學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課時(shí)訓(xùn)練7預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)基礎(chǔ)夯實(shí)1.下列關(guān)于同主族元素的說法中錯(cuò)誤的是（)A。同主族元素原子序數(shù)遞增,元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng)B。同主族元素原子序數(shù)遞增，單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)C.同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D.同主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而逐漸增大答案B2.已知鉀在空氣中燃燒生成KO2.自然界中僅存在極微量的金屬鈁(Fr),它的已知同位素都有放射性，它是堿金屬元素中密度最大的元素.根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是（)A.在已知元素中(稀有氣體除外)，它具有最大的原子半徑B.在空氣中燃燒時(shí)，生成氧化物Fr2OC.氧化物的水化物是極強(qiáng)的堿D.單質(zhì)的失電子能力比鈉強(qiáng)答案B解析根據(jù)同主族和同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知,原子半徑最大的元素位于周期表的左下角，即鈁,A正確；堿金屬元素從上到下，失電子能力逐漸增強(qiáng)，D正確；由于Na在氧氣中燃燒生成Na2O2,K在氧氣中燃燒生成KO2,據(jù)此可知,Fr在空氣中燃燒應(yīng)生成比Fr2O更復(fù)雜的氧化物,B錯(cuò)誤。3.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是 (）A.ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B.同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大C。ⅦA族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D。同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低答案B解析同位素原子的質(zhì)子數(shù)相同,同主族元素自上而下，原子半徑逐漸增大,非金屬性逐漸減弱,氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，金屬的熔點(diǎn)逐漸降低而非金屬的熔點(diǎn)往往逐漸升高。4。X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的得電子能力比Y強(qiáng)的是(）A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B。與H2化合的能力X<YC。X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D。Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來答案C解析ⅦA族元素,原子的電子層數(shù)越大,得電子能力越弱,越難與H2化合，所以選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、非金屬單質(zhì)之間的置換關(guān)系,是判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。5。導(dǎo)學(xué)號(hào)52140073下列敘述中正確的是()A.同周期元素的原子半徑ⅦA族的為最大B.在周期表中0族元素的單質(zhì)全部是氣體C。ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越難失去電子D.所有主族元素的原子形成單核離子時(shí)的最高價(jià)數(shù)都和它的族序數(shù)相等答案B解析本題可根據(jù)同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律來分析判斷,同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小,則同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最小;ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子;所有主族元素的原子形成單核離子時(shí)的最高價(jià)數(shù)不一定和它的族序數(shù)相等，如氧、氟無正價(jià)。6.下列敘述不正確的是（）A.H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B。RbOH、KOH、Mg(OH）2的堿性依次減弱C.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增強(qiáng)答案C解析Na+、Mg2+、Al3+的核外電子排布完全相同，因核電荷數(shù)依次增大,故原子核對(duì)外層電子的吸引能力依次增大,得電子能力增強(qiáng),氧化性逐漸增強(qiáng),只有C項(xiàng)錯(cuò)誤。7.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是 (）A.H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B。Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強(qiáng)C。HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.若M+和R2—的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R>M答案B解析C的非金屬性比B強(qiáng),故H2CO3的酸性比H3BO3強(qiáng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg的金屬性比Be強(qiáng)，故Mg(OH）2的堿性比Be（OH)2強(qiáng)，B項(xiàng)正確;HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則M在R的下一周期，原子序數(shù)M〉R，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.短周期元素M、X、Y、Z，其中X、Y、Z在周期表中所處的位置如圖所示.M元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍.X、Y、Z三種元素原子質(zhì)子數(shù)之和為32.則下列說法正確的是（）A.M元素?zé)o負(fù)化合價(jià)B.原子半徑:M〉X〉Y>ZC.Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YO2D。Z元素?zé)o正化合價(jià)答案D解析M元素原子的核外電子排布為?2??4?,則M為碳。設(shè)在X、Z中間的元素的原子序數(shù)為m，則X、Z、Y的原子序數(shù)分別為m—1、m+1、m+8，由題意可得（m—1)+(m+1）+(m+8)=32,解得m9。導(dǎo)學(xué)號(hào)52140074W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18.下列說法正確的是（）A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB.陰離子的還原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中答案B解析因?yàn)閃、X、Y、Z均為短周期主族元素,由原子核外L電子層電子數(shù)分別為0、5、8、8可知，W為氫元素，X為氮元素,又因?yàn)樗鼈兊淖钔鈱与娮訑?shù)之和為18可知,Y與Z的最外層電子數(shù)之和為12，Z的原子序數(shù)大于Y,所以Y是磷元素，Z是氯元素.氫氣和氮?dú)饩鶠榉肿泳w,相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫元素的非金屬性弱于氯元素，所以陰離子的還原性W>Z,B項(xiàng)正確；未指明最高價(jià)氧化物的水化物,不能判斷酸性的強(qiáng)弱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氮與磷可以存在于同一離子化合物中,如磷酸銨，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10。元素周期表對(duì)化學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐具有十分重要的意義,請(qǐng)將下表中A、B兩欄的內(nèi)容用各自的序號(hào)對(duì)應(yīng)起來.A欄B欄A欄B欄Ⅰ半導(dǎo)體材料①含Cl、P、S、N、As等元素的化合物ⅠⅡ優(yōu)良的催化劑②金屬元素與非金屬元素的交界處ⅡⅢ制備耐高溫、耐腐蝕的合金③相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素、原子序數(shù)是偶數(shù)的元素ⅢⅣ地殼中含量較少的元素④相對(duì)原子質(zhì)量較大的元素、原子序數(shù)是奇數(shù)的元素ⅣⅤ地殼中含量較多的元素⑤過渡元素區(qū)域ⅤⅥ制備農(nóng)藥⑥ⅣB~ⅥB族的過渡元素Ⅵ答案②⑤⑥④③①解析根據(jù)教材“元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐中的作用"的介紹，即可作答.能力提升11.導(dǎo)學(xué)號(hào)52140075現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有6個(gè)電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正化合價(jià)是+7價(jià)(1）元素X的一種同位素可用于測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是。

(2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+.

(3）元素Z與元素T相比，得電子能力較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是.

①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是,理由是

。

答案(1)614C（2)在溶液中加入NaOH溶液然后加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,如果試紙變藍(lán),證明溶液中含NH4+（3)Cl②(4)H2CO3H解析（1)由題意知T為硫，X為碳，Y為氮，Z為氯。碳元素的一種核素

6（2）常利用銨鹽與堿共熱產(chǎn)生堿性氣體NH3的方法檢驗(yàn)NH4(3）元素Cl與S相比,非金屬性較強(qiáng)的應(yīng)為Cl，可用對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性進(jìn)行比較.(4）T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次是H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4,其中H2CO3是弱酸。12。(1)在短周期元素中，與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是（請(qǐng)用化學(xué)式填寫,下同）;元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是;元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是;元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是。

(2)短周期元素中,原子半徑最大的非金屬元素的原子是（填元素符號(hào))。

答案（1)NaHFNaOHHClO4（2）Si13。下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩(1）在①~元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是，非金屬性最強(qiáng)的元素是,最不活潑的元素是。（均填元素符號(hào))

(2)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是。

a。常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同b。⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定c。一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(3）第3周期中原子半徑最大的元素是（填元素符號(hào))，跟它同周期的原子半徑最小的元素是（填元素符號(hào)),它們可以形成的化合物的化學(xué)式為。

答案（1)KFAr(2)Clb（3）NaClNaCl解析由題目給出的各元素在元素周期表中的位置,可以判斷①~元素分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。(1)在元素周期表中同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng);同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱.因此在①~元素中最活潑的金屬元素為⑩號(hào)元素K,最活潑的非金屬元素為②號(hào)元素F，最不活潑的元素為⑨號(hào)元素Ar。（2）元素