高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)(第三章)學(xué)習(xí)高中化學(xué)要學(xué)會(huì)總結(jié)，最好一個(gè)章節(jié)一次總結(jié)，最后再來個(gè)大總結(jié)，那么化學(xué)必修一第三章知識(shí)點(diǎn)有哪些呢？今天在這給大家整理了高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)(第三章)，接下來隨著一起來看看吧!

高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)(第三章)

第三章金屬及其化合物

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.金屬的物理通性有哪些?

(1)金屬在常溫下的狀態(tài)

除汞是液體外，其他在常溫下是固體。

(2)金屬的顏色、光澤

絕大多數(shù)金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數(shù)金屬是特殊顏色如銅是紫紅色，金是金黃色。

(3)良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。

(4)延展性

延性：拉成細(xì)絲的性質(zhì)。展性：壓成薄片的性質(zhì)。

2.化學(xué)通性有哪些?

(1)化合態(tài)金屬元素只有正化合價(jià)

(2)金屬單質(zhì)易失電子，表現(xiàn)復(fù)原性

(3)易與氧氣反應(yīng)，得到氧化物

(4)活動(dòng)性排在氫前的金屬元素與酸反應(yīng)得到鹽和氫氣

(5)與鹽反應(yīng)，置換出活動(dòng)性弱的金屬單質(zhì)

3.金屬鈉的性質(zhì)有哪些?

(1)物理性質(zhì)有哪些?

鈉銀白色、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。★

(2)化學(xué)性質(zhì)有哪些?

①很活潑，常溫下：4Na+O2=2Na2O★(新切開的鈉放在空氣中容易變暗)

②加熱條件下：2Na+O2Na2O2

★(先熔化成小球，后燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)

鈉在空氣中的變化過程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O(結(jié)晶)―→Na2CO3(風(fēng)化)，最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體外表出現(xiàn)小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是Na2CO3)。

③鈉與水的反應(yīng)與H2O反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑★離子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動(dòng)，有哧哧的聲音，最后消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅?！案　c密度比水小;游——生成氫氣;響——反應(yīng)劇烈;熔——鈉熔點(diǎn)低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅〞。

知識(shí)拓展：

a：將鈉放入硫酸銅溶液中，能否置換出銅單質(zhì)?

不能，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉熔成小球，在液面上四處游動(dòng)，有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出

K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)

b：將鈉放入鹽酸中，鈉將先和H2O反應(yīng)，還是先和HCl反應(yīng)?

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

鈉與酸反應(yīng)時(shí)，如酸過量那么鈉只與酸反應(yīng)，如酸缺乏量那么鈉先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)。

一般規(guī)律：

鈉與酸溶液反應(yīng)時(shí)，鈉直接與溶液中的酸反應(yīng)，但當(dāng)鈉與其它溶液反應(yīng)時(shí)，一般是鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再看生成的氫氧化鈉是否與原溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)!

(3)鈉的保存方法是什么?

①鈉必須保存在隔絕空氣環(huán)境中，實(shí)驗(yàn)室將鈉保存在煤油或石蠟中。

②鈉著火的處理?用枯燥的砂土撲滅

3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。

4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

5、工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑★

6、鈉的用處：①在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等;

②鈉鉀合金是快中子反應(yīng)堆的熱交換劑;

③鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠(yuǎn)，透霧才能強(qiáng)。

4.鋁的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)較軟，但比鎂要硬，熔點(diǎn)比鎂高。有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。

2、化學(xué)性質(zhì)：鋁是較活潑的金屬。

①通常與氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化物起保護(hù)作用。4Al+3O2==2Al2O3。

(Fe形成的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬。Mg和Al形成的氧化膜致密，能保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化。)

加熱鋁箔的現(xiàn)象和解釋是什么?

現(xiàn)象：鋁箔熔化，外表失去光澤，熔化的鋁并不滴落。

現(xiàn)象解釋：(因?yàn)殇X外表有一層氧化膜保護(hù)了鋁。即使打磨過的鋁箔，在空氣中也會(huì)很快生成新的氧化膜。鋁與空氣形成了一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)層金屬繼續(xù)與氧氣發(fā)生反應(yīng)。)

同時(shí)也容易與Cl2、S等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。

②鋁的兩性表達(dá)在哪里?

①鋁與稀鹽酸的反應(yīng)

化學(xué)方程式為：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

離子方程式為：2Al+6H+==2Al3++3H2↑

(與酸反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象;加熱時(shí)，能反應(yīng)，但無氫氣放出;非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣。(2Al+6H+=2Al3++3H2↑))

③②鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

反應(yīng)可以看成兩步進(jìn)展：

第一步：2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑

第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

所以在這個(gè)反應(yīng)中Al做復(fù)原劑，H2O水做氧化劑。

鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，是兩性金屬。

與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，是兩性金屬。

④與某些鹽溶液反應(yīng)：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。

⑤鋁熱反應(yīng)：(理解就行)

鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。

5.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用規(guī)律和步驟是什么?

(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，橫(量)相當(dāng)，豎(單位)一樣

(2)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算的根本步驟：

①根據(jù)題意寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

②找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比

③對(duì)應(yīng)計(jì)量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量

(要求的量用n(B)或設(shè)未知數(shù)x、y等代表)

④根據(jù)計(jì)量關(guān)系進(jìn)展計(jì)算。

6.金屬鎂的性質(zhì)有哪些?

①鎂與稀鹽酸的反應(yīng)

②鎂與鹽溶液的反應(yīng)

③鎂與氧氣的反應(yīng)

④鎂與二氧化碳的反應(yīng)

5.鎂與氮?dú)獾姆磻?yīng)

7.鐵Fe

1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。

2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：

①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O4★(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)

2Fe+3Cl22FeCl3,Fe+SFeS。

②與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。

③與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu);

④鐵與水蒸氣的反應(yīng)的現(xiàn)象和方程式是什么?

反應(yīng)現(xiàn)象：加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱，點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。

實(shí)驗(yàn)裝置：

反應(yīng)方程式：：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑★

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物

1.鈉的重要化合物有哪些?

(1)Na2O和Na2O2有哪些性質(zhì)?

①氧化鈉是白色固體，過氧化鈉是淡黃色固體。

②堿性氧化物有哪些性質(zhì)?

1、Na2O

白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性：Na2O+H2O==2NaOH,★

Na2O+CO2==Na2CO3,★

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O.★

另外：加熱時(shí)，2Na2O+O2==2Na2O2

堿性氧化物+水→堿Na2O+H2O=2NaOH

堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽Na2O+CO2=Na2CO3

堿性氧化物+酸→鹽+水Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

Na2O屬于典型的堿性氧化物。

③2、Na2O2：淡黃色固體是復(fù)雜氧化物，易與水和二氧化碳反應(yīng)。

Na2O2與H2O的反應(yīng)

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2★;

離子反應(yīng)方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

本質(zhì)：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2↑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，試管壁發(fā)燙，溶液(滴加酚酞)先變紅，后褪色

④Na2O2與CO2的反應(yīng)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是復(fù)原劑，這兩個(gè)反應(yīng)是典型的歧化反應(yīng)。Na2O2不屬于堿性氧化物。

因此Na2O2常做生氧劑，供氧劑，同時(shí)，Na2O2還具有強(qiáng)氧化性，有漂白作用。如實(shí)驗(yàn)：Na2O2和水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，變紅后又褪色。

⑤Na2O2的用處

可做漂白劑(強(qiáng)氧化性漂白)，呼吸面具或潛艇中的供氧劑。

⑥)Na2O和Na2O2性質(zhì)比較

Na2ONa2O2色態(tài)白色固體淡黃色固體物質(zhì)種類堿性氧化物過氧化物氧元素價(jià)態(tài)－2－1生成條件4Na+O2==2Na2O2Na+O2Na2O2與水反應(yīng)Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑與酸性氧化物反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2與酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O穩(wěn)定性不穩(wěn)定2Na2O+O22Na2O2穩(wěn)定(2)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)有哪些?

①碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，為白色粉末狀固體，碳酸氫鈉俗名小蘇打，為白色細(xì)小晶體。碳酸鈉晶體的化學(xué)式是Na2CO3·10H2O，碳酸鈉晶體在枯燥的空氣中容易失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末。

②與酸反應(yīng)(HCl)

a、Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

CO32-+2H+==CO2↑+H2O

b、NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O

HCO3-+H+==CO2↑+H2O

結(jié)論：碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，但是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)比碳酸鈉更劇烈。

碳酸鈉與酸反應(yīng)之所以緩慢是因?yàn)椋?/p>

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(無氣泡產(chǎn)生)

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(有氣泡)

③與鹽反應(yīng)(BaCl2和CaCl2)

Na2CO3與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3↓

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClCO32-+Ba2+=BaCO3↓

NaHCO3可與NaHSO4反應(yīng)

NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

HCO3-+H+=H2O+CO2↑

應(yīng)用：利用能否與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀來來鑒別Na2CO3與NaHCO3

④與堿反應(yīng)(Ca(OH)2和Ba(OH)2)

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3↓

Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOHCO32-+Ba2+=BaCO3↓

NaHCO3與Ca(OH)2(或Ba(OH)2)反應(yīng)遵循“以少定多〞的原那么

當(dāng)NaHCO3少量時(shí)，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O

HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

當(dāng)Ca(OH)2少量時(shí)，2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

Na2CO3易與Ba2+、Ca2+的堿反應(yīng)生成碳酸鹽沉淀和NaOH

NaHCO3能與所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸正鹽和水

例如：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

⑤熱穩(wěn)定性

碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

結(jié)論：加熱時(shí)，碳酸鈉不分解，而碳酸氫鈉那么分解。即：碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定。

所以利用它們對(duì)熱的穩(wěn)定性來鑒別它們。

⑥a2CO3與NaHCO3的互相轉(zhuǎn)化：

a、CO2+H2O

Na2CO3=NaHCO3

b、固體加熱c、氫氧化鈉溶液

a、Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

b、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

c、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O

⑦碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)比較

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打色、態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體用處洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多〔有胃潰瘍時(shí)不能用〕溶解度大小溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

水溶液堿性堿性〔同濃度〕：Na2CO3＞NaHCO3

與酸反應(yīng)離子方程式NaHCO3比Na2CO3快

CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑

熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

與CaCl2反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3+CaCl2不反應(yīng)互相轉(zhuǎn)化a、CO2+H2ONa2CO3=NaHCO3b固體加熱c、氫氧化鈉溶液

⑧如何區(qū)別Na2CO3和NaHCO3?

a、加熱

加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3

b、滴入CaCl2或BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3

c、逐滴滴入稀鹽酸

反應(yīng)較劇烈的是NaHCO3

d.PH值法

e.指示劑法

f.溶解法

★注意幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的問題：

1、向飽和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶體NaHCO3析出?！?/p>

2、Na2CO3溶液與稀HCl的反應(yīng)①:向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先無氣體，后有氣體，假如n(HCl)小于n(Na2CO3)時(shí)反應(yīng)無氣體放出。發(fā)生的反應(yīng)：先Na2CO3+

HCl==NaCl+NaHCO3,

后NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，立即有氣體，反應(yīng)是：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉

淀的原取溶液為Na2CO3，另一無明顯現(xiàn)象的原取溶液為NaHCO3

4、侯氏制堿法(理解就行)

反應(yīng)式：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl.

注意：在消費(fèi)中應(yīng)先在飽和的NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，NaHCO3晶體析出過濾，在濾液中參加NaCl細(xì)末和通NH3析出NH4Cl晶體為副產(chǎn)品。NH4Cl晶體析出后的母液進(jìn)展循環(huán)試用，進(jìn)步原料的利用率。

(四)氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性。

2.焰色反應(yīng)的概念和實(shí)驗(yàn)步驟是什么?

(1)概念：

金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。

(2)焰色反應(yīng)是物理變化，反映的是元素的性質(zhì)。元素原子發(fā)射一定波長(zhǎng)的光而產(chǎn)生各種顏色。

(3)鈉的焰色是黃色，鉀透過藍(lán)色的鈷玻璃焰色是紫色。

(4)實(shí)驗(yàn)步驟

①將鉑絲(或光潔無銹的鐵絲)用稀鹽酸洗滌后放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來一樣;

②用鉑絲蘸取待測(cè)碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色;

③用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰的顏色。

(5)節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是堿金屬、以及鍶、鋇等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩。

3.鋁的重要化合物有哪些?

(1)氧化鋁(Al2O3)有哪些性質(zhì)?

①物理性質(zhì)：Al2O3是一種白色難熔的固體(熔點(diǎn)高(2054℃)，沸點(diǎn)2980℃)，可作耐火材料，不溶于水。

②我們常見到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現(xiàn)。如紅寶石因含有少量的鉻元素而顯紅色，藍(lán)寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍(lán)色。氧化鋁(天然產(chǎn)物稱作剛玉)，剛玉氧化鋁的天然晶體，硬度大小僅次于金剛石、金剛砂(SiC)，工業(yè)消費(fèi)中的礦石剛玉主要成分是α-氧化鋁，硬度僅次于金剛石

③化學(xué)性質(zhì)——兩性氧化物

Al2O3是兩性氧化物。

兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

與氫氧化鈉反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al2O3+2OH?=2AlO2-+H2O

既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。但不與弱堿氨水(NH3·H2O)反應(yīng)。

Al2O3是工業(yè)冶煉鋁的原料，由于氧化鋁的熔點(diǎn)高，電解時(shí)，難熔化，因此鋁的冶煉直到1886年美國(guó)科學(xué)家霍爾發(fā)如今氧化鋁中參加冰晶石(Na3AlF6)，使氧化鋁的熔點(diǎn)降至1000度左右，鋁的冶煉才快速開展起來，鋁及其合金才被廣泛的應(yīng)用。2Al2O34Al

+3O2↑

(2)氫氧化鋁(Al(OH)3)——兩性氫氧化物的性質(zhì)有哪些?

①物理性質(zhì)：氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體。在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀，能凝聚水中懸浮物，又有吸附色素的性能。

②用處：氫氧化鋁膠體可用作凈水劑、色素吸附劑等。胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，

能治療胃酸過多。

③實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁——氨水(NH3·H2O)與鋁鹽反應(yīng)

現(xiàn)象：生成白色膠狀沉淀

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

④AlCl3與NaOH的反應(yīng)

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH-=Al(OH)3↓

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2OAl3++4OH=AlO2-+2H2O

⑤Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)

a、不穩(wěn)定性：加熱易分解

2Al(OH)3Al2O3+3H2O

b、與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O

c、與氫氧化鈉反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+OH?=AlO2-+2H2O

既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。但不與弱堿氨水(NH3·H2O)反應(yīng)。是兩性氫氧化物。

(3)NaAlO2的化學(xué)性質(zhì)有哪些?

①NaAlO2與鹽酸的反應(yīng)

鹽酸少量時(shí)：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl

AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

鹽酸過量時(shí)：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O

AlO2-+4H+=Al3++2H2O

②NaAlO2與CO2的反應(yīng)

CO2少量時(shí)：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

CO2過量時(shí)：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(4)硫酸鋁鉀{KAl(SO4)2}是如何凈水的?

KAl(SO4)2·12H2O俗名明礬或白礬，無色晶體、易溶于水，是一種復(fù)鹽，常用作凈水劑。電離方程式：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-

鋁離子與水反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，具有很強(qiáng)的吸附才能，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達(dá)凈水目的。

凈水原理：Al3++3H2O==Al(OH)3(膠體)+3H+。

四)鋁的冶煉(理解就行)

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業(yè)消費(fèi)的流程：鋁土礦(主要成分是氧化鋁)→用氫氧化鈉溶解過濾→向?yàn)V液中通入二氧化碳酸化，過濾→氫氧化鋁→氧化鋁→鋁。

主要反應(yīng)：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O，

2Al(OH)32O3+3H2O,2Al2O34Al+3O2↑。

(五)鋁的用處：鋁有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性，主要用于導(dǎo)線、炊具等，鋁的最大用處是制合金，鋁合金強(qiáng)度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。迅速風(fēng)行建筑業(yè)。也是飛機(jī)制造業(yè)的主要原料。

知識(shí)整理：

①(Al(OH)3)的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl★

②實(shí)驗(yàn)：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。

反應(yīng)式：先Al3++3OH-==Al(OH)3↓,后Al3++4OH-==AlO2-+2H2O。

B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現(xiàn)象是開場(chǎng)無沉淀，后來有沉淀，且不溶解。

反應(yīng)式：先Al3++4OH-==AlO2-+2H2O，后Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓。

③實(shí)驗(yàn)：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉淀出現(xiàn)。CO2+3H2O+2NaAlO2==2Al(OH)3↓+Na2CO3。

④將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀出現(xiàn)。Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓。

⑤實(shí)驗(yàn)：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。

反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3,Al(OH)3+3H+==Al3++2H2O。

B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無沉淀，后有沉淀且不溶解。

反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+4H+==Al3++2H2O,3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓。

鋁三角

序號(hào)化學(xué)方程式離子方程式①AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH-==Al(OH)3↓Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

②Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O③AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2OAl3++4OH-==AlO2-+2H2O④NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaClAlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓NaAlO2+CO2〔足量〕+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-

2NaAlO2+CO2〔缺乏〕+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-

⑤Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2O⑥NaAlO2+4HCl==AlCl3+NaCl+2H2OAlO2-+4H+==Al3++2H2O其他Al2O3+6HCl==AlCl3+3H2OAl2O3+6H+==

2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

AlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓

4.鐵的重要化合物有哪些?(膠體)

(1)鐵的氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的性質(zhì)有哪些?

①物質(zhì)性質(zhì)

FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里會(huì)迅速被氧化為Fe3O4。

Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅。用于制紅色油漆，涂料。是赤鐵礦的主要成分。

Fe3O4是一種復(fù)雜的化合物，是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵，是磁鐵礦的主要成分。

FeO、Fe2O3、Fe3O4的比較

氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵分子式FeOFe2O3Fe3O4俗名無鐵紅磁性氧化鐵色、態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵的化合價(jià)+2+3+2、+3水溶性不溶不溶不溶②化學(xué)性質(zhì)

a、不溶于水也不與水反應(yīng)

b、與酸反應(yīng)：

FeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

氧化亞鐵，氧化鐵是堿性氧化物

Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

c、FeO不穩(wěn)定6FeO+O2=2Fe3O4

d、均能被CO復(fù)原成Fe

Fe2O3+3CO===高溫2Fe+3CO2

Fe3O4+4CO===高溫3Fe+4CO2

(2)鐵的氫氧化物(Fe(OH)3和Fe(OH)2)的性質(zhì)有哪些?

①Fe(OH)3和Fe(OH)2的制備

Fe(OH)3的制備現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀。

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(紅褐色沉淀)

Fe(OH)2的制備現(xiàn)象：生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

Fe2++2OH-=Fe(OH)2?(白色沉淀)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

②鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)：

Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O;Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O;

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O;Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O;

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O;

(3)鐵鹽和亞鐵鹽是如何讓鑒別的?

Fe2+、Fe3+常用的檢驗(yàn)方法

①Fe3+的檢驗(yàn)：

a.觀察顏色：Fe3+的溶液呈棕黃色

b.加堿液：Fe3++3OH-=Fe(OH)3?(紅褐色沉淀)

c.加KSCN溶液(顯色反應(yīng))：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色溶液)

②Fe2+的檢驗(yàn)：

a.觀察顏色：Fe2+的溶液呈淺綠色

b.加堿液：Fe2++2OH-=Fe(OH)2?(白色沉淀)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(紅褐色沉淀)

(白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色)

c.將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+檢驗(yàn)：

加KSCN溶液加氯水

Fe2+→無現(xiàn)象→血紅色溶液

③小結(jié)：Fe2+和Fe3+的鑒別

鑒別方法Fe2+Fe3+

直接觀色淺綠色棕黃色

利用顯色反應(yīng)與KSCN不顯紅色加氯水變紅色血紅色加堿溶液白色沉淀→灰綠色→紅褐色紅褐色沉淀

利用Fe3+的氧化性①與銅片無明顯現(xiàn)象Cu被腐蝕溶液變藍(lán)綠色②與淀粉KI試紙?jiān)嚰埐蛔兯{(lán)試紙變藍(lán)色

酸性KMnO4溶液褪色不褪色

①與銅片反應(yīng)離子方程式:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

②與淀粉KI試紙反應(yīng)離子方程式:2Fe3++2I-=2Fe2++I2

學(xué)好化學(xué)的方法

一、理解化學(xué)學(xué)科性格真心對(duì)待新老朋友

化學(xué)是建立在實(shí)驗(yàn)根底上的、對(duì)物質(zhì)的構(gòu)造和物質(zhì)間轉(zhuǎn)變進(jìn)展探究，并找出其規(guī)律的一門自然學(xué)科。它是自然學(xué)科，不是人文學(xué)科，它研究的對(duì)象是我們生活中常見或不常見的物質(zhì)。所以化學(xué)是一門自然學(xué)科，實(shí)驗(yàn)學(xué)科、生活氣息很濃的學(xué)科、實(shí)用性很強(qiáng)的一門學(xué)科。因此在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，一定要加強(qiáng)課本知識(shí)與生活、社會(huì)實(shí)際的聯(lián)絡(luò)。切忌將化學(xué)抽象化，像哲學(xué)一樣。

自然界中每一種物質(zhì)都有其獨(dú)特的個(gè)性，在化學(xué)家或化學(xué)工作者的眼中，它們都是有生命有性格的。假如像人一生中能結(jié)交一大堆真正的朋友、認(rèn)識(shí)一大堆人一樣，真正搞懂一種物質(zhì)，理解一大類物質(zhì)，你就可以成為化學(xué)專家了。因此學(xué)習(xí)化學(xué)，首先要在符號(hào)與實(shí)物形象之間建立順暢的聯(lián)絡(luò)。如氯化鈉(NaCl)，有的人眼中僅是四個(gè)字母，兩個(gè)大寫兩個(gè)小寫。讀作“naiceiel〞。但在優(yōu)秀學(xué)生眼中這不是四個(gè)字母，而是一堆正六面體形的固體，它味咸、易溶、可電解。。。。。這就是兩種不同的化學(xué)觀。一種抽象化，一種實(shí)物化。誰能最終學(xué)好化學(xué)，是不難知道的。

相對(duì)于物理：詳細(xì)東西抽象化。如實(shí)物被當(dāng)作一個(gè)質(zhì)點(diǎn)、一束光被當(dāng)成一條線。。。。

相對(duì)于數(shù)學(xué)：那么是實(shí)物抽象化、抽象的東西更抽象，還運(yùn)用一系列公式進(jìn)展概括。

因此對(duì)于化學(xué)，對(duì)絕大部分來說起點(diǎn)低、入門易。但假如不注意學(xué)科特點(diǎn)，將一系列物質(zhì)學(xué)習(xí)過后，思想思維就會(huì)出現(xiàn)極大的混亂，不同物質(zhì)的構(gòu)造、性質(zhì)糾纏不清，因此每考每敗，這就是化學(xué)學(xué)習(xí)中知易行難的原因。

二.培養(yǎng)形象立體思維方式進(jìn)步研究化學(xué)的樂趣

學(xué)習(xí)每一種物質(zhì)，就如同認(rèn)識(shí)一個(gè)人，光記著其名字是不夠的。你必須和這個(gè)人有很長(zhǎng)的相處時(shí)間，才能記住它們的音容相貌，理解它的性格與特點(diǎn)，知道它的優(yōu)缺點(diǎn)與長(zhǎng)短處。假如你是它的指導(dǎo)，你能知道它合適什么崗位，有多大本領(lǐng)，你才能對(duì)他們指揮自如，考試戰(zhàn)爭(zhēng)才能百戰(zhàn)百勝，所以化學(xué)學(xué)得好才能當(dāng)指導(dǎo)。

對(duì)于每一個(gè)要學(xué)習(xí)的物質(zhì)，盡量要看一看實(shí)物，體會(huì)它的顏色、狀態(tài)。。。。。對(duì)于學(xué)生實(shí)驗(yàn)，要盡量動(dòng)手，體會(huì)它性質(zhì)的與眾不同之處，哪怕對(duì)于再尋常不過的物質(zhì)如水也要能對(duì)其性質(zhì)品頭論足。同時(shí)在化學(xué)分組實(shí)驗(yàn)中體會(huì)實(shí)驗(yàn)成功帶來的樂趣。

物質(zhì)學(xué)多了，容易糊涂，特別是有些雙胞胎、三胞胎物質(zhì)，也要能盡量分清它們的不同之處。因此我們學(xué)習(xí)化學(xué)，就不再是一堆英文字母。而必須是一系列形象，一幅幅生動(dòng)的畫面，一個(gè)個(gè)生動(dòng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。例如電解氯化鈉，就應(yīng)該想到鈉離子得電子生成了閃閃發(fā)光的金屬鈉，氯離子失去電子成了黃綠色的氯氣瓢出來了，等等。

要經(jīng)常在紙上，更重要的是在大腦中梳理所學(xué)過的一切。讓他們站好隊(duì)，分好類。每個(gè)物質(zhì)都能給他們貼上一個(gè)標(biāo)簽，寫上一句二句概括性的話。這樣化學(xué)的形象化有了，化學(xué)也就學(xué)活了。

三.建立良好自學(xué)習(xí)慣，培養(yǎng)獨(dú)立解題品質(zhì)

高中化學(xué)不單是化學(xué)，高中所有學(xué)科的學(xué)習(xí)都要求自主先入。因?yàn)楦咧姓n程內(nèi)容多、深度足，很多東西是需要用心去體會(huì)，而不能言傳。因此還指望像小學(xué)、初中一樣，老師手把手的教、老師一題一題的講解，學(xué)生盡管不懂，也能依樣畫符，似乎初中都很容易學(xué)懂。兩個(gè)學(xué)生中考成績(jī)假如都是80分。但這80分是通過不同的方法獲得的，一個(gè)80分貨真價(jià)實(shí)，是真正弄懂了知識(shí)的表達(dá)，而另一個(gè)80分那么是通貨膨脹，沒有徹底弄懂知識(shí)，只是對(duì)知識(shí)的死記和對(duì)老師解題的機(jī)械模擬的話。進(jìn)入高中后，成績(jī)自然分化的很厲害。

所以進(jìn)入高中后，有自學(xué)習(xí)慣的要堅(jiān)持，有自學(xué)才能的要發(fā)揮。沒有的那么必須培養(yǎng)、必須挖掘，必須養(yǎng)成。做事情、想問題要超前，一段時(shí)間后大家都會(huì)理解老師的教學(xué)套路，教學(xué)方法。

預(yù)習(xí)就是預(yù)先學(xué)習(xí)，提早學(xué)習(xí)的意思。但很多同學(xué)預(yù)習(xí)是掃描式、像讀小說、看電影。一節(jié)內(nèi)容5分鐘就搞定了。遇到略微惱火的地方就跳過或放棄了，心想反正老師還要講。這其實(shí)不叫預(yù)習(xí)，就是一種掃描。沒有收效，沒動(dòng)一點(diǎn)腦筋，這樣的學(xué)習(xí)，才能是絲毫得不到進(jìn)步的。

預(yù)習(xí)就是要通過走在老師前面、想在老師前面、學(xué)在別人前面，要拿出一個(gè)架式，要拿出筆來，勾畫出重點(diǎn);要拿出草稿本，進(jìn)展演算，然后將課本習(xí)題認(rèn)真做一做，檢驗(yàn)自己的預(yù)習(xí)成果。

這樣別人是在上新課，對(duì)你而言那么就是復(fù)習(xí)課了。下課后也不用花太多的時(shí)間去理解、消化課本。解題速度加快，騰出時(shí)間進(jìn)展新的一輪復(fù)習(xí)與預(yù)習(xí)。有的同學(xué)一天到晚總是在被動(dòng)吸收知識(shí)，被動(dòng)應(yīng)付作業(yè)。整天頭不洗，飯不吃，忙亂不堪，疲憊不堪，但考試下來，總是很不令人滿意。便卻給自己撫慰說：我已盡力了，我就這個(gè)才能了，人家頭腦就是聰明啊，否法定了自己，長(zhǎng)了別人的志氣，對(duì)自己也就失去了信心。

不少人聽新課聽得渾頭昏腦，飛機(jī)坐了一節(jié)又一節(jié)，最后才不得不翻書，從頭自學(xué)。為什么就不能超前一點(diǎn)，先自學(xué)后再聽課呢，這樣也不至于天天坐飛機(jī)。有人總是一廂熱情的認(rèn)為：上課一邊聽，一邊看書，節(jié)約時(shí)間，效益超強(qiáng)，結(jié)果沒有幾個(gè)人能如愿。

要懂得反思與總結(jié)，要懂得調(diào)整思路、方法?？傊磺薪砸鲃?dòng)，要在自己的掌控之中，而不被老師操控、推動(dòng)，但要與老師的教學(xué)思路、進(jìn)度保持一致，從而形成合力到達(dá)最大效率。

學(xué)習(xí)上要?jiǎng)幼约旱哪X子、流自己的汗。不要搞任何人，也不要指望誰來催促你，逼迫你，我們要成為自己學(xué)習(xí)上的主人，不要成為學(xué)習(xí)的奴隸，更不要成為別人學(xué)習(xí)上的陪同者、旁觀者、聽眾或是看客。

要加強(qiáng)培養(yǎng)自己獨(dú)立解題的習(xí)慣，高考是獨(dú)立答卷而不是商量、合作考試的。很多人一遇到問題就開討論，無論有無必要都要問別人，似乎很是謙虛好學(xué)，實(shí)那么是偷懶或是借機(jī)拉呱開小差。把自己的腦袋閑置起來，借別人腦袋解題，訓(xùn)練聰明了別人的同時(shí)，卻頹廢弄笨了自己，真是得不償失啊。

有問題不問，不是好事，有問題就問，更不是好事。你要確認(rèn)經(jīng)過自己的努力后仍然不能解決的才能問。哪兒不懂就問哪兒。別一張口：這個(gè)題我做不來;給我講一下這個(gè)題。

有的人，手里拿著英漢詞典問別人某個(gè)單詞怎么讀、怎么寫?；蛑苯訂栔車耐瑢W(xué)：氫的原子量是多少。這已經(jīng)不是問題，而是借題發(fā)揮了。

很多有經(jīng)歷的老師從你提問的方式、問題的出發(fā)點(diǎn)，就能判斷出你的學(xué)習(xí)大致是一個(gè)什么程度，有什么開展?jié)摿Α?/p>

四.擺正心態(tài)、擺脫依賴，直面困難、莫要等待

初中升高中時(shí)，兩個(gè)人的化學(xué)成績(jī)成績(jī)根本一樣，然而上高中不出一個(gè)月，就會(huì)發(fā)現(xiàn)差距迅速拉大。很多學(xué)生家長(zhǎng)對(duì)此百思不得其解，將原因找到到學(xué)校、班級(jí)乃至班主任、老師身上?？傆X得是不是學(xué)校管理有問題、老師教學(xué)有問題。

這是一個(gè)常識(shí)?？此埔粯拥娜雽W(xué)成績(jī)，但所包含的內(nèi)涵不一樣。一個(gè)學(xué)生真正理解掌握了化學(xué)知識(shí)，他的化學(xué)成績(jī)哪怕再低一點(diǎn)也無妨，也還有很大的開展空間。另一個(gè)，即便成績(jī)稍高一些，但他化學(xué)知識(shí)并沒有真正理解，只是照搬照抄老師的解題形式，雖然成績(jī)上去了，但已無開展空間。正如舉重比賽，當(dāng)重量級(jí)別很低時(shí)，大家都能輕松舉起來。便有人已會(huì)出了百分之九十的力量，而有人只付出了百分之六十的力量。但觀眾看不出來。因此重量級(jí)別一提升，成績(jī)就分化了。

因此化學(xué)成績(jī)暫時(shí)落后的同學(xué)，要成認(rèn)現(xiàn)實(shí)，正視現(xiàn)實(shí)，丟掉夢(mèng)想(總想著自己初中還比誰誰好)、踏踏實(shí)實(shí)的立足現(xiàn)實(shí)成績(jī)，提升力量，改進(jìn)方法，不知不覺中(弱小力量的成長(zhǎng)總是如此)自己的潛力得到了第二次、第三次開發(fā)，很可能就會(huì)超越了自己初中的同學(xué)。

但這個(gè)過程也許很漫長(zhǎng)，也許很困難，還伴隨有苦痛啊。切記不能輕易言放棄，更不能等待，千萬不可寄希望于老師將百分之百的關(guān)心、注意力都集中在你自己身上。也許你初中就是過份依賴?yán)蠋?，才?dǎo)致自己的大腦萎縮。人的大腦是越用越聰明的。人和動(dòng)物之區(qū)別在于此。動(dòng)物出生到死亡，它的智力、智慧根本沒有增長(zhǎng)。而人年紀(jì)越大，雖腿腳不再靈敏，但智慧卻在不斷增長(zhǎng)。在動(dòng)物界都是年輕的充當(dāng)領(lǐng)袖，而在人類，領(lǐng)袖人物都是大齡的。

但這一切都是有前提的，你不勤奮，你不積極動(dòng)腦，你不努力總結(jié)經(jīng)歷，你也許和動(dòng)物一樣，從生到死，智力智慧都會(huì)是幾乎保持不變。專家說，人與人的智商相差無幾。這非常正確，但人與人之間的智慧卻是相差深遠(yuǎn)。這是后天積累形成的。如今雖然已是高中，人生已過了十幾年，然而離死亡之年尚早。不要等、不要靠，三年就能見成效。

還有一個(gè)問題就是要盡量適應(yīng)老師的講授方法。假如大部分學(xué)生有意見，老師要調(diào)整講課方法，調(diào)整講課節(jié)奏與速度等。而假如為個(gè)別學(xué)生不習(xí)慣、不適應(yīng)，能要求老師調(diào)整嗎?譬如，假如你聽不懂貝多芬、莫扎特等的音樂時(shí)，你能要求修改曲子嗎?所以只有不斷的去適應(yīng)老師，才能不耽誤自己。有些同學(xué)因?yàn)檗D(zhuǎn)學(xué)、調(diào)班、分科等原因，一時(shí)適應(yīng)不了新老師。因此就很有理由的放棄努力。等待某一天換老師了，等待某一天老師來適應(yīng)自己了。結(jié)果什么都沒有等來，等來的倒是自己的高考落榜。

五、積極反思、注重改進(jìn)，日積月累、漸漸進(jìn)步

為什么有的老師教了一輩子書仍然是一名教書匠，而卻有的老師成為了當(dāng)?shù)孛麕?、全?guó)名師;為什么有的學(xué)生補(bǔ)習(xí)了一年又一年成績(jī)不升反降。教與學(xué)實(shí)際上都是一種高強(qiáng)度的腦力勞動(dòng)，不動(dòng)腦的學(xué)習(xí)是沒有效果的，只有不斷的考慮、總結(jié)，才能有大的收獲和提升。

據(jù)說愛因斯坦問他的學(xué)生：昨天上午你干什么?看書。昨天下午你干什么?看書。昨天晚上昵?還是再看書。這樣的答復(fù)或許會(huì)令許多老師滿意。但老愛卻說：那你什么時(shí)候考慮呢?

我們知道，愛因斯坦是一個(gè)勤奮的人。但他的勤奮僅僅表達(dá)在成天看書、看書、看書、寫書嗎?那他可能僅是一個(gè)書呆子而已。老愛年輕時(shí)并沒有那么好的研究條件，工作(別的事情，我記得好似是一個(gè)什么辦事員)的事、家庭的煩惱、還要帶小孩?？伤幸活w愛考慮的大腦。他把等車、等人、走走路等的時(shí)間都利用了起來。但并不是看書，而是考慮，考慮自己心中早已設(shè)定好的議題或課題。這就是腦力勞動(dòng)的特點(diǎn)?？梢圆皇芡饨鐥l件干擾而進(jìn)展。有的人睡覺的時(shí)候都在考慮、都在進(jìn)展創(chuàng)造，最后獲得了很了不起的成績(jī)。

數(shù)學(xué)有什么難的、化學(xué)有什么可怕的。你在學(xué)習(xí)中遇到了一個(gè)問題，你是僅僅將這個(gè)問題停留在紙上，或是放在大腦皮層上直到解決為止。當(dāng)你做完一套試題后你該干什么?等老師修