第九年級化學(xué)重要知識點歸納大全九年級是化學(xué)系統(tǒng)學(xué)習(xí)的開始,學(xué)習(xí)化學(xué)的這門課,概念多,符號多,實驗多,計算也不少。因此想要全面掌握好這化學(xué),還需要下苦工。下面小編給大家整理了關(guān)于九年級化學(xué)重要知識點歸納的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

九年級化學(xué)重要知識點歸納

一：化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性的金屬是鉀。

7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性的金屬是銀。

10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵

二：其它

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。

化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。

27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管。

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。

30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

31、寫出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài)

膽礬(藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO45H2O)：藍(lán)色固體

堿式碳酸銅(銅綠)：綠色固體黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵白色固體：無水硫酸銅(CuSO4)、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅

紫黑色：高錳酸鉀淺綠色溶液：硫酸亞鐵(FeSO4)

32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達(dá)到著火點。

33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2

34、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：①、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、

②、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、④、元素的化合價最外層電子數(shù)決定、⑤、相對原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。

35、學(xué)過的有機(jī)化合物：CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)

36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：

(1)五個不改變：認(rèn)宏觀看元素的種類和反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不變;

(2)兩個一定改變：認(rèn)宏觀看物質(zhì)種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變;

(3)一個可能改變：分子的總和可能改變。

37、碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石(形成的原因：碳原子的排列不同)。

38、寫出下列物質(zhì)的或主要成分的化學(xué)式

沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、

醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca(OH)2、生石灰：CaO、

大理石、石灰石：CaCO3

九年級化學(xué)易錯點

1“元素化合物”知識模塊

堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大。

錯誤：熔點隨著原子半徑增大而遞減。

能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)。

錯誤：比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣。

錯誤：N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧。

把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純。

錯誤：是降低生鐵中C的百分比而不是提純。雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要。

錯誤：自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水。

二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。

錯誤：SiO2能溶于氫氟酸。鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+

錯誤：加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的。

常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)。

錯誤：鈍化是化學(xué)性質(zhì),實質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐。NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失。

錯誤：Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理。

錯誤：是為了防止大氣污染。

硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)。

錯誤：硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng):Na2S+H2S=2NaHS乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)。

錯誤：重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)。在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

錯誤：Fe2+和Br2不共存。由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在。

錯誤：在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小。

在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸。

錯誤：次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4

有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

錯誤：如果和硝酸等強氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA

單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強。

錯誤：比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得。

錯誤：無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成。單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：①金屬和金屬②非金屬和非金屬③金屬和非金屬④非金屬和金屬

錯誤：④非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應(yīng)。

H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)。

錯誤：H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質(zhì)。

濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)。

錯誤：濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)。

在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體。

正確：濃硫酸吸水后有膽礬析出。

制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰。

正確：制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物。

某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀。

正確：NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。

正確：Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)。

活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同。

正確：活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆。

含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性。

正確：如較稀的HClO4,H2SO4等。

2基本概念基礎(chǔ)理論知識模塊

與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。

錯誤：是只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物。

金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫。

錯誤：Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸。

既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物。

錯誤：如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物。

原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

錯誤：原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論。質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：①原子和原子②原子和分子③分子和分子④原子和離子⑤分子和離子⑥陰離子和陽離子⑦陽離子和陽離子

錯誤：這幾組不行：原子和離子、分子和離子、陰離子和陽離子、陽離子和陽離子。

鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水。

錯誤：比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2OpH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間。

錯誤：比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式。

錯誤：難溶于水的強電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子。電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅。

錯誤：比如水。甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-

錯誤：首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-

離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物。

錯誤：分子晶體許多是單質(zhì)。強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強。

錯誤：強電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液。電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化。

錯誤：電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化。油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)。

錯誤：乙烯不水解。氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子。

錯誤：過氧化鈉中Na+與O22-為2:1,沒有O-,石英中存在雜質(zhì)。將NA個NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

錯誤：NO2會部分雙聚為N2O4

常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子。

錯誤：SiO2中沒有分子。構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵。

錯誤：稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在。

膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷。

錯誤：膠體帶有電荷。溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多。

錯誤：沒有說明體積。

只有在離子化合物中才存在陰離子。

錯誤：溶液中陰離子以水合形式存在。

NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)。

錯誤：Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高。

錯誤：其氫化物的熔沸點也不一定升高,考慮氫鍵。電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強。

錯誤：如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱。氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個。

錯誤：有12個。

用1L1mol?L-1FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒。

錯誤：遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子構(gòu)成的。

在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)。

錯誤：HF和SF6都不滿足。

最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強。

錯誤：比如Ag和Ca

元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))。

正確：注意n不是周期序數(shù)。

納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級。

正確：均為10-100nm

同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小。

正確：建議從電荷守恒角度來理解。

分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低。

正確：比如Hg常溫為液態(tài)。

3有機(jī)化學(xué)知識模塊

最簡式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素。

錯誤：麥芽糖和纖維素都不符合。常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍。

錯誤：應(yīng)該是104倍

甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種。

錯誤：加上HCl一共5種。醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸。

錯誤：醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸。

聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑。

錯誤：單體是四氟乙烯,不飽和。酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種。

錯誤：酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚。

甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐。

錯誤：甲酸的酸酐為:(HCO)2O苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去。

錯誤：苯和1,2-二溴乙烷可以互溶。

由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯。

錯誤：會得到2-溴丙烷。

應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來。

錯誤：應(yīng)當(dāng)是分餾。

甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物。

錯誤：丙烯酸與油酸為同系物。

常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶。

錯誤：苯酚常溫難溶于水。利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維。

錯誤：硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的。

1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔。

錯誤：沒有苯炔這種東西。

甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃。

錯誤：乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃。甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

錯誤：蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)。乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色。

錯誤：聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)。

正確：取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(yīng)(羧酸、酚)。

CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物。

正確：6種醚一種烯。

等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少。正確：同質(zhì)量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多。

棉花和人造絲的主要成分都是纖維素。

正確：棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素。

應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基。

正確：取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物。

正確：1,2/1,4/3,4三種加成方法。

混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去。

正確：取代后分液。

裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色。

正確：裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應(yīng))、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

分子式C8H16O2的有機(jī)物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種。

正確：酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)。

4化學(xué)實驗知識模塊

品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕。

錯誤：PH試紙不潤濕。

為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存。

錯誤：漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存。

濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液。

錯誤：先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液。

準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管。

錯誤：應(yīng)用酸式滴定管。

滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度。

錯誤：眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化。稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中。

錯誤：左物右碼。

氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃。

錯誤：通常選擇酚酞作指示劑。

除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法。

錯誤：應(yīng)該使用滲析。試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱。

錯誤：錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱。飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液。錯誤：應(yīng)當(dāng)鹽析。

銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用。

正確：銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆。

只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液。

正確：濃溴水。

九年級化學(xué)實驗注意事項

1過濾注意事項

1.防止傾倒液體擊穿濾紙，在傾倒液體時要用玻璃棒引流，使液體沿玻璃棒流進(jìn)過濾器;

2.防止液體未