NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007⑴寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=。已知：＞，則改反應(yīng)是熱反應(yīng)。⑵右圖中表示NO2的變化的曲線是。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=。⑶能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a．v(NO2)=2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．vADVANCE\d3逆ADVANCE\u3(NO)=2vADVANCE\d3正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是。a．及時分離除NO2氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑17.（09年上海25題）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11．2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為(2)請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：①②18.（11年上海25題）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000~30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ根據(jù)題意完成下列填空：（1）在地殼深處容易有氣體逸出，在地殼淺處容易有沉積。（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)（選填編號）。a．一定向正反應(yīng)方向移動b．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小c．一定向逆反應(yīng)方向移動d．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，（選填編號）。a．2v正(HF)=v逆(H2O)b．v(H2O)=2v(SiF4)c．SiO2的質(zhì)量保持不變d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為。

三、計算題22.N2和H2在恒定溫度下于密閉容器中反應(yīng)，N2和H2的起始濃度分別為和，反應(yīng)達(dá)平衡時有10%的N2被消耗，回答：（1）平衡后的壓強(qiáng)為原壓強(qiáng)的百分之幾？（2）此時氨占?xì)怏w總體積的百分之幾？（3）此時若使容器中氨的濃度超過，可采取哪些措施？1.B2.C3.A4.B5.D6.B7.A8.B9.D10.AB11.AD12.A13.BD

14.AC

二.填空題：15.（1）K=EQ\F(c2(HI),c(H2)·c(I2))（2）0.167mol/L·min（3）①減小 c②f（4）見右圖16.．⑴K=EQ\f([NO2]2,[NO]2·[O2])放熱⑵b1.5×10-3mol·L－1·s－1⑶bc⑷c17.答案：（1）（2）①CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；②CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變（合理即給分）（3）b（4）（合理即給分）【解析】（1）Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)3mol2×56g0.3mol11.2g(CO)==0.3mol/（2L×10min）=0.015mol·L－1·min－1（2）可逆反應(yīng)平衡的根本特征是V（正）=V（逆），其表現(xiàn)為反應(yīng)物和生成物的濃度、質(zhì)量、百分含量不隨時間變化，注意不能考慮固態(tài)或純液態(tài)的物質(zhì)。前后體積變化的可逆反應(yīng)還可通過壓強(qiáng)來判斷是否平衡，若反應(yīng)中含有有色氣體，還可通過氣體的顏色變化來判斷。（3）根據(jù)溫度升高，反應(yīng)速率增大，圖像b正確，注意二者并非正比例關(guān)系，a項不正確。（4）Al(OH)3是兩性氫氧化物，其酸式電離的離子方程式為：Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2O；堿式電離的離子方程式為：Al(OH)3Al3＋＋3OH－，欲使Al3＋濃度增大，可加入鹽酸、硫酸等以降低OH－濃度，使平衡向堿式電離的方向移動。18.【解析】 （1）SiF4，H2O；SiO2； 根據(jù)勒夏特列原理： 在地殼深處，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故有SiF4，H2O氣體逸出； 在地殼淺處，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故有SiO2沉積；（2）a，d；上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，K值變大說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)體系溫度降低，故平衡移動時逆反應(yīng)速度先減小后增大。（3）b，c；a.錯誤，正確為v正(HF)=2v逆(H2O) b.正確；c.正確； d.錯誤，達(dá)到平衡時，反應(yīng)在繼續(xù)，只是v正=v逆（4）0.0010mol·L—1·min—1由化學(xué)方程式可知，氣體質(zhì)量增加即SiO2質(zhì)量減少，故容器內(nèi)氣體增大量與HF反應(yīng)量有：v（HF）=4v（SiO2）=4×（0.12g/L÷60g/mol）÷8min=0.0010mol/（L·min）【點評】本題以地殼為背景，考核了化學(xué)反應(yīng)平衡相關(guān)知識點，主要有：①壓強(qiáng)對反應(yīng)平衡移動的影響，②溫度對反應(yīng)速度以及對反應(yīng)平衡常數(shù)K的影響，③反應(yīng)平衡條件，④反應(yīng)速率計算?！疽族e分析】 （2）溫度變化對反應(yīng)速度以及反應(yīng)平衡兩者的影響不同。對于反應(yīng)速度，升高溫度反應(yīng)速度加快，降低溫度反應(yīng)速度減慢。對于反應(yīng)平衡，若為吸熱反應(yīng)——升高溫度平衡向正方向進(jìn)行，反之向逆方向進(jìn)行；若為放熱反應(yīng)——升高溫度反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，反之向正方向進(jìn)行。此為學(xué)生學(xué)習(xí)反應(yīng)平衡的難點，無法分清溫度變化因素在熱力學(xué)與動力學(xué)之間不同的意義。 （3）a選項為常見錯誤，反應(yīng)速度與反應(yīng)系數(shù)的比例關(guān)系。三.計算題22.（1）c（起）480c（平）