§3.4酸堿中和滴定課堂教學(xué)課堂練習(xí)課堂小結(jié)課后作業(yè).練習(xí)：有一未知濃度的鹽酸100ml，恰好和200ml0.01mol/L的NaOH完全中和，求鹽酸溶液的濃度。.三、酸堿中和滴定：1、定義：用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。2、原理：中和反應(yīng)中H++OH-=H2O當(dāng)n（H+)=n(OH-),完全中和C(H+)V1=C(OH-)V2.具體實(shí)驗(yàn)中遇到的兩個(gè)問題：1、兩未知體積如何準(zhǔn)確測定2、如何判斷中和反應(yīng)恰好完成，即達(dá)到滴定的終點(diǎn)解決關(guān)鍵：1、需要能在滴加溶液時(shí)準(zhǔn)確表示所加溶液體積的儀器2、需要能指示酸堿反應(yīng)完全的物質(zhì)——滴定管——酸堿指示劑.3、實(shí)驗(yàn)儀器1）滴定管(1）酸式滴定管:玻璃塞堿式滴定管：橡膠塞（2）讀數(shù)：滴定管：最小刻度0.1ml。讀10.000刻度在上端，總體積大于實(shí)際量程2）指示劑的選擇：.4、實(shí)驗(yàn)步驟（6步）及注意事項(xiàng)1）查：檢查是否漏水和堵塞。2）洗：洗凈后用指定的酸和堿液潤。3）盛、調(diào)：用燒杯沿漏斗注入滴定管中，放出液體，趕氣泡、調(diào)起點(diǎn)。4）?。簩⒁欢w積未知濃度的酸溶液放入錐形瓶中，滴入幾滴酚酞。.5）滴定：左手控制滴定管活塞，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶色中溶液顏色的變化。6）記和算：數(shù)據(jù)的記錄和處理求出酸的濃度。V標(biāo)=V2-V1

讀數(shù)時(shí)：應(yīng)平視俯視仰視.操作方法誤差分析1.放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未液潤洗2.放待測液錐形瓶使用前潤洗3.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失4.滴定前仰視，滴定畢正確讀數(shù)5.滴定前正確讀數(shù)，滴定畢俯視6.錐形瓶搖動(dòng)時(shí)部分堿液濺出C待=—————C標(biāo).V標(biāo)V待V標(biāo)偏大C待偏高C待偏高V標(biāo)偏大C待偏高V標(biāo)偏小C待偏低V標(biāo)偏大V標(biāo)偏小C待偏低V標(biāo)偏小C待偏低.酸堿中和滴定的操作步驟2.滴定階段：3.數(shù)據(jù)處理階段：NaOH+HCl=NaCl+H2OC標(biāo).V標(biāo)=C待.V待1.準(zhǔn)備階段：①檢查是否漏水②水洗③潤洗④裝液⑤記錄初讀數(shù)⑥取待測液⑦加指示劑⑧滴加標(biāo)準(zhǔn)液直至顏色發(fā)生明顯變化⑨記錄末讀數(shù)⑩計(jì)算待測液濃度.俯視圖仰視圖

滴定管的