#2013學(xué)年嘉定區(qū)高三年級(jí)第一次質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56Mg-24Cl-35.5 Cu-64 Si-28 Ba-137第I卷（共66分）一、選擇題（本題共 10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1、2013年6月11日，神舟十號(hào)由長(zhǎng)征二號(hào) F改進(jìn)型運(yùn)載火箭成功發(fā)射，其后完成了與天宮一號(hào)對(duì)接任務(wù)，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)航天史上首次太空授課。在太空艙可以實(shí)現(xiàn)的操作是ADDD BDOO C□氧化鐵粉和鋁粉混合2、下列有關(guān)化學(xué)表達(dá)正確的是A口CS2的比例模型： ' BW原子最外層的電子云圖：Al-27D□酸堿中和滴定C1乙醇的球棍模型：D1氮原子最外層軌道表示式：3、在 FeSO4、CuSO4、Al2（SO4）3的混合溶液中通入適量A．FeS和CuS B．FeS4、久置空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于與氧氣反應(yīng)引起的物質(zhì)是A.氫氧化鈉固體 B.過(guò)氧化鈉固體5．在工業(yè)常用三酸的生產(chǎn)中，共同點(diǎn)是H.S,產(chǎn)生的沉淀物是2C．CuSC.硫酸亞鐵晶體D．Al2S3D.苯酚晶體AW發(fā)生氧化還原反應(yīng)BW用廉價(jià)的空氣作為一種原料C1都用了催化劑DW中的氫元素都直接來(lái)自于水二、選擇題（本大題共 36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6、下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是A口Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B口35Cl、37Cl為不同的原子，有不同的化學(xué)性質(zhì)17 17。實(shí)驗(yàn)室制備 Cl2,可用排飽和食鹽水集氣法收集D口1.12LC12含有 1.7NA個(gè)質(zhì)子口 NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）7、有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的說(shuō)法中正確的是A口離子口的本質(zhì)是靜電作用，陰陽(yáng)離子電荷越大、離子半徑口小，靜電作用越強(qiáng)B□共價(jià)鍵的本質(zhì)是共用電子對(duì)，因此必須由成鍵的兩原子各提供一個(gè)電子形成C1分子晶體的基本微粒是分子，分子晶體熔沸點(diǎn)由分子內(nèi)部共價(jià)鍵強(qiáng)弱決定D□原子晶體由于是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此只能由碳、硅兩元素構(gòu)成8、下列關(guān)于電解質(zhì)的有關(guān)敘說(shuō)正確的是AW解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)B1強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，能完全電離C1強(qiáng)極性共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)。DW口酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電能力強(qiáng)9、口①大氣固氮;□硝酸銀分解；③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣等變化中，口氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是ADDDDBADDDDBDDDDC□③②① D□③①②10、已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如下：10、已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如下：能t量 S(s)+O2(g)\ \297.0kJ/mol J'so2(g)反應(yīng)過(guò)程下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A口1molS(g)A口1molS(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g),反應(yīng)放出的熱量<297.0kJ/molB□在相同條件下， SO3(g)比SO2(g)穩(wěn)定C口1molSO2(g)和1/2molO2(g)生成 1molSO3(g)DO 98.7kJ/molD口D口S(s)與O2(g)反應(yīng)生成 SO3(g)的熱化學(xué)方程式S(s)+3/2O2(g)-SO3(g)-395.7kJ/mol11、某無(wú)色溶液中可能含有11、某無(wú)色溶液中可能含有色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是I－、NH＋4、Cu2＋、SO23－，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無(wú)①肯定不含 I－②肯定不含①肯定不含 I－②肯定不含Cu2＋ ③肯定含有A□①③ BDDDD C□③④SO32－④可能含有 I－DDDD④12.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。HOnh.?- ?NaHCOs-Q-aNa2cO3I-A粗鹽一-"A精鹽 A氯堿工業(yè)海水一 |-^Mg(0H)2 aVIgC12?6H2O上一?無(wú)水MgCb「母液T ③ ④ ⑤°下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 L^NaBr—^^Br?—?SO2水溶液吸收 AD用澄清的石灰水可口 NaHCO3和Na2CO3BD制取 NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于 NaCl的溶解度CD在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化DD工業(yè)上通過(guò)電解飽和 MgCl2溶液制取金屬鎂

13、已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：CH3cOOH+H2a=5=^CH3cOO—+H3O+ K1=1.75x10-5CH3cOO—+H2O=^=^CH3cOOH+OH—K2=5.71x10-1o常溫下將 50mL0.2mol/L醋酸與 50m0.2mol/L醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是A□甲溶液的 pH>7B□對(duì)口進(jìn)行微熱， K1增大、 K2減小C□甲溶液中有 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)D□若在口中加入 5mL0.1mol/L的鹽酸，口溶液中醋酸的 K1會(huì)變大14、原電池與電解在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，下列有關(guān)判斷中錯(cuò)誤的是AW置口實(shí)驗(yàn)研究的是金屬的吸氧腐蝕，B□裝置口研究的電解Fe上的反應(yīng)為Fe-AW置口實(shí)驗(yàn)研究的是金屬的吸氧腐蝕，B□裝置口研究的電解Fe上的反應(yīng)為Fe-2eTFe2+C1裝置③研究的電解飽和食鹽水，電解過(guò)程中，D1三個(gè)裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)CuCl2溶液，它將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B極上發(fā)生氧化反應(yīng)15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法一定正確的是A口25℃,12.0gNaHSO4固體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為 0.2NABD兀時(shí)，1LpH=6的純水中，含有的 OH口數(shù)目為 1x10口8NACD2.24LN2和NH3混合氣體中原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為 0.3NAD口2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于 2NA161下列離子方程式正確的是AD鋁粉與NaOH的D2O溶液反應(yīng)： 2Al+20H口+2D2O12A1O2：+H2T+2D2TBD碳酸氫鋇溶液中加入過(guò)量的氨水：Ba2++HCO-+NH'HO_BaCOJ+NH++HO3 32 3 4 2CDKAl(SO4)2中滴加 Ba(OH)2使SO42口恰好完全沉淀：2Al(OH)J+3BaSOJDD向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：2Al3++3SQ20+3Ba2++60H2Al(OH)J+3BaSOJDD向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：加漢口2HM2N0朋BBaSQ口口2N0口口JO17、兀時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中 X、Y、Z的濃度變化如圖關(guān)系如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為2所示。則下列結(jié)論正確的是T1和T2時(shí)，Y的體?的A□反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)口0.3mol/(L-min)B1容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)口Y(g)C□保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)2Z(g)K減小DW改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)三、選擇題(本題共2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分)20分，每小題4三、選擇題(本題共2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分)項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給18、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，不正確的是②AW置口常用于分離互溶的液體混合物B□裝置口可用于吸收 HCl氣體，并防止倒吸NH3CDO NH4clNH3DDOOD b口進(jìn)口可收集 H2、NH3等氣體19、下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是A．25℃時(shí)，NaB溶液的pHD8,c(Na口)Dc(B口)D9.9x10口7moLL口1BD25℃時(shí)，向 0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至中性：c(Nao)Qc(NH4+)口c(SO42-)Dc(OH-)口c(H口)CDO.lmolLi的NaHCO3溶液中: c(OH口)02c(CO32：)Dc(H+)Oc(H2CO3)DD同溫下， pH相同時(shí)，溶液物質(zhì)的量濃度：c(C6H5ONa)口c(Na2cOc(C6H5ONa)口c(Na2cO3)M的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是20、化合物 M叫口口環(huán)菌甲素，它是香豆素類(lèi)天然化合物。對(duì)AD1molM催化氫化可吸收 6molH2BD1molM在濃H2sO4存在下可與 2molCH3COOH反應(yīng)CDM可溶于稀NaOH溶液，口加熱時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)DD1molM可與1molHBrDDDODOD21、有 4.8gCuO、Fe2O3混合物跟足量 CO充分反應(yīng)后固體減少 1.28g,反應(yīng)后全部氣體用0.6mol/LBa(OH)2溶液 100mL吸收。下列有關(guān)敘述中正確的是A□原混合物中 CuO與Fe2O3ODOOOOD l：1BD00000CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為 2：1。吸收 CO2后的溶液中一定有 Ba(HCO3)2DDOO CO2后的溶液中生成白色沉淀的質(zhì)量為 11.82g22、向22、向FeI2溶液中不斷通入J,溶液中I口、I/Q、g、Fe3口等?量隨n(Cl2)：n(FeI2)的變化可用下圖簡(jiǎn)單表示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A□粗線 5、細(xì)線3分別代表n(Fe3＋)、n(IO3－)隨n(Cl2)：A□粗線 5、細(xì)線3分別代表n(Fe3＋)、n(IO3－)隨n(Cl2)：n(FeI2)變化的情況B□假設(shè)通入 C12的過(guò)程中溶液的體積不變，口溶液的pH始終不變C□當(dāng) n(Cl2Mn(FeI2M6.5時(shí)，溶液中n(Cl口)：n叫)D13DDO n(Cl2Mn(FeI2M1,2時(shí)，離子方程式可表示為2Fe2口+10I口+6C1J5I2+2Fe3口+12C1口四、(本題共12分)一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石(主要成份為KAlSi3O3可口得氯化鉀，主要反應(yīng)是： NaCl(l)口KAlSi3O8(s)=^=KCl(l)DNaAlSi3O8(s)D23、上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中,離子半徑最小的是(用元素符號(hào)表示)Cl原子與Si原子可以形成的五核分子,其化學(xué)鍵長(zhǎng)和鍵角都相等,則該物質(zhì)為分子(填“極性”或“非極性”)。24、表示原子或離子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式。24、表示原子或離子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式。從中選擇最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式,來(lái)表示氧離子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)： 。25、上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng),其原因在于： (用電離方程式表示)26、Al與Cl可以形成分子晶體 AlCl3,關(guān)于 AlCl3溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是AW溶液中離子濃度大?。?c(Cl-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)B□升高溫度， AlCl3水溶液 pH減小， c(Al3+)減小C．c(Al3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D．c(Cl-)=3c(Al3+)+3c(AlO2-)27、不能用于比較 Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是 1A□最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性 B口Na和A1C13溶液反應(yīng)C27、不能用于比較 Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是 1A□最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性 B口Na和A1C13溶液反應(yīng)C□單質(zhì)與 H2O反應(yīng)的難易程度 DDODODO NaCl和A1C13的pH值28、Na和O2反應(yīng)形成 Na2O和Na2O2的混合物，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為 1用電子式表示 Na2O2的形成過(guò)程： 五、（本題共12分）鈉Na2CO3金剛石石墨熔點(diǎn)（□）97.885135503850沸點(diǎn)（□）882.91850（分解產(chǎn)生 CO』—4250以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)（常壓） ：中國(guó)科學(xué)家用金屬鈉和 CO2在一定條件下制得了金剛石：4Na+3CO2 2Na2co3+C（s』剛石）29.若反應(yīng)在常壓、 890℃下進(jìn)行，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 若3V正（Na）=4v逆（CO2）,則（選填序號(hào)）口a□反應(yīng)肯定達(dá)到平衡 b□反應(yīng)可能達(dá)到平衡 c□反應(yīng)肯定未達(dá)平衡30.反應(yīng)中還有石墨生成，已知：成的碳單質(zhì)中，金剛石的含量將C（s,石墨）--C（s,金剛石 ）-1.9KJ,則升高溫度，生（選填“增大”“減小”“不變” ）。在高壓下有利于金剛石的制備，理由是31.石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，理由是（選填序號(hào)）a.石墨中碳碳鍵鍵能更大b.石墨有自由電子c.石墨層與層之間有范德華力.把副產(chǎn)物 Na2CO3溶解，其溶液中存在的平衡體系請(qǐng)分別用化學(xué)用語(yǔ)表示出來(lái)若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行，溫度由.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將.若反應(yīng)時(shí)間為 10min,金屬鈉的物質(zhì)的量減少了為1六、（本題共10分）實(shí)驗(yàn)室常用濃硝酸和濃硫酸的混合液與苯反應(yīng)制取硝基苯。35、寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取少量硝酸的化學(xué)方程式890℃升高到 1860℃，則?？凇霸龃蟆?“減小” “不變”）；0.2mol,則10min里CO2的平均反應(yīng)速率閱讀下列材料回答有關(guān)問(wèn)題。 ；36、實(shí)驗(yàn)室用 75%的硝酸來(lái)配制 50mL65%的硝酸溶液，需用到的玻璃儀器有實(shí)驗(yàn)室制硝基苯的過(guò)程如下：37、取一支大試管， 將1.5mL濃硝酸和2mL濃硫酸混合配制混合酸，到濃硝酸中，且邊滴邊振蕩，其目的是：38、在混合酸中慢慢滴加 1mL苯，并不斷搖勻。然后在 601時(shí)混合時(shí)應(yīng)將濃硫酸滴加加熱 10min。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)完整該實(shí)驗(yàn)的裝置圖。

混合時(shí)應(yīng)將濃硫酸滴加39、反應(yīng)結(jié)束后將混合液倒入另一只盛有水的燒杯中，在燒杯的底部可得到淡黃色的、有苦杏仁氣味的油狀液體；分離出此黃色油狀液體的操作名稱(chēng)是;若要得到無(wú)色的油狀液體，應(yīng)加入的試劑為七（共14分）、黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石SiOj,為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):樣品1.15Og,在空氣存在下進(jìn)行煅燒，現(xiàn)稱(chēng)取研細(xì)的黃銅礦樣品和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為名稱(chēng)是;若要得到無(wú)色的油狀液體，應(yīng)加入的試劑為七（共14分）、黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石SiOj,為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):樣品1.15Og,在空氣存在下進(jìn)行煅燒，現(xiàn)稱(chēng)取研細(xì)的黃銅礦樣品和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.00mL,末讀數(shù)如右圖所示。40、冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2口21O28Cu口4FeO口若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是生成Cu、Fe2O3、FeO0.O5mo1/L標(biāo)準(zhǔn)口溶2Fe2O3＋16SO2口填元素符號(hào)）；稱(chēng)量樣品所用的儀器為41、裝置 a的作用是A.符號(hào)）；稱(chēng)量樣品所用的儀器為41、裝置 a的作用是A.有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)C.有利于氣體混合42、上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是B.除去空氣中的水蒸氣D.有利于觀察空氣流速43、滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為

用化學(xué)方程式表示滴定的原理：mL。44、通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為45、工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含氏45、工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含氏203、Fe。、SiO2、AI2OJ可制備Fe2O3。FeO。FeO。提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所選試劑為。證明爐渣中含F(xiàn)eO有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：所選試劑為。證明爐渣中含F(xiàn)eO有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：八、(本題共12分)莫匹羅星軟膏是一種外用抗生素，適用于革蘭陽(yáng)性球菌引起的皮膚感染。軟膏的基質(zhì)為聚乙二醇，主要成分是莫匹羅星，莫匹羅星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示：()COO(CH2)8COOH46、莫匹羅星分子不能發(fā)生的反應(yīng)有(A)酯化反應(yīng)(B)加成反應(yīng)(C)水解反應(yīng)八、(本題共12分)莫匹羅星軟膏是一種外用抗生素，適用于革蘭陽(yáng)性球菌引起的皮膚感染。軟膏的基質(zhì)為聚乙二醇，主要成分是莫匹羅星，莫匹羅星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示：()COO(CH2)8COOH46、莫匹羅星分子不能發(fā)生的反應(yīng)有(A)酯化反應(yīng)(B)加成反應(yīng)(C)水解反應(yīng)(D)銀鏡反應(yīng)軟膏的基質(zhì)是聚乙二醇，乙二醇是一種重要的工業(yè)原料，利用它可制得多種有機(jī)物質(zhì)，乙二醇與B在一定的條件下反應(yīng)可生成高分子化合物E,也可生成環(huán)狀化合物F,G是一種單雙鍵交替的能導(dǎo)電的有機(jī)高聚物。47、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為反應(yīng)④的化學(xué)方程式為48、反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為B口E的反應(yīng)類(lèi)型是,C口D的反應(yīng)類(lèi)型是九、(本題共12分)CHO乙基香草醛(C3見(jiàn)食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁。1OC2H5OH2549.寫(xiě)出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱(chēng) __乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機(jī)酸， A可發(fā)生以下變化：乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機(jī)酸， A可發(fā)生以下變化：COOHKMnO4溶液氧化為羧基。提示：①RCH2OHC