學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精（答題時間:25分鐘）一、選擇題1.下列說法不正確的是（)A。在氧化還原反應中，氧化劑經(jīng)化學變化變成還原產(chǎn)物B.在氧化還原反應中,氧化劑被氧化，還原劑被還原C.在化學反應中,能把其他物質(zhì)氧化的物質(zhì)是氧化劑D.氧化還原反應的本質(zhì)是電子得失或電子對的偏移＊＊2。(上海高考）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是(）A.有強氧化性,可消毒殺菌,還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B.有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C。有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D.有強還原性，能吸附水中雜質(zhì),氧化產(chǎn)物能消毒殺菌＊3。實驗室常利用以下反應制取少量氮氣:NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O;關(guān)于該反應的下列說法正確的是（)A.NaNO2是氧化劑B。每生成1molN2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC。NH4Cl中的氮元素被還原D.N2既是氧化劑，又是還原劑4.（蘇州高三質(zhì)檢）下列反應中屬于氧化還原反應,但水既不作氧化劑又不作還原劑的是()A。SO3＋H2OH2SO4B。3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC.2F2＋2H2O＝4HF＋O2D.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑＊*5。已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是(）A。3Cl2＋6FeI22FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2FeCl2＋I2C。Co2O3＋6HCl2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD。2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I26.已知反應：①2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl22FeCl3③I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI判斷下列物質(zhì)氧化能力由強到弱的順序正確的是（)A.I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B。Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2C。Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D.Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2二、填空題7.已知在不同條件下水可發(fā)生如下反應：A.P2O5＋3H2O2H3PO4B。Cl2＋H2OHCl＋HClOC。2F2＋2H2O4HF＋O2D。2K＋2H2O2KOH＋H2↑E.2H2O2H2↑＋O2↑F.2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑（1)其中H2O只作氧化劑的是________，只作還原劑的是________，既作氧化劑又作還原劑的是________，H2O既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是________,非氧化還原反應是________。（2）H2O表現(xiàn)氧化性的反應是________，表現(xiàn)還原性的反應是________.(3)已知D、F兩反應發(fā)生時，D反應更劇烈,則我們能作出的結(jié)論是_______________________________________________________________________________.(4）用雙線橋標出B反應的電子轉(zhuǎn)移情況，用單線橋標出E反應的電子轉(zhuǎn)移情況._________________________________________________________________________________________________________________________________________＊8.實驗室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應：2KMnO4＋16HCl（濃）2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，此反應在常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸濃度要求不高。(1）標出上述氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）該反應中，氧化劑是________，還原劑是________。當有1mol氧化劑參加反應時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是______________，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為________。（3）HCl在此反應過程中表現(xiàn)出的化學性質(zhì)有__________________________。A。酸性 B。還原性C。氧化性 D.揮發(fā)性（4）結(jié)合此反應原理，聯(lián)系實際思考，實驗室處理含的廢液時，要特別注意什么問題?____________________________________________________________________.

一、選擇題1.B解析：在氧化還原反應中，氧化劑被還原成還原產(chǎn)物,化合價降低，得到電子；還原劑被氧化成氧化產(chǎn)物，化合價升高,失去電子。＊*2。A解析：高鐵酸鉀（K2FeO4）中Fe的化合價是＋6價，具有強氧化性,其還原產(chǎn)物Fe3＋水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質(zhì)。*3。A解析：NaNO2中N為＋3價，NH4Cl中N為－3價，產(chǎn)物N2中N元素為0價。B項錯誤，每生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；C項錯誤，NH4Cl中N被氧化;D項錯誤,N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物。4.B解析：A項中各元素化合價均未改變，屬非氧化還原反應.B項中→，→，故B項為NO2自身發(fā)生的氧化還原反應.C項中氟和氧元素化合價改變，屬氧化還原反應，其中水中氧元素由→，價態(tài)升高,氧元素被氧化,H2O為還原劑；D項中鈉和氫元素化合價改變，故D項為氧化還原反應，水中氫元素由→，氫元素被還原,H2O作氧化劑.＊＊5。A解析：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,氧化性：Co2O3〉Cl2〉FeCl3〉I2,－，F(xiàn)e3＋可氧化I－,C、D正確。6.B解析：根據(jù)氧化還原反應中“前強后弱”規(guī)律可知氧化能力：①FeCl3＞I2，②Cl2＞FeCl3；③I2＞SO2,綜上所述氧化能力:Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2。二、填空題7。（1）D、FCEBA（2）D、E、FC、E（3）K的還原性強于Na解析：（1）、（2）A。25＋32＝234（非氧化還原反應）B。(H2O既不是氧化劑又不是還原劑)C.（H2O作還原劑）D.（H2O作氧化劑)E。（H2O既是還原劑又是氧化劑）F。(H2O作氧化劑）(3）反應劇烈程度可反映出Na和K的活潑程度。＊8.（2）KMnO4HCl5mol56L（3）A、B（4)防止與含還原性的Cl－的溶液混合解析:反應中，根據(jù)元素化合價的變化可知，氧化劑是KMnO4,還原劑是HCl，在參加反應的16molHCl中，被氧化即作還原劑的有10mol（對應于1molKMnO4被氧化的HCl只有5mol），只有被氧化的HCl中的氯元素才產(chǎn)生Cl2，故1molKMnO4參加反應，對應生成2。5molCl2，其在標準狀況下的體積為22.4L·mol－1×2。5mol＝56L.除10mol被氧化的HCl外,另外6molHCl中的氯元素的化合價沒有變化，直接轉(zhuǎn)化為KCl、MnCl