考點(diǎn)專(zhuān)練26弱電解質(zhì)的電離1．(2015·海南化學(xué)，11)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Kb＝1.4×10－3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()2．(2015·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，13)濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(OH－)相等D．當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M＋)/c(R＋)增大3．(2015·重慶理綜，3)下列敘述正確的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B．25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH＝7C．25℃時(shí)，0.1mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)4．[2015·海南化學(xué)，16(1)(2)]氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)開(kāi)________________________(用離子方程式表示)；0.1mol·L－1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量明礬，溶液中NHeq\o\al(＋,4)的濃度________(填“增大”或“減小”)。(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O。250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________，平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______mol。1．(2014·山東理綜，13)已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中()A．水的電離程度始終增大B.eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)2．下列說(shuō)法正確的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1(2014·課標(biāo)全國(guó)Ⅱ，11A)B．測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11，是因?yàn)镹H3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(2014·北京理綜，9A)C．NaHCO3溶液中溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)(2014·福建理綜，10A)D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中eq\f(c（CH3COOH）,c（CH3COO－）)的值增大(2013·江蘇化學(xué)，11C)3．(2013·上?；瘜W(xué)，11)H2S水溶液中存在電離平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B．通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小4．(2013·安徽理綜，13)已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－①HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSOeq\o\al(－,3))增大B．加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)=c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋eq\f(1,2)c(SOeq\o\al(2－,3))C．加入少量NaOH溶液，eq\f(c（SOeq\o\al(2－,3)）,c（HSOeq\o\al(－,3)）)、eq\f(c（OH－）,c（H＋）)的值均增大D．加入氨水至中性，則2c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H＋)＝c(OH－)5．(2013·福建理綜，8)室溫下，對(duì)于0.10mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是()A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．加水稀釋后，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)變大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D．其溶液的pH＝136．(2013·上?；瘜W(xué)，19)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)K/(mol·L－1)Ki＝1.77×10－4Ki＝4.9×10－10Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是(雙選)()A．2CN－＋H2O＋CO2→2HCN＋COeq\o\al(2－,3)B．2HCOOH＋COeq\o\al(2－,3)→2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者7．(2013·海南化學(xué)，8)0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是(雙選)()A．c(H＋)＞c(F－)B．c(H＋)＞c(HF)C．c(OH－)＞c(HF)D．c(HF)＞c(F－)8．(2013·浙江理綜，12)25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定25.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)＝10－5C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)c(H＋)＝eq\f(Ka（HY）·c（HY）,c（Y－）)＋c(Z－)＋c(OH－)9．(2014·上?；瘜W(xué)，21)室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是(雙選)()A．溶液的體積10V甲≤V乙B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分別與5mLpH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙10．(2014·浙江理綜，12)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣－氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g)Cl2(aq)K1＝10－1.2Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K2＝10－3.4HClOH＋＋ClO－Ka＝？其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是()A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K＝10－10.9B．在氯處理水體系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)C．用氯處理飲用水時(shí)，pH＝7.5時(shí)殺菌效果比pH＝6.5時(shí)差D．氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好11．[2014·福建理綜，25(4)]證明NaHSO3溶液中HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號(hào))。a．測(cè)定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入鹽酸d．加入品紅溶液e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)1．(2014·安徽合肥3月模擬)對(duì)于醋酸溶液的下列說(shuō)法中，不正確的是()A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，醋酸電離程度減小C．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋?zhuān)芤褐衏(OH－)減小D．常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的燒堿溶液等體積混合后，溶液中c(H＋)>c(OH－)2．(2014·湖南永州一模)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A．0.1mol/L的醋酸加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減小B．分別向同體積、同pH的醋酸和鹽酸中加入足量的鋅粉，兩者產(chǎn)生H2的體積一樣多C．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H＋)增大，Kw不變D．將V1LpH＝11的NaOH溶液與V2LpH＝3的HA溶液混合，溶液顯中性，則V1≤V23．(2014·浙江寧波二模)下列說(shuō)法正確的是()A．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。B．25℃時(shí)，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH＋＋OH－逆向移動(dòng)，c(H＋)降低C．取c(H＋)＝0.01mol·L－1的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)<c(NOeq\o\al(－,3))4．(2015·長(zhǎng)春模擬)室溫下，關(guān)于下列四種溶液的敘述中，正確的是()序號(hào)①②③④溶液氨水NaOH溶液CH3COOH溶液鹽酸濃度c/mol·L－10.010.010.010.01A.由水電離出的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．②、③混合呈中性，所需溶液的體積：③>②C．溶液的pH：②>①>④>③D．①、④等體積混合，所得溶液中離子的濃度：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)5．(2015·大連聯(lián)考)室溫下向10mL0.1mol/L的氨水中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是()A．溶液中導(dǎo)電離子的數(shù)目減少B．溶液中eq\f(c（OH－）·c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)不變C．NH3·H2O的電離程度增大，c(OH－)亦增大D．NH3·H2O的電離常數(shù)隨氨水濃度減小而減小6．(2015·太原沖刺模擬)常溫下，10mL濃度為amol·L－1的CH3COOH溶液的pH＝4。下列能使溶液的pH＝7的措施是()A．將溶液稀釋到10LB．將溶液與10mLpH＝10的NaOH溶液混合C．將溶液與10mL濃度為amol·L－1的NaOH溶液混合D．往溶液中加入適量的氫氧化鈉，使溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)7．(2015·重慶高三調(diào)研，13)pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()A．x為弱酸，Vx＜VyB．x為強(qiáng)酸，Vx＞VyC．y為弱酸，Vx＜VyD．y為強(qiáng)酸，Vx＞Vy8．(2014·福州一中期末考試)pH＝2的A、B兩種酸的溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，各自的pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．A、B兩種酸的溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性強(qiáng)C．a(chǎn)＝5時(shí)，A是弱酸，B是強(qiáng)酸D．若A、B都是弱酸，則5＞a＞29．(2015·鄭州質(zhì)檢)在－50℃時(shí)，液氨的電離跟水的電離相似，存在如下電離平衡：2NH3(l)NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)，NHeq\o\al(＋,4)的平衡濃度為1×10－15mol·L－1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變C．此溫度下液氨的離子積K為1×10－30mol2·L－2D．在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH2生成10．(2015·東北三省四市模擬)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是()A．c(H＋)等于1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液B．0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍C．室溫時(shí)，pH＝2的CH3COOH和0.01mol·L－1NaOH溶液等體積混合，混合后pH＝7D．等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS混合溶液中：2c(Na＋)＝3[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]11．(2015·岳陽(yáng)檢測(cè))現(xiàn)有四種溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液，②pH＝3的鹽酸，③pH＝11的氨水，④pH＝11的NaOH溶液。相同條件下，下列有關(guān)上述溶液的敘述中，錯(cuò)誤的是()A．①、④等體積混合后，溶液顯堿性B．將②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的體積：②>③C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量①最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①12．(2015·湖南三校聯(lián)考)已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。酸電離平衡常數(shù)(單位略)醋酸Ka＝1.75×10－5碳酸Ka1＝4.30×10－7Ka2＝5.61×10－11亞硫酸Ka1＝1.54×10－2Ka2＝1.02×10－7(1)亞硫酸發(fā)生電離的方程式為_(kāi)_______________________。(2)碳酸和亞硫酸的第一步電離程度大于第二步電離程度的原因：________________________________________________________________________。(3)在相同條件下，試比較H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)和HSOeq\o\al(－,3)的酸性強(qiáng)弱：________＞________＞________。(4)將pH＝4的CH3COOH溶液稀釋100倍后溶液的pH范圍是________，圖中縱軸可以是________。A．溶液的pHB．醋酸的電離平衡常數(shù)C．溶液的導(dǎo)電能力D．醋酸的電離程度13．(2015·河南商丘質(zhì)檢)25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3，pH由大到小的順序是________________(填編號(hào))；(2)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________；A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－)/c(H＋)(3)體積均為10mLpH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是____________________________；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)，理由是___________________________________；14．(2014·長(zhǎng)春質(zhì)量監(jiān)測(cè))Ⅰ.已知常溫下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c(SOeq\o\al(2－,3))，且H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1＝1.5×10－2，K2＝1.1×10－7；氨水的電離平衡常數(shù)為K＝1.8×10－5；回答下列問(wèn)題(1)NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的次序?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________。(2)等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3·H2O②(NH4)2SO3③KHSO3④K2SO3⑤H2SO3溶液中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)開(kāi)_______(填序號(hào))。(3)NaHSO3可以將碘鹽中的KIO3還原為碘單質(zhì)，試寫(xiě)出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______________________________________________。Ⅱ.(1)在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________________。(2)①已知常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCOeq\o\al(－,3)＋H＋的平衡常數(shù)K1＝________。(已知10－5.60＝2.5×10－6)②已知H2CO3的第二級(jí)電離常數(shù)K2＝5.6×10－11，HClO的電離常數(shù)K＝3.0×10－8，寫(xiě)出下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：a．少量Cl2通入到過(guò)量的Na2CO3溶液中：____________________________________________________________________________________________________________________________________。b．Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比1∶1恰好反應(yīng)：____________________________________________________________________________________________________________________________________。c．少量CO2通入到過(guò)量的NaClO溶液中：____________________________________________________________________________________________________________________________________。

考點(diǎn)專(zhuān)練27水的電離和溶液的酸堿性1．(2015·廣東理綜，11)一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是()A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化2．(2015·廣東理綜，12)準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，下列說(shuō)法正確的是A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小3．(2015·天津理綜，5)室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()加入物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol·L－1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))B0.05molCaO溶液中eq\f(c（OH－）,c（HCOeq\o\al(－,3)）)增大C50mLH2O由水電離出的c(H＋)·c(OH－)不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變4.[2015·江蘇化學(xué)，18(4)]準(zhǔn)確稱(chēng)取0.1710gMnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)＝0.0500mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過(guò)程中Mn3＋被還原為Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00mL。計(jì)算MnSO4·H2O樣品的純度(請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程)。5．(2015·山東理綜，31)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是________。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的________。a．燒杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管(2)Ca2＋Mg2＋Fe3＋開(kāi)始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH＝8可除去________(填離子符號(hào))，濾渣Ⅱ中含________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是________________________________________________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。(3)利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2＋的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2OBa2＋＋CrOeq\o\al(2－,4)=BaCrO4↓步驟Ⅰ移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL。步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為_(kāi)_______mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2＋濃度測(cè)量值將________(填“偏大”或“偏小”)。1．(2013·大綱全國(guó)卷，12)如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是()A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)<c(OH－)C．圖中T1<T2D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝72．(2013·天津理綜，5)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同3．(2013·山東理綜，13)某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lgc(OH－))與pH的變化關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積4．(2013·課標(biāo)全國(guó)Ⅱ，13)室溫時(shí)，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝a，c(M2＋)＝bmol·L－1時(shí)，溶液的pH等于()A.eq\f(1,2)lg(eq\f(b,a))B.eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b))C．14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b))D．14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(b,a))5．(2013·天津理綜，4)下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是()A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小6．(2013·上?；瘜W(xué)，5)374℃、22.1MPa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H＋和OH－，由此可知超臨界水()A．顯中性，pH等于7B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C．顯酸性，pH小于7D．表現(xiàn)出極性溶劑的特性7．[2013·山東理綜，29(3)]利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為_(kāi)_______，滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。8．(2013·江蘇化學(xué)，18)硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱(chēng)取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A；②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH356.00mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Ni2＋含量將________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(2)氨氣常用________檢驗(yàn)，現(xiàn)象是________________。(3)通過(guò)計(jì)算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。9．(2014·重慶理綜，9)中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定。圖1圖2(1)儀器A的名稱(chēng)是________，水通入A的進(jìn)口為_(kāi)_______。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(3)除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_(kāi)_______；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))________(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)。(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施________。

1．(2015·濰坊期末)水的電離過(guò)程為H2OH＋＋OH－，25℃時(shí)，水的離子積KW＝1.0×10－14，35℃時(shí)，水的離子積KW＝2.1×10－14，則下列敘述正確的是()A．c(H＋)隨著溫度的升高而降低B．35℃時(shí)，c(H＋)＞c(OH－)C．35℃時(shí)水的電離程度比25℃時(shí)的小D．水的電離是吸熱過(guò)程2．(2015·廊坊質(zhì)量監(jiān)測(cè))25℃時(shí)，下列各溶液中堿性最強(qiáng)的是()A．pH＝12的溶液B．c(H＋)＝1×10－13的溶液C．c(OH－)/c(H＋)＝1010的溶液D．c(OH－)＝0.2mol/L的氨水3．(2015·河南洛陽(yáng)統(tǒng)考)下列關(guān)于pH試紙的使用方法，正確的敘述是()A．取一塊濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)某溶液的pHB．將pH試紙直接插入待測(cè)溶液，取出后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比C．某同學(xué)非常認(rèn)真地用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為9.5D．能使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性4．(2014·南充質(zhì)檢)與pH類(lèi)似，我們定義pOH＝－lgc(OH－)，下列溶液，一定呈中性的是()A．c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液B．水電離的H＋和OH－濃度相等的溶液C．pH＋pOH＝14的溶液D．pH＝pOH的溶液5．(2015·成都模擬)25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列敘述正確的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D．將水加熱，KW增大，pH不變6．(2015·湖南岳陽(yáng)檢測(cè))某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝1×10－12。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為()A．1∶10B．9∶1C．1∶9D．99∶217．(2015·山東德州期末)常溫下，有關(guān)水溶液的pH說(shuō)法正確的是()A．在pH＝12的溶液中，水電離出的c(OH－)一定等于10－2mol·L－1B．將pH＝2和pH＝12的酸堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7C．若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后pH＝7，則中和之前酸、堿的pH之和為14D．含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液的pH一定大于78．(2015·濰坊模擬)已知在溫度T1和T2時(shí)水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．水的離子積常數(shù)關(guān)系為：C＞AB．升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到A點(diǎn)C．T1時(shí)，pH＝4的硫酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH＝7D．圖中矩形OMAP的面積表示T2時(shí)水的離子積的值9．(2014·武漢調(diào)研)水的電離平衡曲線如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．圖中五點(diǎn)的Kw的關(guān)系：b＞c＞a＝d＝eB．若從a點(diǎn)到d點(diǎn)，可采用：溫度不變向水中加入少量的酸C．若從a點(diǎn)到c點(diǎn)，可采用：溫度不變向水中加入適量的NH4Cl固體D．若處在b點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液呈中性10．(2014·江西南昌調(diào)研)如圖為用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X的圖像，依據(jù)圖像推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是()ABCDX(mol/L)0.120.040.030.09Y(mol/L)0.040.120.090.0311.(2014·山東日照檢測(cè))25℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶10912．(2014·河南鄭州質(zhì)量預(yù)測(cè))已知T℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下將V1mLamol·L－1的一元酸HA與V2mLbmol·L－1的一元堿BOH充分混合，下列判斷一定正確的是()A．若V1a＝V2b，稀釋此混合溶液時(shí)，溶液中各離子濃度一定都發(fā)生變化B．若pH(HA)＋pH(BOH)＝14，則V1＝V2時(shí)，酸堿恰好完全中和C．此混合液中：2c(H＋)＋c(B＋)≤c(OH－)＋c(A－)D．若混合溶液中c(OH－)＝eq\r(Kw)mol·L－1，則此溶液一定呈中性13．(2014·哈爾濱高三期末)用滴定法測(cè)定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會(huì)引起測(cè)定值偏高的是()A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定14．(2015·河南八市高三聯(lián)考)常溫下，向0.1mol·L－1硫酸中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如圖所示。a、b、c、d處分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)敘述中不正確的是()A．溶液的pH：a＜b＜c＜dB．溶液的導(dǎo)電能力：c＜dC．a(chǎn)、b處溶液呈酸性D．c、d處溶液呈堿性15．(2015·北京西城區(qū)檢測(cè))某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測(cè)定樣品中NaOH的含量。該同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)有________；實(shí)驗(yàn)中應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有________________________________________________________________________。(2)乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測(cè)定樣品中NaOH的含量。①用分析天平準(zhǔn)確稱(chēng)取該樣品5.0000g，全部溶于水配制成1000.0mL溶液。用堿式滴定管量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測(cè)。滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)________________________________________________________________________。②用濃度為0.1000mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。開(kāi)始滴定前的一步操作是____________________________________________________________________________________________________________。③滴定過(guò)程中用pH計(jì)測(cè)定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點(diǎn)時(shí)測(cè)定pH應(yīng)每滴一滴測(cè)一次。④滴定過(guò)程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：V（HCl）/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線。⑤如表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是________。指示劑變色范圍(pH)顏色酸堿甲基橙3.1～4.4紅黃石蕊5.0～8.0紅藍(lán)酚酞8.2～10.0無(wú)紅⑥樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為_(kāi)_______。16．(2015·大連模擬)已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示。(1)25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_(kāi)_______(填“A”或“B”)，請(qǐng)說(shuō)明理由________，25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_(kāi)_______。(2)95℃時(shí)，若100體積pH＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________。(3)曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“無(wú)法確定”，下同)，若將二者等體積混合，則混合溶液的pH________7，判斷的理由是________________________________________________________________________。(4)在曲線B所對(duì)應(yīng)的溫度下，將0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH＝________。

考點(diǎn)專(zhuān)練28鹽類(lèi)的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1．[2015·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，28(2)]上述濃縮液中主要含有I－、Cl－等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中eq\f(c（I－）,c（Cl－）)為_(kāi)_______________，已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。(2)[2015·海南化學(xué)，15(2)]已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的鹽酸，混合后溶液中Ag＋的濃度為_(kāi)_______mol·L－1，pH為_(kāi)_______。(3)[2015·江蘇化學(xué)，18(2)]已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度均小于1×10－6mol·L－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_(kāi)_______。2．(2015·天津理綜，10)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)FeCl3凈水的原理是_______________________________。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)______________________________________。(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)＝2.0×10－2mol·L－1，c(Fe3＋)＝1.0×10－3mol·L－1，c(Cl－)＝5.3×10－2mol·L－1，則該溶液的pH約為_(kāi)_______。②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：eq\x()ClOeq\o\al(－,3)＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()________=eq\x()Cl－＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()________(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋K1Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)eq\o\al(＋,2)＋H＋K2Fe(OH)eq\o\al(＋,2)＋H2OFe(OH)3＋H＋K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是________________。通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3＋＋yH2OFex(OH)eq\o\al(（3x－y）＋,y)＋yH＋欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))________。a．降溫b．加水稀釋c．加入NH4Cld．加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是________________。(4)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范圍約為_(kāi)_______mg·L－1。1．(2014·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C．60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純2．(2014·廣東理綜，12)常溫下，0.2mol·L－1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.HA為強(qiáng)酸B.該混合液pH＝7C.圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋D．該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)3．(2014·福建理綜，10)下列關(guān)于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是()A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．25℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))D．溫度升高，c(HCOeq\o\al(－,3))增大4．(2013·安徽理綜，12)我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl，還含有SOeq\o\al(2－,4)等其他可溶性雜質(zhì)的離子)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．由礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SOeq\o\al(2－,4)最合適的試劑是Ba(NO3)2B．工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液5．(2013·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，11)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrOeq\o\al(2－,4)，濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)A．Cl－、Br－、CrOeq\o\al(2－,4)B．CrOeq\o\al(2－,4)、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrOeq\o\al(2－,4)D．Br－、CrOeq\o\al(2－,4)、Cl－6．(2013·北京理綜，10)實(shí)驗(yàn)：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．濾液b中不含有Ag＋C．③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶7．(2013·重慶理綜，2)下列說(shuō)法正確的是()A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)B．25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D．AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)8．(2013·江蘇化學(xué)，14)一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(COeq\o\al(2－,3))＝－lgc(COeq\o\al(2－,3))。下列說(shuō)法正確的是(雙選)()A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(COeq\o\al(2－,3))D．c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(COeq\o\al(2－,3))9．[2014·山東理綜，24(3)]實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NOeq\o\al(－,3))、c(NOeq\o\al(－,2))和c(CH3COO－)由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5mol·L－1)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。a．向溶液A中加適量水b．向溶液A中加適量NaOHc．向溶液B中加適量水d．向溶液B中加適量NaOH10．[2013·山東理綜，29(4)]25℃時(shí)，H2SO3HSOeq\o\al(－,3)＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中eq\f(c（H2SO3）,c（HSOeq\o\al(－,3)）)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。11．[2013·江蘇化學(xué)，20(3)]磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。(1)為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在________；pH＝8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為_(kāi)_______。(2)Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是______________________(用離子方程式表示)。1．(2015·昆明質(zhì)檢)下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是()A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味2．(2015·江西景德鎮(zhèn)質(zhì)檢)向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為()A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大D．增大、減小、增大3．(2015·遼寧錦州期末)對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體4．(2015·烏魯木齊診斷)下列說(shuō)法正確的是()A．在一定溫度下，AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)B．在一定溫度下，AgCl的Ksp＝1.8×10－10，則在任何含AgCl固體的溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋與Cl－濃度的乘積都等于1.8×10－10C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大5．(2015·寶雞質(zhì)檢)同溫度下的四種溶液，當(dāng)NHeq\o\al(＋,4)濃度相同時(shí)，溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是()A．NH4Al(SO4)2B．NH4ClC．NH3·H2OD．CH3COONH46．(2015·長(zhǎng)春調(diào)研)常溫下，稀釋0.1mol·L－1NH4Cl溶液，右圖中的橫坐標(biāo)表示加水的量，則縱坐標(biāo)可以表示的是()A．NHeq\o\al(＋,4)水解的平衡常數(shù)B．溶液的pHC．溶液中NHeq\o\al(＋,4)數(shù)D．溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))7．(2015·荊州質(zhì)檢)室溫下，下列圖像與實(shí)驗(yàn)過(guò)程相符合的是()A.鹽酸加水稀釋B.Mg(OH)2懸濁液中滴加NH4Cl溶液C.NH4Cl稀溶液加水稀釋D.NH3通入醋酸溶液中8.(2014·沈陽(yáng)二中測(cè)試)一定條件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列說(shuō)法正確的是()A．加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固體，c(CH3COO－)增大C．稀釋溶液，溶液的pH增大D．加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)9．(2014·開(kāi)封統(tǒng)考)在25℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．25℃時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．25℃時(shí)，飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36mol·L－1C．物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑10．(2015·南昌調(diào)研)化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)下列有關(guān)敘述中正確的是()①M(fèi)nS的Ksp大于CuS的Ksp②達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)③溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不變④該反應(yīng)平衡常數(shù)K＝eq\f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）)A．①④B．②③C．①②③D．②③④11．(2015·德州模擬)已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12mol3·L－3，下列敘述正確的是()A．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小B．向2.0×10－4mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10－4mol·L－1AgNO3溶液，則有Ag2CrO4沉淀生成C．將一定量的AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中，充分溶解后，靜置，上層清液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大D．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4的混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀12．(2015·東北三校聯(lián)考)10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度10℃20℃30℃加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，堿性增強(qiáng)。乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。丙同學(xué)認(rèn)為：甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則乙的判斷正確。試劑X是________。A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水(2)將加熱煮沸后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，則甲的判斷正確。(3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的，理由是________________________________________________________________________。(4)關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是________。a．c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)c．HCOeq\o\al(－,3)的電離程度大于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度13．(2015·商丘統(tǒng)考)已知25℃時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性。Ⅰ.將0.1mol·L－1的CH3COOH溶液與0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合(混合溶液的體積變化忽略不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH＝9。回答下列問(wèn)題：(1)用離子方程式表示混合溶液的pH＝9的原因____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)混合后溶液中c(CH3COOH)＝________________mol·L－1(填寫(xiě)精確值)。(3)相同溫度相同濃度的下列四種溶液：①(NH4)2CO3②CH3COONH4③(NH4)2SO4④NH4Cl，pH由大到小的排列順序?yàn)開(kāi)_______________(填序號(hào))。Ⅱ.Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液。同學(xué)對(duì)有關(guān)該反應(yīng)的原理的解釋如下：甲同學(xué)認(rèn)為是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H＋中和了Mg(OH)2電離出的OH－導(dǎo)致沉淀溶解；乙同學(xué)認(rèn)為是NHeq\o\al(＋,4)與Mg(OH)2電離出的OH－反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致沉淀溶解。(4)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列一種試劑來(lái)驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)，他選用的試劑是()A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3·H2O(5)丙同學(xué)選擇該試劑的理由是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)丙同學(xué)將所選試劑滴加到Mg(OH)2懸濁液中，Mg(OH)2溶解，由此可知：________(填“甲”或“乙”)的解釋更合理。Mg(OH)2沉淀與NH4Cl溶液反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________________________________。(7)現(xiàn)有Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的混合物，若除去Mg(OH)2得到純凈的Al(OH)3，可用________(填寫(xiě)所用試劑的化學(xué)式，試劑從本題涉及的試劑中選取，下同)；若除去Al(OH)3得到純凈的Mg(OH)2，可用__________________________________________________________________________________________________________________________。14．(2014·濟(jì)南質(zhì)檢)(1)已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.3×10－11.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11①同溫度下，等pH的a.NaHCO3、b.NaCN、c.Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______(填序號(hào))。②25℃時(shí)，將20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分別與20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積[V(CO2)]隨時(shí)間(t)的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是______________________________________________________________________________________________________________________。反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”“＜”或“＝”)。③若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列量會(huì)變小的是________(填序號(hào))。a．c(CH3COO－)b．c(H＋)c．Kwd．醋酸電離平衡常數(shù)(2)右圖為某溫度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－濃度、金屬陽(yáng)離子濃度的變化情況。此溫度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)溶度積最大的是________(填化學(xué)式)；如果向三種沉淀中分別滴加同濃度的鹽酸，最先產(chǎn)生硫化氫氣體的是________(填化學(xué)式)。

題型集訓(xùn)29電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系1．(2015·安徽理綜，13)25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A．未加鹽酸時(shí)：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時(shí)：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入鹽酸至溶液pH＝7時(shí)：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)2．(2015·四川理綜，6)常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是()A.eq\f(Kw,c（H＋）)<1.0×10－7mol/LB．c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))D．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))3．(2015·山東理綜，13)室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．pH＝7時(shí)，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b點(diǎn)所示溶液中c(A－)>c(HA)4．(2015·江蘇化學(xué)，14)室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH＝7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,3))C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)]D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)5．(2015·浙江理綜，12)40℃，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．在pH＝9.0時(shí)，c(NHeq\o\al(＋,4))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(NH2COO－)>c(COeq\o\al(2－,3))B．不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(NH2COO－)＋c(OH－)C．隨著CO2的通入，eq\f(c（OH－）,c（NH3·H2O）)不斷增大D．在溶液pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH2COO－的中間產(chǎn)物生成6．(2015·福建理綜，23)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。(1)①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________________________。②加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。(2)25℃，在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。①pH＝13時(shí)，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。②某溶液含0.020mol·L－1Mn2＋、0.10mol·L－1H2S，當(dāng)溶液pH＝________時(shí)，Mn2＋開(kāi)始沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13](3)25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。Ka1Ka2H2SO31.3×10－26.3×10－8H2CO34.2×10－75.6×10－11①HSOeq\o\al(－,3)的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________________________________________________________________________。②0.10mol·L－1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________。1．(2014·課標(biāo)全國(guó)Ⅱ，11)一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①>②>③2．(2014·天津理綜，5)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))＝2c(COeq\o\al(2－,3))D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)]3．(2014·四川理綜，6)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)B．20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液與10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(OH－)D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)4．(2014·江蘇化學(xué)，14)25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(雙選)(