2019年高考化學(xué)重點學(xué)問梳理：硝酸????（一）概述1.硝酸是強酸，具有酸的通性；2.濃、稀硝酸都有強的氧化性，濃度越大，氧化性越強。3.硝酸屬于揮發(fā)性酸，濃度越大，揮發(fā)性越強（98%以上為發(fā)煙硝酸），4.硝酸不太穩(wěn)定，光照或受熱時會分解（長期放置時變黃色的緣由？保存留意事項？棕色瓶冷暗處）；5.硝酸有劇烈的腐蝕性，不但腐蝕肌膚，也腐蝕橡膠等，6。工業(yè)制硝酸用氨的催化氧化法（三步反應(yīng)？）。7.硝酸可與大多數(shù)金屬反應(yīng)，通常生成硝酸鹽。8.濃硝酸可氧化硫、磷、碳等非金屬成高價的酸或相應(yīng)的氧化物，本身還原為二氧化氮。9.硝酸（混以濃硫酸）與苯的硝化反應(yīng)硝酸（混以濃硫酸）與甲苯的硝化反應(yīng)（制TNT）10.硝酸與乙醇的酯化反應(yīng)。與甘油的酯化反應(yīng)（二）硝酸與金屬反應(yīng)的“特別性”及規(guī)律1.濃硝酸與鐵、鋁的鈍化現(xiàn)象（緣由及應(yīng)用：鈍化。常溫可以用鋁罐車或鐵罐車運硝酸）（表現(xiàn)了濃硝酸的什么性質(zhì)？）2.濃、稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)都不生成氫氣（緣由？）3.濃、稀硝酸能與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)（表現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？試管中粘附的銅或銀用什么來洗？）4.與金屬反應(yīng)時硝酸的主要還原產(chǎn)物：（1）、與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)，濃硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO（2）、與鋅、鎂等活潑金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物比較困難，其價態(tài)隨金屬活潑性增加和酸的濃度降低而降低，最低可得NH4+。（3）、濃、稀硝酸與金屬反應(yīng)中的作用：表現(xiàn)出——酸性、強氧化性（留意：定量計算中應(yīng)用）5.稀硝酸與鐵反應(yīng)，假如硝酸過量，生成三價鐵鹽，假如鐵過量，生成二價鐵鹽（在硝酸與鐵的摩爾比的不同溶液中鐵元素存在的形式不同）。知能訓(xùn)練1.對于硝酸的物理性質(zhì)，下列敘述中，不正確的是（）A.可以與水以隨意比互溶B.不易揮發(fā)C.有刺激性氣味D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)在95%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸解析：硝酸是一種易揮發(fā)的液體。答案：B2.（2019宜春高一質(zhì)檢）長期放置的濃硝酸常顯黃色。消退其中的黃色最好的方法是（）A.在光亮處放置B.通入適量的空氣C.加入足量水D.加入漂白粉解析：濃硝酸長期放置，HNO3會分解4HNO3=====見光或受熱4NO2↑+O2↑+2H2O，產(chǎn)生的NO2溶于其中顯黃色，通入適量空氣，發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O===4HNO3，可消退黃色。答案：B3.單質(zhì)與濃硝酸混合，出現(xiàn)的狀況依次為：①反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽；②反應(yīng)生成最高價含氧酸；③常溫下單質(zhì)發(fā)生鈍化；④不發(fā)生反應(yīng)。符合上述要求的單質(zhì)組是（雙選）（）A.Cu、C、Zn、AuB.Ag、P、Al、PtC.Fe、C、Pt、HgD.Cu、S、Fe、Au解析：A、C項中第三種物質(zhì)不符合③。答案：BD4.下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（）A.使石蕊試液變紅B.與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu（NO3）2C.與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3D.與硫單質(zhì)混合共熱時生成硫酸和NO2解析：在反應(yīng)A、C中，硝酸使指示劑變色、與弱酸鹽反應(yīng)均表現(xiàn)出酸性，在B、D中硝酸中氮元素的化合價均降低表現(xiàn)出氧化性，并且在B項中又有Cu（NO3）2和水生成，說明在此反應(yīng)中硝酸還表現(xiàn)出酸性，故正確答案為B。答案：B5.肯定量的Cu和1molL-1的稀硝酸反應(yīng)，假如NO-3的濃度下降0.2molL-1，則溶液中c（H+）同時下降（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）（）解析：由Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方