第一頁，共29頁。1第二頁，共29頁。2鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強酸強堿鹽NaCl、KNO3__－__性＝7強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2______、_______性＜7弱酸強堿鹽CH3COONa、Na2CO3____________、_______性＞7第三頁，共29頁。3第四頁，共29頁。4第五頁，共29頁。5第六頁，共29頁。6第七頁，共29頁。7第八頁，共29頁。8因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移________濃度增大右移________減小右移________外加酸堿酸弱堿陽離子水解程度____堿弱酸陰離子水解程度____外加可水解的鹽強堿弱酸鹽弱酸陰離子水解程度____強酸弱堿鹽弱堿陽離子水解程度____第九頁，共29頁。9第十頁，共29頁。10第十一頁，共29頁。11溶液中微粒(wēilì)濃度大小比較第十二頁，共29頁。12第十三頁，共29頁。13五、溶液中微粒濃度大小(dàxiǎo)比較以CH3COONa為例：1、一個(yīɡè)不等式[Na+

]>[CH3COO-

]＞＞[OH-]＞

[H+]2、三個守恒(shǒuhénɡ)〔1〕物料守恒:是指某一成份的原始濃度應(yīng)該等于該成份在溶液中各種存在形式的濃度之和。在溶液中[Na+

]=[CH3COO-

]

+[CH3COOH]〔2〕電荷守恒：是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷數(shù)等于溶液中所有陰離子所帶的負電荷數(shù)。整個溶液呈電中性。[Na+

]+[H+]=[CH3COO-

]+[OH-]第十四頁，共29頁。14〔3〕質(zhì)子守恒：水電(shuǐdiàn)離的特征是水電(shuǐdiàn)離的c(H+)=c(OH-)在純水中[H+]

[OH-][OH-]=[H+]+[CH3COOH]Na2S溶液(róngyè)[Na+

]=[S2-

]+[HS-

]+[H2S

]12[Na+

]+[H+]=[OH-]+2[S2-

]+[HS-

][OH-]=[H+]+[HS-

]+2[H2S

]H+守恒練習(xí)：寫出溶液(róngyè)中的微粒濃度關(guān)系及三個守恒式第十五頁，共29頁。15溶液(róngyè)中離子濃度大小的比較一、單一鹽〔AB型〕溶液中離子濃度大小的比〔考慮水解(shuǐjiě)和電離〕例1：在NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是

c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)一般規(guī)律：c〔不水解(shuǐjiě)離子〕＞c〔水解(shuǐjiě)離子〕＞c〔顯性離子〕＞c〔不顯性離子〕第十六頁，共29頁。16二、兩溶液(róngyè)混合時離子濃度的大小比較c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)1、兩種物質(zhì)(wùzhì)恰好完全反響生成鹽例2：等體積(tǐjī)等濃度的氨水和鹽酸反響，反響后溶液中的離子濃度大小關(guān)系是：______。解析：該反響的化學(xué)方程式為：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O因為是等體積等濃度反響，即反響后只得到NH4Cl溶液(與例1同)，所以有：(單一鹽溶液)第十七頁，共29頁。17

故有：c(NH4+)=c(CI-)＞c(OH-)=c(H+)2、兩種物質(zhì)反響，其中一種有剩余：根據(jù)過量程度考慮(kǎolǜ)電離或水解〔1〕混合后溶液(róngyè)呈中性的離子濃度大小比較例3：氨水和稀鹽酸反響后的溶液呈中性，反響后所得溶液中的離子(lízǐ)濃度大小關(guān)系是___。解析：由電荷守恒可得：

c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CI-)

又因為溶液呈中性，所以有：

c(OH-)=c(H+)c(NH4+)=c(CI-)第十八頁，共29頁。18(2)混合(hùnhé)后呈酸性或堿性的離子濃度大小比較c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)例4：c〔H+〕=1×10-4mol/L的鹽酸(yánsuān)與c〔OH-〕=1×10-4mol/L的氨水等體積反響后，溶液中的離子濃度大小的關(guān)系是_______。NH4Cl=NH4++Cl-NH3·H20OH-+NH4+

解析：由題目可知氨水過量，故溶液中存在有NH4Cl和過量的NH3·H2O，那么由NH3·H2O的電離(diànlí)決定溶液呈堿性：第十九頁，共29頁。19假設(shè)(jiǎshè)反響后所生成溶液中,除鹽外還有弱酸或弱堿過量，由這兩種情況導(dǎo)致溶液的酸堿性不同。假設(shè)(jiǎshè)題中不給出具體的信息，一般是弱電解質(zhì)的電離程度大于水解程度，從而由弱酸或弱堿的電離確定溶液的酸堿性。一般(yībān)規(guī)律：第二十頁，共29頁。20解析:NaCN的水解(shuǐjiě)趨勢大于HCN的電離趨勢,那么有c(OH-)＞c(H+),根據(jù)電荷守恒:c(CN-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)可以得出c(CN-)＜c(Na+)，那么有：

例5：濃度都為的NaCN和HCN組成的溶液呈堿性，那么該溶液中離子濃度大小(dàxiǎo)的關(guān)系是________。〔或c(Na+)＞c(CN-)〕c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)第二十一頁，共29頁。21CH3COOHCH3COONa1.的CH3COOH溶液和溶液等體積(tǐjī)混合NH3·H2ONH4Cl2.的NH3·H2O溶液和溶液等體積(tǐjī)混合知識(zhīshi)拓展：第二十二頁，共29頁。222通入100ml5mol/LNaOH溶液(離子(lízǐ)濃度)2通入200ml5mol/LNaOH溶液(離子(lízǐ)濃度)3.將SO2氣體通入NaOH溶液中至中性(離子(lízǐ)濃度)([SO32-]:[HSO3-]=1:1時，pH=7.2)4.0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合〔判斷〕2/3c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)5.常溫下，PH>7的氯化銨和氨水的混合液c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)c(Cl－)NaHSO3[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-][Na+]>[HSO3-]>[SO32-]>[OH-]=[H+]Na2SO3[Na+]>[SO32-]>[OH-]>[HSO3-]>[H+]>×第二十三頁，共29頁。233、向0.2mol/LNaHCO3溶液(róngyè)中參加等體積0.1mol/LNaOH溶液(róngyè)NaHCO3Na2CO34、常溫下，將0.2mol/L弱酸HA與溶液等體積混合，溶液PH=9①微粒濃度(nóngdù)大小比較②電荷守恒：。物料守恒：。③【Na+】-【A-】=。【HA】-【Na+】=。1、離子濃度大小比較2、電荷守恒(shǒuhénɡ)3、物料守恒(shǒuhénɡ)第二十四頁，共29頁。245、室溫下，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴參加0.2mol/LCH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖，以下說法(shuōfǎ)錯誤的選項是A．在A、B間任一點，溶液(róngyè)中一定都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．在B點：a，且:c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)C．C點：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol/L第二十五頁，共29頁。256、等濃度的①NaA溶液②NaB溶液，PH①>②，那么酸性HAHB，【HA】【HB】，【A-】【B-】；等濃度等體積的NaA溶液和NaB溶液混合后，微粒(wēilì)濃度大小關(guān)系。7、的CH3COONa溶液(róngyè)和的鹽酸等體積混合后PH<7(1)溶液中的離子濃度(nóngdù)由大到小的順序〔Na+〕>〔CH3COO-〕>〔Cl-〕>〔H+〕>〔OH-〕

〔Cl-〕+〔OH-〕

〔H+〕+〔CH3COOH〕(填“＞〞、“＝〞或“＜〞)＝第二十六頁，共29頁。26【變式1、】現(xiàn)向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，如以下圖試分析圖中a、b、c、d、e五個點，①水的電離程度最大的是__________；③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列(páiliè)順序是__________。b[Na＋]>[SO42-]>[NH4+]>[OH－]＝[H＋]第二十七頁，共29頁。27【變式3】常溫下，的HCOONa溶液的PH為10，那么HCOOH的電離(diànlí)常數(shù)Ka=。【變式2】酸性HF＞HClO，那么等體積等物質(zhì)的量濃度的KF與KClO溶液(rón