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氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律

氧化還原反應(yīng)基本概念的判斷

1.(原創(chuàng))下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()

A.將乙醇滴入酸性KCrO溶液中,溶液由橙色變?yōu)榫G色

227

B.將SO通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液紅色褪去

2

C.將HCO溶液滴入酸性KMnO溶液中,溶液紫色褪去

2244

D.將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先變紅色后褪色

【解析】選B。A項(xiàng),溶液變?yōu)榫G色是因?yàn)橐掖紝r中+6價(jià)的鉻還原為+3價(jià)的鉻,是氧

2

化還原反應(yīng);B項(xiàng),SO+2NaOHNaSO+HO沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反

2232

應(yīng);C項(xiàng),HCO中+3價(jià)的碳將Mn中+7價(jià)的錳還原為Mn2+,屬于氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),利用了

224

氯水中的次氯酸氧化有機(jī)色質(zhì),屬于氧化還原反應(yīng)。

2.已知:3BrF+5HOO+HBrO+9HF+Br,下列說法正確的是()

32232

A.水是還原劑,O是還原產(chǎn)物

2

B.HF既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.當(dāng)有5molHO參加反應(yīng)時(shí),被水還原的BrF的物質(zhì)的量為mol

23

D.當(dāng)有2molHO被氧化時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了4mole-

2

【解析】選C。在3BrF+5HOO+HBrO+9HF+Br反應(yīng)中,3個(gè)BrF參加反應(yīng),其中1個(gè)BrF

3223233

中Br的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+5價(jià)生成HBrO,過程中失2個(gè)電子,則這個(gè)BrF為還原劑,HBrO

333

為氧化產(chǎn)物;另外2個(gè)BrF中Br的化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià)生成Br,過程中得6個(gè)電子,

32

則這2個(gè)BrF為氧化劑,Br為還原產(chǎn)物;5個(gè)HO參加反應(yīng),其中2個(gè)HO中的O由-2價(jià)升高

3222

到0價(jià)生成O,過程失4個(gè)電子,則這2個(gè)HO作還原劑,O為氧化產(chǎn)物,另外3個(gè)HO沒有參

2222

與氧化還原反應(yīng)。A.有上述分析可知,水是還原劑,O是氧化產(chǎn)物,故A錯(cuò)誤;B.由上述分析可

2

知,HF既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物,故B錯(cuò)誤;C.由上述分析可知,反應(yīng)總共轉(zhuǎn)移

6mol電子,其中4mol電子來源于2molHO,2mol電子來源于1molBrF,由這2molHO

232

1

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和1molBrF來共同還原2molBrF,則2molHO可以還原molBrF,故C正確;D.由上

3323

述分析可知,當(dāng)有2molHO被氧化時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了6mole-,故D錯(cuò)誤。

2

【加固訓(xùn)練】

1.下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()

A.CuO→CuSOB.C→CO

42

C.Fe→FeOD.KClO→O

3432

【解析】選C。A項(xiàng),銅元素化合價(jià)沒有變化,不需要加入氧化劑;B項(xiàng),碳元素化合價(jià)降低,需

要加入還原劑;C項(xiàng),鐵元素化合價(jià)升高,需要加入氧化劑;D項(xiàng),氧元素化合價(jià)升高,但KClO

3

變?yōu)镺是自身的氧化還原反應(yīng),不用加入氧化劑,答案選C。

2

2.(2019·柳州質(zhì)檢)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃

4

時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反

應(yīng)是2Cu+Cu2++Cu。根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí),回答下列問題:

(1)用CuSO溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點(diǎn)分析,這“另一物質(zhì)”在

4

反應(yīng)中作______________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________。

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是________________(填化學(xué)式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中

反應(yīng)的離子方程式:__________________________。

【解析】(1)用CuSO制取CuH,銅元素化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),所以另一物質(zhì)作還原劑。

4

(2)CuH在氯氣中燃燒,氯氣作氧化劑,CuH作還原劑,方程式為2CuH+3Cl2CuCl+2HCl。

22

(3)CuH中H為-1價(jià),HCl中H為+1價(jià),CuH溶于鹽酸中,氫元素發(fā)生歸中反應(yīng),生成H。

2

(4)稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,CuH具有還原性,反應(yīng)后只生成NO,離子方程式為

CuH+3H++NCu2++2HO+NO↑。

2

答案:(1)還原劑

(2)2CuH+3Cl2CuCl+2HCl

22

(3)H

2

2

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(4)CuH+3H++NCu2++2HO+NO↑

2

【歸納提升】

1.解決氧化還原反應(yīng)概念的一般思路

找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步,特別是不同反應(yīng)物

中含有同種元素的氧化還原反應(yīng),必須弄清元素化合價(jià)的變化情況。

2.代數(shù)和法確定化合物中變價(jià)元素的化合價(jià)方法

先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià),再根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素

的化合價(jià)。如有機(jī)物中碳元素化合價(jià)(設(shè)為x)的確定方法:有機(jī)物中氧元素的化合價(jià)為-2,氫

元素的化合價(jià)為+1。利用元素化合價(jià)代數(shù)和為零的規(guī)則確定碳元素的化合價(jià)。乙酸(CHO)

242

中滿足2x+(+1)×4+(-2)×2=0,則x=0。

氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

3.下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是()

A.

B.

C.

D.

【解析】選B。A項(xiàng),MnO中Mn的價(jià)態(tài)為+4,得2個(gè)電子生成MnCl,錯(cuò)誤;B項(xiàng),硫元素發(fā)生歧

22

化反應(yīng),兩個(gè)S由0降低為-2價(jià),總共降低4價(jià),一個(gè)S由0價(jià)升高為+4價(jià),總升高4價(jià),共失

去4個(gè)電子,正確;C項(xiàng),根據(jù)化合價(jià)不能交叉的原則,氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從+5價(jià)降到

0價(jià),