2023化學(xué)局部解析黑龍江省慶安縣第一中學(xué)孫秀民I卷一、選擇題(42分)以下各項(xiàng)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是( ).A．NaO的電子式為2 26g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)277Cl的構(gòu)造示意圖為 解析：A角標(biāo)上所帶負(fù)電荷數(shù)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)考察有關(guān)物質(zhì)的量及氣體摩爾體積的計(jì)算，由CO的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)考察同2位素和核素的概念，氮元素的質(zhì)子?為7，但有不同有核素(即原子)，故中子數(shù)不肯定為7，故CDC的最外層電子數(shù)為8，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C點(diǎn)評(píng)：該題考察的是化學(xué)用語(yǔ)、根本計(jì)算及根本概念，此題具有綜合性，屬于根底題。分子式為CHCl的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))( ).3 6 2A．3種 B．4種 C．5種 D．6種4224答案：B抓好根底。以下各組中的反響，屬于同一反響類型的是( ).A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反響制丙醇B．由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇解析：A項(xiàng)，由溴丙烷水解制丙醇是取代反響；由丙烯與水反響制丙醇屬加成反響，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)。由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯是取代反響；由甲苯氧化制苯甲酸是氧化反響，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)，由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯屬消去反響；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷屬加成反響，故C項(xiàng)也是錯(cuò)誤；D項(xiàng)的酯化反響和酯的水解反響均屬于取代應(yīng)，所以D項(xiàng)正確。答案：D點(diǎn)評(píng)：該題考察的是有機(jī)反響類型，仍舊屬于根底題，再次說(shuō)明化學(xué)復(fù)習(xí)要重視根底、抓好根底，所以考前回歸課本很必要。500mLBaClKCl5amol硫酸鈉的2溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份參加含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為( )A．0.1(b2a)mol/L B．10(2ab)mol/LC．10(ba)mol/L D．10(b2a)mol/L解析：amolNaSO與BaClamolBaSOBaCl

amol；bmol2 4 2 4 2AgNO34與BaCl2KClbmolAgClCl－為bmolamolBaCl2中含Cl－為2amol,則一份中含KCl為(b-2a)mol,由于原溶液為5等份，應(yīng)含KCl為5(b-2a)mol5(b-2a)mol/0.5L＝10(b2a)mol/L。答案：D練習(xí)時(shí)要嫻熟把握依據(jù)化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算以及計(jì)算技巧等。己知：HCN(aq)NaOH(aq)反響的H=12.1kJ/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反響的H=55.6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的H等于( A．67.7kJ/mol B．43.5kJ/molC．+43.5kJ/mol D．+67.7kJ/mol解析：HCl(aq)與NaOH(aq)反響的H=55.6kJ/mol，說(shuō)明H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(aq)H=55.6kJ/molHCN是弱酸，弱酸在水溶液中電離時(shí)要吸熱，其H=55.6kJ/mol－12.4kJ/mol＝+43.5kJ/mol。答案：C量變化是高考中?？嫉闹c(diǎn)，特別是反響熱的計(jì)算，蓋斯定律的應(yīng)用等。依據(jù)右圖，可推斷出以下離子方程式中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( ).A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)解析：如圖原電池中，CdCo2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)，B項(xiàng)研確；右圖原電池中，Co為負(fù)極，其電極總反就式為2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)，D項(xiàng)正確。再由B、D兩式可得，氧化性為Ag+＞Co2+＞Cd2+，因此可得2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)C項(xiàng)也正確；氧化性為Ag+＞Cd2+，所以A項(xiàng)方程式的反響不能發(fā)生，A錯(cuò)。答案：A學(xué)問(wèn)解決的問(wèn)題等，是一道考察力量的好題。下表中評(píng)價(jià)合理的是().選項(xiàng) 化學(xué)反響及其離子方程式 評(píng)價(jià)FeO與稀硝酸反響:2FeO+18H+=6Fe3++H+8HO 正確3 4 3 4 2 2向碳酸鎂中參加稀鹽酸:CO2+2H+==CO+HO3 2 2

錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)當(dāng)寫(xiě)成離子形式向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶 正確液:Ba2++SO

2==BaSO4 4FeBr溶液與等物質(zhì)的量的Cl反響：2 22Fe2++2Br+2Cl==2Fe3++4Cl+Br2 2

的化學(xué)1:2解析：A項(xiàng)留意的是HNO3

把+2價(jià)的鐵也氧化為+3HNO3

應(yīng)復(fù)原為NO氣體，故A項(xiàng)評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；B項(xiàng)的碳酸鎂為微溶物，寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)保持化學(xué)式；B項(xiàng)評(píng)價(jià)正確；C2NH＋+SO2-+Ba2＋+2OH－＝BaSO↓+2NH·H

O；D項(xiàng)的4 4反響是正確的，故D項(xiàng)評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。答案：B

4 3 2A選項(xiàng)常見(jiàn)；B選項(xiàng)是個(gè)重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典題，C選項(xiàng)也是學(xué)生常見(jiàn)且重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典題；D選項(xiàng)也是經(jīng)典題。該題屬于根底題，因此化學(xué)復(fù)習(xí)要重視根底、抓好根底。第二卷必考：二、非選擇題(43分)26．〔14分〕A～G有以下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系〔局部反響物、生成物沒(méi)有列出〕。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反響可得到BCCE的濃溶液發(fā)生反響，G為磚紅色沉淀。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式：B 、E 、G ；利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反響中陽(yáng)極物質(zhì)是 ，陰極物質(zhì)是 ，電解質(zhì)溶液是 ；反響②的化學(xué)方程式是 。將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反響①，在肯定溫度下，反響到達(dá)平衡，得到0.12molD，則反響的平衡常數(shù)K= 。假設(shè)溫度不變，再參加0.50mol氧氣后重到達(dá)平衡則B的平衡濃度 減小”〕，氧氣的轉(zhuǎn)化率 〔填“上升”、“不變”或“降低”〕，D的體積分?jǐn)?shù) 〔填“增大”、“不變”或“減小”〕。解析：〔1〕此題的G為題眼，因G為磚紅色沉淀，明顯是CuO，則F為銅的化合物，2再結(jié)合“單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反響生成B和F”，而B(niǎo)O反響生成D，D溶于水2EBSO，DSO，EHSO，CCu(由“A為某金屬礦的主要成2 3 2 4分”的信息可以得到證明)FCuSO。4〔2〕陰極，CuSO4

溶液為電解質(zhì)溶液?！?〕反響②的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O?！?〕此問(wèn)考察的是平衡常數(shù)的計(jì)算，是一道化學(xué)平衡的常規(guī)計(jì)算題。依據(jù)題給條件，經(jīng)計(jì)算分別列出各物質(zhì)的起始量、變化量和平衡量，可表示如下：2SO + O 2SO2 2 3起始濃度(mol/L)0.230.110濃度變化(mol/L)0.120.060.12平衡濃度(mol/L)0.110.050.12K=(0.12mol/L)2/[(0.11mol/L)2·(0.05mol/L)]=23.8L/mol。0.50molO2

SO的平2衡濃度要減小，即BSO的體積3分?jǐn)?shù)減小。答案：(1)B.SO E.HSO G.CuO (2)粗銅精銅CuSO溶液2 2 4 2 4Cu+2HSO(濃) CuSO+SO+2HO (4)K=23.8L/mol 減小降低減小2 4 4 2 2衡濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)的定性推斷等。該題主要考察了學(xué)生的計(jì)算力量、綜合分析和理行綜合分析的好題。27．〔15分〕SO2的性質(zhì)，按以下圖所示裝置進(jìn)展試驗(yàn)。請(qǐng)到答F列問(wèn)題：〕裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；試驗(yàn)過(guò)程中裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是 和 ；裝置B 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；〔3〕裝置D 的目的是探究SO 與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出試驗(yàn)操作及現(xiàn)2象 ；〔4〕尾氣可承受 溶液吸取。解析：(1)A是試驗(yàn)室制取SOA中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾2燒瓶，其中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：Na

SO+HSO(濃)==NaSO+SO+HO2 3 2 4 2 4 2 2A中反響生成的SO2

在B中會(huì)使KMnO4

溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色B中發(fā)生反響5SO+2MnO+2HO==2SO2+5Mn2++4H+SO

具有復(fù)原性；裝置2 4 2 4 2C中生成硫單質(zhì)，現(xiàn)象為無(wú)色溶液消滅黃色渾濁，說(shuō)明SO又具有氧化性。2SOSO2 2DSO與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出試驗(yàn)2操作及現(xiàn)象：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色。尾氣為SO酸性氣體，可用NaOH溶液吸取。2答案：(1)蒸餾燒瓶Na

SO+HSO(濃)==NaSO+SO+HO2 3 2 4 2 4 2 2溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，無(wú)色溶液消滅黃色渾濁復(fù)原性和氧化性5SO+2MnO+2HO==2SO

2+5Mn2++4H+2 4 2 4品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色(4)NaOHSO2學(xué)問(wèn)的考察，又具有力量提升的考察。28．〔14分〕某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的試驗(yàn)中，覺(jué)察參加少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：上述試驗(yàn)中發(fā)生反響的化學(xué)方程式有 ；硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的緣由是 ；試驗(yàn)室中現(xiàn)有 、 、 、 等4中溶液可與試驗(yàn)中溶液起相像作用的是 ；要加快上述試驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可實(shí)行的措施有 〔答兩種〕；為了進(jìn)一步爭(zhēng)論硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列試驗(yàn)。6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反響瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得一樣體積的氣體所需時(shí)間。混合溶液

試驗(yàn) A B C D E F4mol/L HSO /mL 30 V2 4 1

V V V V2 3 4 5飽和CuSO溶液/mL 04HO /mL V2 7

0.5V8

2.5 5 V 206V V 10 09 10①請(qǐng)完成此試驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V= ，V= ，V= ；1 6 9②反響一段時(shí)間后，試驗(yàn)A中的金屬呈 色，試驗(yàn)E中的金屬呈 色；③該同學(xué)最終得出的結(jié)論為：當(dāng)參加少量CuSO溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提4高。但當(dāng)參加的CuSO溶液超過(guò)肯定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成4速率下降的主要緣由 。解析：(1) 上述試驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO==ZnSO+Cu 和4 4Zn+HSO==ZnSO+H。2 4 4 2由于生成了銅，因此已經(jīng)構(gòu)成了Zn—Cu原電池，這樣便加快了氫氣產(chǎn)生的速率。依據(jù)金屬活動(dòng)性挨次表，能與Zn發(fā)生置換反響的只有AgSO。2 4要加快上述試驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可實(shí)行的措施有上升反響溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增大鋅粒的外表積等。Zn4mol/LHSO

的體積應(yīng)一樣，2 4所以V

=V=V=V=V=30mL。又由FV

+20=30+20=50mL，因此1 2 3 4 5 5V6=50mL－10mL－30=10mL；V9=50mL－2.5mL－30mL=17.5mL。②由于A中未參加飽和CuSOAE10mL4CuSOZnCuZnE4中的金屬呈暗紅色。③當(dāng)參加少量CuSOZn—Cu4提高。當(dāng)參加肯定量的CuSO后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在ZnZn與溶液接觸4的外表，使得氫氣生成速率反而下降。答案：(1) Zn+CuSO==ZnSO+Cu Zn+HSO==ZnSO+H4 4 2 4 4 2CuSOZn反響產(chǎn)生的銅與Zn形成微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率。4AgSO2 4上升反響溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的外表積(答兩個(gè))。(5)①V=30 V=10 V=17.5 ②灰黑色，暗紅色。③當(dāng)參加肯定量的CuSO后，生1 6 9 4成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的外表降低了Zn與溶液接觸的外表。點(diǎn)評(píng)：的綜合性。第(1)～(4)問(wèn)難度較小，第(5)難度較大，該題主要考察的是學(xué)生的分析力量、數(shù)據(jù)處理力量和綜合理解力量，區(qū)分度很好。選考：37．[化學(xué)—選修物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)](15分)主族元素WXYZ的原子序數(shù)依次增大，W3倍，X，YZ分屬于不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的全部二組分化合物中，由元素W、YM的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：W原子L層電子排布式為 ，W3

空間構(gòu)形是 。X單質(zhì)與水反響的主要化學(xué)方程式 ?；衔颩的化學(xué)式，其晶體構(gòu)造與NaClNaCl。M熔點(diǎn)較高的ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M有，OCO的鍵角約。X、Y、Z可形成立方晶體的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于頂角，Z位于體心位置，則該晶體的組成為X:Y:Z= 。含有元素Z。解析：W3倍，說(shuō)明W為O；在由元素W、X、Y、Z組成的全部二組分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高，可知化合物MMgO，則YMg；由此可得，W為其次周期的氧，Y為第三周期的鎂，又由于主族元素W、X、Y、ZX，YZW原5XZ為第四周期的鉀。WOW原子L2s22p4；W為O，其空間構(gòu)形是V形。3 3XFX單質(zhì)與水反響的主要化學(xué)方程式是2F+2HO==4HF+O。2 2 2化合物M的化學(xué)式是MgO，MgO熔點(diǎn)較高的緣由是晶格能大。碳酸二甲酯分子的構(gòu)造簡(jiǎn)式為CHO—CO—OCH，其中羰基(—CO—)上的碳原子為平面構(gòu)3 3型，承受的是sp2雜化，而兩個(gè)甲基(—CH)中的碳原子為四周體構(gòu)型，承受sp3雜化。由于3中心碳原子無(wú)孤對(duì)電子，依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推想，OCO的鍵角約為120。X占有棱的中心，則X12×1/4=3；Y位于頂角，則Y8×1/8=1；Z位于體心位置，則Z個(gè)數(shù)為1，故該晶體的組成為X:Y:Z=3:1:1。Z為KZ的鹽的焰色反響為紫色。很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反響，其(可見(jiàn)光區(qū)域)光的形式釋放能量。答案：(1)2s22p4 V 形 (2)2F+2HO==4HF+O

MgO 晶格能大 sp3 和2 2 2sp2 120 (4)3:1:1 (5)紫激發(fā)態(tài)的電子從能量高的軌道躍遷到能量低的軌道時(shí)，以肯定的波長(zhǎng)(可見(jiàn)光區(qū)域)光的形式釋放能量。點(diǎn)評(píng)：該題綜合性較強(qiáng)，難度較大，涉及了元素推斷、電子排布式、空間構(gòu)形、有機(jī)物構(gòu)造簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)、雜化類型、晶體計(jì)算、光譜等學(xué)問(wèn)，掩蓋面較大。重點(diǎn)考察了學(xué)生的綜合分析力量、推斷力量、空間想象力量和信息遷移力量。選考：38．[化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)根底](15分)PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應(yīng)用。以下是某爭(zhēng)論小組開(kāi)發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線：以下信息：①A可使溴的CCl溶液褪色；4②B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；③CFeCl3

溶液發(fā)生顯色反響：④D不能使溴的CCl褪色，其核磁共振氫譜為單峰。4請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕A的化學(xué)名稱是 ；〔2〕B的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 ；〔3〕C與D反響生成E的化學(xué)方程式為 ；〔4〕D有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反響的是 (寫(xiě)出構(gòu)造簡(jiǎn)式)；〔5〕B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有 種，其中在核磁共振氫譜中消滅丙兩組峰且峰面積之比為3∶1的是 (寫(xiě)出構(gòu)造簡(jiǎn)式)。解析：(1)由信息，A分子式為CH，且A可使溴的CCl溶液褪色，故A為丙烯，3 6 4構(gòu)造簡(jiǎn)式為CHCH=CH。3 2A與苯加成生成了B(CH )，B為正丙基苯或異丙基苯又由于信息“B中有五9 12種不同化學(xué)環(huán)境的氫”，可得B中異丙基苯 。由“CFeCl3

CCH6

OC為苯6酚。“DCCl4褪色，其核磁共振氫譜為單峰”，DC3H6OD為丙酮。再由2C與D生成E，E與CO生成PC，可得E的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 ，2則C與D反響生成E的化學(xué)方程式為： 。D有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反響的是