2023～2023學(xué)年度第一學(xué)期期末練習(xí)高二化學(xué)2023.01考考生須知答題前，考生務(wù)必先將答題卡上的學(xué)校、年級(jí)、班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡簽字筆填寫清楚，并認(rèn)真核對(duì)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名，在答題卡的“條形碼粘貼區(qū)”貼好條形碼。本次考試全部答題均在答題卡上完成。選擇題必需使用2B鉛筆以正確填涂方式將各小題對(duì)應(yīng)選項(xiàng)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦除干凈后再選涂其它選項(xiàng)。非選擇題必需使用標(biāo)準(zhǔn)黑色字跡簽字筆書寫，要求字體工整、字跡清楚。請(qǐng)嚴(yán)格依據(jù)答題卡上題號(hào)在相應(yīng)答題區(qū)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試卷、草稿紙上答題無(wú)效。本試卷總分值共100分，作答時(shí)長(zhǎng)90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16第一局部〔選擇題共42〕14以下設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是AABCD燃?xì)庠钽U蓄電池太陽(yáng)能熱水器風(fēng)力發(fā)電以下物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是3．向水中參加以下溶質(zhì)，能促進(jìn)水電離的是A．H2SO4B．NaOHC．NaClD．NH4Cl3．向水中參加以下溶質(zhì)，能促進(jìn)水電離的是A．H2SO4B．NaOHC．NaClD．NH4Cl以下溶液肯定顯酸性的是A．(+)>(O) .含有+ C．pH<7 D．酚酞變紅2 以下事實(shí)與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A．NaCO溶液顯堿性2 FeSO4溶液時(shí)，加少量鐵粉FeCl3Fe(OH)3膠體NaHCO3Al2(SO4)3制作泡沫滅火器1以下關(guān)于有機(jī)化合物 的說(shuō)法，的是A．屬于烷烴 B．名稱為2-甲基丙烷C．一氯取代產(chǎn)物有4種 D．與乙烷互為同系物7．以下對(duì)丙烯(CH3-CH=CH2)的表達(dá)，的是A．能使溴水褪色 B．可發(fā)生加聚反響C．可與H2發(fā)生加成反響 D．存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象8．以下關(guān)于甲苯的試驗(yàn)事實(shí)中，能夠說(shuō)明甲基對(duì)苯環(huán)性質(zhì)產(chǎn)生影響的是甲苯能燃燒甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，生成苯甲酸〔甲苯可與氫氣發(fā)生加成反響

COOH〕CH3甲苯硝化主要產(chǎn)物為6三硝基甲苯O2N NO2〕NO2試驗(yàn)室用石墨電極電解含有酚酞的飽和NaCl溶液，裝置如右圖所示，以下說(shuō)法的是a極為電解池的陽(yáng)極2a極發(fā)生的電極反響為：2Cl－-2e－==Cl↑2在電場(chǎng)作用下Cl－、OH－向陰極移動(dòng)b極酚酞變紅的緣由是：H+放電，導(dǎo)致H2O

H＋+OH－正向移動(dòng)，c(OH－c(H＋)向雙氧水中參加IHO2－H2O+I22↑+I－，反響過(guò)程中能量變化如右圖所示。以下說(shuō)法的是A．KI在反響中起催化劑的作用2 2 B．HO+I－==HO+IO－是吸熱反響C．KI2 2 D．KI轉(zhuǎn)變了反響的歷程，降低了活化能，使反響速率加快

能量

KI〕KI〕生成物反響過(guò)程某小組爭(zhēng)論沉淀之間的轉(zhuǎn)化，試驗(yàn)設(shè)計(jì)如下〔lI為黃色固體〕2mL0.1mol/LNaCl溶液

mol/LNaCl溶液試驗(yàn)②靜置

ⅰ.洗滌沉淀

白色沉淀2mL0.2mol/LAgNO3溶液試驗(yàn)①

0.1mol/LKI溶液試驗(yàn)③白色沉淀 黃色沉淀以下分析的是濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl－(aq)試驗(yàn)①和Ag+(aq)Cl－(aq)的反響是有限度的C．AgClAgID．AgIAgCl更難溶2將同濃度、同體積的鹽酸與醋酸分別與足量的鎂條反響，測(cè)得密閉容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示。以下說(shuō)法的是c(H+)：鹽酸>醋酸c(H+)下降更快C．曲線②表示鹽酸與鎂條反響2D．n(H)相等2三種酸的電離平衡常數(shù)，以下說(shuō)法的是弱酸電離平衡常數(shù)

醋酸Ka=1.7×10-5

次氯酸Ka=4.7×10-8

碳酸Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的挨次是:CH3COOH>H2CO3>HClOB．CO2NaClOHClONa2CO3C0.1mol/L的溶液的堿性：NaClO>NaHCO3>CH3COONaDNaClOHClO，使殺菌、消毒力量增加0.1mol·L-1NaOH20.00mL0.1mol·L-1醋酸溶液，用酚酞作指示劑，滴定過(guò)程中溶液pH隨參加的NaOH溶液體積的變化如右圖所示， pH以下說(shuō)法的是7A．bc(Na+)=c(CH3COO－)，V1=20mL7B．cn(CH3COO－)b點(diǎn)3C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(CHCOO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) 03D．達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色

10 V1其次局部〔非選擇題共58〕215.〔9分〕某同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究丙酮碘化反響中，丙酮I、H+濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響。23：HC3

OH+C CH3 +I2

OH3C C

2I +HI編號(hào)蒸餾水(4mol/L)編號(hào)蒸餾水(4mol/L)(0.0025mol/L)(2mol/L)時(shí)間〔s〕①2mL2mL2mL0mLt1②1mL2mL2mL1mLt2③2mL1mL2mL1mLt3④2mL2mLamL1mLt4

溶液褪色爭(zhēng)論丙酮濃度對(duì)反響速率的影響，應(yīng)選擇的試驗(yàn)為 和 。試驗(yàn)④中，a= mL，加1mL蒸餾水的目的是 。計(jì)算試驗(yàn)③中，以I2表示的反響速率為 mol/(L·s)〔列出表達(dá)式〕3C通過(guò)計(jì)算覺(jué)察規(guī)律：丙酮碘化反響的速率與丙酮和H+的濃度有關(guān)，而與I2的濃度無(wú)關(guān)，查閱資料覺(jué)察丙酮碘化反響的歷程為：CH3C

OCH3+H+COH +C

H3COH

OH +CCCH3CC

〔慢〕H3CCOHC

CH3

H3C

CH2+H+〔〕COCH3C

CH2+I2

CH2I+H++ I-〔〕請(qǐng)依據(jù)反響歷程，解釋丙酮碘化反響速率與I2濃度無(wú)關(guān)的緣由 。16.〔12〕氫能是一種極具進(jìn)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以下反響是目前大?guī)模制取氫氣的重要方法之一。CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=－41.2kJ/mol欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可以實(shí)行的措施為 。A.增大壓強(qiáng) B.上升溫度 C.參加催化劑 D.通入過(guò)量水蒸氣2 〔2〕800℃K=1.11L的密閉容器中進(jìn)展反響，測(cè)得某一時(shí)刻混合物CO、H2O、CO、H1mol、3mol、1mol、1mol2 ①寫出該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。②該時(shí)刻反響 〔填“正向進(jìn)展”或“逆向進(jìn)展”或“達(dá)平衡”。〔3〕830℃時(shí)，該反響的平衡常數(shù)K=1，在容積為1L的密閉容器中，將2molCO與2molH2O混合加熱到830℃。反響達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 。1 2 圖1表示不同溫度條件下，CO平衡轉(zhuǎn)化率隨著n(H2O)/n(CO)的變化趨勢(shì)。推斷T、T和T的大小關(guān)系： 。說(shuō)明理由 。1 2 1005010050體積分?jǐn)?shù)/%100H2500 0無(wú)CaO aOCaO 微CaOCaO 納米CaO2平衡轉(zhuǎn)化率/%n(H2O)/n(CO)1試驗(yàn)覺(jué)察，其它條件不變，在一樣時(shí)間內(nèi)，向反響體系中投入肯定量的CaO可以增大H2的體積2〔：1微米=10-6米，1納米=10-9米。投入納米CaO比微米CaO，H2的體積分?jǐn)?shù)更高的緣由是 。417.〔12分〕某小組設(shè)計(jì)試驗(yàn)爭(zhēng)論單一組分濃度對(duì)化學(xué)平Fe3＋＋2I－ 【試驗(yàn)過(guò)程】3mL0.01mol·L-1KI溶液〔無(wú)色〕3mL0.005mol·L-1Fe2(SO4)3溶液〔無(wú)色〕

a棕黃色溶液待試管a中溶液的顏色不變后再進(jìn)展后續(xù)試驗(yàn)，其目的是 。試驗(yàn)IFe3+濃度對(duì)平衡的影響，試驗(yàn)方案如下：取少量試管a中棕黃色溶液于試管中參加1～2滴飽和Fe2(SO4)3溶液溶液顏色加深緣由是：增大3+濃度，導(dǎo)致Q K〔填“＞”或“＜，平衡向 〔填“正反響”或“逆反響〕方向移動(dòng)。試驗(yàn)II：爭(zhēng)論增大生成物Fe2+濃度對(duì)平衡的影響，試驗(yàn)方案如以下圖所示：a

溶液〔 〕

b棕黃色溶液

c①請(qǐng)?jiān)趫D中將方案補(bǔ)充完整。②能夠證明增大生成物Fe2+濃度導(dǎo)致平衡移動(dòng)的試驗(yàn)現(xiàn)象為 ?！驹囼?yàn)反思】試驗(yàn)I、II2Fe3＋＋2I－

2Fe2＋＋I(xiàn)2是一個(gè)可逆反響。角度1：證明反響物不能完全被消耗，存在限度。相應(yīng)的試驗(yàn)為 。〔填“I〕角度2： 。18.〔15分〕氨在能源、化肥生產(chǎn)等領(lǐng)域有著格外重要的用途。2 2 3 與H-O燃料電池相比，氨易液化、運(yùn)輸和儲(chǔ)存便利，安全性能更高。型NH-O燃料電池原2 2 3 負(fù)載電電NH電電32極 極 O2N+HO 1 22 2NaOH溶液①電極1為 〔填“正極”或“負(fù)極，電極2的反響式為 。5②氨氣也可以在純氧中燃燒，此時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH24NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) ΔH31 2 3 ΔH、ΔH、ΔH之間的關(guān)系式為：ΔH= 1 2 3 ③與熱能相比，電能具有更高的利用價(jià)值，燃料電池可將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的緣由是 。氨的合成是當(dāng)前的爭(zhēng)論熱點(diǎn)，目前最主要的方法是Haber-Bosch法：通常用以鐵為主的催化劑在400~500oC10~30MPa的條件下，由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂?。①該反響放熱，但仍選擇較高溫度。其緣由是 。②列舉一條既能提高速率又能提高原料轉(zhuǎn)化率的措施 。常溫常壓下電解法合成氨的原理如以下圖所示：①陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是。②陰極生成氨的電極反響式為。③經(jīng)檢測(cè)在陰極外表發(fā)生了副反響，導(dǎo)致氨的產(chǎn)量降低。寫出該副反響的電極反響式 。④為了盡可能避開(kāi)副反響的發(fā)生，承受的方法是改進(jìn)陰極外表的催化劑，這樣設(shè)計(jì)是利用了催化劑具有 性。19.〔10分〕Mg2+、Ca2+和SO2等雜質(zhì)離子，獵取精制食鹽水的流程如下：4粗鹽 NaOH溶液

a過(guò)程Ⅱ

NaCO過(guò)程Ⅲ

b制食鹽水

精制鹽水濾渣a 濾渣b過(guò)程℃，參加NaOH的目的是為了除去Mg2+，離子方程式為 。過(guò)程℃，試劑a是 。過(guò)程℃，假設(shè)不過(guò)濾，直接向渾濁液中參加過(guò)量Na2CO3，則最終獲得的精制食鹽水中含有肯定量的SO2，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋緣由 。4過(guò)程Ⅳ，調(diào)整pH所用的酸為 〔填寫化學(xué)式。碳酸溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如以下圖所示，調(diào)整溶液pH=7 〔填“可行”或“不行行，理由是 。6推斷雜質(zhì)是否除盡是粗鹽精制的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，過(guò)程℃中當(dāng)c(Mg2+)≤10-5mol·L-1時(shí)，可認(rèn)為Mg2+被除盡〔：Mg(OH)2 Ksp=5.6×10-12mol3·L-3〕常溫下當(dāng)參加NaOH使溶液pH=11時(shí)，c(Mg2+)= mol·L-1，此時(shí)溶液中2+ 〔填“已除盡”或“未除盡”。7豐臺(tái)區(qū)2023~2023學(xué)年度第一學(xué)期期末練習(xí)高二化學(xué)參考答案第一局部選擇題〔42分〕題號(hào)1234567答案BADABCD題號(hào)891011121314答案DCCBCBA其次局部非選擇題〔58分〕15.〔9分〕〔1〕①和②〔2分〕〔2〕1 〔2分〕保持溶液總體積不變，到達(dá)只轉(zhuǎn)變鹽酸的濃度，其他物質(zhì)的濃度不變的目的〔2分〕0.0025〔3〕

6t3

〔1分〕慢反響是該反響的決速步，而I2參與的是快反響，對(duì)該反響的速率影響不大〔2分〕16.〔12分〕〔1〕D〔2分〕c

(CO)c (H)〔2〕①K= 平 2 平 2

〔2分，不標(biāo)注“平”不扣分〕 ②正向進(jìn)展〔2分〕2c (CO)c2平 平

(HO)〔3〕50%〔1分〕1 2 1 2 3 〔4〕T＜T＜T〔1分〕n(HO)/n(CO)肯定時(shí)，上升溫度平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化T＜T＜T〔2分〕1 2 1 2 3 CaOCaOCO2的速率更快；在一樣時(shí)間內(nèi)CO2c(CO2)降低更大，使平衡正向移動(dòng)的程度更大，所以投入納CaO，氫氣的體積分?jǐn)?shù)更高〔2分〕817.〔12分〕〔1〕使反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)〔2分〕〔2〕Q＜K〔1分〕 正反響〔1分〕〔3〕①1mL蒸餾水〔2分〕②試管b、c中溶液的棕黃色均變淺，試管bc的更淺〔2分〕〔4〕I 〔2分〕證明〔一樣條件下〕反響可以逆向進(jìn)展〔2分〕18.〔15分〕2 〔1〕①負(fù)極〔1分〕 O＋4e－＋2HO=4OH2 1 ②3△H－2△H 〔21

〔2分〕③原電池可將氧化反響與復(fù)原反響拆分在不同的區(qū)域進(jìn)展，使得電子發(fā)生定向移動(dòng)，形成電流〔1分〕〔2〕〔1分〕10～30MPa〔1分，合理答案給分〕2 〔3〕①O〔1分〕 ②N＋6e－＋6H2

=2NH3〔2分〕③2H＋19.〔10分〕

＋2e－

=H2↑〔2分〕 ④選擇〔2分〕〔1〕Mg2+＋2OH－

=== Mg