第關(guān)于初中化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)歸納大全初中是我們剛剛接觸化學(xué)這門學(xué)科的時(shí)候,正是打好知識(shí)基礎(chǔ)的關(guān)鍵時(shí)刻,所以大家一定要重視起來(lái),力求掌握好每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)。下面小編給大家整理了關(guān)于初中化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)歸納大全的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

初中化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)歸納大全

一、化學(xué)用語(yǔ)

1、常見元素及原子團(tuán)的名稱和符號(hào)

非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫

金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇

原子團(tuán)(根)：氫氧根硝酸根碳酸根

OH-NO3-CO32-

硫酸根磷酸根銨根

SO42-PO43-NH4+

2、化合價(jià)口訣

(1)常見元素化合價(jià)口訣：

一價(jià)氫氯鉀鈉銀;

二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅;

三五氮磷三價(jià)鋁;

銅汞一二鐵二三;

二、四、六硫四價(jià)碳;

三、許多元素有變價(jià)，

四、條件不同價(jià)不同。

(2)常見原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣：

一價(jià)硝酸氫氧根;

二價(jià)硫酸碳酸根;

三價(jià)常見磷酸根;

通常負(fù)價(jià)除銨根。

(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價(jià)

+1價(jià)K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

+2價(jià)Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+

+3價(jià)Fe3+，Al3+

-1價(jià)Cl-、OH-、NO3-

4.必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二：2H2O2===2H2O+O2↑

(3)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三：2KClO3===2KCl+3O2↑

(4)實(shí)驗(yàn)室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(5)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

(6)電解水制取氫氣：2H2O===2H2↑+O2↑

(7)濕法煉銅術(shù)(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(8)煉鐵原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

(10)生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑

二.金屬活動(dòng)性順序：

金屬活動(dòng)性由至弱：

KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。

(按5個(gè)一句順序背誦)

鉀鈣鈉鎂鋁，

鋅鐵錫鉛(氫)，

銅汞銀鉑金。

三、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;

鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。

2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫磺：淡黃色

4、溶液的顏色：

含Cu2+的溶液呈藍(lán)色(如CuSO4溶液);

含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);

含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

5、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無(wú)色)

(2)無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。

6、有毒的：氣體：CO;

四、一些物質(zhì)的特性及用途：

1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會(huì)爆炸。

2、還原性的物質(zhì)：C、H2、CO都可用來(lái)冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO2

3、助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。

4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2

5、最輕氣體：H2也是唯一燃燒無(wú)污染的氣體燃料

6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽

水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)

7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;

8、生石灰CaO：易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來(lái)制取Ca(OH)2。

9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH

五、化學(xué)與社會(huì)相關(guān)常識(shí)。

三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)

1、六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖類(主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

油脂、蛋白質(zhì)(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無(wú)機(jī)鹽

2、缺乏某些元素導(dǎo)致的疾?。?/p>

缺鈣：骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);

缺鐵：貧血

缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)

缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病

3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時(shí)與空氣(主要是O2)和水接觸

8、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。

9、可燃物燃燒條件：

⑴是可燃物;

⑵與空氣(或O2)接觸

⑶溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)

10、滅火的方法：

⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;

⑵隔絕空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火

⑶降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下，如用水滅火。

11、環(huán)境污染名詞：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。

臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成

溫室效應(yīng)：空氣中CO2排放過(guò)多引起全球氣溫上升

白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。

空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)：

污染物主要指標(biāo)是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

六、基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)：A+B→AB多變一

例：C+O2==CO2CaO+H2O===Ca(OH)

分解反應(yīng)：AB→A+B一變多

例：2H2O===2H2↑+O2↑H2CO3==CO2↑+H2O

置換反應(yīng)：A+BC→AC+B單換單例：Fe+CuSO4==FeSO4+CuH2+CuO==Cu+H2O

七、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷(CH4)。

6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點(diǎn)最低的金屬是汞。

12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。

13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

八、氣體的鑒別

(1)O2與其它任何一種氣體：用帶火星的木條鑒別，能復(fù)燃的是O2

(2)CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO2

(3)空氣、O2、CO2、N2、H2等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別

(4)H2、CO、CH4三種可燃性氣體：先點(diǎn)燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。

九、物質(zhì)的除雜：(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì))

1、CO(CO2)：通過(guò)NaOH溶液吸收掉CO2氣體方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

2、CO2(CO)：通過(guò)灼熱的CuO除去CO氣體(也可除去氫氣)方程式為：CO+CuO=Cu+CO2

3、CO2(O2)：通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)除去O2氣體方程式為：2Cu+O2=2CuO

4、Cu(Fe)：加入足量CuSO4溶液。方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

5、KCl(MnO2)：先溶解，后過(guò)濾，再蒸發(fā)。(凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜)

6、CaO(CaCO3)：高溫煅燒方程式為：CaCO3==CaO+CO2↑

十、初中化學(xué)中的“三”(熟悉即可)

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、

化肥隨雨水流入河中。

8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如NaCl;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2

9、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

10、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

11、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

12、過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

過(guò)濾失敗的三個(gè)原因：

(1濾紙被捅破;

(2)濾液高于濾紙邊緣;

(3)承接容器不干凈。

13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

14、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

15、取用藥品“三不”原則：

(1)不用手接觸藥品

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味

(3)不嘗藥品的味道。

16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

18、三大有機(jī)合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠

19、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量(量取)、溶解

20、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

十一：初中化學(xué)上必備化學(xué)反應(yīng)方程式：

(一)化合反應(yīng)

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO2

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO2

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4

5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O5

6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO

7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O

8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO2

9、碳不充分燃燒：2C+O2(不充分)=點(diǎn)燃=2CO

10、二氧化碳通過(guò)灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO

11、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2(二)分解反應(yīng)：

13、氯酸鉀與二氧化錳共熱(實(shí)驗(yàn)室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑

14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑

16、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2↑

17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑(三)置換反應(yīng)

18、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

19、鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

20、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

21、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

22、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

23、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

24、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

25、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

26、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

27、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

28、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

(四)復(fù)分解反應(yīng)

31、大理石和稀鹽酸(實(shí)驗(yàn)室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

33、碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(五)其他：

48、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

49、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

50、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2

51、一氧化碳還原氧化鐵(煉鐵)：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2

52、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點(diǎn)燃=CO2+2H2O

53、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+3H2O

初中上冊(cè)化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)匯總

一、第一單元(走進(jìn)化學(xué)世界)

1.純凈是相對(duì)的，不純是絕對(duì)的。

2.冰水共存物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物。

3.干冰不是冰，水銀不是銀。

4.燃燒和爆炸都既是物理變化，又是化學(xué)變化。

5.干冰升華是物理變化，導(dǎo)電導(dǎo)熱是物理變化，生銹和腐爛是化學(xué)變化，利用沸點(diǎn)不同分離氣體是物理變化。

二、第二單元(我們周圍的空氣)

1.通常情況下氮?dú)獠换顫?，但那是通常情況，氮元素很活潑。

2.二氧化碳不是空氣污染物。

3.氧氣性質(zhì)“較活潑”，不是“很活潑”。

4.稀有氣體也是有化合物的。

5.氧氣不可燃但可助燃，一氧化碳不可助燃但可燃。

6.三個(gè)實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)均為分解反應(yīng)。

7.不是所有生物都需要氧氣，空氣中氧氣的濃度不是越高越好，不是任何時(shí)候大量呼吸純氧氣都有利于健康。

8.鐵絲在空氣中不燃燒。

9.氧在地殼中不止以單質(zhì)存在。

10.空氣中的氧氣含量是動(dòng)態(tài)平衡的，而不是一直不變的。

三、第三單元(物質(zhì)構(gòu)成的奧秘)

1.中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)可以為0。

2.相對(duì)原子量和分子量都沒(méi)有單位，是一個(gè)比值。

3.氫的相對(duì)原子質(zhì)量不為1，而是比1稍大。

4.由離子組成的化合物沒(méi)有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅沒(méi)有分子量，其化學(xué)式的意義僅僅說(shuō)明了原子的個(gè)數(shù)比。

5.多數(shù)氣體單質(zhì)是雙原子的，而稀有氣體都不是;多數(shù)液體和固體單質(zhì)是單原子的。

6.食品和飲料的標(biāo)簽中標(biāo)有X(元素符號(hào))的含量，這個(gè)X指的是元素而不是原子，更不是單質(zhì)。

7.大部分金屬單質(zhì)常溫常壓下是固態(tài)，但汞是液態(tài)，銫、鎵熔點(diǎn)接近室溫且容易處于過(guò)冷狀態(tài)。

8.地殼中氧的含量位于首位，但空氣中不是。

9.地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵，人體內(nèi)含量最多的金屬是鈣而不是鈉，海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀。

10.注意區(qū)分粒子、離子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有兩個(gè)電子層，外層8電子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是二價(jià)氧離子或二價(jià)鎂離子等等。

11.化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，原子團(tuán)中，各元素化合價(jià)的代數(shù)和為其電荷數(shù)(注意正負(fù))。

12.氧一般為-2價(jià)，但過(guò)氧化氫中氧是-1價(jià)(注意氫不是+2價(jià))，氟氧化物中氧為正價(jià)。

13.氫一般為+1價(jià)，但活潑金屬的氫化物(如NaH)中氫為-1價(jià)。

14.注意語(yǔ)言的規(guī)范：物質(zhì)由元素組成，分子由原子構(gòu)成，幾個(gè)分子由幾個(gè)某某原子構(gòu)成。

四、第四單元(自然界的水)

1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物。

2.雨水、自來(lái)水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物。

3.汽化時(shí)分子體積不變，分子間隔變大。

4.大部分物質(zhì)熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小。

五、第五單元(化學(xué)方程式)

1.化學(xué)變化中，元素和原子種類不變，但物質(zhì)和分子的種類一定改變。

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若是有氣體參加或生成的反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，若在敞口容器中進(jìn)行，則無(wú)論得到什么數(shù)據(jù)都不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，也不能說(shuō)化學(xué)變化前后質(zhì)量不守恒。

3.根據(jù)一個(gè)物質(zhì)參加反應(yīng)的條件可以推斷該物質(zhì)的某些性質(zhì)和貯存方法。

4.可以利用化學(xué)變化中一種元素的質(zhì)量不變和氫離子所中和的氫氧根數(shù)量守恒來(lái)巧妙地解決化學(xué)計(jì)算。

六、第六單元(碳和碳的氧化物)

1.金剛石沒(méi)有導(dǎo)電性但極其堅(jiān)硬，石墨能導(dǎo)電但較軟，二者屬于不同物質(zhì)，二者之間的變化是化學(xué)變化。

2.常溫下碳不活潑，但高溫下碳可以與許多物質(zhì)反應(yīng)。

3.初中階段，可以認(rèn)為碳不以離子的形式存在。

4.二氧化碳無(wú)毒，可溶但不是易溶于水。

5.活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒，生成相應(yīng)的金屬氧化物和