2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，測(cè)得含碳的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為X，則混和物中氧的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為（）A．(1－X)/7B．6(1－X)/7C．(6－7X)/6D．無法計(jì)算2、硒是人體必需的微量元素，圖是硒在周期表中的信息，關(guān)于硒元素的說法錯(cuò)誤的是A．位于第四周期B．質(zhì)量數(shù)為34C．原子最外層有6個(gè)電子D．相對(duì)原子質(zhì)量為78.963、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NAB．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為NAC．1L1mol/LK2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NAD．1mol鈉變?yōu)镹a+失去的電子數(shù)為11NA4、下列說法正確的是A．制硝基苯時(shí)將濃硝酸沿著內(nèi)壁慢慢注入盛有濃硫酸的燒懷中，并不斷攪拌B．根據(jù)火焰所呈現(xiàn)的特征焰色，可以檢驗(yàn)金屬或金屬離子的存在C．實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉不能放回原瓶中D．用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速硫酸鋇沉淀的洗滌5、諾貝爾獎(jiǎng)科學(xué)成果被應(yīng)用于工業(yè)合成重要的治療帕金森癥(震顫麻痹癥)的藥物左旋多巴(C)。下面是它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及科學(xué)家發(fā)明的合成路線。在上述反應(yīng)中，關(guān)于（1）、（2）兩步的反應(yīng)類型，全部正確的是（）A．消去反應(yīng)，水解反應(yīng)B．氧化反應(yīng)，取代反應(yīng)C．加成反應(yīng)，取代反應(yīng)D．還原反應(yīng)，消去反應(yīng)6、根據(jù)同分異構(gòu)體的概念，判斷下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）A．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3 B．紅磷和白磷C．CH3-CH2OH和CH3-O-CH3 D．NO和CO7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA8、X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是()A．X、Y、Z一定都是非金屬單質(zhì)B．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)C．如果X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)D．如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)9、下列試劑保存說法不正確的是()A．金屬鈉存放在盛有煤油的試劑瓶中B．漂白粉置于冷暗處密封保存C．存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封D．燒堿盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中10、下列說法正確的是()A．氣體摩爾體積就是22.4B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何物質(zhì)都含有約6.02×D．1molH2和11、有機(jī)物(CH3)2CHCH2CH3命名正確的是A．1，1-二甲基丙烷 B．2-甲基丁烷 C．3-甲基丁烷 D．2-甲基戊烷12、甲酸、乙醛和葡萄糖組成的某混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3％，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．84.7％ B．72.6％ C．12.1％ D．6.05％13、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．14、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2B．22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應(yīng)，放熱1124kJC．工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g，該過程需要吸收熱量D．由圖可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l)?H=－117kJ/mol15、解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是A．純堿溶液遇酚酞變紅:

CO32-+H2OHCO3-+OH-B．以石墨為電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+20H-C．純堿溶液處理鍋爐中的水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)D．在Fe(NO3)2溶液中加稀硫酸有氣體產(chǎn)生:

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O16、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與微粒的大小無直接關(guān)系的是（）A．過濾 B．滲析C．萃取 D．丁達(dá)爾效應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：（1）發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________；D-E的反應(yīng)類型為__________。（2）E-F的化學(xué)方程式為____________________。（3）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是________________（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（4）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________________；檢驗(yàn)的碳碳雙鍵的方法是________________（寫出對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。18、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型，YW是氯堿工業(yè)的主要原料，Z的最外層電子數(shù)為4，請(qǐng)回答以下問題：(1)表示氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)X的另一種氫化物X2H4可作為火箭推進(jìn)器燃料，其結(jié)構(gòu)式為__________________。(3)Y的氧化物中，有一種既含離子鍵又含共價(jià)鍵，該氧化物的電子式為___________。(4)Z的氧化物屬于晶體，工業(yè)制備Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________________。(5)W單質(zhì)是毒性很大的窒息性氣體。工業(yè)上用X氣態(tài)氫化物的濃溶液檢驗(yàn)W單質(zhì)是否泄露，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。19、某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應(yīng))：(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是____________________________；(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是____________________；B中反應(yīng)的離子方程式是_______________________。(3)裝置E和F的作用是______________________________。(4)D裝置的作用是___________________________。20、某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備2-羥基-4-苯基丁酸乙酯，反應(yīng)原理、裝置和數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度(g/cm3)沸點(diǎn)(℃)水溶性2-羥基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙醇460.78978.4易溶2-

羥基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212難溶實(shí)驗(yàn)步驟：①如圖1，在干燥的圓底燒瓶中加入20mL2-羥基-4-苯基丁酸、20mL

無水乙醇和適量濃硫酸，再加入幾粒沸石；②加熱至70℃左右保持恒溫半小時(shí)；③分離、提純?nèi)i瓶中的粗產(chǎn)品，得到有機(jī)粗產(chǎn)品；④精制產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：（1）油水分離器的作用為____________________。實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石該如何操作_______________________。（2）本實(shí)驗(yàn)采用____________加熱方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精燈加熱”）。（3）取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。第二次水洗的目的是___________________。（4）在精制產(chǎn)品時(shí)，加入無水MgSO4的作用為___________________；然后過濾，再利用如圖2裝置進(jìn)行蒸餾純化，圖2

裝置中的錯(cuò)誤有__________________________。（5）若按糾正后的操作進(jìn)行蒸餾純化，并收集212℃的餾分，得2-羥基-4-苯基丁酸乙酯約9.0g。則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__________________________。21、毒奶粉中發(fā)現(xiàn)的化工原料三聚氰胺可以由下列反應(yīng)合成：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。（1）寫出與Ca在同一周期且未成對(duì)電子數(shù)最多的基態(tài)原子的電子排布式：___________；CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空間構(gòu)型為________。（2）1mol

尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為_______；（3）三聚氰胺俗稱“蛋白精”，其結(jié)構(gòu)為。其中氮原子的雜化方式有_____________。（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為______，Ca2＋采取的堆積方式為____________，其中O2-處于Ca2＋堆積形成的八面體空隙中；已知CaO晶體的密度為ρ，求晶胞中距離最近的兩個(gè)鈣離子之間的距離_____________（列出計(jì)算式）；（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此可用于檢驗(yàn)亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n=_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】分析：乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子與氫原子個(gè)數(shù)之比為1：2，據(jù)此可以計(jì)算碳元素與氫元素的質(zhì)量之比，根據(jù)混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最后w(O)=1-w(C)-w(H)計(jì)算。詳解：乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子與氫原子個(gè)數(shù)之比為1：2，故組成的混合物中，碳原子與氫原子個(gè)數(shù)之比為1：2，則碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，混合物中碳元素的總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16X，故混合物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)1-X-16X=1-762、B【解析】

A、根據(jù)元素周期表中的信息可知，Se的價(jià)電子排布式為4s24p4，Se位于第四周期ⅥA族，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)元素周期表中的信息可知，Se的原子序數(shù)為34，根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)為34，而不是質(zhì)量數(shù)為34，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)元素周期表中的信息可知，Se的價(jià)電子排布式為4s24p4，則Se原子最外層有6個(gè)電子，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)元素周期表中的信息可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96，選項(xiàng)D正確；答案選B。3、A【解析】

A.6.4g氧氣和臭氧可以看做6.4g氧原子，即為0.4mol氧原子，所以混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NA，故A選；B.常溫常壓下，22.4LCl2的物質(zhì)的量不是1mol，故B不選；C.1L1mol/LK2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為2NA，故C不選；D.1mol鈉變?yōu)镹a+失去的電子數(shù)為NA，故D不選。故選A。4、B【解析】分析：本題考查的是化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)安全、焰色反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。詳解：A.混合是將密度大的液體注入密度入的液體中，則將濃硫酸沿著內(nèi)壁慢慢注入盛有濃硝酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，故錯(cuò)誤；B.焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，某些金屬灼燒有特殊的焰色，則根據(jù)火焰的顏色，用來檢驗(yàn)金屬或金屬離子的存在，故正確；C.鈉與水生成可燃性氣體，為保證安全，實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉放回原瓶，故錯(cuò)誤；D.過濾時(shí)不能攪拌，易搗破濾紙，應(yīng)使水自然流下，故錯(cuò)誤。故選B。5、C【解析】分析：A在催化劑作用下與氫氣加成得到B，B在酸性條件下酰胺鍵水解得到C。詳解：A、A生成B是加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、A生成B是還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、A在催化劑作用下與氫氣加成得到B，B在酸性條件下酰胺鍵水解得到C，故C正確；D、B生成C是水解反應(yīng)，是取代反應(yīng)，沒有不飽和鍵的生成，不是消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C。6、C【解析】

分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體?！驹斀狻緼、CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3分子式相差1個(gè)CH2，結(jié)構(gòu)相似，屬于同系物，不屬于同分異構(gòu)體，故不選A；B.紅磷和白磷是同種元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，不是同分異構(gòu)體，故不選B；C.CH3-CH2OH和CH3-O-CH3分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故選C；D.NO和CO分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故不選D。【點(diǎn)睛】本題考查了同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體等判斷，注意明確同分異構(gòu)體的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。7、A【解析】

A.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量為14g÷14g/mol=1mol，含氫原子數(shù)為2NA，故A正確；B.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氮?dú)獠荒苋糠磻?yīng)生成氨氣，則生成氨氣分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C.1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，無法計(jì)算其含有的共價(jià)鍵數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選A。8、C【解析】

A.X、Y、Z不一定都是非金屬單質(zhì)，如，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.X、Y、Z可以都是非金屬單質(zhì)，如，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.如果X、Y都為金屬單質(zhì)，則甲中含有Y的元素，所以該化合物中一定含有非金屬元素，Z一定是非金屬單質(zhì)，C項(xiàng)正確；D.如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z也可以是非金屬單質(zhì)，如，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、D【解析】

A．因金屬鈉能與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，須貯存在煤油中隔離空氣，故A正確；B．因碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則Ca（ClO）2能和空氣中CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HClO，且HClO光照或受熱會(huì)發(fā)生分解，則漂白粉需要密封避光保存于陰涼處，故B正確。C．因液溴易揮發(fā)，保存溴時(shí)應(yīng)加入少量水，故C正確；D．因燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，容易將瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起，故燒堿溶液盛放在帶橡皮塞的玻璃瓶中，故D錯(cuò)誤；故答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫氧化鈉溶液可以用玻璃瓶保存，但不能用玻璃塞。10、D【解析】分析：A項(xiàng)，氣體摩爾體積與氣體所處的溫度、壓強(qiáng)有關(guān)；B項(xiàng)，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積可能為22.4L；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L固態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)所含分子數(shù)不等于6.02×1023；D項(xiàng)，1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L。詳解：A項(xiàng)，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，氣體摩爾體積與氣體所處的溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，在25℃、101kPa的條件下氣體摩爾體積約為24.5L/mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，壓強(qiáng)一定時(shí)溫度升高氣體體積增大，溫度一定時(shí)壓強(qiáng)增大氣體體積減小，根據(jù)氣體狀態(tài)方程PV=nRT，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積可能為22.4L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L固態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)所含分子數(shù)不等于6.02×1023，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氣體體積與氣體分子數(shù)、溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，與氣體種類無關(guān)，1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查氣體摩爾體積的有關(guān)知識(shí)。注意氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)，氣體摩爾體積與氣體所處的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)一定時(shí)升高溫度氣體摩爾體積增大，溫度一定時(shí)增大壓強(qiáng)氣體摩爾體積減小。11、B【解析】

烷烴在命名時(shí)，應(yīng)選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端開始給主鏈上的碳原子進(jìn)行標(biāo)號(hào)，并標(biāo)示出支鏈的位置.【詳解】烷烴在命名時(shí)，應(yīng)選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，故為丁烷；從離支鏈近的一端開始給主鏈上的碳原子進(jìn)行標(biāo)號(hào)，則在2號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故此烷烴的名稱為2?甲基丁烷。答案選B。【點(diǎn)睛】根據(jù)烷烴的命名原則判斷：碳鏈最長(zhǎng)稱某烷，靠近支鏈把號(hào)編，簡(jiǎn)單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線，1、碳鏈最長(zhǎng)稱某烷：意思是說選定分子里最長(zhǎng)的碳鏈做主鏈，并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷”。2、靠近支鏈把號(hào)編：意思是說把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點(diǎn)，用1、2、3…等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號(hào)定位以確定支鏈的位置。3、簡(jiǎn)單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線：這兩句的意思是說把支鏈作為取代基，把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，而且簡(jiǎn)單的取代基要寫在復(fù)雜的取代基前面，如果有相同的取代基，則要合并起來用二、三等數(shù)字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用逗號(hào)隔開，并在號(hào)數(shù)后面連一短線，中間用“-“隔開。12、C【解析】

甲酸為CH2O，乙醛為C2H4O，葡萄糖為C6H12O6，各分子中碳原子與氫原子數(shù)目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，根據(jù)氧元素的質(zhì)量發(fā)生計(jì)算混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和，再根據(jù)碳元素與氫元素質(zhì)量關(guān)系計(jì)算。【詳解】甲酸為CH2O，乙醛為C2H4O，葡萄糖為C6H12O6，各分子中碳原子與氫原子數(shù)目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，根據(jù)氧元素的質(zhì)量發(fā)生計(jì)算混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和，混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3%，則混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為1-15.3%=84.7%，故混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案選C。13、A【解析】分析：A項(xiàng)，NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH；B項(xiàng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O；C項(xiàng)，AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；D項(xiàng)，Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Al2O3和Fe，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2。詳解：A項(xiàng)，NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)；B項(xiàng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；C項(xiàng)，AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；D項(xiàng)，Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Al2O3和Fe，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A項(xiàng)，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化和反應(yīng)條件，解題的關(guān)鍵是熟悉常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化的條件。注意量的多少對(duì)生成物的影響，如NaAlO2與少量HCl反應(yīng)生成NaCl和Al（OH）3，NaAlO2與過量HCl反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O。14、A【解析】

A、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，易圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篗gF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2，選項(xiàng)A正確；B、依據(jù)圖象Mg(s)+F2(l)=MgF2(s)△H=-1124kJ/mol，但沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LF2(g)不一定為1mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、工業(yè)上可由電解熔融的MgCl2冶煉金屬M(fèi)g，電解MgCl2溶液無法得到金屬M(fèi)g，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、依據(jù)圖象Mg(s)+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（g）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，將第一個(gè)方程式減去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）＝MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117kJ?mol-1，則MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l)?H＜－117kJ/mol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。15、B【解析】分析：A.碳酸鈉的水解反應(yīng)的離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-；B.用惰性電極電解MgCl

2溶液，陰極產(chǎn)生H

2和OH

－，OH

－與Mg

2

＋生成沉淀；C.水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去；D.Fe（NO3）2溶液中含有二價(jià)鐵離子和硝酸根離子，逐滴加入稀硫酸后，相當(dāng)于加入了氫離子，溶液中存在了稀硝酸，稀硝酸能將亞鐵離子氧化為三價(jià)，本身被還原為一氧化氮?dú)怏w，所以溶液變?yōu)樽攸S色，溶液中有NO氣體放出。以此解答。詳解：A.碳酸鈉的水解反應(yīng)的離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A正確；B.用惰性電極電解MgCl

2溶液，陰極產(chǎn)生H

2和OH

－，OH

－與Mg

2

＋生成沉淀，正確的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(0H)2↓,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，離子方程式：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故C正確；D.Fe（NO3）2溶液中含有二價(jià)鐵離子和硝酸根離子，逐滴加入稀硫酸后，相當(dāng)于加入了氫離子，溶液中存在了稀硝酸，稀硝酸能將亞鐵離子氧化為三價(jià)，本身被還原為一氧化氮?dú)怏w，溶液中有NO氣體放出，離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故D正確；綜上所述，本題正確答案為B。16、C【解析】

A、懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故A不選；B、膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故B不選；C、萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系，故C可選；D、膠體微粒能對(duì)光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，故D不選；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)1：1：1加入溴水，溴水褪色【解析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（1）發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E，故D-E的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；（2）E-F的化學(xué)方程式為；（3）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)（酯基和碳碳雙鍵）且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則含有甲酸酯的結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是；（4）中只有羧基能與NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)，等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1：1；利用碳碳雙鍵的性質(zhì)，檢驗(yàn)的碳碳雙鍵的方法是加入溴水，溴水褪色。18、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2C+SiO22CO↑+Si8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型，該氫化物為氨氣，在X為N元素；YW是氯堿工業(yè)的主要原料，該物質(zhì)為NaCl，則Y為Na、W為Cl元素；Z的最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)大于Na，則Z為Si元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為N元素，Y為Na，Z為Si，W為Cl元素。(1)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(2)X2H4為N2H4，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NH2-NH2，每個(gè)氮原子形成三個(gè)化學(xué)鍵，N2H4的結(jié)構(gòu)式為；(3)Na的氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為；(4)Z為Si元素，其氧化物為SiO2，二氧化硅屬于原子晶體；工業(yè)上用碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)制取硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C+SiO22CO↑+Si；(5)W單質(zhì)為氯氣，氯氣是毒性很大的窒息性氣體，X氣態(tài)氫化物為氨氣，氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見化學(xué)用語的書寫原則，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及物理性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的學(xué)以致用的能力。19、利用生成的CO2將整套裝置內(nèi)的空氣趕盡，以排除對(duì)氣體產(chǎn)物觀察的干擾銅絲上產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上氣體仍無色，溶液變?yōu)樗{(lán)色3Cu+8H＋+2NO3-=3Cu2＋+2NO↑+4H2O驗(yàn)證無色氣體為NO吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置及流程可知，A中發(fā)生硝酸與碳酸鈣的反應(yīng)生成二氧化碳，因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2，利用A裝置反應(yīng)生成的CO2氣體趕凈裝置中的空氣避免對(duì)一氧化氮?dú)怏w檢驗(yàn)的干擾；B中發(fā)生Cu與硝酸的反應(yīng)生成NO、硝酸銅，E中收集到無色氣體NO，利用F充入空氣，可檢驗(yàn)NO的生成；C裝置可檢驗(yàn)二氧化碳充滿B、E裝置；D裝置為尾氣處理裝置，吸收氮的氧化物，防止污染空氣，以此來解答?！驹斀狻?1)因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2，利用A裝置反應(yīng)生成的CO2氣體趕凈裝置中的空氣，避免對(duì)一氧化氮?dú)怏w檢驗(yàn)的干擾；為達(dá)到此目的，應(yīng)進(jìn)行的操作是使分液漏斗的凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔，打開K，當(dāng)裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，關(guān)閉K；(2)因銅與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡冒出，稀硝酸液面上氣體為無色，溶液變?yōu)樗{(lán)色；(3)B反應(yīng)產(chǎn)生的NO無色氣體進(jìn)入到E裝置，因此E的作用是檢驗(yàn)無色NO氣體的產(chǎn)生，將F中的空氣推入E中，發(fā)生2NO+O2=2NO2，看到E中無色氣體變?yōu)榧t棕色，證明NO存在，則該實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證E中的無色氣體為NO；(4)NO、NO2都是有毒氣體，能污染環(huán)境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收，反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)均為可溶性物質(zhì)，故裝置D的作用為吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣?！军c(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的知識(shí)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、弄清各個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)及NO易被氧化為解答的關(guān)鍵。20、及時(shí)分離生成的水，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內(nèi)加入沸石水浴洗掉碳酸氫鈉干燥溫度計(jì)水銀球的位置，冷凝水的方向32%【解析】分析：(1)2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發(fā)生的是酯化反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，油水分離器的作用及時(shí)分離生成的水，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行分析；實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，需要冷卻至室溫后，再加入沸石；(2)根據(jù)反應(yīng)需要的溫度分析判斷；(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌后，混合物中有少量的碳酸氫鈉溶液要除去；(4)在精制產(chǎn)品時(shí)，加入無水MgSO4，硫酸鎂能吸水，在蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球的位置應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平齊，為有較好的冷卻效果，冷凝水應(yīng)采用逆流的方法；(5)計(jì)算出20mL

2-羥基-4-苯基丁酸的物質(zhì)的量和20mL無水乙醇的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式判斷出完全反應(yīng)的物質(zhì)，在計(jì)算出2-羥基-4-苯基丁酸乙酯的理論產(chǎn)量，根據(jù)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×100%計(jì)算。詳解：(1)依據(jù)先加入密度小的再加入密度大的液體，所以濃硫酸應(yīng)最后加入，防止?jié)饬蛩崾褂袡C(jī)物脫水，被氧化等副反應(yīng)發(fā)生，防止乙醇和酸在濃硫酸溶解過程中放熱而揮發(fā)；2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發(fā)生的是酯化反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，油水分離器的作用及時(shí)分離生成的水，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行分析，實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)該停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內(nèi)加入沸石，故答案為：及時(shí)分離產(chǎn)物水，促進(jìn)平衡向生成酯的反應(yīng)方向移動(dòng)；停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內(nèi)加入沸石；(2)加熱至70℃左右保持恒溫半小時(shí)，保持70℃，應(yīng)該采用水浴加熱方式，故答案為：水??；(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌后，混合物中有少量的碳酸氫鈉溶液要除去，所以要用水洗，故答案為：洗掉碳酸氫鈉；(4)在精制產(chǎn)品時(shí)，加入無水MgSO4，硫酸鎂能吸水，在蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球的位置應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平齊，為有較好的冷卻效果，冷凝水應(yīng)采用逆流的方法，所以裝置中兩處錯(cuò)誤為溫度計(jì)水銀球的位置，冷凝水的方向，故答案為：干燥