2023年高二下化學期末模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中正確的是A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動B．電子云圖中的小黑點密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目多C．ns能級的原子軌道圖可表示為D．3d3表示3d能級有3個軌道2、pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則()A．x為弱酸，Vx<Vy B．x為強酸，Vx>VyC．y為弱酸，Vx<Vy D．y為強酸，Vx>Vy3、實驗室制備下列物質的裝置正確的是A．乙炔 B．乙烯 C．乙酸乙酯 D．氫氣4、下列物質中可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A．甲烷B．乙醇C．乙烯D．苯5、常溫常壓下，下列化合物以氣態(tài)形式存在的是A．乙烷 B．乙醇 C．乙酸 D．苯酚6、反應：xA(氣)+yB(氣)zC(氣)，達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5mol·L-1，當在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡，測得A氣體的濃度為0.3mol·L-1，則下列敘述正確的是A．x+y<z B．平衡向右移動C．B的轉化率升高 D．C的體積分數(shù)降低7、Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”，S2O32-和Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法中不正確的是A．該反應中Cl2發(fā)生還原反應B．根據(jù)該反應可判斷還原性：S2O32-＞Cl-C．脫氯反應后，溶液的酸性增強D．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑8、在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-，下列說法正確的是A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B．升高溫度,c(HS-)/c(S2-)增大C．加入NaOH固體,溶液pH減小 D．加入CuSO4固體,HS-濃度增大9、某同學為了使反應2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能進行，設計了如下所示的四個實驗方案，你認為可行的方案是()A． B． C． D．10、混合動力汽車配有電動、汽油雙引擎。在減速時，自動捕捉減少的動能；在高速行駛時，啟用雙引擎，動力更強勁。下列有關混合動力汽車的說法不正確的是（）A．減速制動時動能轉化為電能儲存在電池中B．高速行駛時電池電能轉化為汽車部分動力C．通過發(fā)電機電動機互變循環(huán)減少汽車油耗D．雙動力汽車工作時不會產(chǎn)生廢氣污染環(huán)境11、室溫下，相同濃度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是A．兩者水的電離程度相同B．分別用水稀釋相同倍數(shù)后，c(Cl-)>c(CH3COO-)C．鹽酸的pH值大于醋酸溶液的pH值D．分別與物質的量濃度相同的NaOH溶液恰好反應完全時，鹽酸消耗NaOH溶液的體積多12、下列事實與膠體性質無關的是（）A．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物B．向豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐C．觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路D．江河入海處常形成三角洲13、下列物質制備方案可行的是（）A．B．C．D．14、在標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是A．兩種氣體A與B的相對分子質量之比為m∶nB．同質量氣體A與B的分子數(shù)之比為n∶mC．同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n∶mD．相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質量之比為m∶n15、在40Gpa高壓下，用激光加熱到1800K時人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是（）A．原子晶體干冰易汽化，可用作制冷材料B．原子晶體干冰有很高的熔沸點，很大的硬度，可做耐磨材料C．該晶體仍然存在C＝O雙鍵D．該晶體中O—C—O鍵角180°16、下列實驗操作或裝置能達到目的的是（）ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，Y與X、Z均相鄰，X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19；W的單質為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）Z元素在元素周期表中的第____周期。（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應生成兩種強酸，寫出該反應的離子方程式____。（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑。據(jù)此推測其晶體熔化時克服的作用力是__，判斷的依據(jù)是____。18、X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素.其相關信息如下表：元素相關信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等YM層上有2對成對電子ZZ和Y同周期，Z的電負性大于YWW的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應的水化物可反應生成一種鹽(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是______；(2)元素Y位于元素周期表第______周期第______族；(3)元素Z的原子最外層共有______種不同運動狀態(tài)的電子；(4)W的基態(tài)原子核外價電子排布圖是______(5)J的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應的水化物可反應生成一種鹽的化學式為______________19、如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為______mol?L-1．（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．①該學生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制．②所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_________________________．（4）①假設該同學成功配制了0.400mol?L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，則該同學需取______mL鹽酸．②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是___________．A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時，未洗滌燒杯C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．20、乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：相對分子質量密度/（g?cm-3）沸點/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器B的具體名稱是____________，實驗時冷卻水的進水口是_____（a或b）。（2）在洗滌操作中，先水洗再飽和NaHCO3溶液洗而不是直接用飽和NaHCO3溶液洗滌的原因是____________________。（3）該制備反應的化學反應方程式為__________________________。（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是___________________________。（5）本實驗中不能用生石灰代替無水MgSO4的原因________________________。（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是___________(填標號)。（7）本實驗的產(chǎn)率是___________________________21、石墨烯具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學性能、出色的化學穩(wěn)定性和熱力學穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結構示意圖如下：(1)下列有關石墨烯說法正確的是________。A．石墨烯的結構與金剛石相似B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NAD．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力(2)化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。①鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為________。②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是_______________________。③下圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為：________。④含碳原子且屬于非極性分子的是________；a.甲烷b．乙炔c．苯d．乙醇⑤酞菁與酞菁銅染料分子結構如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A、電子云是用小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率，小黑點不代表電子，小黑點的疏密表示電子出現(xiàn)概率的大小，A錯誤；B、根據(jù)A中分析可判斷B錯誤；C、1s電子云呈球形，ns能級的原子軌道圖可表示為，C正確；D、3d3表示第三能層d能級有3個電子，d能級有5個軌道，D錯誤。答案選C。2、C【解析】

由圖可知，pH=2的兩種一元酸x和y，均稀釋10倍，x的pH為3，y的pH＜3，則x為強酸，y為弱酸；發(fā)生中和反應后pH=7，為中性，x與NaOH反應生成不水解的正鹽，而y與NaOH反應生成水解顯堿性的正鹽，且酸的物質的量越大消耗NaOH越多，以此來解答?！驹斀狻坑蓤D可知，pH=2的兩種一元酸x和y，均稀釋10倍，x的pH為3，y的pH＜3，則x為強酸，y為弱酸；pH=2的x，其濃度為0.01mol/L，與NaOH發(fā)生中和反應后pH=7，為中性，則0.01mol/L×0.1L=0.1mol/L×V堿，解得V堿=0.01L，而pH=2的y，其濃度大于0.01mol/L，若二者恰好生成正鹽，水解顯堿性，為保證溶液為中性，此時y剩余，但y的物質的量大于x，y消耗的堿溶液體積大，體積大于0.01L，則Vx<Vy；故選：C。【點睛】本題考查弱電解質的電離及酸堿混合，為高頻考點，把握等pH的酸稀釋相同倍數(shù)時強酸pH變化大為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意酸的物質的量大小決定消耗堿的體積大小，題目難度不大。3、C【解析】A.因電石和水反應制取乙炔時會放出大量的熱，所以不能用啟普發(fā)生器制取乙炔，故A錯誤；B.制取乙烯時需要控制溶液的溫度為170℃，而該裝置中沒有溫度計，故B錯誤；C.利用水浴加熱的方法制取乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸雜質，且長導管不能伸入到飽和碳酸鈉溶液中，該裝置符合實驗原理，故C正確；D.因氫氣的密度小于空氣，收集氫氣時導氣管應短進長出，故D錯誤；答案選C。點睛：乙烯的實驗室制備必須在170℃，需要溫度計控制反應條件。4、B【解析】A、都不變色；B、乙醇與溴水互溶，乙醇有還原性，能被高錳酸鉀氧化；C、乙烯有碳碳雙鍵，都變色；D、苯不能使KMnO4褪色，溴水因萃取而褪色。5、A【解析】

A．乙烷在常溫下是氣體，A正確；B．乙醇在常溫下是液體，B錯誤；C．乙酸在常溫下是液體，C錯誤；D．苯酚在常溫下是固體，D錯誤；故合理選項為A。6、D【解析】

假設x+y=z，A氣體的濃度為0.5mol·L-1，體積擴大一倍，則平衡不移動，A氣體的濃度應該為0.25mol·L-1，而現(xiàn)在為0.3mol·L-1，說明平衡向逆方向移動，則A、平衡逆向移動，說明x+y＞z，A錯誤；B、平衡應向左移動，B錯誤；C、平衡向左移，B的轉化率降低，C錯誤；D、由于體積增大，平衡向左移，所以C的體積分數(shù)會降低，D正確。答案選D。7、D【解析】

S2O32-和Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO42-，S硫元素平均化合價由+2價升高為+6價，Na2S2O3是還原劑，Cl元素化合價由0價降低為-1價，Cl2是氧化劑，則Cl2→NaCl或HCl，根據(jù)電子轉移相等，所以n(Na2S2O3)×2×(6-2)=n(Cl2)×2，故n(Na2S2O3)∶n(Cl2)=1∶4，結合質量守恒定律配平反應的方程式為：5H2O+S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl-+10H+，結合氧化還原反應中的概念及規(guī)律分析解答?！驹斀狻糠磻姆匠淌綖?H2O+S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl-+10H+。A．因Cl元素的化合價降低，所以氧化劑是Cl2，反應中被還原，故A正確；B．由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：S2O32-＞Cl-，故B正確；C．由反應可知生成氫離子，溶液的酸性增強，故C正確；D．SO2與氯氣的漂白原理不相同，氯氣是利用其與水反應生成的次氯酸的氧化性漂白，而二氧化硫是利用化合反應，不是氧化還原反應，故D錯誤；故選D。8、B【解析】

A、平衡常數(shù)僅與溫度有關，溫度不變，則稀釋時平衡常數(shù)是不變的，選項A錯誤；B、水解反應是吸熱反應，升溫促進水解，平衡正移，c（S2-）減小，c（HS-）增大，所以c(HS?)/c(S2?)增大，選項B正確；C、加入NaOH固體，NaOH是一種強堿，溶液pH增大，選項C錯誤；D、加入CuSO4固體，Cu2+與S2-反應生成CuS沉淀，使S2-+H2OHS-+OH-逆向移動，HS-濃度減小，選項D錯誤；答案選B。9、C【解析】

由2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑可知該反應不是自發(fā)的氧化還原反應，故只能設計成電解池；H元素的化合價由+1價降低到0價，得到電子，發(fā)生還原反應，陰極上的電極反應為：2H++2e-=H2↑，銀元素的化合價從0價升高到+1價，發(fā)生氧化反應，銀作陽極，電極反應為：Ag-e-=Ag+，所以銀作陽極，鹽酸作電解質溶液，形成電解池；答案選C?！军c睛】解答本題是需要根據(jù)總反應判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)得失電子判斷電極；判斷時①電極：陰極是與電源負極相連，得到電子，發(fā)生還原反應；陽極是與電源正極相連，失去電子，發(fā)生氧化反應。②電子和離子的移動方向(惰性電極)。特別需要注意的是：①金屬活動性順序中銀以前的金屬(含銀)作電極時，由于金屬本身可以參與陽極反應，稱為金屬電極或活性電極(如Zn、Fe、Cu、Ag等)；金屬活動性順序中銀以后的金屬或非金屬作電極時，稱為惰性電極，主要有鉑(Pt)、石墨等；②電解時，在外電路中有電子通過，而在溶液中是靠離子移動導電，即電子不通過電解質溶液。10、D【解析】分析：A．混合動力汽車在制動減速時，可回收機械能轉化為電能；B．在高速行駛時，啟用雙引擎，內(nèi)燃機和電池同時工作；C．混合動力汽車可將動力和電力雙向轉化；D．內(nèi)燃機啟動后，會發(fā)生燃料的燃燒。詳解：A．混合動力汽車在制動減速時啟動發(fā)電機，將制動動能轉變?yōu)殡娔懿Υ嬗谛铍姵刂?，故A正確；B．混合動力汽車在高速行駛或上坡時啟動雙動力，內(nèi)燃機和電動機同時工作，電池電能轉化為汽車部分動力，故B正確；C．混合動力汽車就是通過動力、電力的雙向轉化，減少汽車能耗，降低油耗，故C正確；D．當內(nèi)燃機啟動后，燃料的燃燒過程中會產(chǎn)生廢氣，污染環(huán)境，故D錯誤；故選D。11、B【解析】鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，室溫下，相同濃度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸的酸性比醋酸強。A.鹽酸的酸性比醋酸強，兩者電離出的氫離子濃度本題，對水的電離的抑制程度不同，水的電離程度不同，故A錯誤；B.分別用水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸和醋酸的濃度仍然相等，但鹽酸的電離程度比醋酸大，c(Cl-)>c(CH3COO-)，故B正確；C.鹽酸的酸性比醋酸強，鹽酸的pH值小于醋酸溶液的pH值，故C錯誤；D.相同濃度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，含有的氯化氫和醋酸的物質的量相等，分別與物質的量濃度相同的NaOH溶液恰好反應完全時，二者消耗NaOH溶液的體積相同，故D錯誤；故選B。12、A【解析】

膠體是分散質粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系，常見的膠體有Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、霧、云、煙、蛋白質溶液、淀粉溶液、土壤等。膠體的性質有丁達爾效應、布朗運動、電泳和膠體的聚沉?！驹斀狻緼.植物油倒入水中用力攪拌形成乳濁液，分散質粒子直徑大于100nm，和膠體無關，故A選；B.豆?jié){屬于蛋白質溶液，是膠體，加入電解質溶液會發(fā)生聚沉。豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐，利用的是膠體的聚沉，故B不選；C.有灰塵的空氣屬于膠體。觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路，是膠體的丁達爾效應，故C不選；D.江河水中混有泥沙，有膠體的性質，海水中有NaCl等電解質，所以在江河入?？谔帟l(fā)生膠體的聚沉，久而久之就形成了三角洲，故D不選。故選A。13、D【解析】

A.二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下可以反應生成氯氣，稀鹽酸不行，A項錯誤；B.二硫化亞鐵與空氣反應生成二氧化硫，而不是三氧化硫，B項錯誤；C.氯化鋁會發(fā)生水解，氯化鋁溶液加熱灼燒后生成三氧化二鋁，C項錯誤；D.氮氣和氫氣合成氨氣，再利用氨的催化氧化合成NO，之后用NO合成NO2，再制硝酸，方案可行，D項正確；答案選D。14、C【解析】

A、由n=m/M可知，分子數(shù)相同的氣體，相對分子質量之比等于質量之比，即A與B相對分子質量之比為mg：ng=m：n，A正確；B、A與B相對分子質量之比為m：n，同質量時由n=m/M可知，分子數(shù)之比等于B正確；C、標準狀況下，Vm相同，由可知，密度之比等于摩爾質量之比等于相對分子質量之比，即為m：n，C錯誤；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質的量相同，則質量之比等于相對分子質量之比，即為m：n，D正確。答案選C。15、B【解析】分析：根據(jù)原子晶體的特點：①由原子直接構成晶體，所有原子間只靠共價鍵連接成一個整體；②由基本結構單元向空間伸展形成空間網(wǎng)狀結構；③破壞共價鍵需要較高的能量及CO2的結構解答。詳解：原子晶體干冰有很高的沸點，不易汽化，不可用作致冷劑，A選項錯誤；原子晶體干冰有很高的熔沸點，很大的硬度，可做耐磨材料，B選項正確；在晶體中已經(jīng)不存在CO2分子，也就不存在C=O雙鍵，已經(jīng)轉化為類似SiO2晶體的結構，所以該晶體中只含共價單鍵，C選項錯誤；該晶體中已經(jīng)不存在CO2分子，已經(jīng)轉化為類似SiO2晶體的結構，晶體中C—O—C鍵角類似SiO2中硅氧鍵鍵角，不是180°，D選項錯誤；正確選項B。16、B【解析】

A、乙醇的密度小于濃硫酸；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切；C、二氧化氮的密度大于空氣；D、乙炔中的雜質也能使溴水褪色。【詳解】A、乙醇的密度小于濃硫酸，混合時應將濃硫酸沿燒杯壁倒入乙醇中，邊倒邊攪拌，若順序相反則容易引起液體飛濺，故A不能達到目的；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能達到目的；C、二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導氣管應長進短出，故C不能達到目的；D、乙炔中的H2S等雜質也能使溴水褪色，應先通過一個盛堿液的洗氣瓶將雜質除去，故D不能達到目的；故選B?！军c睛】本題考查實驗裝置和基本操作，易錯點D，學生易忽略實驗室用電石制乙炔中的H2S等還原性雜質也能使溴水褪色。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三分子間作用力（范德華力）根據(jù)易升華、易溶于有機溶劑等，可判斷其具有分子晶體的特征【解析】

根據(jù)W的單質為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成可以推斷出W為鐵，Z為Cl，因為鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，生成棕黃色煙，再根據(jù)Y與X、Z均相鄰，根據(jù)Z為Cl元素，推測Y為S或者為F，若Y為S元素，則X為P或者O元素，若Y為F元素，X只能為O元素；再根據(jù)X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，推測出Y為S元素，X為O元素；【詳解】（1）Z元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期；（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應生成兩種強酸，和分別是Cl2O和SO2，該反應的離子方程式為；（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑，推測出它的熔沸點較低，所以它屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力。18、614C三VIA7NH4NO【解析】分析：X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，根據(jù)構造原理，X的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2，X為C元素；Y的M層上有2對成對電子，Y的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負性大于Y，Z為Cl元素；W的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質子數(shù)為63-34=29，W為Cu元素；J的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽，J為N元素。根據(jù)元素周期表和相關化學用語作答。詳解：X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，根據(jù)構造原理，X的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2，X為C元素；Y的M層上有2對成對電子，Y的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負性大于Y，Z為Cl元素；W的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質子數(shù)為63-34=29，W為Cu元素；J的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽，J為N元素。（1）X為C元素，C的同位素中用于測定文物年代的是614（2）Y為S元素，S的原子結構示意圖為，S元素位于元素周期表第三周期第VIA族。（3）Z為Cl元素，Cl原子核外有17個電子，最外層有7個電子，Cl原子最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子。（4）W為Cu元素，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價電子排布式為3d104s1，價電子排布圖為。（5）J為N元素，J的氣態(tài)氫化物為NH3，J的最高價氧化物對應的水化物為HNO3，NH3與HNO3反應的化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3，NH3與HNO3反應生成的鹽的化學式為NH4NO3。19、11.9BD16.8500mL容量瓶25C【解析】分析：（1）依據(jù)c=1000ρω/M計算濃鹽酸的物質的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關判斷；（3）①依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃鹽酸體積；②根據(jù)配制過程中需要的儀器分析解答；（4）①根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計算；②鹽酸體積減少，說明標準液鹽酸體積讀數(shù)減小，據(jù)此解答。詳解：（1）濃鹽酸的物質的量濃度c=1000×1.19×36.5%/36.5mol/L=11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物質的量=cV，所以與溶液的體積有關，A不選；B．溶液具有均一性，濃度與溶液的體積無關，B選；C．溶液中Cl-的數(shù)目=nNA=cVNA，所以與溶液的體積有關，C不選；D．溶液的密度與溶液的體積無關，D選；答案選BD；（3）①設需要濃鹽酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得：V×11.9mol/L=0.400mol?L-1×0.5L，解得V=0.0168L=16.8mL；②所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，由于是配制500mL溶液，則配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有500mL容量瓶；（4）①n（HCl）=n（NaOH）=0.4g÷40g/mol=0.01mol，V（HCl）=0.01mol/0.400mol?L?1=0.025L=25mL，即該同學需取25mL鹽酸；②消耗的標準液鹽酸體積減少，說明讀數(shù)時標準液的體積比實際體積減少了，則A、濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，配制的標準液濃度減小，滴定時消耗鹽酸體積變大，A不選；B、配制溶液時，未洗滌燒杯，標準液濃度減小，消耗體積增大，B不選；C、配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，配制的標準液濃度變大，滴定時消耗的體積減小，C選；D、加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，標準液濃度減小，滴定時消耗標準液體積增大，D不選；答案選C。點睛：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作過程是解題關鍵，題目難度不大。注意誤差分析方法，即根據(jù)cB=nBV可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎB和溶液的體積V20、球形冷凝管a過量的乙酸會直接消耗NaHCO3，浪費試劑提高醇的轉化率導致酯水解b60%【解析】分析：本題考查物質制備，為高頻考點，考查了常見儀器的構造與安裝，混合物的分離和提純，物質的制備、藥品的選擇及使用、物質產(chǎn)率的計算等知識，綜合性較強且題目信息量較大，側重考查學生實驗操作、實驗分析判斷能力，題目難度中等。詳解：(1)由裝置中儀器B的構造可知，儀器B的名稱為球形冷凝管；為了實驗時冷凝管中充滿水，所以進水口為a；(2)反應中剩余的乙酸可以和碳酸氫鈉反應，過量的乙酸會直接消耗NaHCO3，浪費試劑，若先用水洗滌，可以減少溶液中的乙酸的存在，減少碳酸氫鈉的使用量；(3)乙酸和異戊醇逆反應生成乙酸異戊酯和水，方程式為：；(5