高一化學(xué)化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量測試題高一化學(xué)化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量測試題質(zhì)量檢測試題北師大廈門海滄附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)李秀霞海滄區(qū)教育教研中心鄧聯(lián)勝說明：1、本試卷分A、B兩卷，A卷滿分100分B卷滿分50分考試時(shí)間90分鐘2、請將符合題意的答案填入相應(yīng)空格中A卷（滿分100分）一、選擇題:（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。1.酒精燃燒的過程中，發(fā)生了能量的轉(zhuǎn)化。下列判斷中正確的是：（）A.化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為熱能B.電能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.熱能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.光能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2.下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是：（）A.Na2O2B.NaOHC.BaCl2D.CH43.下列物質(zhì)在變化過程中，化學(xué)鍵沒有被破壞的是：（）A.食鹽溶解B.干冰升華C.氯化銨受熱，固體消失D.電解水4.元素A的原子最外層有6個(gè)電子，元素B的原子最外層有3個(gè)電子，則A與B形成的化合物可能的化學(xué)式是：（）A.B2A3B.B2AC.BA2D.BA5.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹瑢Υ朔磻?yīng)，下列敘述正確的是：（）A.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率B.降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率C.升高溫度能提高反應(yīng)速率D.改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響6.在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池裝置中，工作一段時(shí)間后，下列說法正確的是：（）A.鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.電流方向是從鋅片流向銅片C.溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度減小D.電解質(zhì)溶液的pH保持不變7．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是：（）A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl58．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氣體所用試劑的組合不合理的是：（） A．制Cl2：MnO2、鹽酸（濃） B．制H2：硫酸（?。?、Zn C．制O2：MnO2、H2O2 D．制CO2：硫酸（?。?、CaCO3高一化學(xué)化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量測試題全文共8頁，當(dāng)前為第1頁。高一化學(xué)化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量測試題全文共8頁，當(dāng)前為第1頁。9．對反應(yīng)A+3B2C來說，下列反應(yīng)速率最快的是：（）A．v(A)=0．3mol／(L·min) B．v(B)=0．6mol／(L·min)C．v(C)=0．5mol／(L·min) D．v(A)=0．01mol／(L·s)10．將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是：（）A．鹽酸濃度不變，使用量增大1倍 B．鹽酸濃度增加1倍，用量減至1/2C．增大碳酸鈉粉末的用量D．使反應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行11．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表?xiàng)l面積；③溶液的溫度；④Cl的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是（）A.①④B.③④C．①②③D.②③12.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是：（）A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B.加熱C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉13.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（）A.N2，H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍D.單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)增加3molH214.有下列物質(zhì)：①NaOH固體；②濃硫酸；③NH4NO3晶體；④CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈形如下圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是：()A.①②③④B.①②④C.②③④D.①②③15.同主族元素形成的同一類型的化合物，往往結(jié)構(gòu)和性質(zhì)很相似，如PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與NH4Cl相似，有關(guān)對PH4I的敘述中不正確的是：（）A.可由PH3與HI化合生成B.將其加熱可以分解C.能跟NaOH溶液反應(yīng)D.是一種共價(jià)化合物16.如圖所示裝置可用于：（）A.加熱NaHCO3制CO2B.用Cu和稀HNO3反應(yīng)制NOC.用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3D.用NaCl與濃H2SO4反應(yīng)制HCl高一化學(xué)化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量測試題全文共8頁，當(dāng)前為第2頁。

二、填空題：（共24分）高一化學(xué)化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量測試題全文共8頁，當(dāng)前為第2頁。17．（3分）煤礦常因瓦斯（CH4）爆炸而引起重大事故，為了避免事故的發(fā)生，特別要求礦井通風(fēng)，嚴(yán)禁煙火，從反應(yīng)條件的控制分析其理由礦井通風(fēng)能降低瓦斯的濃度，并帶走熱量，嚴(yán)禁煙火是避免引燃甲烷，從而避免瓦斯爆炸。18．（3分）電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，這是因?yàn)開___在潮濕的空氣中，銅與鋁接觸形成原電池，鋁做負(fù)極，很快被腐蝕。19．（7分）（1）下列五種物質(zhì)中Ne②H2O③NH3KOHNa2O，只存在共價(jià)鍵的是②③，只存在離子鍵的是⑤，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是④，不存在化學(xué)鍵的是①。（填寫序號(hào)）（2）在下列變化中，①碘的升華②燒堿熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水,未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑤，僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③，僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是④。（填寫序號(hào)）20．（2分）現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬，把A、B分別浸入稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡都很慢；把C、D分別浸入水中都能產(chǎn)生氣泡；把A、B用導(dǎo)線連接同時(shí)放入裝有稀硫酸的燒杯中，A上有大量氣泡析出；把C浸入D的硝酸鹽溶液中，C的表面有D析出。這四種金屬的活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱為C>D>B>A。21．（9分）有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:（1）元素名稱:A碳、B_氧、__C___鈉、_D___硫__（2）寫出AB2與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式__CO2+2OH－=H2O+CO32－。（3）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______,用電子式表示化合物C2D的形成過程______。三、實(shí)驗(yàn)題（共18分）22．（3分）王亮在超市看到一種電池外殼的紙層包裝印有右圖的文字，請根據(jù)要求回答問題。（1）該電池的種類是__①____（填序號(hào)）。高一化學(xué)化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量測試題全文共8頁，當(dāng)前為第3頁。①干電池②蓄電池③燃料電池高一化學(xué)化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量測試題全文共8頁，當(dāng)前為第3頁。（2）該電池含有的金屬元素中毒性最大的是__Hg____（寫元素符號(hào)）。（3）該電池的使用和性能，說法正確的是__A___A．該電池可應(yīng)用于鬧鐘、收音機(jī)、照相機(jī)等B．該電池可充電后反復(fù)使用C．該電池使用后不能投入火中，應(yīng)埋入地下以防污染環(huán)境23．（6分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310①哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大2～3min，原因是因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高。②哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小4～5min，原因是因?yàn)榇藭r(shí)H+濃度小③如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A蒸餾水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是A、B。24．（9分）無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會(huì)爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融Al作用而制得，某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)通過下列裝置(如下圖)制取少量純凈的無水氯化鋁。試回答以下問題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（2）為使實(shí)驗(yàn)成功，A和B間需要加適當(dāng)?shù)难b置，請將它畫在框內(nèi)，并注明其中盛放的藥品。如果A產(chǎn)生的氣體直接進(jìn)入B中，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是AlCl3與H2O反應(yīng)而爆炸高一化學(xué)化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量測試題全文共8頁，當(dāng)前為第4頁。高一化學(xué)化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量測試題全文共8頁，當(dāng)前為第4頁。答案（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃（填寫字母，下同）B處的酒精燈，然后再點(diǎn)燃A處的酒精燈。（4）在C處可以收集到純凈的氯化鋁，原因是AlCl3易升華。（5）裝置D的作用是吸收多余的Cl2且防止水蒸氣進(jìn)入C使AlCl3發(fā)生水解四、理論推斷題25．（10分）1932年美國化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：元素HLiBeBCNOF電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8請仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：（1）根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)不同元素X值的變化規(guī)律是____從上向下，X值減小__；簡述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系元素電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱，反之亦然。（2）預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為F，電負(fù)性最小的元素為Cs（放射性元素除外）估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍0.8<X<1.2。（3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為共價(jià)鍵，其理由是因?yàn)锳lCl3中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，而Br的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5。高一化學(xué)化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量測試題全文共8頁，當(dāng)前為第5頁。高一化學(xué)化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量測試題全文共8頁，當(dāng)前為第5頁。B卷（滿分50分）五、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）26．下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是：（）A．食鹽和蔗糖熔化B．鈉和硫熔化C．碘和干冰升華D．二氧化硅和氧化鈉熔化27．為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下4個(gè)試驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是：（）A．將形狀、大小均相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉末反應(yīng)快C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D．2只試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一只試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同28．德國化學(xué)家哈因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列說法正確的是：()A．達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)鈱⑼耆D(zhuǎn)化為氨氣B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氮?dú)?、氫氣和氨氣的濃度一定相等C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氮?dú)?、氫氣和氨氣的濃度不再變化D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且為零29．已知斷開1molH2中的化學(xué)鍵需要吸收436KJ的能量，斷開1molCl2中的化學(xué)鍵需要吸收243KJ的能量，而形成1molHCl分子中的化學(xué)要釋放431KJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)能量變化為：（）A．吸收183KJB．吸收366KJC．放出366KJD．放出183KJ30．下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是：（

）選項(xiàng)ABCD物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH所含化學(xué)健類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)健離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵所屬化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物高一化學(xué)化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量測試題全文共8頁，當(dāng)前為第6頁。高一化學(xué)化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量測試題全文共8頁，當(dāng)前為第6頁。六、填空題31．（7分）某化學(xué)反應(yīng)2A(g)≒B(g)+D(g)在4種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol?L-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)濃度時(shí)間溫度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃1.00.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡的時(shí)間是40min，實(shí)驗(yàn)4達(dá)到平衡的時(shí)間是30min，C3>1.0mol?L-1（填“<”、“>”或“=”）。（2）實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率快（填“快”或“慢”），原因是升高溫度，反應(yīng)速率加快。（3）如果2A(g)≒B(g)+D(g)是一個(gè)放熱反應(yīng)，那么實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1相比，實(shí)驗(yàn)4放出的熱量多，理由是實(shí)驗(yàn)4中A反應(yīng)的程度大，反應(yīng)的物質(zhì)的量多。32．（10分）（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池（A）不能，（B）可以②如果不能，說明其原因（A）的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移（2）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成下列反應(yīng)。Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu①畫出裝置圖：②電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？③寫出電極反應(yīng)式：①略。②鋅片、銅片（合理答案即可，）；CuSO4溶液③負(fù)極：Zn–2e-=Zn2+正極：Cu2++2e-=Cu33．（8分）甲、乙、丙、丁為4種單質(zhì)，其中甲、乙、丙為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)；丁是日常生活中一種常見的金屬。甲、乙、丙、丁分別點(diǎn)燃生成X、Y、Z、W4種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：甲+丙X甲+丁Y丙+乙Z丁+乙W常溫下X是無色液體，Y是黑色固體。丙在乙中