初中化學(xué)重難點(diǎn)單質(zhì)氫氣H2氦氣He氧氣O2氮?dú)釴2碳（石墨、金剛石）C氖氣Ne鈉Na硅Si鋁Al鎂Mg硫S氯氣Cl2鉀K氬氣Ar紅磷、白磷P鈦Ti鐵Fe銅Cu鋅Zn汞Hg氪氣Kr銀Ag鎘Cd錫Sn鉛Pb氙氣Xe鋇Ba鉑Pt金Au鈣Ca硒Se碘I2臭氧O3化合物氧化物水H2O過(guò)氧化氫H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化鈉Na2O氧化鎂MgO氧化鋁Al2O3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化氯ClO2氧化鈣CaO二氧化錳MnO2氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化銅CuO氧化銀Ag2O氧化汞HgO一氧化二氮N2O酸硝酸HNO3鹽酸HCl硫酸H2SO4亞硫酸H2SO3碳酸H2CO3氫氟酸HF氫硫酸H2S乙酸（醋酸）CH3COOH堿氨水NH3·H2O氫氧化鉀KOH氫氧化鈉NaOH氫氧化鋇Ba(OH)2氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3鹽NO3-Cl-SO42-CO32-NH4+NH4NO3硝酸銨NH4Cl氯化銨(NH4)2SO4硫酸銨(NH4)2CO3碳酸銨K+KNO3硝酸鉀KCl氯化鉀K2SO4硫酸鉀K2CO3碳酸鉀Na+NaNO3硝酸鈉NaCl氯化鈉Na2SO4硫酸鈉Na2CO3碳酸鈉Ba2+Ba(NO3)2硝酸鋇BaCl2氯化鋇BaSO4硫酸鋇BaCO3碳酸鋇Ca2+Ca(NO3)2硝酸鈣CaCl2氯化鈣CaSO4硫酸鈣CaCO3碳酸鈣Mg2+Mg(NO3)2硝酸鎂MgCl2氯化鎂MgSO4硫酸鎂MgCO3碳酸鎂Al3+Al(NO3)3硝酸鋁AlCl3氯化鋁Al2(SO4)3硫酸鋁Zn2+Zn(NO3)2硝酸鋅ZnCl2氯化鋅ZnSO4硫酸鋅ZnCO3碳酸鋅Fe2+Fe(NO3)2硝酸亞鐵FeCl2氯化亞鐵FeSO4硫酸亞鐵FeCO3碳酸亞鐵Fe3+Fe(NO3)3硝酸鐵FeCl3氯化鐵Fe2(SO4)3硫酸鐵Cu2+Cu(NO3)2硝酸銅CuCl2氯化銅CuSO4硫酸銅Ag+AgNO3硝酸銀AgCl氯化銀Ag2SO4硫酸銀Ag2CO3碳酸銀高錳酸鉀KMnO4氯酸鉀KClO3錳酸鉀K2MnO4碳酸氫鈣Ca(HCO3)2硫酸銅晶體CuSO4·5H2O碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O碳酸氫銨NH4HCO3磷酸鈣Ca3(PO4)2磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2碳酸氫鈉NaHCO3亞硝酸鈉NaNO2磷酸二氫銨NH4H2PO4磷酸氫二銨(NH4)2HPO4羥基磷酸鈣Ca10(PO4)6(OH)2有機(jī)物甲烷CH4乙醇（酒精）C2H5OH乙酸（醋酸）CH3COOH淀粉(C6H10O5)n葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11尿素CO(NH2)2其他：氨氣NH3常見物質(zhì)的俗名名稱俗名化學(xué)式名稱俗名化學(xué)式碳酸鈉蘇打、純堿Na2CO3氧化鈣生石灰CaO碳酸鈉晶體天然堿、石堿、口堿Na2CO3·10H2O固體二氧化碳干冰CO2碳酸氫鈉小蘇打NaHCO一氧化碳和氫氣水煤氣CO和H2氫氧化鈉燒堿、火堿、苛性鈉NaOH硫酸銅晶體膽礬、藍(lán)礬CuSO4·5H2O氫氧化鈣熟石灰Ca(OH)2甲烷沼氣CH4常見的化學(xué)方程式化合反映紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生白煙：4P+5O22P2O5

白磷自燃：4P+5O2=2P2O5木炭充足燃燒：C+O2CO2木炭不充足燃燒：2C+O22CO硫在空氣（氧氣）中燃燒：S+O2SO2鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3

鋁不易生銹的因素：4Al+3O2=2Al2O3鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO銅在空氣中加熱：2Cu+O22CuO氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O22H2O將CO2變成CO：C+CO22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃燒：2CO+O22CO2向澄清的石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳，變渾濁的石灰水又變澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl22HCl

鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl

鎂在氮?dú)庵腥紵?Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合價(jià)）鎂在二氧化碳中燃燒:2Mg+CO2→點(diǎn)燃2MgO+C

上面三個(gè)化學(xué)方程式給我們的啟示是：燃燒不一定有氧氣參與。分解反映汞在空氣中加熱：2Hg+O22HgO氧化汞加強(qiáng)熱：2HgO2Hg+O2↑分解過(guò)氧化氫制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反映原理之一）：2H2O22H2O+O2↑

加熱高錳酸鉀制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反映原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

加熱氯酸鉀制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反映原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑

分解過(guò)氧化氫制取氧氣符合綠色化學(xué)的觀念，是三種方案中最安全、最節(jié)約資源的一種。電解水生成氫氣和氧氣：2H2O2H2↑+O2↑工業(yè)制取生石灰和CO2的反映原理：CaCO3CaO+CO2↑干粉滅火器的反映原理（碳酸氫鈉受熱分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑過(guò)氧化氫溶液不穩(wěn)定，發(fā)生分解：2H2O2=2H2O+O2↑碳酸不穩(wěn)定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑碳銨（碳酸氫銨）“消失”并發(fā)出刺激性氣味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O石筍、鐘乳石的形成過(guò)程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置換反映氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑木炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑水煤氣的形成：C+H2OH2+CO（注意沒有氣體生成符號(hào)↑）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反映原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金屬與稀鹽酸的反映2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1價(jià)的金屬，涉及K、Na）X+2HCl=XCl2+H2↑（X是+2價(jià)的金屬，涉及Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑金屬與稀硫酸的反映2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1價(jià)的金屬，涉及K、Na）X+H2SO4=XSO4+H2↑（X是+2價(jià)的金屬，涉及Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑金屬與鹽溶液的反映鎂3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al

3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al

3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2AlMg+XCl2=MgCl2+X（X是+2價(jià)的金屬，涉及Zn、Fe、Cu）Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2價(jià)的金屬，涉及Zn、Fe、Cu）Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2價(jià)的金屬，涉及Zn、Fe、Cu）Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag鋁2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2價(jià)的金屬，涉及Zn、Fe、Cu）2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2價(jià)的金屬，涉及Zn、Fe、Cu）2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2價(jià)的金屬，涉及Zn、Fe、Cu）Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag鋅Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2價(jià)的金屬，涉及Fe、Cu）Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2價(jià)的金屬，涉及Fe、Cu）Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2價(jià)的金屬，涉及Fe、Cu）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag鐵Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag銅：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgK、Ca、Na不遵循這樣的置換反映，它們與鹽溶液反映時(shí)，會(huì)先和水反映生成相應(yīng)的堿，然后再和鹽溶液反映。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO22MgO+C水蒸氣與鐵在高溫的條件下反映：3Fe+4H2OFe3O4+4H2（注意沒有氣體生成符號(hào)↑）復(fù)分解反映NaOH溶液與稀鹽酸反映：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH溶液與稀硫酸反映：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBa(OH)2溶液與稀硫酸反映：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O用胃舒平（氫氧化鋁）中和過(guò)多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O用氫氧化鎂中和過(guò)多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O用熟石灰中和具有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O稀鹽酸與氧化銅反映：CuO+2HCl=CuCl2+H2O稀硫酸與氧化銅反映（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O提醒：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反映。實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反映原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑鹽酸與水垢中的重要成分發(fā)生反映：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑實(shí)驗(yàn)室不用大理石和稀硫酸制取CO2的因素：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑泡沫滅火器的反映原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑誤食碳酸鋇后發(fā)生中毒的因素：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑用小蘇打治療胃酸過(guò)多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑硝酸銀溶液與稀鹽酸反映：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓鋇鹽與稀硫酸反映：

Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑硫酸和堿式碳酸銅反映：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑工業(yè)制取燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓氯化銨與氫氧化鈉溶液反映：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O硫酸銨與氫氧化鈉溶液反映：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O將熟石灰與氯化銨兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O將熟石灰與硫酸銨兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O生成藍(lán)色沉淀的反映：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（參與反映的堿只能是四大強(qiáng)堿）生成紅褐色沉淀的反映：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（參與反映的堿只能是四大強(qiáng)堿）生成白色沉淀的反映：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（生成物只能是弱堿）生成白色沉淀的反映：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓（硫酸鹽與氫氧化鋇反映）生成藍(lán)白沉淀的反映：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓生成紅白沉淀的反映：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓配制波爾多液時(shí)發(fā)生的反映：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓誤食BaCO3或BaCl2發(fā)生中毒之后，要服用瀉鹽（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓其他常見的反映：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以換成Ca(NO3)2，Na2CO3可以換成K2CO3）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以換成Ba(NO3)2，Na2CO3可以換成K2CO3）BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以換成Ba(NO3)2，Na2SO4可以換成K2SO4）證明NaOH變質(zhì)的三種方法：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓證明NaOH部分變質(zhì)（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，假如溶液變紅說(shuō)明NaOH部分變質(zhì)）：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓證明Ca(OH)2變質(zhì)的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑證明Ca(OH)2部分變質(zhì)的方法（取兩份相同的樣品，分別按以下方法做）證明Ca(OH)2變質(zhì)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑證明尚有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑證明CaO部分變質(zhì)的方法（取三份相同的樣品，分別按以下方法做）：證明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2證明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑證明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑非基本類型一氧化碳還原氧化銅（檢查一氧化碳的反映原理）：CO+CuOCu+CO2一氧化碳還原氧化鐵（用赤鐵礦煉鐵、高爐煉鐵的反映原理）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2一氧化碳還原氧化亞鐵：CO+FeOFe+CO2一氧化碳還原四氧化三鐵（用磁鐵礦煉鐵）：4CO+Fe3O43Fe+4CO2黑火藥點(diǎn)燃爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑甲烷充足燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O甲烷不充足燃燒：2CH4+3O22CO+4H2O乙醇充足燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O乙醇不充足燃燒：C2H5OH+2O22CO+3H2O二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁（Ca(OH)2固體變質(zhì)的因素）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O用NaOH溶液吸取CO2（NaOH固體變質(zhì)的因素）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用NaOH溶液吸取SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaOH溶液與SO3反映：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O葡萄糖的緩慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O常見反映的現(xiàn)象化學(xué)方程式反映現(xiàn)象備注C+O2CO2①木炭在空氣中燃燒時(shí)連續(xù)紅熱，無(wú)煙無(wú)焰；在氧氣中燃燒時(shí)發(fā)出白光②放熱③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體做木炭在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，夾有紅熱木炭的坩堝鉗伸入氧氣的集氣瓶中時(shí)，要由瓶口向下緩慢插入S+O2SO2①在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰②放熱③生成有刺激性氣味的氣體在做硫燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底部應(yīng)加入少量NaOH溶液以吸取有毒的SO24P+5O22P2O5①產(chǎn)生大量白煙②放熱①由于紅磷燃燒只消耗氧氣，并且生成物只有固體，所以可以用來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量。②應(yīng)用：發(fā)令槍2H2+O22H2O①發(fā)出淡藍(lán)色火焰（假如不純，還會(huì)發(fā)出鋒利的爆鳴聲）；②放熱；③生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體①點(diǎn)燃?xì)錃庵氨仨汄?yàn)純；②氫氣是最清潔的能源，是高能燃料3Fe+2O2Fe3O4①劇烈燃燒，火星四射②放熱③生成一種黑色固體①用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì)。

②將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積。

③把細(xì)鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細(xì)鐵絲，使細(xì)鐵絲的溫度達(dá)成著火點(diǎn)。

④待火柴快燃盡時(shí)才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時(shí)消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反映。

⑤由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細(xì)鐵絲燃燒時(shí)放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反映。

⑥集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。4Al+3O22Al2O3①發(fā)出耀眼的白光②放熱③生成白色固體①鋁在空氣中不能燃燒（鋁粉、鋁箔可以）。②鋁的抗腐蝕性能好的因素：鋁在空氣中與氧氣反映，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。2Mg+O22MgO①發(fā)出耀眼的白光②放熱③生成白色固體①點(diǎn)燃前要先用砂紙除去鎂條表面的氧化膜②應(yīng)用：信號(hào)彈2Cu+O22CuO紅色固體逐漸變成黑色可用來(lái)除去混合氣體中的氧氣2Hg+O22HgO銀白色液體逐漸變成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中反映之一2CO+O22CO2①發(fā)出藍(lán)色火焰②放熱③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體①CO有毒?、邳c(diǎn)燃前要驗(yàn)純③應(yīng)用：煤氣2HgO2Hg+O2↑紅色固體逐漸變成銀白色液體，并生成能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中反映之一石蠟+氧氣二氧化碳+水①火焰發(fā)出白光；②放熱；③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；④生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體①發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰；②放熱；③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；④生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體①點(diǎn)燃前要驗(yàn)純②應(yīng)用：天然氣Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清的石灰水變渾濁應(yīng)用：檢查二氧化碳、吸取少量二氧化碳2H2O2H2↑+O2↑①通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時(shí)間后，兩個(gè)試管內(nèi)匯集了一些氣體，與正、負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積比約為1：2，質(zhì)量比約為8：1。

②與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體移近火焰時(shí)，氣體可以燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。①通電時(shí)，必須使用直流電。

②預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

③氣體的體積比往往不是1:2，因素是：氧氣比氫氣更易溶于水。2H2O22H2O+O2↑產(chǎn)生大量氣泡，生成能使帶火星木條復(fù)燃的氣體應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣①綠色固體逐漸變成黑色；②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體H2+CuOCu+H2O①黑色粉末逐漸變成紅色②生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體氫氣要“早來(lái)晚走”，酒精燈要“遲到早退”H2O+CO2=H2CO3（假如加入石蕊溶液）石蕊溶液變紅證明二氧化碳與水反映生成碳酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4①鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)②溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色?？梢杂脕?lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律①黑色粉末逐漸變成紅色②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體①加熱時(shí)酒精燈上要加網(wǎng)罩，是為了：使火焰集中并提高溫度②反映開始的標(biāo)志：澄清的石灰水變渾濁③配制混合物時(shí)木炭粉應(yīng)稍過(guò)量的目的：防止已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化④實(shí)驗(yàn)完畢后要先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈CO+CuOCu+CO2①黑色粉末逐漸變成紅色②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體①一氧化碳“早來(lái)”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。

②一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化

③由于一氧化碳有劇毒，隨意排放還會(huì)導(dǎo)致空氣污染，所以必須進(jìn)行尾氣解決（方法是在裝置末尾的導(dǎo)氣口處放一只燃著的酒精燈）3CO+Fe2O32Fe+3CO2①紅色粉末逐漸變成黑色②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體①鐵粉是黑色的②一氧化碳“早來(lái)晚走”，酒精燈“遲到早退”Mg+2HCl=MgCl2+H2↑①金屬逐漸溶解消失；②產(chǎn)生大量氣泡；③放熱①在金屬活動(dòng)性順序表中排在H后面的金屬不與酸反映②假如有Fe參與反映，要注意生成的Fe的化合價(jià)是+2價(jià)，并且溶液顏色會(huì)發(fā)生變化Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑①金屬逐漸溶解消失；②產(chǎn)生大量氣泡Fe+2HCl=FeCl2+H2↑①金屬逐漸溶解消失；②產(chǎn)生（大量）氣泡；③溶液由無(wú)色逐漸變成淺綠色Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn

Mg+FeCl2=MgCl2+Fe

金屬表面附著一層銀白色固體（Fe是黑色的，Cu是紅色的）假如有Fe或Cu元素，要注意溶液顏色的變化鐵銹逐漸溶解消失溶液由無(wú)色逐漸變成黃色稀鹽酸、稀硫酸可用來(lái)除鐵銹稀鹽酸除鐵銹的效果比較好CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色粉末逐漸溶解消失溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色第二個(gè)反映是制取硫酸銅的反映原理HCl+NaOH=NaCl+H2O沒有明顯現(xiàn)象（但是這個(gè)反映放熱）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反映時(shí)一般要借助指示劑生成能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體（生成具有刺激性氣味的氣體）生成能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體（生成具有刺激性氣味的氣體）檢查NH4+的反映原理生成白色沉淀工業(yè)制取燒堿的反映原理描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)要注意不能說(shuō)出生成物的名稱，但可以根據(jù)生成物的化學(xué)性質(zhì)來(lái)描述生成物。常見物質(zhì)的顏色、氣味固體紅色：紅磷P、銅Cu、氧化鐵Fe2O3、氧化汞HgO紅褐色：氫氧化鐵Fe(OH)3黃色：金Au、硫S綠色：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3紫黑色：高錳酸鉀晶體KMnO4淡藍(lán)色：固態(tài)氧O2藍(lán)色：氫氧化銅Cu(OH)2、硫酸銅晶體CuSO4·5H2O銀白色：大多數(shù)金屬（鐵Fe、銀Ag、鋁Al、鋅Zn、鎂Mg……）黑色：木炭C、鐵粉Fe、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、氧化亞鐵FeO等深灰色：石墨C灰白色：大多數(shù)磷肥無(wú)色：金剛石C、干冰CO2、冰H2O白色：除了上述固體之外，我們學(xué)過(guò)的其他固體、固體粉末或晶體基本上都是白色的。有刺激性氣味的固體：碳酸氫銨NH4HCO3液體淡藍(lán)色：液態(tài)氧O2藍(lán)色：具有Cu2+的溶液淺綠色：具有Fe2+的溶液黃色：具有Fe3+的溶液銀白色：汞Hg我們學(xué)過(guò)的大多數(shù)液體都是無(wú)色的。有特殊氣味的液體：乙醇C2H5OH有刺激性氣味的液體：醋酸CH3COOH氣體紅棕色氣體：二氧化氮NO2有毒的氣體：一氧化碳CO、氯化氫HCl、氨氣NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等有刺激性氣味的氣體：氯化氫HCl、氨氣NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等我們學(xué)過(guò)的大多數(shù)氣體都是無(wú)色無(wú)味的。計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入顆粒物和臭氧O3等能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等多功能瓶下面是多功能瓶的常見用途：一、洗氣瓶（圖①）多功能瓶作為洗氣瓶來(lái)使用時(shí)，氣體要從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，從短導(dǎo)管中出去。洗氣瓶一般用來(lái)檢查氣體（如二氧化碳）、干燥氣體（如混有水蒸氣的氣體）、吸取氣體（如二氧化硫）或除去氣體中的雜質(zhì)（如HCl氣體等）檢查氣體：檢查二氧化碳的試劑是澄清的石灰水。干燥氣體：試劑一般是濃硫酸。需要注意的是，濃硫酸不能干燥NH3等堿性氣體。吸取氣體或除去氣體中的雜質(zhì)：①對(duì)于SO2、CO2等氣體，可以使用NaOH溶液吸?。ㄗ罴巡挥肅a(OH)2溶液，由于Ca(OH)2微溶于水）②對(duì)于混在CO2中的HCl氣體，不可以使用NaOH溶液吸取，但可以使用NaHCO3溶液來(lái)吸取。③Cl2可以用NaOH溶液吸取。二、向上排空氣取氣瓶（圖②）使用條件：收集的氣體的密度大于空氣密度（組成氣體的分子的相對(duì)分子質(zhì)量大于29），并且氣體不與空氣中的成分反映。規(guī)則：長(zhǎng)管進(jìn)，短管出。常見實(shí)例：O2、CO2、Cl2、NO2運(yùn)用多功能瓶收集有毒或者有污染氣體，可以方便地進(jìn)行尾氣解決，以免氣體逸出污染空氣。如Cl2可以用②裝置收集，再用①裝置進(jìn)行尾氣解決。三、向下排空氣取氣瓶使用條件：收集的氣體的密度小于空氣密度（組成氣體的分子的相對(duì)分子質(zhì)量小于29），并且氣體不與空氣中的成分反映。規(guī)則：短管進(jìn)，長(zhǎng)管出。常見實(shí)例：H2、NH3四、排水集氣瓶使用條件：①氣體不溶或難溶于水；②氣體不與水反映；（③對(duì)于部分氣體來(lái)說(shuō)，密度與空氣密度接近，無(wú)法用排空氣法收集。）規(guī)則：短管進(jìn)，長(zhǎng)管出。常見實(shí)例：O2、H2、NO五、排水量氣瓶使用條件：同“四”規(guī)則：短管進(jìn)，長(zhǎng)管出。假如忽略導(dǎo)管內(nèi)的水，量筒內(nèi)水的體積就是進(jìn)入集氣瓶中氣體的體積。除雜除雜的原則：①重要成分的質(zhì)量不能減少（可以增多）；②除雜時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)。除去CuO中的C：在氧氣流中灼燒（C+O2CO2）。除去CO中的CO2：使混合氣體通過(guò)澄清的石灰水或氫氧化鈉溶液

（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。除去CO2中的CO：使混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅（CO+CuOCu+CO2）。除去CaO中的CaCO3：高溫煅燒（CaCO3CaO+CO2↑）

【注意】不能加稀鹽酸，由于CaO能與稀鹽酸中的水反映生成Ca(OH)2。除去大理石中的雜質(zhì)：

①高溫煅燒大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2↑）；

②將反映后的固體放入足量的水中，使其充足溶解，過(guò)濾（CaO+H2O=Ca(OH)2）；

③通入過(guò)量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）；

④過(guò)濾。

【注意】假如雜質(zhì)很難用一般方法除去，可以將重要成分從混合物中分離出來(lái)，然后通過(guò)反映再變回來(lái)。除去Cu中少量的Fe：

物理方法——用磁鐵反復(fù)吸引。

化學(xué)方法——滴加稀鹽酸或稀硫酸，然后過(guò)濾。

【注意】不能加硫酸銅溶液，否則容易導(dǎo)致除雜不徹底。除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入鐵粉（鐵絲）；②過(guò)濾。除去可溶物中的不溶物：①溶解；②過(guò)濾；③蒸發(fā)結(jié)晶。除去不溶物中的可溶物：①溶解；②過(guò)濾。將兩種可溶物分離：見“溶液”單元的冷卻熱飽和溶液法和蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法。在溶液中，雜質(zhì)有鹽的時(shí)候，可以考慮把鹽變成水、氣體沉淀。鑒定氧氣的鑒定方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，假如帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。氫氣：點(diǎn)燃，氣體會(huì)發(fā)出淡藍(lán)色火焰。假如氣體較純，氣體將會(huì)安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲；假如氣體不純，會(huì)發(fā)出鋒利爆鳴聲。二氧化碳：把氣體通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是CO2。三大可燃性氣體的鑒定：點(diǎn)燃，通過(guò)無(wú)水硫酸銅CuSO4，再通過(guò)澄清的石灰水（順序不能顛倒?。?/p>

H2：生成物能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，但不能使澄清石灰水變渾濁。

CO：生成物不能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，但能使澄清的石灰水變渾濁。

CH4：生成物既能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，又能使澄清石灰水變渾濁。

【注意】不可以根據(jù)氣體燃燒時(shí)的火焰顏色來(lái)鑒別氣體。水的鑒定：假如液體能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明液體中具有水。碳酸根的鑒定：加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。假如澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明有碳酸根離子。鑒定CaO是否含CaCO3也加鹽酸。鑒定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。假如有沉淀生成，說(shuō)明具有Cl-。鑒定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。假如有沉淀生成，說(shuō)明具有SO42-。鑒定CO32-：加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明具有CO32-。鑒定HCO3-：同上。鑒定Cu2+：加入NaOH溶液，假如有藍(lán)色沉淀，說(shuō)明具有Cu2+。鑒定Fe3+：加入NaOH溶液，假如有紅褐色沉淀，說(shuō)明具有Fe3+。鑒定H+：

①借助石蕊或pH試紙。假如石蕊變紅或用pH試紙測(cè)出的pH值小于7，說(shuō)明具有H+。

②加入碳酸鹽（如CaCO3），將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明具有H+。

③加入活潑金屬，假如金屬表面產(chǎn)氣憤泡，并且產(chǎn)生一種可燃性氣體（點(diǎn)燃之后安靜燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰。假如氣體不純，會(huì)發(fā)出鋒利的爆鳴聲），說(shuō)明具有H+。

④加入Fe2O3（鐵銹），假如鐵銹逐漸溶解消失，溶液由無(wú)色變成黃色，說(shuō)明具有H+。

⑤加入弱堿，假如弱堿逐漸溶解消失（假如加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的顏色還會(huì)發(fā)生變化），說(shuō)明具有H+。鑒定OH-：

①借助石蕊、酚酞或pH試紙。假如石蕊變藍(lán)、酚酞變紅或用pH試紙測(cè)出的pH值大于7，說(shuō)明具有OH-。

②加入CuSO4，假如出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明具有OH-。

③加入Fe2(SO4)3，假如出現(xiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明具有OH-。

④可以參考“堿的通性”中的第四條，使溶液中有氣體或沉淀生成。鑒定水：通過(guò)白色的硫酸銅，假如硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明有水（CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O）

假如要鑒定多種物質(zhì)，必須把鑒定水放在第一步。假如除水，必須放在最后一步。鑒定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明氣體是CO2。鑒定一氧化碳：通過(guò)灼熱的氧化銅，假如黑色粉末逐漸變成紅色，并且產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明氣體是CO。鑒定NH4+：以氯化銨（NH4Cl）為例，

方法一NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O；

方法二把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。

假如聞到刺激性的氨味，或者能使紅色的石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明是銨態(tài)氮肥。蛋白質(zhì)的鑒定：點(diǎn)燃，假如有燒焦羽毛的氣味，就說(shuō)明有蛋白質(zhì)。鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：

點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。鑒別羊毛線和合成纖維線：

物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；

化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無(wú)氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。區(qū)分與鑒定的區(qū)別在于，鑒定是要擬定一種物質(zhì)，而區(qū)分只需把物質(zhì)分辨開。區(qū)分的規(guī)定是無(wú)論用什么試劑，采用什么方法，現(xiàn)象必須明顯。常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途物質(zhì)俗稱性質(zhì)用途P赤磷白磷燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）用物制煙霧彈C金剛石、石墨、活性炭金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、潤(rùn)滑性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、潤(rùn)滑、制鉛筆CO2干冰碳酸氣易溶于水、水呈酸性、比空氣重人工降雨、工業(yè)原料CH4沼氣坑氣ρCH4<ρ空氣難容于水，無(wú)味、易燃、是最簡(jiǎn)樸有機(jī)物C2H5OH酒精易燃燒用于燃料、消毒（70%~75%）CH3OH（甲醇）與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒CH3COOH（乙酸）醋酸水醋酸有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色CaO生石灰白色固體、易吸水、溶于水后反映生成熟石灰[Ca(OH)2]Fe3O4磁鐵礦的重要成分黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來(lái)溶解Fe2O3鐵銹重要成分紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來(lái)溶用于治煉金屬鐵CuO黑色難溶于水2Cu+O2=CuO、可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來(lái)溶解CuSO4白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活性比其強(qiáng)的金屬反映置換出單質(zhì)銅來(lái)用于檢查物質(zhì)中是否具有水CuSO4?5H2O膽礬藍(lán)礬藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一致，易風(fēng)化即：CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2OKMnO4紫黑色易溶水，其水溶液為紅色用于制氧氣KCIO3白色物質(zhì)易溶于水在MnO2崔化下制氧氣Cu2(OH)2CO3孔雀石綠銅綠色難溶于水有毒物，加熱變成CuO、H2O、CO2AgCI白色沉淀，不溶于酸?？扇苄月然锱cAgNO3反映可生成它在鑒別題中用于檢查Ag+及CI—BaSO4鋇餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽么應(yīng)可生成它用于檢查Ba+及SO42—CO難溶于水，ρCO>ρ空易燃燒、無(wú)味有毒氣體用作還原劑、治煉金屬CaCO3石灰石大理石白色難溶于水、易溶于酸的固體用于制CO2及制生石灰CaOHCI鹽酸無(wú)色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反映用于與金屬反映制氫氣；可用來(lái)溶解難溶的物質(zhì)H2SO4無(wú)色、無(wú)味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反映稀H2SO4可用于與金屬反映制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)HNO3無(wú)色、無(wú)味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反映NaOH火堿白色固體常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸），AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶于水的堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性鉀鈉銨鹽水中溶，硫酸鹽不溶鈣鋇鉛，氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都有透明，口訣沒有皆下沉注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸，如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（涉及Fe（OH）2）3、大部分酸及非金屬氧化物能溶于水，（非金屬性氧化物＋水→酸）大部分金屬氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉化學(xué)方程式總結(jié)一、三個(gè)置換反映規(guī)律1.酸+金屬==鹽+氫氣(反映必須是在溶液中進(jìn)行)反映條件：①酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸等）②金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2.鹽+金屬==新鹽+新金屬(反映必須是在溶液中進(jìn)行)反映條件：①鹽（反映物）必須溶于水(初中階段認(rèn)為難溶性鹽在水中沒有離子，不反映)②金屬單質(zhì)（反映物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉(它們是先和水反映生成可溶性堿再和某些鹽(可溶性銅鹽、鐵鹽、鎂鹽等反映生成難溶性堿。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg3.補(bǔ)充反映：非溶液置換反映：還原性單質(zhì)和氧化物的反映(參照：五之二)條件：eq\o\ac(○,1)單質(zhì)為氫氣、單質(zhì)碳eq\o\ac(○,2)氧化物為氧化銅、氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵等H2＋CuOCu+H2OC+CuOCu+CO2↑H2＋FeOFe+H2OC+FeOFe+CO2↑3H2＋Fe2O32Fe+3H2O3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑規(guī)律：金屬氧化物+H2金屬+H2O金屬氧化物+C金屬+CO2二、三個(gè)分解反映規(guī)律1.酸（含氧酸）==非金屬氧化物+水H2CO3===H2O+CO2↑H2SO3===H2O+SO2↑規(guī)定：二氧化碳、二氧化硫等2.堿（難溶性堿）==金屬氧化物+水(可溶性堿沒有這個(gè)反映)Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3.碳酸鹽（難溶性）==金屬氧化物+二氧化碳 CaCO3CaO+CO2↑(可溶性碳酸鹽沒有這個(gè)反映)三、四個(gè)化合反映規(guī)律1.金屬+氧氣==金屬氧化物2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO2.金屬氧化物+水==堿（可溶性）(難溶性堿沒有這個(gè)反映)CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH3.非金屬+氧氣==非金屬氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2(碳充足燃燒)2C+O22CO(碳不充足燃燒)2H2+O22H2O4.非金屬氧化物+水==酸CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2==H2SO3（亞硫酸）四、五個(gè)復(fù)分解反映規(guī)律（其中的微溶于水的物質(zhì)一般是指氫氧化鈣（Ca(OH)2）、至少是指一定要有一種生成物符合條件，兩種也行、生成物規(guī)定至少有一種是水、氣體或沉淀）1.酸+堿==鹽+水[初中講到的所有酸（即硅酸除外）和堿都能反映]Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O2.酸+鹽==新酸+新鹽反映條件：符合復(fù)分解反映發(fā)生的條件（實(shí)際反映條件很復(fù)雜）鹽必須要溶于水或者要溶于和它反映的酸）生成物：鹽只能是沉淀，初中酸可以是分解成氣體CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4↓3.鹽+堿==新鹽+新堿反映條件：反映物都溶于水或微溶于水，生成物：生成物至少有一種不溶（前溶后沉）也可以是氣體（初三通常是氨氣）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O4.鹽+鹽==新鹽+新鹽反映條件：反映物都溶于水或微溶于水，生成物：生成的新鹽、新堿至少有一種不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4↓5.酸+金屬氧化物==鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O五、其它反映1.堿+非金屬氧化物==鹽+水（不屬于四種化學(xué)反映基本類型）反映條件：堿要溶于水或微溶于水。2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2.三種還原劑（H2、、C、O2）跟氧化物反映H2+CuOCu+H2O（置換反映）CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2↑C+2CuO2Cu+CO2↑（置換反映）C+CO22CO（化合反映）3.實(shí)驗(yàn)室制取三種氣體（常用方法）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4.鹽分解Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ CaCO3CaO+CO2↑KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑5.三種有機(jī)物燃燒CH4+2O22H2O+CO2 C2H5OH+3O23H2O+2CO22CH3OH+3O24H2O+2CO2所有有機(jī)物和在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：有機(jī)物中沒有氧元素：CxHy+O24H2O+xCO2有機(jī)物中沒有氧元素：CxHyOx+O24H2O+xCO2 應(yīng)用：離子鑒別、離子共存一、離子鑒別：要能反映、并且是特性反映。SO42-:加入BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。Cl-：加入AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。CO32-:加入稀HCl產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體通入澄清石灰水變渾濁。OH-：加入紫色石蕊變藍(lán)；加入無(wú)色酚酞變紅。H+：1）加入紫色石蕊變紅；加入無(wú)色酚酞不變色。2）加Zn，生成無(wú)色氣體。3）加碳酸鈉，生成無(wú)色氣體。Ba2+：加入H2SO4，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。Ag+：加入HCl，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。NH4+：加入NaOH加熱，產(chǎn)生無(wú)色能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體二、物質(zhì)鑒別它的實(shí)質(zhì)仍然是離子鑒別一般思緒：酸—指—鋇—銀—鹽用到物質(zhì)H2SO4石蕊BaCl2AgNO3Na2CO3重要有HClCuSO4兩兩鑒別：找性質(zhì)差異三三鑒別：酸、堿、鹽找紫色石蕊有酸找Na2CO3有Na2CO3找酸無(wú)酸無(wú)Na2CO3找CuSO4三、離子共存實(shí)質(zhì)看是否反映：能反映，不共存；不反映，能共存。常考離子不能共存的離子。1、H+：H++CO32-→H2O+CO2↑H++OH-→H2O2、OH-：OH-+H+→H2O和其它陽(yáng)離子反映除K+、Na+、Ba2+、Ca2+外均出沉淀，和NH4+產(chǎn)氣憤體。如Mg(OH)2白↓Cu(OH)2藍(lán)↓Fe(OH)3紅褐↓3、CO32-：CO32-＋H+→H2O+CO2↑和其它陽(yáng)離子反映除K+、Na+、NH4+外均出沉淀，如：MgCO3白↓BaCO3白↓CaCO3白↓4、Cl-和Ag+；SO42-和Ba2+分別不共存。物質(zhì)的顏色

1、固體(多為白色)

黑色---CuOC粉MnO2Fe3O4

紫黑色---KMnO4

紅色---CuFe2O3

紅褐色---Fe(OH)3

藍(lán)色---Cu(OH)2CuSO4.5H2O

綠色---Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多為無(wú)色)淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)FeCl2

溶液、FeSO4

溶液黃色溶液---(鐵鹽溶液)FeCl3

溶液、Fe2(SO4)3

溶液、Fe(NO3)3

溶液藍(lán)色溶液---(銅鹽溶液)CuCl2

溶液、CuSO4

溶液、Cu(NO3)2

溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2

溶液(較濃)

酸、堿、鹽的特性1、濃鹽酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。

3、濃硫酸---無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。

4、氫氧化鈣---白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉---白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反映而變質(zhì)。

6、硫酸銅---白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。

7、碳酸鈉---白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)

8、氨水(NH3.H2O)---屬于堿的溶液

酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)

1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色的酚酞試液變色。

(2)酸能與活潑金屬反映生成鹽和氫氣

(3)酸能與堿性氧化物反映生成鹽和水

(4)酸能與堿反映生成鹽和水(5)酸能與某些鹽反映生成新的鹽和新的酸

2、堿的通性

(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無(wú)色的酚酞試液變紅色

(2)堿能與酸性氧化物反映生成鹽和水

(3)堿能與酸反映生成鹽和水

(4)某些堿能與某些鹽反映生成新的鹽和新的堿

3、鹽的性質(zhì)

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反映生成新的鹽和金屬

(2)某些鹽能與酸反映生成新的鹽和新的酸

(3)某些鹽能與某些堿反映生成新的鹽和新的堿

(4)有些不同的鹽之間能反映生成兩種新的鹽化學(xué)方程式計(jì)算題的解題方法與技巧根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算通常有以下三種方法與技巧。一、質(zhì)量守恒法化學(xué)反映遵循質(zhì)量守恒定律，各元素的質(zhì)量在反映前后是守恒的。抓住守恒這個(gè)中心，準(zhǔn)確建立已知量與待求量的等量關(guān)系，是用質(zhì)量守恒法解題的關(guān)鍵。此法在化學(xué)計(jì)算中應(yīng)用廣泛。例1.向5g銅粉和氧化銅的混合物中不斷通入氫氣，并加熱。充足反映后停止加熱，冷卻后稱量殘留固體的質(zhì)量為4.2g。求原混合物中含氧化銅和銅粉各多少克？分析：本題涉及到的化學(xué)反映為，由題意可知，反映前后銅元素的質(zhì)量在固體中是沒有變化的，根據(jù)銅元素質(zhì)量守恒，即可建立方程，求出混合物中氧化銅和銅粉的質(zhì)量。解：設(shè)混合物中含CuO的質(zhì)量為xg，則含Cu的質(zhì)量為(5－x)g，由反映前后銅元素的質(zhì)量相等，得：x·Cu/CuO＋（5－x）=4.2即：x·64/80＋（5－x）=4.2x=4原混合物中含Cu的質(zhì)量為5－4＝1（g）答：原混合物中含氧化銅4g；含銅1g。二、差量法根據(jù)化學(xué)反映前后某一狀態(tài)的物質(zhì)之間的質(zhì)量差與反映物或生成物的質(zhì)量成正比例的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算的方法稱為差量法。在化學(xué)反映中，雖然從整體上看存在著質(zhì)量守恒的關(guān)系，但某一狀態(tài)的物質(zhì)（例如固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)）的質(zhì)量在反映前后會(huì)發(fā)生反映（增長(zhǎng)或減少），這一差值稱為差量。差量與反映物或生成物之間有著正比例關(guān)系，通過(guò)這種比例關(guān)系可以計(jì)算出與之相關(guān)的待求量。因此，尋找差量，對(duì)的建立差量與待求量的比例關(guān)系，是用差量法解題的關(guān)鍵。在有沉淀或氣體生成的化學(xué)反映中，常用差量法進(jìn)行計(jì)算。例2.某學(xué)生將16g氧化銅裝入試管中，通入氫氣并加熱。反映一段時(shí)間后，停止加熱，待試管冷卻后，稱得試管中剩余固體的質(zhì)量是14.4g。問(wèn)有多少克氧化銅被還原？分析：