初中化學《酸堿鹽》單元專項練習題初中化學《酸堿鹽》單元專項練習題一、選擇題(每題2分，計36分)1.在下列四種類型的化學反應中，反應物和生成物中均不可能存在單質(zhì)的是()A.分解反應B.化合反應C.置換反應D.復分解反應2.下列電離方程式正確的是()A.H2SO4=H2++SO42-B.CaCl2=Ca2++Cl2-C.Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-D.Na2CO3=Na++CO32-3.下列說法正確的是()A.電離時有陰離子生成的物質(zhì)叫鹽B.電離時有陰離子和氫離子生成的化合物叫做酸C.酸、堿、鹽溶液中陰、陽離子的數(shù)目相等D.電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿4.下列各組物質(zhì)在指定條件下能發(fā)生置換反應的是()A.純凈氫氣通入氧化銅粉末B.銅粉放入硝酸銀溶液C.一氧化碳通入高溫的氧化銅粉末D.鐵粉和堿式碳酸銅粉末混合5.能一次鑒別AgNO3、Na2CO3、NaCl三種無色溶液的試劑是()A.NaOH溶液B.BaCl2溶液C.鹽酸D.硝酸6.下列各組物質(zhì)能大量共存于水溶液中的是()A.CuSO4與NaOHB.Na2CO3與H2SO4C.KOH與HNO3D.Mg(NO3)2與CaCl27.不能用金屬和酸直接反應得到的物質(zhì)是()A.FeCl3B.FeCl2C.ZnCl2D.MgCl28.下列氣體中，既可以用濃硫酸干燥，又可用氫氧化鈉固體干燥的是()A.SO2B.NH3C.H2D.CO29.下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是()A.Ag+、NO3-、Na+、Cl-B.Ba2+、H+、CO32-、SO42-C.Cl-、NO3-、Ca2+、Mg2+D.Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-10.X、Y、Z為三種金屬.X、Y放入稀硫酸中均放出氫氣，Z與稀硫酸不反應.將X放入Y(NO3)2溶液中，有Y單質(zhì)析出.X、Y、Z的活動性由強到弱的順序是()A.X、Y、ZB.X、Z、YC.Y、X、ZD.Z、X、Y11.下列試劑中，能將氯化鋇、碳酸鉀、硫酸鈉三種溶液區(qū)別開的是()A.碳酸鈉溶液B.稀硫酸C.氫氧化鈉溶液D.硫酸鉀溶液12.有甲、乙、丙三種溶液，甲溶液和K2SO4溶液反應，乙溶液和KCl溶液反應，丙溶液和KOH溶液反應，均可生成KNO3，那么甲、乙、丙是下列各組溶液中的哪一組()A.甲為稀HNO3，乙為AgNO3溶液，丙為NaNO3溶液B.甲為Ba(OH)2溶液，乙為NaNO3溶液，丙為稀HNO3C.甲為Ba(NO3)2溶液，乙為稀HNO3，丙為AgNO3溶液D.甲為Ba(NO3)2溶液，乙為AgNO3溶液，丙為稀HNO313.下列物質(zhì)長時間敞口放置在空氣中，質(zhì)量會增加且有新物質(zhì)生成的是()A.硫酸鋇B.濃硫酸C.濃鹽酸D.苛性鈉14.要完成下列變化，通過一步反應不能實現(xiàn)的是()A.NaOH→Na2SO4B.CuO→Cu(OH)2C.Cu(OH)2→CuOD.BaCl2→BaCO315.經(jīng)實驗測得某溶液由Ca2+、Fe3+、Cl-、SO42-4種離子組成，其中Fe3+、SO42-、Cl-離子個數(shù)比為3∶1∶13，則該溶液中Ca2+、Fe3+、SO42-離子個數(shù)比為()A.2∶3∶2B.3∶2∶3C.3∶3∶1D.1∶3∶116.有相同質(zhì)量的鐵和鋅，分別與足量的稀硫酸完全反應，生成等質(zhì)量的氫氣.最可能的結(jié)論(若含雜質(zhì)時，則假設雜質(zhì)不與酸反應)是()A.鐵和鋅都是純凈物B.鐵是純凈物，而鋅含雜質(zhì)C.鋅是純凈物，而鐵含雜質(zhì)D.以上三種情況都有可能17..欲生成下列各選項中的最終產(chǎn)物，所采用的方法正確的是()A.KClO3O2MgOMg(OH)2B.CaCO3CaOCa(OH)2NaOH溶液C.CCO2CaCO3Na2CO3Na2SO4溶液D.CuCuSO4Cu(OH)2CuO18.硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成.則析出的少量金屬是()A.CuB.AgC.Cu和AgD.Fe和Cu二、填空題(每空1分，計40分)1.農(nóng)業(yè)上既用它來降低土壤的酸性，也用它來配制農(nóng)藥波爾多液，這種物質(zhì)的名稱是；既能在工業(yè)上用它除去金屬表面的銹，又存在于人的胃液里，幫助消化，這種物質(zhì)的名稱是。2.今有鐵粉、氫氧化銅、銅粉三種固體，還有CuSO4、NaOH、FeSO4、KNO3、Na2SO4和稀H2SO4六種溶液.它們中的某幾種物質(zhì)在常溫下互相轉(zhuǎn)變的關(guān)系可表示如下：(1)溶液A+溶液C→固體甲+溶液D(2)固體乙+溶液B→溶液E+氫氣(3)固體甲+溶液B→溶液C+水根據(jù)以上相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學式：固體乙，溶液E，溶液B，溶液A。寫出(1)、(3)中反應的化學方程式：(1)(3)3.某溶液中含有硝酸鎂、硝酸銀、硝酸鋇三種溶質(zhì)，為使上述三種物質(zhì)分別轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?，現(xiàn)供使用的試劑有：Na2CO3、鹽酸、NaOH三種溶液.要求每次只準使用一種試劑，濾出一種沉淀，那么所加試劑的順序是①，②，③。寫出有關(guān)反應的化學方程式：①②③4.在Ba(OH)2、KClO3、NaOH、BaCl2、O2、Cu、Mg、CuSO4、稀H2SO4九種物質(zhì)中，選出恰當?shù)奈镔|(zhì)，寫出符合下列要求的化學方程式：①產(chǎn)生可助燃的氣體的分解反應：②制取可燃性氣體的置換反應：③能同時產(chǎn)生兩種沉淀的復分解反應：④能產(chǎn)生白色固體的化合反應：5.某鉀肥溶液中的陰離子可能是NO3-、Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下鑒別實驗：1. 加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體；2. 加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀A和B，A可溶于酸；3. 加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀C。通過以上實驗，可知此鉀肥溶液中一定含有，可能含有.白色沉淀分別是：A，B，C.6.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)是雜質(zhì))，從Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、鐵粉中選擇適當?shù)脑噭?，將試劑寫在橫線上：(1)KNO3(KCl)(2)HNO3(H2SO4)(3)FeCl2(CuCl2)(4)NaCl(CaCl2)7.將硝酸鈉和硝酸鋇的混合物進行分離，實驗方法如下：①向混合物溶液里加入過量的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成；②過濾，濾出沉淀并進行洗滌；③向沉淀中加入硝酸，至沉淀完全溶解后，蒸發(fā)溶液得到晶體；④向濾液中加入硝酸，到不再產(chǎn)生氣泡為止；⑤蒸發(fā)④中所得溶液，得到晶體.請回答下列問題：(1)實驗①得到的沉淀是，實驗③得到的晶體是，實驗⑤得到的晶體是.(2)實驗①為什么要加入過量的Na2CO3溶液?(3)實驗④中為什么要向濾液中加入硝酸?(4)寫出實驗①、③、④中的化學方程式.①③④8.a、b、c、d分別為鹽酸、氯化鋇、硝酸銀、碳酸鈉四種物質(zhì)的無色溶液中的某一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下：(1)a+b產(chǎn)生白色沉淀(2)c+d產(chǎn)生白色沉淀(3)a+c產(chǎn)生白色沉淀(4)a+d產(chǎn)生白色沉淀(5)b+d產(chǎn)生無色氣體則四種物質(zhì)分別是a,b,c,d.9.把適量的稀硫酸倒入盛有過量的鐵粉和少量氧化銅的試管里微熱后，靜置片刻過濾，濾紙上留下物質(zhì)，濾液中是物質(zhì).三、簡答題(2×5＝10分)1.NaOH固體為什么要密封保存?寫出有關(guān)化學方程式.2.用實驗方法證明某溶液為H2SO4?寫出有關(guān)的化學方程式.四、計算(14分)1.把16.9g氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物加入到100g7.3%的鹽酸里，恰好完全反應，求：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).試卷答案：一、1.D2.CD3.D4.B5.C6.D7.A8.C9.C10.A11.B12.D13.D14.B15.C16.C17.BD18.B19.B20.B二、1.氫氧化鈣鹽酸2.FeFeSO4H2SO4NaOHCuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O3.HClNaOHNa2CO34.2KClO32HCl+3O2↑Mg+