蓋斯定律教學(xué)設(shè)計(jì)_第1頁
蓋斯定律教學(xué)設(shè)計(jì)_第2頁
蓋斯定律教學(xué)設(shè)計(jì)_第3頁
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教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)內(nèi)容分析二、教學(xué)目標(biāo)12三、學(xué)習(xí)者特征分析四、教學(xué)策略選擇與設(shè)計(jì)六、教學(xué)過程學(xué)習(xí)過程②CO(g)+1/2O(g)==CO(g)ΔH=-283.0kJ/mol③C(s)+O(g)==CO(g)2ΔH=-393.5kJ/mol①+②=③，則ΔH+ΔH3122=ΔH所以，ΔH=ΔH-ΔHΔH=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。3．如何理解蓋斯定律？2）蓋斯定律有哪些用途？4．例題1）同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，P(s、白磷)+5O(g)=PO(s)；ΔH=-2983.2410試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_________________________________。A．H(g)+Cl(g)=2HCl(g);△H=-Q1221/2H(g)+1/2Cl(g)=HCl(g);△H=-Q22C(s)+O(g)=CO(g);△H=-Q22D.S(g)+O(g)=SO(g);△H=-Q122S(s)+O(g)=SO(g);H=-Q3、298K，101kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程22式N(g)+3H(g)=2NH(g);△H=。在該溫度下，取1molN(g)和3mol22H(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于2對(duì)于課的引入，用已經(jīng)學(xué)過的反應(yīng)熱，來再次應(yīng)用推倒蓋斯定律，其主要用到木炭燃燒的燃燒熱的一氧化碳的燃燒熱，其中木炭不充分燃燒而又生成了一氧化碳，所以用這一典型題為基礎(chǔ)推倒。對(duì)于課本上用能量守恒論證蓋斯定律這一部分我不太理解其意圖，這里到底是哪一部分證明了蓋斯定律，還需再去請(qǐng)教一下。通過推倒和幾道典型題的講解后，學(xué)生基本上了解了如何

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