第一頁(yè)，共33頁(yè)。目標(biāo)(mùbiāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)(yùxí)導(dǎo)引第二頁(yè)，共33頁(yè)。目標(biāo)(mùbiāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)(yùxí)導(dǎo)引一二一、鋁的化合物1.氧化鋁——兩性氧化物(1)物理性質(zhì):白色固體(gùtǐ),難溶于水,熔點(diǎn)較高。(2)化學(xué)性質(zhì):(3)用途:①煉鋁的原料,②高溫耐火材料。第三頁(yè)，共33頁(yè)。目標(biāo)(mùbiāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)(yùxí)導(dǎo)引一二2.氫氧化鋁——兩性氫氧化物(1)物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì):白色膠狀物質(zhì),不溶于水,有較強(qiáng)的吸附性。(2)化學(xué)性質(zhì):第四頁(yè)，共33頁(yè)。目標(biāo)(mùbiāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)(yùxí)導(dǎo)引一二預(yù)習(xí)交流11.Al(OH)3能與所有(suǒyǒu)的堿反響嗎?答案:Al(OH)3只能與強(qiáng)堿反響,與弱堿不反響。2.哪些物質(zhì)既可以和強(qiáng)酸反響,又可以和強(qiáng)堿反響?答案:既能和強(qiáng)酸反響,又能和強(qiáng)堿反響的物質(zhì)有:鋁、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)、弱酸的銨鹽[如(NH4)2CO3]等。3.Al2O3、Al(OH)3都是兩性化合物,它們能溶于所有(suǒyǒu)的酸和堿嗎?答案:不能。Al2O3、Al(OH)3只溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的溶液,在弱酸、弱堿中均不溶解。4.用Al2O3制作的耐火坩堝可用來熔化燒堿嗎?答案:不能。因?yàn)锳l2O3是兩性氧化物,能與NaOH反響,故不能用來熔化燒堿。第五頁(yè)，共33頁(yè)。目標(biāo)(mùbiāo)導(dǎo)航一二預(yù)習(xí)(yùxí)導(dǎo)引

第六頁(yè)，共33頁(yè)。目標(biāo)(mùbiāo)導(dǎo)航一二預(yù)習(xí)(yùxí)導(dǎo)引第七頁(yè)，共33頁(yè)。目標(biāo)(mùbiāo)導(dǎo)航一二預(yù)習(xí)(yùxí)導(dǎo)引4.銅及其化合物的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)(1)銅第八頁(yè)，共33頁(yè)。目標(biāo)(mùbiāo)導(dǎo)航一二預(yù)習(xí)(yùxí)導(dǎo)引(2)銅的氧化物(3)硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)(俗名藍(lán)礬(lánfán)或膽礬)受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O。第九頁(yè)，共33頁(yè)。目標(biāo)(mùbiāo)導(dǎo)航一二預(yù)習(xí)(yùxí)導(dǎo)引預(yù)習(xí)交流21.常溫下,把Cu、Fe、Al分別放入濃硫酸中,均無明顯現(xiàn)象,它們的實(shí)質(zhì)相同嗎?答案:它們的實(shí)質(zhì)不相同,常溫下,Cu與濃硫酸不反響;而Fe、Al遇濃硫酸鈍化。2.實(shí)驗(yàn)(shíyàn)中如何檢驗(yàn)生成物中是否有水生成?答案:實(shí)驗(yàn)(shíyàn)中,經(jīng)常用無水CuSO4來檢驗(yàn)水的存在,假設(shè)白色硫酸銅粉末變藍(lán)色,那么證明有水生成;假設(shè)不變色,那么證明沒有水生成。3.常溫下,銅在枯燥空氣中、潮濕空氣中哪一種情況容易生銹?銅銹的主要成分是什么?答案:常溫下,Cu與O2在枯燥環(huán)境中不反響,在潮濕的環(huán)境中,Cu、O2、CO2、H2O反響生成Cu2(OH)2CO3,這是銅銹的主要成分。第十頁(yè)，共33頁(yè)。問題(wèntí)導(dǎo)學(xué)即時(shí)(jíshí)檢測(cè)一二一、Al(OH)3的制備(zhìbèi)與性質(zhì)探究活動(dòng)與探究第十一頁(yè)，共33頁(yè)。問題(wèntí)導(dǎo)學(xué)即時(shí)(jíshí)檢測(cè)一二第十二頁(yè)，共33頁(yè)。問題(wèntí)導(dǎo)學(xué)即時(shí)(jíshí)檢測(cè)一二

第十三頁(yè)，共33頁(yè)。問題(wèntí)導(dǎo)學(xué)即時(shí)(jíshí)檢測(cè)一二3.向含有1mol溶質(zhì)的AlCl3溶液中逐滴參加NaOH溶液至過量,你能寫出發(fā)生(fāshēng)反響的離子方程式并作出生成沉淀的物質(zhì)的量與參加NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像嗎?答案:向AlCl3溶液中逐滴參加NaOH至過量發(fā)生(fāshēng)的反響依次為:生成Al(OH)3沉淀的量與參加NaOH的量的關(guān)系圖像如下:第十四頁(yè)，共33頁(yè)。問題(wèntí)導(dǎo)學(xué)即時(shí)(jíshí)檢測(cè)一二遷移與應(yīng)用例1鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,參加過量鹽酸充分反響(fǎnxiǎng),過濾后向?yàn)V液中參加過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有()A.[Al(OH)4]- 2+ 3+2+解析:參加過量的鹽酸時(shí),濾液中存在的金屬陽(yáng)離子是Mg2+和Al3+,參加足量的NaOH溶液后,濾液中存在的主要有Na+、Cl-和[Al(OH)4]-。答案:A第十五頁(yè)，共33頁(yè)。問題(wèntí)導(dǎo)學(xué)即時(shí)(jíshí)檢測(cè)一二遷移訓(xùn)練(xùnliàn)1只用膠頭滴管和試管,就能區(qū)別的一組溶液(均為0.1mol·L-1)是()2和Na2CO3B.Ba(OH)2和NaHCO3C.稀鹽酸和NaHCO3和AlCl3第十六頁(yè)，共33頁(yè)。問題(wèntí)導(dǎo)學(xué)即時(shí)(jíshí)檢測(cè)一二

第十七頁(yè)，共33頁(yè)。問題(wèntí)導(dǎo)學(xué)即時(shí)(jíshí)檢測(cè)一二(1)鋁三角:①Al3+→Al(OH)3或[Al(OH)4]-。a.與弱堿(如氨水)或少量強(qiáng)堿反響(fǎnxiǎng)生成Al(OH)3b.與過量強(qiáng)堿反響(fǎnxiǎng)生成[Al(OH)4]-第十八頁(yè)，共33頁(yè)。問題(wèntí)導(dǎo)學(xué)即時(shí)(jíshí)檢測(cè)一二②Al(OH)3→Al3+或[Al(OH)4]-。a.與強(qiáng)酸反響生成Al3+b.與強(qiáng)堿反響生成[Al(OH)4]-③[Al(OH)4]-→Al(OH)3或Al3+。a.與弱酸(如碳酸(tànsuān))或少量強(qiáng)酸反響生成Al(OH)3b.與過量強(qiáng)酸反響生成Al3+第十九頁(yè)，共33頁(yè)。問題(wèntí)導(dǎo)學(xué)即時(shí)(jíshí)檢測(cè)一二(2)鋁及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系中的本卷須知:①鋁、氧化鋁分別與氫氧化鈉溶液反響(fǎnxiǎng)時(shí)都生成四羥基合鋁酸鈉,不能生成氫氧化鋁。②可溶性鋁鹽與氨水反響(fǎnxiǎng)時(shí),無論氨水是否過量,都能生成氫氧化鋁。氫氧化鋁不溶于弱堿。③氧化鋁不能溶于水,不能用氧化鋁與水化合生成氫氧化鋁。第二十頁(yè)，共33頁(yè)。問題(wèntí)導(dǎo)學(xué)即時(shí)(jíshí)檢測(cè)一二二、金屬的通性(tōnɡxìnɡ)活動(dòng)與探究第二十一頁(yè)，共33頁(yè)。問題(wèntí)導(dǎo)學(xué)即時(shí)(jíshí)檢測(cè)一二第二十二頁(yè)，共33頁(yè)。問題(wèntí)導(dǎo)學(xué)即時(shí)(jíshí)檢測(cè)一二1.所有的金屬都能和酸反響放出H2嗎?答案:不是;金屬活動(dòng)性順序中氫前的金屬可以與稀鹽酸或稀硫酸反響放出H2,金屬不能是氫后的金屬,酸不能是濃硫酸和硝酸。2.所有的金屬單質(zhì)都能和硝酸發(fā)生反響嗎?答案:不能,金屬活動(dòng)性順序中銀和銀以前(yǐqián)的金屬單質(zhì)可以和硝酸反響,銀后的金屬不反響。3.把Na放入CuSO4溶液中,能置換出Cu單質(zhì)嗎?答案:不能,把Na放入CuSO4溶液中,Na先和水反響生成NaOH和H2,生成的NaOH再和CuSO4反響生成Cu(OH)2和Na2SO4,沒有Cu生成。4.Cu片放入FeCl3溶液中有哪些現(xiàn)象?寫出反響的離子方程式。答案:Cu片不斷溶解,溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)綠色;離子方程式為Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+。第二十三頁(yè)，共33頁(yè)。問題(wèntí)導(dǎo)學(xué)即時(shí)(jíshí)檢測(cè)一二遷移與應(yīng)用例2以下制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中,能表達(dá)(biǎodá)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)保〞精神的最正確方案是()A.銅與濃硫酸共熱B.用銅片和稀硫酸反響C.先灼燒廢銅屑生成氧化銅,然后再用濃硫酸溶解D.適當(dāng)溫度下,使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解解析:A項(xiàng),會(huì)產(chǎn)生SO2,對(duì)空氣造成污染,并且消耗硫酸多;B項(xiàng),銅與稀硫酸不反響;C項(xiàng),灼燒廢銅屑消耗能量且濃硫酸容易與雜質(zhì)反響生成SO2;D項(xiàng),發(fā)生反響的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O,既沒有污染性氣體生成又經(jīng)濟(jì)高效。答案:D第二十四頁(yè)，共33頁(yè)。問題(wèntí)導(dǎo)學(xué)即時(shí)(jíshí)檢測(cè)一二遷移訓(xùn)練2(雙選)以下有關(guān)銅元素的說法中不正確的選項(xiàng)是()A.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金B(yǎng).銅外表易形成致密的氧化膜C.銅與O2反響,生成黑色的CuO4·5H2O是一種混合物,加熱后變?yōu)榘咨?báisè)粉末解析:銅制品生銹,生成的銅綠不是致密的氧化膜;銅與O2反響,生成黑色的CuO;CuSO4·5H2O是純潔物,加熱后失水生成白色(báisè)的硫酸銅粉末。答案:BD第二十五頁(yè)，共33頁(yè)。問題(wèntí)導(dǎo)學(xué)即時(shí)(jíshí)檢測(cè)一二金屬的通性和特性(3)幾種金屬的特性:①鋁能與NaOH溶液反響;②常溫下,鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸(xiāosuān)發(fā)生“鈍化〞現(xiàn)象。第二十六頁(yè)，共33頁(yè)。問題(wèntí)導(dǎo)學(xué)即時(shí)(jíshí)檢測(cè)123451.以下說法中不正確的選項(xiàng)是()A.大量使用的不是純金屬而是它們的合金B(yǎng).目前已制得的純金屬只有90多種,但制得的合金已達(dá)幾千種C.鋼是最純的鐵D.廢棄(fèiqì)鋁質(zhì)包裝既浪費(fèi)金屬材料,又造成環(huán)境污染解析:純的金屬性能不如合金優(yōu)越,所以合金的使用更為廣泛,A對(duì);合金的種類比純金屬多,B對(duì);鋼也是合金,不是最純的鐵,C錯(cuò);鋁是活潑金屬,其化合物易溶于水而進(jìn)入水體或土壤,造成環(huán)境污染,D對(duì)。答案:C第二十七頁(yè)，共33頁(yè)。問題(wèntí)導(dǎo)學(xué)即時(shí)(jíshí)檢測(cè)123452.以下有關(guān)金屬的說法中正確的選項(xiàng)是()A.生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳雜質(zhì),而鋼不含B.銅在自然界中的含量高,所以銅是人類最早使用的金屬C.黑色金屬材料包括(bāokuò)鐵、鉻、錳及其化合物D.金屬一般都具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性解析:生鐵、鋼都是鐵與碳形成的合金,A錯(cuò);自然界中含量最高的金屬是鋁,人類使用最早的金屬是銅,B錯(cuò);黑色金屬是指鐵、鉻、錳三種金屬,而不包含它們的化合物,C錯(cuò);D對(duì)。答案:D第二十八頁(yè)，共33頁(yè)。問題(wèntí)導(dǎo)學(xué)即時(shí)(jíshí)檢測(cè)123453.以下變化(biànhuà)不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是()解析:Al2O3不溶于水,也不能和水反響生成Al(OH)3。答案:B第二十九頁(yè)，共33頁(yè)。問題(wèntí)導(dǎo)學(xué)即時(shí)(jíshí)檢測(cè)123454.以下各組反響中能得到Al(OH)3的是()2O3加到熱水中B.向Na[Al(OH)4]溶液中參加過量鹽酸C.將Na投入到Na[Al(OH)4]溶液中D.在AlCl3溶液中滴幾滴NaOH溶液解析:Al2O3與水不反響;Na[Al(OH)4]溶液中加過量鹽酸可發(fā)生(fāshēng)Na[Al(OH)4]+HClAl(OH)3↓+NaCl+H2O,Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O;Na與水反響生成NaOH,而NaOH與Na[Al(OH)4]不反響;D項(xiàng)中NaOH缺乏,只能發(fā)生(fāshēn