無(wú)機(jī)化學(xué)（上）（魯東大學(xué)）知到章節(jié)測(cè)試答案智慧樹(shù)2023年最新緒論單元測(cè)試嚴(yán)格的講，只有在一定的條件下，氣體狀態(tài)方程式才是正確的，這時(shí)的氣體稱為理想氣體。這個(gè)條件是

參考答案:

各氣體分子間的引力、氣體分子的體積忽略不計(jì)

第一章測(cè)試非電解質(zhì)和電解質(zhì)的稀溶液都具有依數(shù)性。

參考答案:

對(duì)氨的沸點(diǎn)是-33°C，可將100kPa,-20°C時(shí)的氨氣看作是理想氣體。

參考答案:

錯(cuò)在相同溫度和壓力下，氣體的物質(zhì)的量與它的體積成反比。

參考答案:

錯(cuò)質(zhì)量相同的N2和O2，在同溫同壓下，他們的體積比為7:8。

參考答案:

錯(cuò)在相同溫度和壓力下，混合氣體中某組分的摩爾分?jǐn)?shù)與體積分?jǐn)?shù)不相等。

參考答案:

錯(cuò)液體的蒸氣壓與液體的體積有關(guān)，體積越大，其蒸氣壓越大。

參考答案:

錯(cuò)通常所說(shuō)的沸點(diǎn)是指液體的蒸氣壓等于101.325kPa時(shí)的溫度。

參考答案:

對(duì)非晶體一定不具有規(guī)則的幾何外形。

參考答案:

錯(cuò)如果某水合鹽的蒸汽壓低于相同溫度下的蒸汽壓，則這種鹽可能發(fā)生的現(xiàn)象是

（

）

參考答案:

潮解

在300

K，把電解水得到的并經(jīng)干燥的H2和O2的混合氣體40.0克，通入60.0L的真空容器中，H2和O2的分壓比為

參考答案:

2:1

某未知?dú)怏w樣品為5.0克，在溫度為1000°C時(shí)，壓力為291

kPa時(shí)體積是0.86

L，該氣體的摩爾質(zhì)量是

參考答案:

62

g/mol

處于室溫一密閉容器內(nèi)有水及與水相平衡的水蒸氣。現(xiàn)充入不溶于水也不與水反應(yīng)的氣體，則水蒸氣的壓力

參考答案:

不變

將壓力為200

kPa的氧氣5.0

L和100

kPa的氫氣15.0

L同時(shí)混合在20

L的密閉容器中，在溫度不變的條件下，混合氣體的總壓力為

參考答案:

125

kPa

第二章測(cè)試氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況和物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)是同一含義。

參考答案:

錯(cuò)體系的焓等于體系的恒壓熱效應(yīng)。

參考答案:

錯(cuò)環(huán)境對(duì)體系做功，體系的熱力學(xué)能增加。

參考答案:

錯(cuò)相同質(zhì)量的石墨和金剛石，在相同條件下完全燃燒放出的熱量相等。

參考答案:

錯(cuò)體系的狀態(tài)一定，則狀態(tài)函數(shù)就確定。

參考答案:

對(duì)下列各組符號(hào)所代表的性質(zhì)均屬狀態(tài)函數(shù)的是

參考答案:

U、H、G

以下哪種物質(zhì)的熵值最高

參考答案:

I2(g)

已知NH3（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱ΔfHm?

=-46.2kJ·mol-1，則反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=

2NH3（g）的熱效應(yīng)為

參考答案:

-92.4

kJ·mol-1

穩(wěn)定單質(zhì)在298K、100kPa下，下述正確的是

參考答案:

Sm?不為零，ΔfHm?為零

下列情況下，結(jié)論正確的是

參考答案:

當(dāng)△H>0，△S>0時(shí)，低溫非自發(fā)，高溫自發(fā)

;當(dāng)△H，△S>0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)

第三章測(cè)試當(dāng)反應(yīng)A2+B2=2AB的速率方程υ

=k[c(A2)][c(B2)]時(shí)，此反應(yīng)（

）

參考答案:

不能肯定是否是基元反應(yīng)

二級(jí)反應(yīng)速率常數(shù)的量綱為（

）

參考答案:

mol-1?dm3?s-1

已知反應(yīng)2O3=3O2的反應(yīng)機(jī)理為O3=O2+O（慢）O3+O=2O2（快）當(dāng)O2濃度增加時(shí)，其反應(yīng)速率（

）

參考答案:

基本保持不變

化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行30min，完成50%，進(jìn)行60min反應(yīng)完成100%，則此反應(yīng)是（

）

參考答案:

零級(jí)反應(yīng)

已知反應(yīng)2NO+O2=2NO2為三級(jí)反應(yīng)。下列操作會(huì)使反應(yīng)速率常數(shù)改變的是（

）

參考答案:

降低反應(yīng)溫度

某反應(yīng)在溫度由20oC升至30oC時(shí)，反應(yīng)速率恰好增加1倍，則該反應(yīng)的活化能為（

）kJ·mol-1。

參考答案:

51已知2A+2B=C，當(dāng)A的濃度增大一倍，反應(yīng)速度為原來(lái)的2倍，當(dāng)B的濃度增大一倍，反應(yīng)速度為原來(lái)的4倍，總反應(yīng)為(

)級(jí)反應(yīng)。

參考答案:

3質(zhì)量作用定律適用于（

）

參考答案:

一步完成的基元反應(yīng)

增大反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)速率加快的原因是（

）

參考答案:

單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加

催化劑主要通過(guò)改變（

）而改變反應(yīng)速率。

參考答案:

活化能

第四章測(cè)試下列哪一個(gè)反應(yīng)的Kc和Kp的數(shù)值相等

(

)

參考答案:

H2

(g)

+

I2(g)

=

2

HI

(g)

反應(yīng)H2

(g)+Br2

(g)

=

2

HBr

(g)的Kc

=1.86。若將3molH2，4molBr2和5molHBr放在10dm3

燒瓶中，則（

）

參考答案:

反應(yīng)向生成更多Br2的方向進(jìn)行

反應(yīng)A

+

B=

C的焓變小于零，若溫度升高10℃，其結(jié)果是（

）

參考答案:

平衡常數(shù)減小

在一容器中，反應(yīng)2

SO2

(g)+O2

(g)

2

SO3

(g)，達(dá)到平衡，加一定量N2氣體，保持總壓力不變，平衡將會(huì)（

）

參考答案:

向逆方向移動(dòng)

對(duì)可逆反應(yīng)，加入催化劑的目的是：

參考答案:

縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

298K時(shí)，反應(yīng)BaCl2·H2O

(s)=

BaCl2

(s)+H2O

(g)達(dá)平衡時(shí)，H2O

(g)的壓力為330Pa，則反應(yīng)的DrGm

?為（

）kJ×mol-1

參考答案:

+14.3

反應(yīng)2

NO

(g)+2

CO

(g)

=

N2

(g)+2

CO2

(g)

DrHm

=-373.8kJ?mol-1，欲提高NO和CO的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的條件是(

)

參考答案:

低溫高壓

一反應(yīng)物在某條件下的最大轉(zhuǎn)化率為35%，若在相同條件下，加入正催化劑，則它的轉(zhuǎn)化率將(

)

參考答案:

等于35%

某溫度下，反應(yīng)SO2

(g)+1/2

O2

(g)

=

SO3

(g)的平衡常數(shù)為50，則同一溫度下反應(yīng)2

SO3(g)=

2

SO2

(g)

+O2

(g)的平衡常數(shù)為（）

參考答案:

0.0004

反應(yīng)C

(s)+H2O

(g)=

CO

(g)+H2

(g)的DrHm

>0，可提高C

(s)的轉(zhuǎn)化率的措施是（

）

參考答案:

升高反應(yīng)溫度

第五章測(cè)試描述一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)需要的量子數(shù)是

參考答案:

n、l、m、ms

下列元素，電負(fù)性最大的是

參考答案:

F

下列不是基態(tài)原子核外電子排布所必須遵守的三原則的是

參考答案:

原子軌道最大重疊

下列各組量子數(shù)(n,l,m,ms)中，可以描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是

參考答案:

(5，2，+2，+1/2)

在多電子原子中，下列原子軌道能量最高的是（）

參考答案:

Y

3,2,-1

下列原子半徑大小順序正確的是（

）

參考答案:

Li

下列元素中，第一電離能最大的是（

）

參考答案:

N

徑向分布函數(shù)峰值數(shù)目最多的是（

）

參考答案:

4s

下列軌道上的電子，在xy平面上幾率密度為零的是（

）

參考答案:

4s

下列元素中，第一電子親和能最大的是

（

）

參考答案:

Cl

第六章測(cè)試元素原子在化合物中形成共價(jià)鍵的數(shù)目等于該基態(tài)原子的成單電子數(shù)。

參考答案:

錯(cuò)sp2雜化軌道是由某個(gè)原子的1s軌道和2p軌道混合而成的。

參考答案:

錯(cuò)分子的空間構(gòu)型總是和中心原子的雜化軌道空間構(gòu)型相同。

參考答案:

錯(cuò)H2O分子中，O原子采取的是sp3不等性雜化。

參考答案:

錯(cuò)下列哪種分子的幾何構(gòu)型為三角形（

）

參考答案:

BF3

下列分子中鍵角最小的是（

）

參考答案:

SbH3

下列各雙原子分子中，表現(xiàn)為順磁性的是（

）

參考答案:

B2

原子軌道線性組成分子軌道時(shí)，要遵循下列哪些原則（

）

參考答案:

軌道最大重疊原則

;對(duì)稱性匹配原則

;能量相近原則

影響鍵角的因素有哪些（

）

參考答案:

中心電負(fù)性

;重鍵

;配體電負(fù)性

;孤電子對(duì)

分子中的電子在整個(gè)分子范圍內(nèi)運(yùn)動(dòng)，而不屬于某些特定的原子

參考答案:

對(duì)第七章測(cè)試科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物(CH4·nH2O)。其形成：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是（

）

參考答案:

分子晶體

下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（

）

參考答案:

SO3

下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是（

）

參考答案:

CO2與H2O

關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是（

）

參考答案:

分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體熔點(diǎn)低

下列說(shuō)法中，正確的是（

）

參考答案:

原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，通常熔點(diǎn)就越高

組成晶體的質(zhì)點(diǎn)(分子、原子、離子)以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體結(jié)構(gòu)特征的最小重復(fù)單位稱為晶胞。在冰晶石(Na3Al6

)晶胞中，AlF63-占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中C1-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為（

）

參考答案:

5:1

下面有關(guān)離子晶體的敘述中，不正確的是（

）

參考答案:

1mol氯化鈉中有NA個(gè)NaCl分子

;氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等的Na+共有6個(gè)

下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是（

）

參考答案:

CI4>CBr4>CCl4>CH4

;MgO>H2O>O2>N2

晶胞是從晶格中任意截取的一個(gè)小單元。（

）

參考答案:

錯(cuò)體心立方密堆積屬于最密堆積方式（

）

參考答案:

錯(cuò)第八章測(cè)試pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的

(

)倍.

參考答案:

1/1000

等體積的0.5mol·L-1

氨水與0.5mol·L-1

HCl混合，溶液的pH值（

）

參考答案:

<7

等體積等濃度的氨水與下列那種物質(zhì)混合后PH值最大（

）

參考答案:

HAc

下列幾組濃度均為0.2mol/L的溶液中，具有緩沖作用的是（

）

參考答案:

HAc—NaAc

;NaHCO3-Na2CO3

下列各對(duì)是共軛酸堿對(duì)的是（

）

參考答案:

H3O+–H2O

;NH3–NH2-

無(wú)論在緩沖溶液中加入多少?gòu)?qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH都變化很小。

（

）

參考答案:

錯(cuò)氨水的濃度越小，解離度越大，溶液中堿性越強(qiáng)。（

）

參考答案:

錯(cuò)下列溶液pH值最高的是(

)

參考答案:

Na2CO3

弱酸弱堿為弱電解質(zhì)，在水溶液中只有部分分子發(fā)生解離。

參考答案:

對(duì)在反應(yīng)中能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿，質(zhì)子接受體。

參考答案:

對(duì)第九章測(cè)試298K時(shí)氨水的Kb?=1.8×10-5，溶液中[OH-]=2.40×10-3

mol·L-1，則氨水的濃度(mol·L-1)是(

)

參考答案:

0.32

室溫時(shí)醋酸的解離度約為2.0%，其Ka?=1.75×10-5，該醋酸的濃度(mol·L-1)是

(

)

參考答案:

0.044

在緩沖溶液中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH都有變化。

參考答案:

對(duì)

等體積的0.5mol·L-1

乙酸與0.5mol·L-1

NaOH混合，溶液的pH>7。

參考答案:

對(duì)

根據(jù)溶度積原理：Q<Ksp?，沉淀物發(fā)生溶解。

參考答案:

對(duì)

對(duì)一些Ksp很小的弱酸鹽，生成弱電解質(zhì)的方法并不能使其溶解。

參考答案:

對(duì)由一個(gè)溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度大的物質(zhì)難度較大，需要增大沉淀劑的濃度。

參考答案:

對(duì)

沉淀類型相同，被沉淀離子濃度相同時(shí)，Ksp?大者先沉淀。

參考答案:

錯(cuò)沉淀類型不同，要通過(guò)計(jì)算確定，當(dāng)離子濃度大到先滿足Q>Ksp的先沉淀

參考答案:

對(duì)本章討論的難溶性強(qiáng)電解質(zhì)溶液都是極稀的溶液，可以近似認(rèn)為活度系數(shù)f等于1，均用濃度代替活度。

參考答案:

對(duì)第十章測(cè)試

已知：E?(Al3+/Al)=-1.66V，E?(Fe3+/Fe)=0.77V；E?(Fe2+/Fe)=-0.44V；則最強(qiáng)的還原劑是（

）

參考答案:

Al

電極電勢(shì)與pH無(wú)關(guān)的電對(duì)是(

)

參考答案:

MnO4-/MnO42-

Fe3+

+e-=Fe2+電極反應(yīng)中，加入Fe3+的配位劑F-，則電極電勢(shì)的數(shù)值

(

)

參考答案:

減小

已知E?(ClO3-/HClO)=1.43V，E?(ClO3-/HClO2)=1.21V，則E?(HClO2/HClO)為（

）

參考答案:

1.65V

下列電對(duì)電極電勢(shì)最小的是

(