2023年高二下化學期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體②H2O③CH3COONa固體④NaNO3固體⑤KCl溶液A．②③⑤ B．①② C．②④ D．②③④⑤2、元素隨著原子序數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的是A．元素原子量 B．元素的化合價C．原子核外電子層 D．元素的核電荷數(shù)3、芳香化合物M的結(jié)構簡式為，關于有機物M的說法正確的是A．有機物M的分子式為C10H12O3B．1molNa2CO3最多能消耗1mol有機物MC．1molM和足量金屬鈉反應生成22.4L氣體D．有機物M能發(fā)生取代、氧化和加成反應4、有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應而使溴水褪色的是()A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧5、下列反應中，SO2做還原劑的是A．2Mg＋SO22MgO＋S B．SO2＋H2O2＝H2SO4C．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O6、下列化學用語正確的是()A．聚丙烯的結(jié)構簡式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的電子式：D．中子數(shù)為18的氯原子：?7、下列有關鈉及其化合物的說法中，不正確的是A．鈉質(zhì)軟，可用小刀切割B．鈉在空氣中燃燒生成白色的過氧化鈉C．熱的純堿溶液可以除去銅片表面的油污D．碳酸氫鈉是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一8、下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A．SO2、H2O、NH3B．CH4、C2H4、C6H6C．N2、Cl2、O3D．H2O2、C2H6、PCl39、化合物的分子式均為C8H8，下列說法不正確的是（）A．甲、乙、丙的二氯代物數(shù)目最少的是丙B．甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面C．甲、乙、丙在空氣中燃燒時均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰D．等量的甲和乙分別與足量的溴水反應，消耗Br2的量：甲＞乙10、下列原子的價電子排布中，對應元素第一電離能最大的是（）A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p411、下列圖示與對應的敘述不相符合的是A．圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化B．圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化C．圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D．圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線12、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構表示如下：（圖中虛線表示氫鍵），下列說法不正確的是A．合成聚維酮的單體有二種B．聚維酮分子由（2m+n）個單體聚合而成C．聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D．聚維酮是加聚反應的產(chǎn)物13、已知在Ca3（PO4）2的飽和溶液中，c（Ca2+）=2.0×10-6mol?L-1，c（PO43-）=1.58×10-6mol?L-1，則Ca3（PO4）2的Ksp為（）A．2.0×10-29 B．3.2×10-12 C．6.3×10-18 D．5.1×10-2714、咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用，結(jié)構簡式為。下列有關說法中正確的是A．該物質(zhì)可以發(fā)生水解反應B．可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵C．1mol咖啡酸與足量鈉、碳酸氫鈉溶液反應，在相同條件下生成氣體的體積比為1∶2D．1mol咖啡酸可與4molBr2發(fā)生反應15、下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A．強酸性溶液中：H+、NO3—、SO32—B．pH=12的溶液中：OH—、K+、Cl—、HCO3—C．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定存在：NH4+、NO3—、AlO2—、SO42—D．25oC時pH=7的無色溶液中：Na+、Cl—、SO42—、K+16、四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．原子半徑大?。篧>Y>ZB．X的氫化物與Z的氫化物可以發(fā)生反應C．氧化物對應水化物的酸性：Z>Y>WD．氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z17、下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是A．光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色18、光氣(COCl2)又稱碳酰氯，下列關于光氣的敘述中正確的是A．COCl2中含有2個σ鍵和1個π鍵B．COCl2中C原子雜化軌道類型為sp2C．COCl2為含極性鍵和非極性鍵的極性分子D．COCl2分子的空間構型為三角錐形19、已知：一定條件下。向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X,發(fā)生反應2X（g）2y（g）+z（g）測得A、B容器中X的物質(zhì)的量n(X)隨時間t的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．若A、B容積相同，但反應溫度不同，且溫度：A>BB．若A、B反應溫度相同，但容積不同，且容積：A<BC．a(chǎn)，c兩點對應的平均相對分子質(zhì)量：a>cD．t1?t2時間段內(nèi)，A、B兩容器中平均反應速率相等20、最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性，因這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該新型超導晶體的一個晶胞如上圖所示，則該晶體的化學式為（）A．Mg2CNi3 B．MgCNi2C．MgCNi3 D．MgC2Ni21、金屬鈉與下列溶液反應時，既有白色沉淀析出又有氣體逸出的是A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．KCl溶液D．Ca(HCO3)2溶液22、下列有關化學用語表示正確的是A．－OH的電子式：B．鈣原子的M層電子軌道表示式：C．氯離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6D．K+的離子結(jié)構示意圖：二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物A、B是中學常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從表中選擇.陽離子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+陰離子OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣（1）若A的水溶液為無色，B的水溶液呈堿性，A、B的水溶液混合后，只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則:①A中的化學鍵類型為_________（填“離子鍵”、“共價鍵”）．②A、B溶液混合后加熱呈中性，該反應的離子方程__________________________．（2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應呈黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無明顯變化．則：①A的化學式為__________________________．②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種（請用文字敘述）Ⅰ._______________________．Ⅱ._________________________．③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因_________________________．④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應式為_．24、（12分）已知A是一種相對分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，它可轉(zhuǎn)化為其他常見有機物，轉(zhuǎn)化關系如圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構簡式：_________。（2）B的名稱為_______________。（3）反應①反應類型為_____________。25、（12分）實驗小組同學探究稀H2SO4對溶液中的I—被O2氧化的影響因素。（1）為了探究c(H+)對反應速率的影響，進行實驗：10mL1mol·L－1KI溶液5滴淀粉溶液序號加入試劑變色時間Ⅰ10mL蒸餾水長時間放置，未見明顯變化Ⅱ10mL0.1mol·L－1H2SO4溶液放置3min后，溶液變藍Ⅲ10mL0.2mol·L－1H2SO4溶液放置1min后，溶液變藍Ⅳ10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液長時間放置，未見明顯變化①寫出實驗Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式______。②實驗Ⅰ~Ⅲ所得結(jié)論：_______。③增大實驗Ⅱ反應速率還可以采取的措施______。④實驗Ⅳ的作用是______。（2）為探究c(H+)除了對反應速率影響外，是否還有其他影響，提出假設：ⅰ.增大c(H+)，增強O2的氧化性；ⅱ.增大c(H+)，_______。小組同學利用下圖裝置設計實驗方案，對假設進行驗證。序號溶液a溶液b現(xiàn)象Ⅴ10mL1mol·L－1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mLH2O指針未見偏轉(zhuǎn)Ⅵ10mL1mol·L－1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液1mL0.2mol·L－1H2SO4溶液9mLH2O指針偏轉(zhuǎn)ⅦX10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mL0.2mol·L－1H2SO4溶液YⅧZ10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mLH2O指針未見偏轉(zhuǎn)通過實驗證實假設ⅰ合理，將表中空白處的試劑或現(xiàn)象補充完整。X__________；Y_________；Z__________。26、（10分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：合成反應：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置b的名稱是__________________。（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作時_____________（填正確答案標號）。A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構簡式為_______________________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有___________（填正確答案標號）。A．圓底燒瓶B．溫度計C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是____________（填正確答案標號）。A．41%B．50%C．61%D．70%27、（12分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。（1）生成H2的電極反應式是_________________________________________。（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移動，溶液A的溶質(zhì)是______________。（3）電解飽和食鹽水總反應的離子方程式是_____________________________。（4）常溫下，將氯堿工業(yè)的附屬產(chǎn)品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。實驗編號氨水濃度/mol·L－1鹽酸濃度/mol·L－1混合溶液pH①0.10.1pH=5②c0.2pH=7③0.20.1pH＞7ⅰ.實驗①中所得混合溶液，由水電離出的c（H+）=______mol·L-1。ⅱ.實驗②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。ⅲ.實驗③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是__________________。ⅳ.實驗①、③所用氨水中的：①___________③（填“>”“<”或“=”）。（5）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣－氯水體系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)（α）隨pH變化的關系如下圖所示。下列表述正確的是_______。A．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好B．在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時效果差28、（14分）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）Zn原子核外電子排布式為______________。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________。（3）ZnF2具有較高的熔點（872℃)，其化學鍵類型是________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是______________。（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為____，C原子的雜化形式為______。（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______。29、（10分）純銅在工業(yè)上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成＋1價和＋2價的化合物。（1）寫出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式___________________________________。（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為________。（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質(zhì)中的NH3通過________鍵與中心離子Cu2＋結(jié)合，NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。（4）CuO的熔點比CuCl的熔點____(填“高”或“低”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，應降低溶液中氫離子的濃度，而不影響氫離子的總的物質(zhì)的量，據(jù)此進行分析。【詳解】①加入NaOH固體，NaOH會和鹽酸反應，消耗氫離子，生成氫氣的總量減少，①錯誤；②加入水，鹽酸濃度降低，反應速率減小，氫離子總物質(zhì)的量不變，生成氫氣的總量不變，②正確；③加入CH3COONa固體生成弱酸：CH3COOH，H+濃度降低，反應速率減慢，但H+的總的物質(zhì)的量不變，不影響生成氫氣的總量，③正確；④加入NaNO3固體，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能與鐵粉反應生成NO和水，影響了生成氫氣的總量，④錯誤；⑤因為KCl不與鹽酸或鐵粉反應，加入KCl溶液相當于加水，鹽酸濃度降低，反應速率減小，生成氫氣的總量不變，⑤正確；綜上所述，A項正確；答案選A。2、B【解析】

A.元素原子量不隨元素隨著原子序數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化，A錯誤；B.元素的化合價隨元素隨著原子序數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化，B正確；C.原子核外電子層不隨元素隨著原子序數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化，C錯誤；D.元素的核電荷數(shù)不隨元素隨著原子序數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化，D錯誤；答案選B。3、D【解析】

A、根據(jù)結(jié)構簡式，有機物M的分子式為C10H10O3，故A錯誤；B、羧基和碳酸鈉反應，1molNa2CO3最多能消耗2mol羧基，1molNa2CO3最多能消耗2mol有機物M，故B錯誤；C、羧基、羥基都能與鈉反應放出氫氣，1molM和足量金屬鈉反應生成1mol氫氣，在標準狀況下的體積是22.4L，故C錯誤；D、有機物M含有羧基、羥基能發(fā)生取代、含有碳碳雙鍵能發(fā)生氧化和加成反應，故D正確。4、C【解析】

既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色，則有機物不含碳碳雙鍵、三鍵、-CHO，也不能為苯的同系物等，以此來解答?！驹斀狻竣僖彝?、④苯、⑥溴乙烷、⑦聚乙烯均既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色；②乙烯、③乙炔、⑧環(huán)己烯均既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應使溴水褪色；⑤甲苯只能使酸性KMnO4溶液褪色，則符合題意的物質(zhì)序號為①④⑥⑦；故合理選項是C?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構與性質(zhì)的知識，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意常見有機物的性質(zhì)。5、B【解析】

A．反應2Mg＋SO22MgO＋S中S元素的化合價降低，則二氧化硫為氧化劑，A錯誤；B．反應SO2＋H2O2＝H2SO4中S元素的化合價升高，SO2做還原劑，B正確；C．反應Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中二氧化硫為生成物，是還原產(chǎn)物，C錯誤；D．反應SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O中不存在元素的化合價變化，為非氧化還原反應，D錯誤；答案選B。6、D【解析】A．聚丙烯的結(jié)構簡式為：，故A錯誤；

B．是丙烷的球棍模型，故B錯誤；C．氯原子未成鍵的孤對電子對未標出，四氯化碳電子式為，故C錯誤；D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子：1735Cl故D正確；本題選D。點睛：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。7、B【解析】分析：A.鈉較軟,易切割；B.鈉在沒有條件下和氧氣反應生成氧化鈉,在點燃條件下,和氧氣反應生成淡黃色的過氧化鈉；C.純堿水解呈堿性,油污是有機酯類；D.碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解而導致碳酸氫鈉溶液呈堿性,能中和酸。詳解：鈉的質(zhì)地柔軟,能用小刀切割,A正確；鈉在沒有條件下和氧氣反應生成氧化鈉,在點燃條件下,和氧氣反應生成淡黃色的過氧化鈉,與條件有關,B錯誤；純堿水解呈堿性,油污是有機酯,酯類物質(zhì)在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和丙三醇，這樣熱的純堿溶液可以除去銅片表面的油污,C正確；碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度,導致碳酸氫鈉溶液呈堿性，能中和酸，所以碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一,D正確；正確選項B。8、B【解析】本題考查了鍵的急性與分子的極性判斷，側(cè)重于對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)。詳解：A.SO2、H2O、NH3三種分子都是含有極性鍵的極性分子，故錯誤；B.CH4中碳氫鍵為極性鍵，分子為正四面體結(jié)構，是非極性分子，C2H4是平面結(jié)構，是非極性分子，C6H6是平面正六邊形結(jié)構，是非極性結(jié)構，故正確；C.N2、Cl2、O3都含非極性鍵，故錯誤；D.H2O2、C2H6、PCl3都是極性分子，故錯誤。故選B。點睛：非極性鍵：同種元素的原子之間形成的共價鍵。極性鍵：不同的元素的原子之間形成的共價鍵。在分析判斷時首先分清分子中的共價鍵的存在位置，即分清哪些原子之間形成了共價鍵。如過氧化氫中氫原子和氧原子形成共價鍵，兩個氧原子之間也形成了共價鍵，所以含有極性鍵和非極性鍵兩種。非極性分子：正負電荷中心重合的分子。判斷方法為：分子的急性由共價鍵的急性即分子的空間構型兩個方面共同決定。9、D【解析】本題考查有機物的結(jié)構與性質(zhì)。分析：A.先判斷一氯代物的數(shù)目，再分析二氯代物數(shù)目；B.分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能處于同一平面；C.含碳量與最簡式相同的乙炔含碳量相同，在空氣中燃燒時均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰；D.碳碳雙鍵數(shù)目越多，消耗Br2的量越多。詳解：化合物甲的一氯代物有5種，二氯代物有5+3+4+2+0=14種，化合物乙的一氯代物有2種，二氯代物有3+3=6種，化合物丙的一氯代物有1種，二氯代物有3種，A正確；化合物甲含有一個苯環(huán)和一個碳碳雙鍵，所有原子可能處于同一平面，化合物乙和化合物丙均含有飽和碳原子，所有原子不可能處于同一平面，B正確；化合物甲、化合物乙和化合物丙的最簡式為CH，與乙炔含碳量相同，則在空氣中燃燒時均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰，C正確；化合物甲含有一個碳碳雙鍵，1mol化合物甲消耗1molBr2，化合物乙含有三個碳碳雙鍵，1mol化合物乙消耗3molBr2，D錯誤。故選D。點睛：判斷二氯代物的數(shù)目時，應先寫出一氯代物的結(jié)構簡式，然后分析一氯代物有幾種等效氫原子，等效氫原子的數(shù)目就是二氯代物的數(shù)目，如立方烷等效氫原子只有一種，所以一氯代物只有一種，立方烷一氯代物的等效氫原子有3種，詳則其二氯代物有3種。10、C【解析】

四個選項中C中3P軌道屬于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，第一電離能最大。答案選C。11、A【解析】試題分析：A．燃料燃燒應放出熱量，反應物總能量大于生成物總能量，而題目所給圖為吸熱反應，故A錯誤；B．酶為蛋白質(zhì)，溫度過高，蛋白質(zhì)變性，則酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正確；C．弱電解質(zhì)存在電離平衡，平衡時正逆反應速率相等，圖象符合電離特點，故C正確；D．強堿滴定強酸，溶液pH增大，存在pH的突變，圖象符合，故D正確；故選A?？键c：考查弱電解質(zhì)的電離、化學反應與能量、化學平衡的影響。12、A【解析】分析：A.由聚合物結(jié)構式可知，聚維酮的單體是，它發(fā)生加聚反應生成聚維酮；根據(jù)圖示結(jié)構可知，聚維酮分子由（2m+n）個單體聚合而成，聚維酮通過氫鍵與形成聚維酮碘，即聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)；據(jù)以上分析解答。詳解：由聚合物結(jié)構式可知，聚維酮的單體是，A錯誤；由聚合物結(jié)構式可知，聚維酮分子由（2m+n）個單體聚合而成，B正確；由題意可知，聚維酮通過氫鍵與形成聚維酮碘，即聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)，C正確；根據(jù)聚維酮的結(jié)構可知,它是由發(fā)生加聚反應生成的，D正確；正確選項A。13、A【解析】

根據(jù)Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO43－(aq)，依據(jù)溶度積的定義，Ksp=[c(Ca2＋)]3×[c(PO43－)]2=(2.0×10－6)3×(1.58×10－6)2=2.0×10－29，故A正確?！军c睛】本題思路是先列出磷酸鈣溶解的平衡關系，Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO43－(aq)，然后根據(jù)溶度積的定義，列出Ksp=[c(Ca2＋)]3×[c(PO43－)]2，代入數(shù)值計算即可。14、D【解析】

A．有機物含有羥基、碳碳雙鍵和羧基，不能發(fā)生水解反應，故A錯誤；B．含有酚羥基，可被高錳酸鉀氧化，不能鑒別碳碳雙鍵，故B錯誤；C．含有2個羥基、1個羧基，其中羥基和羧基都可與鈉反應生成氫氣，羧基與碳酸氫鈉反應，則在相同條件下生成氣體的體積比為3：2，故C錯誤；D．酚羥基鄰位、對位的氫原子可與溴發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應，則1mol咖啡酸可與4molBr2發(fā)生反應，故D正確；故選D。15、D【解析】

A．強酸性溶液中H+、NO3-、SO32-之間能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B．pH=12的溶液顯堿性，OH—與HCO3—之間發(fā)生反應生成CO32—，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．加入鋁粉能放出氫氣的溶液，為酸或強堿溶液，酸溶液中H+與AlO2-反應生成氫氧化鋁沉淀，堿溶液中，OH—與NH4+之間發(fā)生反應生成NH3?H2O，均不能大量共存，故C錯誤；D．25oC時pH=7的無色溶液顯中性，中性溶液中Na+、Cl—、SO42—、K+離子之間不發(fā)生反應，能夠大量共存，故D正確；答案選D?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意加入鋁粉能放出氫氣的溶液性質(zhì)的判斷，同時注意酸性溶液中，當存在NO3—時，與鋁反應不能放出氫氣。16、B【解析】

由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置可知，W位于第二周期，W元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為2×2=4，可知W為C，結(jié)合元素的相對位置可知，X為N，Y為S，Z為Cl，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為C，X為N，Y為S，Z為Cl，A．一般主族元素的原子電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為S＞Cl＞C，故A錯誤；B．NH3能和HCl反應生成NH4Cl，故B正確；C．元素的非金屬性Cl>S>C，則最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，故C錯誤；D．元素的非金屬性Cl>S，則氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S，故D錯誤；故答案為B。【點睛】元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質(zhì)，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，(非金屬相互置換)。17、C【解析】

A、甲烷和氯氣混合光照發(fā)生的是甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應的結(jié)果，選項A錯誤；B、乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應；苯和氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷也是加成反應，選項B錯誤；C、在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應；乙烯與水蒸氣在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個碳原子上結(jié)合一個氫原子，另一個碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，該反應屬于加成反應，選項C正確；D、苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，不是加成反應是萃??；乙烯使溴水褪色屬于加成反應，選項D錯誤。答案選C。18、B【解析】

光氣的結(jié)構式為：?！驹斀狻緼．單鍵全是σ鍵，雙鍵有一個σ鍵，一個π鍵，所以COCl2中含有3個σ鍵和1個π鍵，A錯誤；B．中心C原子孤對電子數(shù)==0，σ鍵電子對數(shù)=3，價層電子對數(shù)=3+0=3，所以COCl2中C原子雜化軌道類型為sp2，B正確；C．C=O，C-Cl均是不同原子之間形成的，為極性鍵，C錯；D．COCl2中C原子以sp2雜化，且中心C原子孤對電子數(shù)==0，所以COCl2為平面三角形分子，D錯誤。答案選B。19、D【解析】

A．向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X，根據(jù)圖像，A建立平衡需要的時間短，反應速率快，若A、B容積相同，但反應溫度不同，則溫度：A>B；正確；B.向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X，根據(jù)圖像，A建立平衡需要的時間短，反應速率快，若A、B反應溫度相同，但容積不同，則容積：A<B，正確；C.向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X，發(fā)生分解反應，該反應為氣體體積增大的反應，a，c兩點對應X的分解量為c>a，氣體的總的物質(zhì)的量為c>a，氣體的質(zhì)量不變，對應的平均相對分子質(zhì)量：a>c，正確；D.根據(jù)圖像，t1?t2時間段內(nèi)，A中反應處于平衡狀態(tài)，X的濃度變化值為0，反應的平均反應速率為0，而B中反應正在進行，平均反應速率≠0，錯誤；綜上所述，本題正確答案為D。20、C【解析】

碳原子位于該晶胞的體心上，所以該晶胞中含有一個碳原子；鎂原子個數(shù)=8×=1，所以該晶胞含有1個鎂原子；鎳原子個數(shù)=6×=3，該晶胞中含有3個鎳原子，所以該晶胞的化學式為：MgCNi3，故答案為C?！军c睛】均攤法確定立方晶胞中粒子數(shù)目的方法是：①頂點：每個頂點的原子被8個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；②棱：每條棱的原子被4個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；③面上：每個面的原子被2個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；④內(nèi)部：內(nèi)部原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞。21、D【解析】試題分析：Na分別投入鹽溶液中時，Na先和水反應生成NaOH和氫氣，生成的NaOH再和鹽發(fā)生復分解反應；A．生成的NaOH不和氯化鋇反應，所以沒有沉淀生成，故A錯誤；B．NaOH和硫酸鉀不反應，所以沒有沉淀生成，故B錯誤；C．氯化鉀和NaOH不反應，所以沒有沉淀生成，故C錯誤；D．Ca(HCO3)2溶液和NaOH發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣白色沉淀，所以有氣體和沉淀生成，故D正確；故選D?？键c：考查元素化合物性質(zhì)。22、C【解析】

A．－OH的電子式：，是氫氧根離子的電子式，A錯誤；B．鈣原子的M層有8個電子，3s軌道上2個，3p軌道上6個，B錯誤；C．氯離子核外有18個電子，排布式為：1s22s22p63s23p6，C正確；D．K是19號元素，質(zhì)子數(shù)應該為19，D錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、離子鍵、共價鍵H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2OFeI2僅有I﹣被氧化成I2使溶液呈黃色I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O【解析】

（1）從所給離子的種類判斷，不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，則A、B中含有磷酸氫根離子、銨根離子，且B溶液呈堿性，所以A是硫酸氫銨，B是氫氧化鋇，①A的化學式為NH4HSO4，化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；②A、B溶液混合后加熱呈中性，，說明氫氧根離子與氫離子、氨根離子恰好完全反應，且生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O；（2）①A的水溶液呈淺綠色，說明A中存在Fe2+；B的水溶液呈無色且其焰色反應為黃色，說明B中存在Na+；向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明A不與鹽酸反應；再加入B后溶液變黃，溶液呈黃色可能有Fe3+生成或有I2生成。則加入B后混合溶液中應含有強氧化性物質(zhì)，根據(jù)所給離子判斷，氫離子與硝酸根離子結(jié)合成為硝酸具有強氧化性，所以B是NaNO3，A是FeI2；②碘離子的還原性比亞鐵離子的還原性強，所以與硝酸發(fā)生氧化還原反應時碘離子先被氧化，所以溶液變黃的原因可能是有兩種：Ⅰ.I-被氧化為I2而使溶液變黃，離子方程式為6I-+2H++2NO3-=2NO↑+I2+4H2O；Ⅱ.I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色，離子方程式為2I-+4H++Fe2++NO3-=NO↑+I2+2H2O+Fe3+；③取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理；④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b，則b極為正極，正極上硝酸根離子得電子產(chǎn)生NO，電極反應式為NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O。24、CH2=CH2乙醇加成反應【解析】

A是一種相對分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，則A為CH2=CH2，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生氧化反應生成C，C為CH3CHO，CH3CHO進一步發(fā)生氧化反應生成D，D為CH3COOH，據(jù)此解答。【詳解】（1）A為乙烯，含有碳碳雙鍵，其結(jié)構簡式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；（2）由分析可知B為乙醇，故答案為：乙醇；（3）由分析可知反應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，故答案為：加成反應?！军c睛】有機推斷應以特征點為解題突破口，按照已知條件建立的知識結(jié)構，結(jié)合信息和相關知識進行推理、計算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷。25、4H++4I-+O2==2I2+2H2O其他條件相同時，增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快升高溫度或通入O2對照實驗，證明SO42-對該反應的化學反應速率沒有影響增強I-的還原性10mL1mol·L-1KI溶液、10mLH2O指針偏轉(zhuǎn)大于Ⅵ10mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mLH2O【解析】

本題主要考察實驗探究，注意“單一變量”原則?！驹斀狻浚?）①題中已告知I-被O2氧化，所以離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；②這三組實驗中，變量是H+的濃度，結(jié)果是溶液變藍的速度，反映出H+的濃度對I-被O2氧化的速率；③對于非氣相反應而言，加快反應速率的措施還有加熱，增加其他反應物的濃度，或者加入催化劑（在本實驗中，反應速率較快，為了更好的觀察實驗結(jié)果，可不使用催化劑）；④實驗IV的作用是對照作用，排除SO42-對實驗結(jié)果的影響；（2）ii，對照i的說法為增大c(H+)，增強I-的還原性；對比實驗V、VI、VII，三組實驗的溶液b在變化，根據(jù)單一變量原則，溶液a是不應該有變動的，所以X應為10mL1mol·L－1KI溶液、10mLH2O，由于實驗VII的溶液b中H+濃度比實驗VI的大，反應速率會加快，這意味著單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量會增多，指針會出現(xiàn)偏轉(zhuǎn)，且比實驗VI的大；經(jīng)過對比，實驗V和VIII的溶液b相同，則兩個實驗的溶液a應該有所不同，實驗探究的是H+的影響，實驗V的a溶液中沒有H+，則實驗VIII的a溶液中應該有H+，故Z為10mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mLH2O。26、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥（或除水除醇）CDC【解析】

（1）直形冷凝管主要是蒸出產(chǎn)物時使用（包括蒸餾和分餾），當蒸餾物沸點超過140度時，一般使用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻導致玻璃溫差大而炸裂；（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該冷卻后補加；（3）2個環(huán)己醇在濃硫酸作用下發(fā)生分子間脫水，生成；（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物的密度較小，應該從分液漏斗的上口倒出；（5）無水氯化鈣具有吸濕作用，吸濕力特強，分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥；（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，要用到的儀器有圓底燒瓶、溫度計、接收器；（7）加入20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的環(huán)己烯的物質(zhì)的量為0.2mol，環(huán)己烯的質(zhì)量為16.4g，實際產(chǎn)量為10g，通過計算可得環(huán)己烯產(chǎn)率是61%。27、FNaOH2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－10－5＞c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）＞C【解析】

電解飽和食鹽水，氯離子在陽極（E極）失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極（F極）得電子生成氫氣，同時生成OH-，離子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－.【詳解】（1）由裝置圖中氯氣和氫氣的位置判斷，生成氫氣的極為陰極，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，電極反應式為；破壞水的電離平衡，濃度增大，溶液A為氫氧化鈉溶液，故溶質(zhì)為NaOH.（2）電解池中陽離子向陰極移動，所以Na+向F極移動，在F極水電離的H+得電子生成氫氣，破壞水的電離平衡，OH-濃度增大，溶因此液A為氫氧化鈉溶液，故溶質(zhì)為NaOH；（3）電解飽和食鹽水，氯離子在陽極失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極得電子生成