性比銅強，鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅參考答案：A略12.限一種試劑，經過一次性實驗就能鑒別Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，應選用 （

）

A．AgNO3溶液

B．NaOH溶液

C．Ba(OH)2溶液

D．鹽酸參考答案：C略13.25℃時，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、烘干，可得0.466g沉淀。濾液跟2.00mol/L氫氧化鈉溶液反應，共用去10.00mL堿液時恰好中和。下列說法中正確的是()A．原混合溶液中c(SO)＝0.20mol/LB．原混合溶液中c(NO)＝0.90mol/LC．原混合溶液中pH＝0D．原混合溶液中由水電離出的c(H＋)＝0.10mol/L參考答案：C略14.下列化學藥品與警示語對應正確的是（）①酒精——劇毒品②濃硫酸——腐蝕品③汽油——易燃品④燒堿——劇毒品⑤氯酸鉀——氧化劑⑥硝酸銨——爆炸品A.①②③⑥

B.①②⑤

C.①④⑤

D.②③⑤⑥參考答案：D根據物質的性質確定其對應警示語，②濃硫酸有強腐蝕性——腐蝕品，③汽油是——易燃品，⑤氯酸鉀——氧化劑，⑥硝酸銨中氮為+5、－3價，一定條件下易生成氮氣——爆炸品，④燒堿具有強堿性、腐蝕性——不屬于劇毒品，①酒精易燃、可食用——屬于不劇毒品，故正確的是②③⑤⑥，D正確。15.下列化學用語書寫正確的是（

）A．碳酸氫鈣CaHCO3

B．鋇離子Ba+2C．氦氣He2

D．硫酸鋁Al2(SO4)3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。Ⅳ．……（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是

。（2）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是

。（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是

。（4）過程Ⅲ實驗的目的是

。參考答案：（1）濕潤的淀粉KI試紙變藍；（2）Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；（3）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；（4）確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。

解：（1）氯氣遇到淀粉KI試紙時，發(fā)生反應2KI+Cl2＝2KCl+I2，生成的碘單質可以使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{，由此證明氯氣的氧化性強于碘，故答案為：濕潤的淀粉KI試紙變藍；（2）B中氯氣與溴化鈉反應，離子方程式為：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；故答案為：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；（4）氯氣也能氧化溴離子，驗證溴置換碘時應排除氯氣的干擾，故過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾；故答案為：確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現象

試回答下列問題：（1）實驗I能確定一定不存在的陽離子是

。（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為

。（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由

。參考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓）（2分）（3）（每空1分）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40

（4）存在，其最小濃度為0.8mol/L（2分）18.埋在地下的鋼鐵管道容易腐蝕而損壞，其原因在哪里？應采取何種措施保護埋在地下的管道？參考答案：地下鋼鐵管道容易腐蝕的原因是發(fā)生電化學腐蝕。可在管道外壁涂瀝青保護層，使鋼鐵管道跟周圍電解質溶液隔離開來，破壞原電池形成的條件，從而使地下鋼鐵管道得到保護。另外，可把比Fe更活潑的Zn聯結在鋼鐵管道，Zn作為原電池的負極被腐蝕，而鋼鐵管道則被保護。19.(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A________，B________，C_