四、教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)目標(biāo)1．知識(shí)與技能（1）理解離子鍵的概念，知道常見物質(zhì)形成的離子化合物（2）知道電子式含義，能用電子式表示簡單的離子化合物及其形成過程；2．過程與方法（1）通過實(shí)驗(yàn)1-2鈉與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，得出感性認(rèn)識(shí)，結(jié)合動(dòng)畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實(shí)質(zhì)；通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條件。（2）通過電子式的書寫強(qiáng)化對(duì)離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解；3．情感態(tài)度與價(jià)值觀：（1）培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題；（2）培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力；（3）培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。二、教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、離子化合物的概念的形成；。教學(xué)難點(diǎn)：離子鍵概念、電子式的書寫三、教學(xué)過程1、導(dǎo)入新課[師]創(chuàng)設(shè)問題情景⑴、氯化鈉晶體為什么不能導(dǎo)電？⑵、氯化鈉晶體為什么Na+和Cl－能自由有移動(dòng)？[生]推測與猜想[生甲]氯的化合價(jià)為-1價(jià)，鈉的化合價(jià)為+1價(jià)，它們之間存在相互吸引，所以能自動(dòng)結(jié)合[生乙]Na+和Cl－存在相互作用力[師]鼓勵(lì)學(xué)生的猜想2.引導(dǎo)與探索2.1離子鍵的形成[師]先讓學(xué)生聯(lián)系所學(xué)氯氣的性質(zhì)，推測與猜想：⑴、鈉能否在氯氣中燃燒？⑵、如能燃燒，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？[生]推測與猜想并積極發(fā)言[師]演示實(shí)驗(yàn)[生]觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論并填表格[生]自主探索：⑴、畫出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖；⑵、根據(jù)原子的核外電子排布規(guī)律，從電子得失的角度分析鈉化氯是怎樣形成的？[生]思考并交流。[師]播放三維動(dòng)畫，從微觀的角度模擬氯化鈉的形成過程[生]合作探索：⑴、鈉離子和氯離子的靜電作用包括哪些？⑵鈉離子和氯離子可以無限靠近嗎，為什么？⑶、Na+和Br－、K+和NO3－、Ca2+和O2－等陰陽離子能否通過靜電作用而形成穩(wěn)定的化合物？這其中有什么規(guī)律[生]得出結(jié)論：離子鍵的定義[師]直接給出離子化合物的定義2.2離子鍵的成鍵微粒及形成條件[師]創(chuàng)設(shè)問題：根據(jù)離子鍵的定義，結(jié)合所學(xué)元素周期表和元素周期律討論⑴、形成離子鍵的微粒是什么？⑵、哪些元素的原子之間能形成離子鍵？⑶、舉出幾種屬于離子化合物的物質(zhì)。⑷離子化合物溶于水或熔化時(shí)離子鍵是否發(fā)生變化？舉例說明[生]自主探索師生共同評(píng)析[師]又問：NH4Cl是不是離子化合物？[生]討論并得到結(jié)論2.3自主學(xué)習(xí)用電子式表示離子化合物形成過程[師]給出有關(guān)電子式資料卡片[生]從資料卡片中獲取信息并寫出原子的電子式[師]評(píng)析[師]引導(dǎo)書寫陰陽離子的電子式，并舉例說明[生]遷移應(yīng)用寫出離子化合物的電子式，如NaCl、MgO[師]又問：MgCl2、K2S的電子式怎樣書寫？[生]自主學(xué)習(xí)并互相交流[師]評(píng)析[師]又問：氯化鈉的形成過程怎樣用電子式表示呢？[生]小組內(nèi)合作探討[師]評(píng)析，并強(qiáng)調(diào)書寫的注意事項(xiàng)2.4反思與評(píng)價(jià)利用5分鐘時(shí)間，針對(duì)離子鍵概念的內(nèi)涵和外延以及電子式的書寫練習(xí)，強(qiáng)化對(duì)概念的理解，應(yīng)用及化學(xué)用語書寫的規(guī)范性。教學(xué)后記：1、整個(gè)教學(xué)過程體現(xiàn)了新課改的理念，教師啟發(fā)引導(dǎo)，學(xué)生主體參與的教學(xué)模式。學(xué)生的學(xué)習(xí)方式由單一被動(dòng)接受轉(zhuǎn)變?yōu)樽灾魈剿?、合作學(xué)習(xí)、獨(dú)立獲取信息的學(xué)習(xí)方式。如：傳統(tǒng)的教學(xué)，老師先努力講解離子鍵的定義、實(shí)質(zhì)，學(xué)生被動(dòng)接受，現(xiàn)改為讓學(xué)生根據(jù)直觀形象的三維動(dòng)畫及創(chuàng)設(shè)的問題，自主探索出離子鍵的實(shí)質(zhì)，形成條件等，再如：以前先講解什么是電子式及電子式的書寫方法，現(xiàn)我改為直接以資料卡片的形式給出電子式的信息，讓學(xué)生自己獲取信息寫出常見原子的電子式。由陰陽離子的電子式，讓學(xué)生知識(shí)遷移：寫出離子化合物的電子式。所以整個(gè)教學(xué)過程調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性、主動(dòng)性，課堂氣氛活躍，效果良好2、本節(jié)課充分發(fā)揮了實(shí)驗(yàn)的作用，從宏觀物質(zhì)的性質(zhì)來探討物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的變化，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性。三、學(xué)情分析1.化學(xué)基礎(chǔ)：高一學(xué)生已掌握原子核外電子排布規(guī)律，初中又介紹了離子的概念，學(xué)生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價(jià)化合物以及化學(xué)鍵的概念。2.需要解決的問題：化學(xué)鍵理論的邏輯性、思想性很強(qiáng)，而高一的學(xué)生的抽象思維明顯弱于形象思維，需要借助學(xué)生熟悉的現(xiàn)象和事例，充分發(fā)揮多媒體制作的動(dòng)畫化抽象為直觀，努力做到教學(xué)形象化。在本節(jié)教學(xué)中，對(duì)化學(xué)鍵的要求并不高，教學(xué)中應(yīng)當(dāng)根據(jù)課標(biāo)要求，注意學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和和學(xué)生的生理、心理發(fā)展順序及認(rèn)知規(guī)律，降低難度，注意梯度。比如：在電子式的教學(xué)中，不必用太多時(shí)間將各種物質(zhì)電子式都要學(xué)生練習(xí)一遍，取幾個(gè)典型的投影出來讓學(xué)生知道書寫時(shí)的注意事項(xiàng)就行了。并且交待學(xué)生不要花太多時(shí)間去鉆復(fù)雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。六、效果分析1、4道當(dāng)堂檢測試題的設(shè)計(jì)緊緊圍繞教學(xué)目標(biāo)：理解離子鍵及離子化合物的概念和能用電子式表示離子化合物.檢測題的內(nèi)容覆蓋面廣，盡量覆蓋本節(jié)課的所有知識(shí)點(diǎn)，同時(shí)還能突出本節(jié)課訓(xùn)練的重點(diǎn)，不好高騖遠(yuǎn)，不盲目提升難度系數(shù)。2.

檢測題針對(duì)學(xué)生已有的知識(shí)水平和學(xué)習(xí)能力，切合實(shí)際，找準(zhǔn)問題的切人點(diǎn)，重點(diǎn)檢測當(dāng)堂所學(xué)內(nèi)容，同時(shí)又能用不同方式擬定出不同類型，不同層次的問題，激發(fā)不同層次學(xué)生對(duì)問題的興趣，讓學(xué)生重在提升，能夠“跳一跳摘到果子”。3.

當(dāng)堂檢測的習(xí)題題量適中，少而精緊扣知識(shí)點(diǎn)，這樣既能學(xué)生明確本節(jié)課的重難點(diǎn)，又能訓(xùn)練學(xué)生的思維，檢測了學(xué)生是否對(duì)知識(shí)理解，并學(xué)以致用。二、教材分析1.本節(jié)是人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》的第3節(jié)。在“原子結(jié)構(gòu)和元素周期律”的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是對(duì)學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)有機(jī)化合物、化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ)。并通過這些對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時(shí)無論從知識(shí)性還是思想性來講，在教學(xué)中都占有重要的地位。2.從分類的角度上來看，前面有了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)的分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上進(jìn)行分類，根據(jù)物質(zhì)的成鍵方式，將化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵，共價(jià)鍵再分為極性鍵與非極性鍵。把化合物分為離子化合物和共價(jià)化合物，在教學(xué)中要注意與前面知識(shí)的聯(lián)系，一是各種化學(xué)鍵與各類物質(zhì)的關(guān)系，二是化學(xué)鍵變化與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。五、評(píng)測練習(xí)1、下列說法正確的是：()A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：()A.10與19B.6與16C.11與17D.8與143.下列化合物的電子式書寫正確的是（）4.寫出下列離子化合物的電子式NaCINa2OMgONaHMgCI2K2S八、課后反思1、整個(gè)教學(xué)過程體現(xiàn)了新課改的理念，教師啟發(fā)引導(dǎo)，學(xué)生主體參與的教學(xué)模式。學(xué)生的學(xué)習(xí)方式由單一被動(dòng)接受轉(zhuǎn)變?yōu)樽灾魈剿鳌⒑献鲗W(xué)習(xí)、獨(dú)立獲取信息的學(xué)習(xí)方式。如：傳統(tǒng)的教學(xué)，老師先努力講解離子鍵的定義、實(shí)質(zhì)，學(xué)生被動(dòng)接受，現(xiàn)改為讓學(xué)生根據(jù)直觀形象的三維動(dòng)畫及創(chuàng)設(shè)的問題，自主探索出離子鍵的實(shí)質(zhì)，形成條件等，再如：以前先講解什么是電子式及電子式的書寫方法，現(xiàn)我改為直接以資料卡片的形式給出電子式的信息，讓學(xué)生自己獲取信息寫出常見原子的電子式。由陰陽離子的電子式，讓學(xué)生知識(shí)遷移：寫出離子化合物的電子式。所以整個(gè)教學(xué)過程調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性、主動(dòng)性，課堂氣氛活躍，效果良好2、本節(jié)課充分發(fā)揮了實(shí)驗(yàn)的作用，從宏觀物質(zhì)的性質(zhì)來探討物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的變化，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性。一、課標(biāo)分析化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深入的方式學(xué)習(xí)，課標(biāo)也按照不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標(biāo)要求為：“認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成”；第三章《有機(jī)物》要求“了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征”；選修4《化學(xué)反應(yīng)與能量》中要求“知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”；選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性