2022-2023年河南省平頂山市成考高升專理科綜合學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(25題)1.堿性鋅錳電池在生活中應用廣泛，電池總反應可表示為：該電池工作時，負極上的反應物是()A.Mn02

B.ZnC.MnOOHD.Zn(OH)2

2.某元素的陽離子Rn+，核外共有x個電子，原子的質量數為A，則該元素原子里的中子數應是（）A.A.A-x-nB.A-x+nC.A+x+nD.A+x-n

3.

A.A.

B.

C.

D.

4.

A.A.氧元素的質量比是2：3

B.硫原子的個數比是5：4

C.氧原子的個數比是1：1

D.硫原子的質量比是1：1

5.一個矩形線圈在勻強磁場中繞垂直于磁場的轉軸勻速轉動，線圈中的交變電壓隨時間變化的規(guī)律如圖所示，則（）

A.A.該交變電壓的有效值為6V

B.該交變電壓的有效值為3拉V

C.該交變電壓的周期為0．06s

D.該交變電壓的頻率為50Hz

6.

7.如圖所示，一矩形線圈長為a，寬為b，線圈電阻為R。從磁感應強度為B的勻強磁場中以速度v勻速拉出來，其產生的感應電動勢和矩形線圈中的電流大小為（）

A.

B.

C.

D.

8.第

13

題

9.第

16

題

10.圖6—18是一列向右傳播的橫波在某一時刻的圖像.如果波的傳播速度是2.4m／s，則在波的傳播過程中，任一質點P從這一時刻起1s后通過的路程是（）

A.A.3.2mB.0.32mC.1.6mD.0.16m11.物體在升降機中處于超重狀態(tài)，關于升降機的運動狀態(tài)，下列判斷正確的是A.可能加速上升B.可能加速下降C.可能勻速下降D.可能減速上升

12.材料相同、粗細也相同的兩個半徑不等的導線圓環(huán)，小環(huán)的半徑為r，大環(huán)的半徑為R，且R＝2r．二者置于同一勻強磁場中，且兩圓環(huán)的平面都與磁場垂直．當磁感應強度隨時間做線性增加時，小環(huán)中的感應電流為I，則大環(huán)中的感應電流為（）A.(1/4)IB.(1/2)IC.2ID.4I

13.下列化學反應需加入氧化劑才能發(fā)生的是（）

A.MnO4-→MnO2

B.HCO3-→CO2

C.S2-→H2S

D.I-→I2

14.

15.α粒子實驗的結果是（）

A.只有一小部分α粒子穿過金箔而沒有明顯偏轉

B.大多數α粒子的偏轉角超過90°，極少數達到180°

C.偏轉角最大的也沒有超過90°

D.絕大多數α粒子穿過金箔后，沒有產生顯著的偏轉

16.在20mL1mol/L的NaCl和40mL0.5mol/L的CaCl2的混合溶液中，Cl-的物質的量濃度是（）

A.0.50mol/LB.0.67mol/LC.1.00mol/LD.2.00mol/L

17.下列各組中的有機物互為同系物的是（）

A.CH3CH3和CH2═CH2

B.

C.CH4和CH3CH3

D.CH3CH2OH和CH3COOH

18.

19.下列物質在氧化還原反應中只能作還原劑的是20.下列物質中，既能使溴水褪色又能發(fā)生銀鏡反應的是

21.

22.NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應，生成N2和CO2，對此反應下列敘述正確的是（）A.使用催化劑不能改變反應速率B.使用催化劑能加大反應速率C.改變壓強對反應速率無影響D.降溫能加大反應速率

23.存放固體燒堿，應使用A.集氣瓶B.帶橡皮塞的廣口瓶C.帶玻璃塞的廣口瓶D.容量瓶

24.實驗室制取下列氣體時，只能用排水法收集的是（）

A.NH3

B.HClC.CH4

D.NO

25.第

3

題

二、填空題(15題)26.在實驗室中，若要制取H2、NH3、CO2、CH4、Cl2、C2H4，其中可用圖6-9所示裝置來制取的氣體是____.

27.圖2-10是閉合電路的U-I曲線．由圖可知，閉合電路中電源的電動勢δ=______V，電源的內阻r=______Ω．當路端電壓U=2．5V時，外電阻R=______Ω．

28.如右圖所示的兩條導軌水平放置在同一水平面上（即紙面上），磁場方向垂直向下（即垂直紙面向里），最初靜止的導體可以在導軌上自由滑動。當AB在外力作用下向左運動時，CD將向_______運動。磁場對AB的作用力的方向向_______，磁場對CD的作用力的方向_______。

29.

30.

31.往澄清石灰水中不停通入CO2的現象是__。

32.B.M.Trost1991年提出了原子經濟的概念：若所有反應物均全部轉化為欲得的產物，則此反應就是100%的原子經濟反應。對于加成、取代和消去三種反應類型而言，其中最具有原子經濟反應潛力的應是______反應。

33.短周期元素中，最外層電子數是次外層電子數一半的元素有____和_____。（填元素符號）34.50mL

，可被20mL0.5mol/L

溶液完全沉淀，則溶液的物質的量濃度為_____mol/L。

35.

36.

37.

38.長度1.251×106μm的有效數字是____，測量此數據的儀器的最小刻度是_____。

39.40.在10L0.2mol/LNa2S溶液中，鈉離子的物質的量為____mol。三、計算題(5題)41.一個密閉容器中，在504℃二甲醚按(CH3)

2O(g)→CH4

(g)+H2

(g)+CO(g)式分解，測得二甲醚分壓力隨時間的變化如下：

試求：(1)反應級數；(2)速率常數；(3)在1000S時氣體總壓力。

42.43.把10gMgCl2和MgSO4的混合物溶于適量水中，滴加2mol/L的BaCl2溶液至沉淀完全，共消耗BaCl2溶液25mL。求混合物中MgCl2和MgSO4的質量各是多少克？44.往50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入2.1375g氫氧化鋇粉末，充分反應后進行過濾，測得濾液的pH=13，其沉淀干燥后質量為1.165g。試計算原混合溶液中SO42-和Cl-的物質的量濃度。

45.

四、解答題(2題)46.某溶液中原來Fe3+和Fe2+的濃度相等，若向溶液中加入KCN固體，最終使CN-離子濃度為1．0mol．dm-3，計算這時電極反應的電極電勢是多少。

47.無水CrCl3和氨作用能形成兩種配合物，組成相當于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當于組成中含氯量2／3的AgCl。加入少許NaOH并加熱時，兩種溶液都無NH3味。試從配合物的形式推算出它們的內界和外界，并指出配離子的電荷數、中心離子的價數和配合物的名稱。

參考答案

1.B

2.A

3.A

4.B

5.B

6.B

7.D

8.B

9.A

10.A

11.A超重時，物體的加速度方向向上，故A正確。

12.C

13.D

14.D

15.D

16.C溶液中，因為NaCl═Na++Cl-，CaCl2═Ca2++2Cl-，所以混合溶液中Cl-的物質的量的濃度為。

17.C同系物指有機物分子間相差若干個“CH2”。只有C項符合題意。

18.C

19.C化學反應中失去電子或所含元素化合價升高的物質，為“還原劑”。反之，得到電子或所含元素化合價降低的物質，為“氧化劑”。A其化合價只能升高，作還原劑。

20.C

21.B

22.B

23.B因固體燒堿與玻璃會發(fā)生化學反應，因此應用帶橡皮塞的玻璃瓶。

24.D由于常溫下，2NO+O2═2NO2，所以收集NO只能用排水法（NO不溶于水）。

25.D

26.CO2用題目所給的裝置制取的氣體，必須滿足以下三個條件：(1)應是“固+液→氣”的類型，由此可排除NH3、CH4(屬“固+固→氣”類型)和C2H4(屬“液+液→氣”類型).(2)反應不需加熱，由此可排除Cl2.(3)氣體的密度應比空氣大，即比空氣重，所以應排除H2.收集H2瓶口應向下，所以可以用圖示裝置制取的氣體是CO2.

27.52．52．5

【解題指要】本題考查的知識點是用伏安法測量電源電動勢和內電阻、伏安曲線、閉合電路歐姆定律．

根據閉合電路歐姆定律知

δ=U+Ir

由此得電源的路端電壓為

U=δ-Ir

由此可知，路端電壓與電流呈線性關系，因此U-I，曲線(伏安曲線)是直線，正如圖2-10所示．在U-I圖中，直線段斜率的絕對值等于電源的內電阻r的阻值，直線段在縱軸(U軸)上的截距等于電源電動勢δ的數值．

由圖2-10知，直線段在U軸上的截距是5V，因此δ=5V由圖可求出直線斜率的絕對值為

28.【答案】左、右、左

【解析】由楞次定律可得，CD向左運動，磁場對AB的作用力方向向右，磁場對CD的作用力方向向左。

29.

30.31.答案：先出現渾濁后又變澄清

32.加成加成、取代、消去三種反應，其中取代和消去反應之可逆程度遠大于加成反應。而加成反應的過程則是分子由不飽和向飽和逐漸轉化的過程，是穩(wěn)定性增加的過程，其可逆程度較低，故最具有原子經濟反應潛力。33.【答案】Li和Si

【解析】該小題主要考查考生對短周期元素原子的核外電子排布的掌握情況。

【考試指導】短周期中最外層電子為次外展電子數一半的元素為Li和Si。34.【答案】0.1(3分）

【解析】該小題考查了考生對離子反應及物質的量濃度的計算的掌握情況。

【考試指導】

35.

36.

37.

38.本題考查的知識點是測量的有效數字和儀器的最小刻度與有效數字的關系.有效數字最后一個數字是測量者的估計值，它是儀器最小刻度的分數.因此，有效數字中最后第二位數字的單位是儀器的最小刻度.本題的有效數字是1.251，共四位，最后第二位的單位是0.01×106μm=0.01×106×10-6m=1cm

39.

40.4mol本題考查了物質的量濃度計算的知識點。每摩爾Na2S電離出2molNa+，所以Na+的物質的量農度為2×0.2mol/L=0.4mol/L，由n=cv知n=0.4mol/L×10L=4mol

41.0

P=27kPa，即(CH3)

2O分解部分相當于(41．6-27)kPa=15kPa由計量方程式知：產生的CH4、H2、CO的分壓均為15kPa；1000s時氣體總壓力為(27+3×15)kPa=72kPa

42.43.根據反應的化學方程式和題給條件知反應消耗BaCl2的物質的量和MgSO4相等，可得：44.

45.

46.

47.2022-2023年河南省平頂山市成考高升專理科綜合學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(25題)1.堿性鋅錳電池在生活中應用廣泛，電池總反應可表示為：該電池工作時，負極上的反應物是()A.Mn02

B.ZnC.MnOOHD.Zn(OH)2

2.某元素的陽離子Rn+，核外共有x個電子，原子的質量數為A，則該元素原子里的中子數應是（）A.A.A-x-nB.A-x+nC.A+x+nD.A+x-n

3.

A.A.

B.

C.

D.

4.

A.A.氧元素的質量比是2：3

B.硫原子的個數比是5：4

C.氧原子的個數比是1：1

D.硫原子的質量比是1：1

5.一個矩形線圈在勻強磁場中繞垂直于磁場的轉軸勻速轉動，線圈中的交變電壓隨時間變化的規(guī)律如圖所示，則（）

A.A.該交變電壓的有效值為6V

B.該交變電壓的有效值為3拉V

C.該交變電壓的周期為0．06s

D.該交變電壓的頻率為50Hz

6.

7.如圖所示，一矩形線圈長為a，寬為b，線圈電阻為R。從磁感應強度為B的勻強磁場中以速度v勻速拉出來，其產生的感應電動勢和矩形線圈中的電流大小為（）

A.

B.

C.

D.

8.第

13

題

9.第

16

題

10.圖6—18是一列向右傳播的橫波在某一時刻的圖像.如果波的傳播速度是2.4m／s，則在波的傳播過程中，任一質點P從這一時刻起1s后通過的路程是（）

A.A.3.2mB.0.32mC.1.6mD.0.16m11.物體在升降機中處于超重狀態(tài)，關于升降機的運動狀態(tài)，下列判斷正確的是A.可能加速上升B.可能加速下降C.可能勻速下降D.可能減速上升

12.材料相同、粗細也相同的兩個半徑不等的導線圓環(huán)，小環(huán)的半徑為r，大環(huán)的半徑為R，且R＝2r．二者置于同一勻強磁場中，且兩圓環(huán)的平面都與磁場垂直．當磁感應強度隨時間做線性增加時，小環(huán)中的感應電流為I，則大環(huán)中的感應電流為（）A.(1/4)IB.(1/2)IC.2ID.4I

13.下列化學反應需加入氧化劑才能發(fā)生的是（）

A.MnO4-→MnO2

B.HCO3-→CO2

C.S2-→H2S

D.I-→I2

14.

15.α粒子實驗的結果是（）

A.只有一小部分α粒子穿過金箔而沒有明顯偏轉

B.大多數α粒子的偏轉角超過90°，極少數達到180°

C.偏轉角最大的也沒有超過90°

D.絕大多數α粒子穿過金箔后，沒有產生顯著的偏轉

16.在20mL1mol/L的NaCl和40mL0.5mol/L的CaCl2的混合溶液中，Cl-的物質的量濃度是（）

A.0.50mol/LB.0.67mol/LC.1.00mol/LD.2.00mol/L

17.下列各組中的有機物互為同系物的是（）

A.CH3CH3和CH2═CH2

B.

C.CH4和CH3CH3

D.CH3CH2OH和CH3COOH

18.

19.下列物質在氧化還原反應中只能作還原劑的是20.下列物質中，既能使溴水褪色又能發(fā)生銀鏡反應的是

21.

22.NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應，生成N2和CO2，對此反應下列敘述正確的是（）A.使用催化劑不能改變反應速率B.使用催化劑能加大反應速率C.改變壓強對反應速率無影響D.降溫能加大反應速率

23.存放固體燒堿，應使用A.集氣瓶B.帶橡皮塞的廣口瓶C.帶玻璃塞的廣口瓶D.容量瓶

24.實驗室制取下列氣體時，只能用排水法收集的是（）

A.NH3

B.HClC.CH4

D.NO

25.第

3

題

二、填空題(15題)26.在實驗室中，若要制取H2、NH3、CO2、CH4、Cl2、C2H4，其中可用圖6-9所示裝置來制取的氣體是____.

27.圖2-10是閉合電路的U-I曲線．由圖可知，閉合電路中電源的電動勢δ=______V，電源的內阻r=______Ω．當路端電壓U=2．5V時，外電阻R=______Ω．

28.如右圖所示的兩條導軌水平放置在同一水平面上（即紙面上），磁場方向垂直向下（即垂直紙面向里），最初靜止的導體可以在導軌上自由滑動。當AB在外力作用下向左運動時，CD將向_______運動。磁場對AB的作用力的方向向_______，磁場對CD的作用力的方向_______。

29.

30.

31.往澄清石灰水中不停通入CO2的現象是__。

32.B.M.Trost1991年提出了原子經濟的概念：若所有反應物均全部轉化為欲得的產物，則此反應就是100%的原子經濟反應。對于加成、取代和消去三種反應類型而言，其中最具有原子經濟反應潛力的應是______反應。

33.短周期元素中，最外層電子數是次外層電子數一半的元素有____和_____。（填元素符號）34.50mL

，可被20mL0.5mol/L

溶液完全沉淀，則溶液的物質的量濃度為_____mol/L。

35.

36.

37.

38.長度1.251×106μm的有效數字是____，測量此數據的儀器的最小刻度是_____。

39.40.在10L0.2mol/LNa2S溶液中，鈉離子的物質的量為____mol。三、計算題(5題)41.一個密閉容器中，在504℃二甲醚按(CH3)

2O(g)→CH4

(g)+H2

(g)+CO(g)式分解，測得二甲醚分壓力隨時間的變化如下：

試求：(1)反應級數；(2)速率常數；(3)在1000S時氣體總壓力。

42.43.把10gMgCl2和MgSO4的混合物溶于適量水中，滴加2mol/L的BaCl2溶液至沉淀完全，共消耗BaCl2溶液25mL。求混合物中MgCl2和MgSO4的質量各是多少克？44.往50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入2.1375g氫氧化鋇粉末，充分反應后進行過濾，測得濾液的pH=13，其沉淀干燥后質量為1.165g。試計算原混合溶液中SO42-和Cl-的物質的量濃度。

45.

四、解答題(2題)46.某溶液中原來Fe3+和Fe2+的濃度相等，若向溶液中加入KCN固體，最終使CN-離子濃度為1．0mol．dm-3，計算這時電極反應的電極電勢是多少。

47.無水CrCl3和氨作用能形成兩種配合物，組成相當于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當于組成中含氯量2／3的AgCl。加入少許NaOH并加熱時，兩種溶液都無NH3味。試從配合物的形式推算出它們的內界和外界，并指出配離子的電荷數、中心離子的價數和配合物的名稱。

參考答案

1.B

2.A

3.A

4.B

5.B

6.B

7.D

8.B

9.A

10.A

11.A超重時，物體的加速度方向向上，故A正確。

12.C

13.D

14.D

15.D

16.C溶液中，因為NaCl═Na++Cl-，CaCl2═Ca2++2Cl-，所以混合溶液中Cl-的物質的量的濃度為。

17.C同系物指有機物分子間相差若干個“CH2”。只有C項符合題意。

18.C

19.C化學反應中失去電子或所含元素化合價升高的物質，為“還原劑”。反之，得到電子或所含元素化合價降低的物質，為“氧化劑”。A其化合價只能升高，作還原劑。

20.C

21.B

22.B

23.B因固體燒堿與玻璃會發(fā)生化學反應，因此應用帶橡皮塞的玻璃瓶。

24.D由于常溫下，2NO+O2═2NO2，所以收集NO只能用排水法（NO不溶于水）。

25.D

26.CO2用題目所給的裝置制取的氣體，必須滿足以下三個條件：(1)應是“固+液→氣”的類型，由此可排除NH3、CH4(屬“固+固→氣”類型)和C2H4(屬“液+液→氣”類型).(2)反應不需加熱，由此可排除Cl2.(3)氣體的密度應比空氣大，即比空氣重，所以應排除H2.收集H2瓶口應向下，所以可以用圖示裝置制取的氣體是CO2.

27.52．52．5

【解題指要】本題考查的知識點是用伏安法測量電源電動勢和內電阻、伏安曲線、閉合電路歐姆定律．

根據閉合電路歐姆定律知

δ=U+Ir

由此得電源的路端電壓為

U=δ-Ir

由此可知，路端電壓與電流呈線性關系，因此U-I，曲線(伏安曲線)是直線，正如圖2-10所示．在U-I圖中，直線段斜率的絕對值等于電源的內電阻r的阻值，直線段在縱軸(U軸)上的截距等于電源電動勢δ的數值．

由圖2-10知，直線段在U軸上的截距是5V，因此δ=5V由圖可求出直線斜率的絕對值為

28.【答案】左、右、左

【解析】由楞次定律可得，CD向左運動，磁場對AB的作用力方向向右，磁場對CD的作用力方向向左。

29.

30.31.答案：先出現渾濁后又變澄清

32.加成加成、取代、消去三種反應，其中取代和消去反應之可逆程度遠大于加成反應。而加成反應的過程則是分子由不飽和向飽和逐漸轉化的過程，是穩(wěn)定性增加的過程，其可逆程度較低，故最具有原子經濟反應潛力。33.【答案】Li和Si

【解析】該小題主要考查考生對短周期元素原子的核外電子排布的掌握情況。

【考試指導】短周期中最外層電子為次外展電子數一半的元素為Li和Si。34.【答案】0.1(3分）

【解析】該小題考查了考生對離子反應及物質的量濃度的計算的掌握情況。

【考試指導】

35.

36.

37.

38.本題考查的知識點是測量的有效數字和儀器的最小刻度與有效數字的關系.有效數字最后一個數字是測量者的估計值，它是儀器最小刻度的分數.因此，有效數字中最后第二位數字的單位是儀器的最小刻度.本題的有效數字是1.251，共四位，最后第二位的單位是0.01×106μm=0.01×106×10-6m=1cm

39.

40.4mol本題考查了物質的量濃度計算的知識點。每摩爾Na2S電離出2molNa+，所以Na+的物質的量農度為2×0.2mol/L=0.4mol/L，由n=cv知n=0.4mol/L×10L=4mol

41.0

P=27kPa，即(CH3)

2O分解部分相當于(41．6-27)kPa=15kPa由計量方程式知：產生的CH4、H2、CO的分壓均為15kPa；1000s時氣體總壓力為(27+3×15)kPa=72kPa

42.43.根據反應的化學方程式和題給條件知反應消耗BaCl2的物質的量和MgSO4相等，可得：44.

45.

46.

47.2022-2023年河南省平頂山市成考高升專理科綜合學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(25題)1.堿性鋅錳電池在生活中應用廣泛，電池總反應可表示為：該電池工作時，負極上的反應物是()A.Mn02

B.ZnC.MnOOHD.Zn(OH)2

2.某元素的陽離子Rn+，核外共有x個電子，原子的質量數為A，則該元素原子里的中子數應是（）A.A.A-x-nB.A-x+nC.A+x+nD.A+x-n

3.

A.A.

B.

C.

D.

4.

A.A.氧元素的質量比是2：3

B.硫原子的個數比是5：4

C.氧原子的個數比是1：1

D.硫原子的質量比是1：1

5.一個矩形線圈在勻強磁場中繞垂直于磁場的轉軸勻速轉動，線圈中的交變電壓隨時間變化的規(guī)律如圖所示，則（）

A.A.該交變電壓的有效值為6V

B.該交變電壓的有效值為3拉V

C.該交變電壓的周期為0．06s

D.該交變電壓的頻率為50Hz

6.

7.如圖所示，一矩形線圈長為a，寬為b，線圈電阻為R。從磁感應強度為B的勻強磁場中以速度v勻速拉出來，其產生的感應電動勢和矩形線圈中的電流大小為（）

A.

B.

C.

D.

8.第

13

題

9.第

16

題

10.圖6—18是一列向右傳播的橫波在某一時刻的圖像.如果波的傳播速度是2.4m／s，則在波的傳播過程中，任一質點P從這一時刻起1s后通過的路程是（）

A.A.3.2mB.0.32mC.1.6mD.0.16m11.物體在升降機中處于超重狀態(tài)，關于升降機的運動狀態(tài)，下列判斷正確的是A.可能加速上升B.可能加速下降C.可能勻速下降D.可能減速上升

12.材料相同、粗細也相同的兩個半徑不等的導線圓環(huán)，小環(huán)的半徑為r，大環(huán)的半徑為R，且R＝2r．二者置于同一勻強磁場中，且兩圓環(huán)的平面都與磁場垂直．當磁感應強度隨時間做線性增加時，小環(huán)中的感應電流為I，則大環(huán)中的感應電流為（）A.(1/4)IB.(1/2)IC.2ID.4I

13.下列化學反應需加入氧化劑才能發(fā)生的是（）

A.MnO4-→MnO2

B.HCO3-→CO2

C.S2-→H2S

D.I-→I2

14.

15.α粒子實驗的結果是（）

A.只有一小部分α粒子穿過金箔而沒有明顯偏轉

B.大多數α粒子的偏轉角超過90°，極少數達到180°

C.偏轉角最大的也沒有超過90°

D.絕大多數α粒子穿過金箔后，沒有產生顯著的偏轉

16.在20mL1mol/L的NaCl和40mL0.5mol/L的CaCl2的混合溶液中，Cl-的物質的量濃度是（）

A.0.50mol/LB.0.67mol/LC.1.00mol/LD.2.00mol/L

17.下列各組中的有機物互為同系物的是（）

A.CH3CH3和CH2═CH2

B.

C.CH4和CH3CH3

D.CH3CH2OH和CH3COOH

18.

19.下列物質在氧化還原反應中只能作還原劑的是20.下列物質中，既能使溴水褪色又能發(fā)生銀鏡反應的是

21.

22.NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應，生成N2和CO2，對此反應下列敘述正確的是（）A.使用催化劑不能改變反應速率B.使用催化劑能加大反應速率C.改變壓強對反應速率無影響D.降溫能加大反應速率

23.存放固體燒堿，應使用A.集氣瓶B.帶橡皮塞的廣口瓶C.帶玻璃塞的廣口瓶D.容量瓶

24.實驗室制取下列氣體時，只能用排水法收集的是（）

A.NH3

B.HClC.CH4

D.NO

25.第

3

題

二、填空題(15題)26.在實驗室中，若要制取H2、NH3、CO2、CH4、Cl2、C2H4，其中可用圖6-9所示裝置來制取的氣體是____.

27.圖2-10是閉合電路的U-I曲線．由圖可知，閉合電路中電源的電動勢δ=______V，電源的內阻r=______Ω．當路端電壓U=2．5V時，外電阻R=______Ω．

28.如右圖所示的兩條導軌水平放置在同一水平面上（即紙面上），磁場方向垂直向下（即垂直紙面向里），最初靜止的導體可以在導軌上自由滑動。當AB在外力作用下向左運動時，CD將向_______運動。磁場對AB的作用力的方向向_______，磁場對CD的作用力的方向_______。

29.

30.

31.往澄清石灰水中不停通入CO2的現象是__。

32.B.M.Trost1991年提出了原子經濟的概念：若所有反應物均全部轉化為欲得的產物，則此反應就是100%的原子經濟反應。對于加成、取代和消去三種反應類型而言，其中最具有原子經濟反應潛力的應是______反應。

33.短周期元素中，最外層電子數是次外層電子數一半的元素有____和_____。（填元素符號）34.50mL

，可被20mL0.5mol/L

溶液完全沉淀，則溶液的物質的量濃度為_____mol/L。

35.

36.

37.

38.長度1.251×106μm的有效數字是____，測量此數據的儀器的最小刻度是_____。

39.40.在10L0.2mol/LNa2S溶液中，鈉離子的物質的量為____mol。三、計算題(5題)41.一個密閉容器中，在504℃二甲醚按(CH3)

2O(g)→CH4

(g)+H2

(g)+CO(g)式分解，測得二甲醚分壓力隨時間的變化如下：

試求：(1)反應級數；(2)速率常數；(3)在1000S時氣體總壓力。

42.43.把10gMgCl2和MgSO4的混合物溶于適量水中，滴加2mol/L的BaCl2溶液至沉淀完全，共消耗BaCl2溶液25mL。求混合物中MgCl2和MgSO4的質量各是多少克？44.往50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入2.1375g氫氧化鋇粉末，充分反應后進行過濾，測得濾液的pH=13，其沉淀干燥后質量為1.165g。試計算原混合溶液中SO42-和Cl-的物質的量濃度。

45.

四、解答題(2題)46.某溶液中原來Fe3+和Fe2+的濃度相等，若向溶液中加入KCN固體，最終使CN-離子濃度為1．0mol．dm-3，計算這時電極反應的電極電勢是多少。

47.無水CrCl3和氨作用能形成兩種配合物，組成相當于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當于組成中含氯量2／3的AgCl。加入少許NaOH并加熱時，兩種溶液都無NH3味。試從配合物的形式推算出它們的內界和外界，并指出配離子的電荷數、中心離子的價數和配合物的名稱。

參考答案

1.B

2.A

3.A

4.B

5.B

6.B

7.D

8.B

9.A

10.A

11.A超重時，物體的加速度方向向上，故A正確。

12.C

13.D

14.D

15.D

16.C溶液中，因為NaCl═Na++Cl-，CaCl2═Ca2++2Cl-，所以混合溶液中Cl-的物質的量的濃度為。

17.C同系物指有機物分子間相差若干個“CH2”。只有C項符合題意。

18.C

19.C化學反應中失去電子或所含元素化合價升高的物質，為“還原劑”。反