第六章第一節(jié)化學反應與能量變化第三課時課時作業(yè)1．下列電池工作時，O2在正極得電子的是（）ABCD鋅錳電池鉛蓄電池氫氧燃料電池鎳鎘電池2．下面是四個化學反應，你認為理論上不可用于設計原電池的化學反應是（） A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)B．HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)D．2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl2(aq)3．(2021廣東)火星大氣中含有大量CO2，一種有CO2參加反應的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉為負極，碳納米管為正極，放電時（）A．負極上發(fā)生還原反應 B．CO2在正極上得電子C．陽離子由正極移向負極 D．將電能轉化為化學能4．如下圖所示，電流表G發(fā)生偏轉，同時A極質量增加，B極質量減少，C為電解質溶液。則A、B、C分別為（） A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液5．（雙選）茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中（）A．鋁合金是正極B．鋁合金是負極C．海水是電解液D．鋁合金電極發(fā)生還原反應6．固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯?氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2?)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是（）A．有O2放電的a極為電池的負極B．O2?移向電池的正極C．b極對應的電極反應為2H2?4e?+2O2?=2H2OD．a(chǎn)極對應的電極反應為O2+2H2O+4e?=4OH?7．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。放電時其電池反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應判斷，下列敘述中正確的是（）A．Pb是負極，發(fā)生還原反應B．PbO2得電子，被氧化C．電池放電時，溶液酸性增強D．電池放電時，負極發(fā)生氧化反應8．銀鋅紐扣電池的構造如圖所示，其電池反應方程式為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列說法正確的是（）A．鋅粉為正極B．Ag2O發(fā)生氧化反應C．電池工作時，電子從鋅粉經(jīng)過KOH溶液流向Ag2OD．正極的電極反應式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-9．(雙選)2019年諾貝爾化學獎授予三位對鋰電池研究作出杰出貢獻的科學家。一種鋰-空氣電池當電池工作時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說法正確的是（）A．多孔碳材料電極為負極B．鋰電極發(fā)生氧化反應C．電池工作時，外電路電子由鋰電極流向多孔碳材料電極D．正極的電極反應式:O2+4e-+2H2O=4OH-10．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關該電池的說法不正確的是（）A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB．電池放電時，負極反應為Fe+2OH??2e?=Fe(OH)2C．電池放電過程中，陰離子向負極移動D．電池放電時，正極發(fā)生氧化反應11．如圖所示為某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極(電極不參加反應)。下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應B．b極反應是O2+4OH－－4e－=2H2OC．總反應方程式為2H2+O2=2H2OD．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源12．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極，②④相連時，②有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④13．下列事實與電化學理論無關的是（）A．純銀獎牌久置后表面變暗B．黃銅（Cu、Zn合金）制的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠C．純鋅與稀硫酸反應時，滴少量硫酸銅溶液后速率加快D．生鐵比熟鐵（幾乎是純鐵）容易生繡14．（雙選）某原電池的總反應離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應的原電池為（）A．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3溶液B．正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液C．正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液D．正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為CuSO4溶液15．原電池的電極名稱不僅與電極的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確的是（）A．有Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應式為：Al-3e－=Al3+ B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al-3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e－=Cu2+D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e－=Cu2+16．右上圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是（）A．鋅是負極，電子流向為“鋅片→LED燈→銅片→稀H2SO4→鋅片”B．如果將硫酸換成橙汁，LED燈不能發(fā)光C．氫離子在銅片表面被還原D．該電源工作時，燒杯中陽離子向Zn極移動，且c(H+)減小，c(Cu2＋)增大17．根據(jù)下列事實:①在溶液中A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為E2++2e－=E，B-2e－=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強弱關系是（）。A．D2+>A2+>B2+>E2+B．A2+>B2+>D2+>E2+C．D2+>E2+>A2+>B2+D．E2+>B2+>A2+>D2+18．鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應用，它的充、放電反應為Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。請回答下列問題：⑴放電時，還原反應在(填“a”或“b”)極進行，負極的電極反應式為，在放電過程中，正極附近的電解質溶液堿性會(填“增強”或“減弱”)。

⑵鎳鎘廢舊電池必須進行回收并集中處理，最主要的原因是

。

19．原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。⑴理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”，設制一個化學電池（正極材料用銀棒），回答下列問題：①畫出裝置圖（要求在圖上標出電極材料和電解質溶液）②該電池的負極材料是_______，電解質溶液是_____________；現(xiàn)象為：_________________。③正極的反應式為_____________________，現(xiàn)象為：____________④若導線上轉移電子1mol，則生成銀___________克。⑵將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：①在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲____________乙（填“＞”、“＜“或“＝”）．②下列說法正確的是_______(填字母代號)。A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少D．兩燒杯中溶液的酸性減弱③請寫出圖中構成原電池的裝置負極的電極反應式_____________________________。④當乙中產(chǎn)生1.12L(標準狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1(設反應前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為_______。⑶若甲中電池兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算產(chǎn)生標準狀況氫氣的體積為多少L？20．⑴微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電池總反應為Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，據(jù)此判斷Ag2O是極，電極反應式為；Zn是極，電極反應式為。放電時，電解質溶液中OH－移向________極。⑵有人以化學反應：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進行工作。則該原電池負極的電極反應式為，正極的電極反應式為若電池工作過程中有5.6LO2(標準狀況下)參于反應，則轉移電子的物質的量為。參考答案12345678910CBBDBCCDDBCD11121314151617BBABDCCD18【答案】⑴bCd-2e-+2OH-=Cd(OH)2增強⑵鎳鎘廢舊電池中殘留的Cd2+、Ni2+等重金屬離子易對土壤和水源造成污染19【答案】⑴①略②銅（或Cu）硝酸銀（或AgNO3）溶液銅棒變細，溶液變藍③Ag++e-=Ag銀棒變粗④108⑵①＞②BD③Zn－2