/第六講原子構(gòu)造【考綱要求】1.理解原子的組成和原子構(gòu)造的表示方式，掌握單核微粒的相對質(zhì)量及所帶電荷與根本粒子的關系。2.理解核素與同位素的概念，掌握元素的平均相對原子質(zhì)量的計算方法以及與同位素原子相對原子質(zhì)量的關系。3.了解原子核外電子運動狀態(tài)和排布規(guī)律，了解電子云概念。筆記與反思筆記與反思教與學方案【自學反響】一、概念辨析1.原子的組成：原子A原子AZX原子核中子N個=（A-Z，UUUUNPG質(zhì)子Z個,決定核外電子Z個據(jù)以上關系填空:決定原子種類的因素是、決定同位素種類的因素是、決定原子近似相對原子質(zhì)量的因素是、決定原子所顯電性的因素是。2.原子構(gòu)造的表示方式：（分別以鋁原子和氯離子為例說明）（1）原子構(gòu)造示意圖：、；（2）電子式：、；（3）原子組成表示式（原子符號）：、。3.核素與同伴素：（1）核素概念：。（2）同位素概念：。（3）二者的區(qū)別與聯(lián)系：。（4）同位素特征：①核物理性質(zhì)：、②物理性質(zhì)：、③化學性質(zhì)：、④在自然界中不同形態(tài)下的豐度：。（5）幾種相對原子質(zhì)量:①原子的相對質(zhì)量:、②原子的近似相對原子質(zhì)量：、③元素的相對原子質(zhì)量：、④元素的近似相對原子質(zhì)量：。4.核外電子排布規(guī)律：（1）每個電子層最多容納的電子數(shù)為個。（2）最外層不超過個（假設最外層為K層那么不超過個）；次外層不超過個（假設次外層為L層那么不超過個）；倒數(shù)第三層不超過個。（3）能量最低原理：即核外電子總是盡先排在、然后才依次排在、而原子失去電子時總是先失去。（4）核外電子運動特征：自身質(zhì)量和體積：；運動范圍：運動速度：；所以固定軌道，能同時測出某時的速度和位置。描述電子在原子核外運動狀態(tài)的方法是：，此法中的小黑點表示的意義是。.【例題解析】[例1]已知氫元素存在1H、2H、3H三種同位素，氧元素存在16O、17O、18O、三種同位素，那么形成的H2共有種，形成的H2O共有種，在形成的水分子中，具有不同相對分子質(zhì)量的水分子有種。解題思路:。易錯點:。[例2]已知X元素能形成相對分子質(zhì)量分別為a、b、c的三種雙原子分子，其分子個數(shù)之比為m:n:q，且a>b>c，那么X元素存在種同位素，其質(zhì)量數(shù)分別為；這些同位素原子所占該元素原子總數(shù)的百分比依次為。解題思路:。易錯點:?！究碱}再現(xiàn)】1.有幾種元素的微粒電子層構(gòu)造如以下圖，其中：某電中性微粒一般不和其他元素的原子反響，這種微粒符號是________。某微粒的鹽溶液，參加AgNO3溶液時會出現(xiàn)白色渾濁，這種微粒符號是_______。

（3）某微粒氧化性甚弱，但得到電子后復原性強，且這種原子有一個單電子，這種微粒符號是________。

（4）某微粒具有復原性，且這種微粒失去2個電子即變?yōu)樵樱@種微粒的符號是___________。思維方法:。展望高考:2.(上海市高考題)據(jù)報道,上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘12553I治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為A．72B.19C.53D.125

原子構(gòu)造根底知識質(zhì)子（個）：決定的種類原子核（帶正電荷）1、原子組成（）中子（個）：決定的種類核外電子（帶負電荷）個：決定元素的2、數(shù)量關系⑴質(zhì)量數(shù)（A）=+⑵質(zhì)子數(shù)（Z）====⑶電子層數(shù)=；最外層電子數(shù)=3、同位素

⑴定義：

⑵性質(zhì)：

a.同一元素的各種同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的幾乎完全相同。

b.天然存在的某種元素里，各種同位素所占的一般是不變的。

c.使用同一元素符號。

d.在中處于同一位置。

（3）核素：如：H、D、T是氫元素的三種核素。

4、原子核外電子排布

⑴．核外電子運動特征：

a.電子質(zhì)量，運動空間很，但電子運動速度，接近光速（3×108m/s）

b.高速運動時，不能找到運動軌跡，不能準確地測量和計算出電子確實切位置。

⑵．電子云：表示⑶．核外電子排布規(guī)律：

a.各電子層最多容納電子數(shù)目：

b.最外層電子數(shù)目不超過個，（Ｋ層為最外層時，不超過個）。

c.次外層電子數(shù)目不超過個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過個。d.核外電子總是盡先排布在的電子層，然后按能量上下依次排布

例：1～18號元素原子核外電子排布特點

（1）1～2號元素只有K電子層，有個電子；3～10號元素的原子各有個電子層，最外層為個電子，11～18號元素原子次外層（L層）個電子。

練習：畫原子構(gòu)造示意圖：OCl-K＋

參考答案質(zhì)子（Z個）：決定元素的種類原子核（帶正電荷）1、原子組成（）中子（A–Z個）：決定原子的種類核外電子（帶負電荷）Z個：決定元素的性質(zhì)2、數(shù)量關系⑴質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)⑵質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)⑶電子層數(shù)=周期序數(shù)；最外層電子數(shù)=主族序數(shù)3、同位素

⑴定義：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素.

⑵性質(zhì)：

a.同一元素的各種同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學性質(zhì)幾乎完全相同。

b.天然存在的某種元素里，各種同位素所占的百分比一般是不變的。

c.使用同一元素符號。

d.在周期表中處于同一位置。

（3）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子.如：H、D、T是氫元素的三種核素。

4、原子核外電子排布

⑴．核外電子運動特征：

a.電子質(zhì)量輕，運動空間很小，但電子運動速度快，接近光速（3×108m/s）

b.高速運動時，不能找到運動軌跡，不能準確地測量和計算出電子確實切位置。

⑵．電子云：表示在一定時間內(nèi)電子在核外空間各處出現(xiàn)時機的多少.⑶．核外電子排布規(guī)律：

a.各電子層最多容納電子數(shù)目：2n2

b.最外層電子數(shù)目不超過8個，（Ｋ層為最外層時，不超過2個）。

c.次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。d.核外電子總是盡先排布在能量