學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，也是學(xué)業(yè)水平測試命題的熱點(diǎn).下面從兩個(gè)方面講解復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用。一、判斷反應(yīng)能否發(fā)生例1下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）。2Fe(OH）3+3CuCl2===2FeCl3+3Cu(OH）2↓B.NaCl+KNO3===NaNO3+KClC.Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OD.CaCO3+2NaCl===Na2CO3+CaCl2解析本題各選項(xiàng)中給出的化學(xué)方程式是酸堿鹽之間的反應(yīng)，若要判斷反應(yīng)能否發(fā)生，需要了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。A為堿與鹽的反應(yīng)，反應(yīng)物必須都可溶，而Fe（OH)3不溶，所以反應(yīng)不能發(fā)生。B、D為鹽與鹽的反應(yīng)，要求反應(yīng)物都可溶,且生成物中有沉淀。B反應(yīng)中,雖然反應(yīng)物都可溶，但生成物中既沒有沉淀，也沒有水或氣體，故反應(yīng)不能發(fā)生;D反應(yīng)中，反應(yīng)物CaCO3不溶于水，所以反應(yīng)不能發(fā)生。C為酸堿中和反應(yīng)。答案選C。二、判斷離子共存問題例2下列各組離子在溶液中能大量共存的一組是（）。A.Cl—、Cu2+、Ag+、K+B。SO42—、H+、Cl-、Na+C。Ca2+、CO32-、K+、Cl—D.Ba2+、OH—、Cu2+、SO42—解析離子能不能在溶液中共存，主要看離子能否相互結(jié)合生成沉淀、氣體或水.若能生成上述任意一種,則不能共存.A中Cl-和Ag+能結(jié)合生成氯化銀沉淀，所以這兩種離子不能共存。B中四種離子相互不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,因而這四種離子能共存.C中Ca2+和CO32—能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，故不能共存。D中Ba2+和SO42-、OH—和Cu2+都能結(jié)合生成沉淀，不能共存。答案選B。例3下列各組物質(zhì)能在同一溶液中共存的是（）.A.NaClCu(NO3)2KOHB.MgCl2NaNO3HClC。NaOHKClBa（NO3)2D.BaCl2K2CO3H2SO4解析若物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng),則不能共存，不能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)則能存在于同一種溶液中。本題中各選項(xiàng)給出的物質(zhì)都是酸、堿、鹽,只要判斷它們之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)即可順利解答本題.A組中的Cu(NO3)2能與KOH反應(yīng)生成Cu（OH)2沉淀，所以它們不能共存于同一溶液中.B、C兩組中各物質(zhì)間都不反應(yīng)，所以能共存于同一溶液中。D組中K2CO3能和H2SO4反應(yīng)，生成CO2氣體，BaCl2和H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，所以不能共存于同一溶液中.答案選B、C.

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